常 见 物 质 化 学 式 的 书 写
初三化学常见物质化学式
初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。
322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。
2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。
初中化学常见物质的化学式、化学方程式
初中化学常见物质的化学式一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K 钙：Ca 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 锌：Zn 铁：Fe 锡：Sn铅：Pb 铜：Cu 汞：Hg 银：Ag 铂：Pt 金：Au 钡：Ba 钨：W（二）非金属单质：碳：C 硫：S 磷：P 硅：Si 碘：I2溴：Br2氧气：O2氮气：N2氢气：H2氯气：Cl2（三）稀有气体单质：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氪气：Kr 氙气：Xe二、常见的化合物：（一）氧化物：氧化钾：K2O 氧化钠：Na2O 氧化银：Ag2O 水：H2O氧化钙：CaO 氧化钡：BaO 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 氧化铜；CuO氧化铝：Al2O3二氧化锰：MnO2二氧化硅：SiO2五氧化二磷：P2O5一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2一氧化氮：NO 二氧化氮：NO2二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3四氧化三铁：Fe3O4 (二)氯化物：氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化银：AgCl 氯化氢；HCl氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2氯化镁：MgCl2氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2氯化铝：AlCl3氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3(三)含原子团的化合物：硝酸：HNO3硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化亚铁：Fe(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硝酸钾：KNO3硝酸钠：NaNO3硝酸钙：Ca(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸铝：Al(NO3)3硝酸亚铁：Fe(NO3)2硝酸铁：Fe(NO3)3硫酸钾：K2SO4硫酸钠：Na2SO4硫酸钙：Ca SO4 硫酸钡：BaSO4硫酸镁：MgSO4硫酸铜：CuSO4 硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2 (SO4)3碳酸钾：K2CO3碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3碳酸钡：BaCO3碳酸镁：MgCO3碳酸铜：CuCO3氯化铵：NH4Cl 硝酸铵：NH4NO3硫酸铵：(NH4)2SO4碳酸铵：(NH4)2CO3碳酸氢铵：NH4HCO3(四)其他化合物：氯酸钾：KClO3 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4过氧化氢：H2O2氨气：NH3初中常用的化学方程式一、物质与氧气的反应：点燃1、硫燃烧：S+O2====SO2点燃2、碳燃烧：C+O2====CO2点燃3、磷燃烧：4P+5O2====2P2O5点燃4、镁燃烧：2Mg+O2====2MgO点燃5、铁丝燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4点燃6、铝箔燃烧：4Al+3O2====2Al2O3点燃7、氢气燃烧：2H2+O2====2H2O点燃8、汞加热：2Hg+O2====2HgO二、生成氧气的反应：MnO21、过氧化氢制氧气：2H2O2 ===== 2H2O+O2↑△2、高锰酸钾制氧气 : 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO23、氯酸钾制氧气： 2KClO3===== 2KCl+3O2↑△通电4、电解水：2H2O===== 2H2↑+O2↑△5、氧化汞受热分解：2HgO====2Hg+O2↑三、氢气的性质与制法：1、锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑△2、氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O。
常见物质的化学式
常見物質的化學式常見元素的化合價：+1價 K Na H NH4 Ag+2價 Ca Mg Ba Hg Zn+3價 Al; Fe (+2,+3) Cu(+1,+2) 其中Fe、Cu顯低價時讀“亞鐵、亞銅”負價：Cl (-1); O S(-2);原子團（根）的化合價：OH, NO3 (-1) ; SO4, CO3(-2)常見物質的名稱及化學式：一、氯化物氯化鉀 KCl 氯化鈉 NaCl 氯化氫（溶于水為鹽酸） HCl氯化銨 NH4Cl 氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇 BaCl2氯化汞HgCl2氯化鋅ZnCl2氯化鋁AlCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化亞銅CuClGAGGAGAGGAFFFFAFAF氯化銅 CuCl2二、氧化物氧化鉀K2O 氧化鈉 Na2O 水 H2O 氧化銀Ag2O氧化鈣CaO 氧化鎂MgO 氧化鋇 BaO 氧化汞HgO氧化鋅ZnO 氧化鋁Al2O3氧化亞鐵FeO 氧化鐵Fe2O3氧化亞銅Cu2O 氧化銅 CuO三、硫化物硫化鉀K2S 硫化鈉 Na2S 硫化氫H2S 硫化銀Ag2S硫化鈣 CaS 硫化鎂MgS 硫化鋇 BaS 硫化汞HgS硫化鋅ZnS 硫化鋁Al2S3硫化亞鐵FeS 硫化鐵Fe2S3硫化亞銅Cu2S 硫化銅 CuS四、氫氧化物(堿)GAGGAGAGGAFFFFAFAF氫氧化鉀KOH 氫氧化鈉NaOH 氫氧化銨NH4OH （或NH3?H2O）氫氧化銀 AgOH 氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化汞Hg(OH)2氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞銅CuOH氫氧化銅 Cu(OH)2五、帶硝酸根的硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸 HNO3 硝酸銨NH4NO3硝酸銀AgNO3 硝酸鈣Ca(NO3)2硝酸鎂Mg(NO3)2硝酸鋇 Ba(NO3)2硝酸汞Hg(NO3)2硝酸鋅Zn(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞銅CuNO3硝酸銅 Cu(NO3)2六、帶硫酸根的GAGGAGAGGAFFFFAFAF硫酸鉀K2SO4 硫酸鈉Na2SO4硫酸 H2SO4 硫酸銨(NH4)2SO4硫酸銀Ag2SO4 硫酸鈣CaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋇 BaSO4硫酸汞HgSO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鋁Al2 (SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞銅Cu2SO4硫酸銅 CuSO4七、帶碳酸根的碳酸鉀K2CO3 碳酸鈉Na2CO3碳酸 H2CO3 碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸銀Ag2CO3 碳酸鈣CaCO3碳酸鎂MgCO3 碳酸鋇 BaCO3碳酸汞HgCO3 碳酸鋅ZnCO3碳酸鋁Al2(CO3)3碳酸亞鐵FeCO3碳酸鐵Fe2(CO3)3碳酸亞銅Cu2CO3碳酸銅 CuCO3初中化學常見化學方程式一、化合反應 A+ B+ …→ C1. 鎂在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4GAGGAGAGGAFFFFAFAF3.氫氣在空氣（或氧氣）中燃燒：2H2＋O 22H2O4.二氧化碳與水反應： H2O+CO2==H2CO35.生石灰與水反應生成熟石灰：CaO + H20 = Ca(OH)2二、分解反應 A→B+ C + …1.電解水：2H2O2H2↑＋O2↑MnO22.氧氣的實驗室制法： 2H2O2 ====2H2O+ O2↑3.碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑溫4.高溫煅燒石灰石：CaCO3 ＝=== CaO + CO2↑三、置換反應 A+ BC →B+ AC 金屬單質 + 酸→鹽 + 氫氣1. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑5. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑四、复分解反应 AB+ CD → AD+ CB（一）酸 + 金屬氧化物→盐 + 水1. （除鐵銹）氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HClGAGGAGAGGAFFFFAFAF==2FeCl3 + 3H2O2. 氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（二）酸 + 碱→盐 + 水（中和反應）1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O2. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O3. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O4. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O5. 硫酸和氫氧化鈣反应(改良酸性土壤)：H2SO4+ Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O（三）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐1．二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑2．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF3. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl4.硝酸銀溶液與稀鹽酸反應:AgNO3+ HCl=== AgCl↓+ HNO3（四）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐1.（燒堿的工業制法）氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH2.硫酸銅與氫氧化鈉： CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓3.氯化銅與氫氧化鈉： CuCl2+ 2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓五、其它堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水1．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O 2．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2== Na2SO3+ H2O 3．二氧化碳使石灰水變渾濁（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+ H2O4. 石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O 1，天然氣（甲烷）在空氣中燃燒：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O 2. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OJ33147 817B 腻36357 8E05 踅35379 8A33 訳30830 786E 确U V22962 59B2 妲29128 71C8 燈31723 7BEB 篫38420 9614 阔20645 50A5 傥27873 6CE1 泡GAGGAGAGGAFFFFAFAF。
常见化学物质的学名、俗名以及化学式
常见化学物质的学名、俗名以及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用
途
1.盐酸（HCl）：消毒、清洗、防腐，医药中用作刺激性药物，用作实验试剂
2.硫酸（H2SO4）：用于除去水中含有金属离子、氰化物、氯化物，用于制备一些纯酸，医药中用作防腐剂，用作试剂。
3.氢氧化钠（NaOH）：用于制纸、皂制作、除臭、皂化、消毒、调节PH值，医药中用作碱性药物，用作试剂。
4.硫酸钠（Na2SO4）：用于制水、消毒、抗菌、消除氯气等，医药中用作碱性药物，用作试剂。
5.氢氧化钙（Ca(OH)2）：用于消毒、洗涤、抗腐蚀、防锈、石灰熟练，医药中用作碱性药物，用作试剂。
6.氯化钠（NaCl）：用于食品调味、防腐、抗菌、碱性药物制备、消毒等，用作试剂。
化学常见分子方程式的写法
常见物质的化学式单质氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳（石墨、金刚石）镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca化合物氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸（醋酸）H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖CH4 C6H12O6氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4乙醇（酒精）蔗糖C2H5OH C12H22O11乙酸（醋酸）尿素CH3COOH CO(NH2)2淀粉(C6H10O5)n其他：氨气NH3 其他常见物质的俗名名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO NaOH Ca(OH)2 名称氧化钙固体二氧化碳一氧化碳和氢气硫酸铜晶体甲烷俗名生石灰干冰水煤气胆矾、蓝矾沼气化学式CaO CO2 CO 和H2 CuSO4·5H2O CH4化学式的写法和读法一. 化学式的写法（一）单质化学式的写法1. 单原子构成的单质（1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。
化合物化学式的书写
化合物化学式的书写一、【化合价规律】1．化合物中，H元素通常显+1价，O 元素通常显-2价；2．化合物中，K，Na，Ag +1价，Al +3，亚铁+2，铁+3，其余金属通常．．显+2价；3．硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）-2价；硝酸根（NO3）456二、1先写；求）。
2（1（2（3（4）四检查：利用“化合物中，元素正负化合价代数和为0”检查正误。
即：（+3）×2＋（-2）×3＝0。
三、两种元素组成化合物化学式的书写1．氧化物化学式的书写氧化物一般命名为“氧化某”（主要是金属氧化物）或“几氧化（几）某”（主要是非金属氧化物）。
★完成下列氧化物化学式的书写：（1）氧化镁_______ （2）氧化铜_________ （3）氧化钙_______ （4）氧化铝_______（5）氧化铁________ （6）氧化钾_________ （7）氧化锌_________（8）氧化钡__________ 2．其他两种元素组成物质化学式的书写（其他。
（3）（7）氯（3）（7）碳酸锌__________（8）碳酸氢钠________2．含有硫酸根原子团（SO4）物质化学式的书写含有硫酸根原子团（SO4）化合物一般命名为“硫酸或硫酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：（1）硫酸_________ （2）硫酸钠_________（3）硫酸钾__________（4）硫酸铜___________——仅供参考（5）硫酸镁________（6）硫酸钡_________（7）硫酸锌__________（8）硫酸钙______________ （9）硫酸铝_____________（10）硫酸铁__________（11）硫酸亚铁__________3．含有硝酸根原子团（NO3）物质化学式的书写含有硝酸根原子团（NO3）化合物一般命名为“硝酸或硝酸某”。
★完成下列化合物化学式的书写：（1）硝酸铜（5（7（9________4（1化镁（5化铁_________5．含有铵根原子团（NH4）物质化学式的书写含有铵根原子团（NH4）化合物一般命名为“某化铵或某酸铵”。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
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常见物质化学式的书写化学式的书写步骤：
1.确定组成元素（原子团）及其化合价
2.按正价前，负价后顺序排列
3.求正负价化合价数的最小公倍数
4.求原子（原子团）的个数=最小公倍数/化合价的绝对值
5.在原子（原子团）的右下脚写出原子（原子团）的个数
一、两种元素组成的物质
氧化物(O -2) 读氧化某（或几氧化几某）
氯化物(Cl -1) 读氯化某
硫化物(S -2) 读硫化某
二、金属元素与一种原子团
硫酸盐(SO4 -2) 读硫酸某
碳酸盐(CO3-2) 读碳酸某
硝酸盐(NO3-1) 读硝酸某
铵盐（NH4+1）与原子团或非金属元素形成化合物
酸(H +1) 读什么酸
碱(OH -1) 读氢氧化某
化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质化合价为零价
原子团。