几种常见的酸教案
初三第一节化学课教案范本
初三第一节化学课教案范本时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢教师应该怎么开展化学教学计划呢下面是小编为大家整理的5篇初三第一节化学课教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三第一节化学课教案1《常见的酸和碱》教学目标【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
教学工具【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
教学过程【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
《几种常见的酸》教案二_模板
《几种常见的酸》教案二_模板《几种常见的酸》教案二（下载：）[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课][1] [2] [3] [4] 下一页[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气的实验室制法。
（2）掌握铵盐的性质和铵离子的鉴别方法。
（3）理解氨和铵的异同。
2．能力和方法目标（1）通过氨气的实验制法学习，提高实验设计能力。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
第二节几种常见的酸
教案示例一课题：第二节几种常见的酸重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质。
2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应。
难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式。
教学过程：第一课时[复习提问]什么叫酸、碱、盐？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。
[引入新课］盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产和科研中有重要用途，今天首先学习盐酸的性质和用途。
[讲授新课］一、盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
1、浓盐酸的物理性质：[实验8－5]观察浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞后闻气味，观察酸雾。
[提问]白雾是什么？它是怎样形成的？它能说明盐酸的什么性质？（学生讨论并回答，教师小结：浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。
它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。
）[小结]纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。
2、盐酸的化学性质；［幻灯打出］将下列物质的化学式按其类别填入下表：氢氧化钙，氧化铜，硝酸银，铁，氢氧化钠，碳酸钙，锌，氧化铁金属金属氧化物碱盐铁氧化铜氢氧化钠硝酸银锌氧化铁氢氧化钙碳酸钙［提问］据我们以前学过的知识，盐酸都可以和哪些物质发生化学反应呢？［提示］实验室制氢气，二氧化碳等反应，并用碳酸使紫色石蕊变红引出盐酸的第一条化学性质。
1）盐酸跟酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）的作用：［实验8－6］操作现象将石蕊试液加入盛有稀盐酸的试管里石蕊试液遇盐酸变成红色将酚酞试液加入盛有稀盐酸的试管里酚酞试液遇盐酸不变色［实验8－7］操作现象将石蕊试液加入盛有NaOH溶液的试管里石蕊试液遇NaOH溶液变成蓝色将酚酞试液加入盛有NaOH溶液的试管里酚酞试液遇NaOH溶液变成红色（1）酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
资料：几种常见的酸
几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。
2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
4、理解复分解反应。
知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。
“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。
浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。
），与吸水性有区别。
浓硫酸溶解于水时会放出大量热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓H2SO4。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。
2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。
②用稀盐酸。
因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。
因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。
3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
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几种常见的酸教案
一.知识教学点
1.盐酸、稀硫酸的性质和用途.
2.常见的酸、碱指示剂。
3.浓硫酸的稀释及一些特性。
4.硝酸的性质和用途。
5.复分解反应。
二.重、难、疑点
1.重点:盐酸的性质及用途。
2.难点:教会学生学习酸、碱、盐知识的基本学习思路。
3.疑点:为什么锌与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气?
为什么稀释浓硫酸时,必须将酸倒入水中?
三.教学过程
[导入]:由复习提问引入新课。
[板书]:一.盐酸
[演示实验]:演示实验8-5,出示一瓶纯净浓盐酸和一瓶工业盐酸,并分别打开瓶盖。
[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.联系硫燃烧生成二氧化硫气体,磷燃烧生成五氧化二磷的白烟相对比,气、烟、雾三者的不同。
3.通过观察,你能得出盐酸有哪些物理性质?
[学生活动]:在讨论的基础上,得出盐酸的物理性质。
[板书]:1.盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体,是挥发性的酸。
工业盐酸由于含有Fe3+等杂质而呈黄色。
2.盐酸的化学性质
[演示实验]:做实验8-6,并观察实验现象,得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。
结果紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝。
无色酚酞试液遇酸不变色,遇碱溶液变红色。
并由此得出:
[板书]:与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
[复习提问]:氢气的实验室制法,写出化学方程式,并给各物质进行分类,由此得出规律:
[板书]:与金属反应
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
[演示实验]:做实验8 -7,并观察实验现象。
教师启发学生思考:不溶于水的铁锈到哪里去了,此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示,请学生自己写出化学方程式。
[板书]:与金属氧化物反应
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O
[教师活动]:根据观察到生绣的铁钉放到盐酸溶液中,过了一会儿变成光亮的铁钉的实验现象,说出此反应在实际生产中的应用。
教师趁此机会讲:物质的用途是由物质决定。
我们生活在化学的世界里,学好了化学,能解决许多生活和生产的实际问题。
提高学生学习化学的积极性。
[演示实验]:做实验8-8,观察现象并根据教师提出的问题
[板书]:跟碱反应
2HCl+Cu2= CuCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O
[演示实验]:做实验8-9,观察并思考,再做一个对比实验:石灰水跟碳酸钠溶液,并在反应后的白色沉淀中滴加稀硝酸。
通过实验对比得出重要结论:用硝酸银溶液和稀硝酸,可检验盐酸和可溶性的氯化物。
[板书]:跟盐的反应盐=新盐+新酸)
HCl+AgNO3=AgNO3↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+2H2O+CO2↑
[教师活动]:下面请同学们分析一下盐酸与碱、与盐反应的化学方程式与已学过的化合、分解、置换反应对比,看反应物与生成物之间有什么特点,并引导学生得出复分解反应的定义:
[板书]:3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
[提问]:通过刚才对盐酸性质的研究并阅读课本,总结一下盐酸有哪些用途?这些用途是由它的什么性质决定的?
[板书]:4.盐酸的用途
重要的化工材料及金属表面的除锈等。
二.硫酸
1.浓硫酸的物理性质
[演示实验]:做实验8-11,学生观察现象及分析讨论其本质,最后在教师的引导下得出结论:
[板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发,具有强烈的吸水性,腐蚀性,脱水性,氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为/ml。
2.浓硫酸的稀释
[演示实验]:做实验8-12,观察实验现象并分析讨论,最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热,请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?最后根据得出的结果,请一位同学操作实验8-13。
[板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途
[教师活动]:学习这一部分知识时,边复习盐酸的化学性质,边做实验边讨论,得出稀硫酸的化学性质。
这样既学习了稀硫酸的化学性质,又巩固了盐酸的化学性质,并为下一节”酸的通性”做了准备。
[板书]:与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
与金属反应
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
稀硫酸+活泼金属=盐+氢气
与金属氧化物反应
3H2SO4+Fe2O3=Fe23+3H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 稀硫酸+金属化合物=盐+水
跟碱反应
H2SO4+Cu2= CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
稀硫酸+碱=盐+水
跟盐的反应
H2SO4+Ba2= BaSO4↓+2H2O H2SO4+Na2CO3=Na 2SO4+2H2O+CO2↑
盐酸+盐=新盐+新酸
[板书]:三.硝酸
[教师活动]:这部分知识,采取与盐酸,稀硫酸的化学性质相比较的方法,预测硝酸跟金属、金属氧化物、碱、盐及酸碱指示剂的反应,最后实验加以验证,得出硝酸与盐酸、稀硫酸化学性质的相似点和不同点。
[板书]:1.硝酸的物理性质
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。
2.硝酸的化学性质
与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
与金属反应:不生成氢气
与金属氧化物反应
2HNO3+ZnO=Zn2+H2O
跟碱反应
2HNO3+Mg2=Mg2+H2O
跟盐的反应[盐酸+盐=新盐+新酸]
2HNO3+CaCO3=Ca2+H2O+CO2↑
[板书]:四.磷酸
[教师活动]:这部分知识学习通过学生看书自学而掌握。
四.总结、扩展
盐酸稀硫酸硝酸
物理
性质纯净的盐酸是无色无味有刺激性气味的液体。
常用浓盐酸的质量分数为37%-38%,密度为克/毫升,有挥发性,能在空气中形成白雾。
纯净的浓硫酸是没有颜色、粘
稠的油状液体,不易挥发,有吸水性。
常用的浓硫酸的质量分数是克/毫升。
纯净的浓硝酸是无色、有刺激性气味的液体,具有挥发性,能在空气中形成白雾。
化
学
性
质酸碱指示剂 。