氯化锂溶液(1molL)
氯化锂实验报告
电位滴定法测定氯化锂量实验报告天齐锂业股份有限公司勾海霞1 方法提要试料以水溶解。
在酸性溶液中, 以银（或银─硫化银）电极为测量电极, 甘汞电极为参比电极, 以硝酸银标准滴定氯化物。
用二级微商确定其反应终点, 以消耗硝酸银标准滴定溶液的量计算氯化锂的含量。
2 试剂2.1 硝酸(1+1), 优级纯。
2.2 氯化钠标准溶液[C（NaCl）=0.1000mol/L]：称取5.8443g预先在450℃～500℃灼烧1.5h并在干燥器中冷却至室温的氯化钠(基准试剂), 置于250mL烧杯中, 加水溶解后, 移入1000mL容量瓶中, 以水稀释至刻度, 摇匀。
2.3 硝酸银标准滴定溶液[C(AgNO3)=0.1000mol/L]。
2.3.1 配制: 称取16.9872g硝酸银(分析纯), 置于250mL烧杯中, 加水溶解后, 移入1000mL棕色容量瓶中, 以水稀释至刻度, 混匀。
2.3.2 标定: 标定与试样的测定平行进行。
移取三份40.00mL氯化钠标准溶液(2.2), 分别置于250mL烧杯中, 加水至150mL, 加入1滴溴酚蓝指示剂(2.4), 加入1滴～2滴硝酸(2.1), 至溶液恰呈蓝色, 放入电磁搅拌子, 将烧杯置于电磁搅拌器上, 开动搅拌器, 将测量电极(3.1.2)和参比电极(3.1.3)插入溶液中, 连接电位计(3.1.1), 调整电位器零点, 记录起始电位值。
用硝酸银标准滴定溶液(2.3)进行电位滴定, 其滴定方式为先加入10mL, 再逐次加入一定量, 快到终点时每次加入0.05mL, 记录每次加入后硝酸银标准滴定溶液体积及相对的电位值E, 计算出连续增加的电位值ΔE1和ΔE1之间的差值ΔE2, ΔE1的最大值即为滴定终点, 到达终点后再记录两次电位值E。
记录格式详见附录A(参考件).滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积V1按式(1)计算:bV1 ＝V2＋V3×—— (1)B式中: V1——滴定氯化钠标准溶液(2.2)消耗硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积, 单位为毫升（mL）；V2——电位增量值ΔE1达最大值前加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积, 单位为毫升（mL）；V3——电位增量值ΔE1达最大值前最后一次加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积, 单位为毫升（mL）；b——ΔE2最后一次正值；B——ΔE2最后一次正值和第一次负值的绝对值之和。
高浓度氯化锂水溶液沸腾换热特性实验
高浓度氯化锂水溶液沸腾换热特性实验徐 惠 斌 ， 胡 自 成 ， 宋 新 南 ， 顾 锋（江苏大学 能源与动力工程学院，江苏 镇江 ２１２０１３）摘 要：针 对 常 规 除 湿 溶 液ＬｉＣｌ溶 液 的 池 内核态沸腾特 性 展开 实验 研究 。
研 究 发 现 ：实 验 范 围 内 ，ＬｉＣｌ溶 液 的 沸 腾 温 度 随 着 浓 度 的 增 加 而 升 高 ；ＬｉＣｌ溶液的沸腾换热系数远低于纯 水 ，并 随 浓 度 的 增 加 而 降 低 。
沸 腾换热过程受工质诸多物性参 数 的 共同 影响 ，溶液沸腾换热机 理 较 单 一 组 分 液 体 沸 腾 更 为 复 杂 ，有待进一步深入研究 。
关键词：氯 化 锂 水 溶 液 ；池 内 核 态 沸 腾 ；沸 腾 温 度 ；换 热 系 数 ；表 面 张 力 中图分类号：ＴＫ１２４文献标志码：Ａ文章编号：１６７４－１３７４（２０１２）０４－０４６５－０４ ＥｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓｔｕｄｙｏｎｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｐｒｏｐｅｒｔｙｏｆｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｅｄａｑｕｅｏｕｓＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎ ＸＵ Ｈｕｉ－ｂｉｎ， ＨＵ Ｚｉ－ｃｈｅｎｇ， ＳＯＮＧ Ｘｉｎ－ｎａｎ， ＧＵ Ｆｅｎｇ（ＳｃｈｏｏｌｏｆＥｎｅｒｇｙａｎｄＰｏｗｅｒＥｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，Ｊｉａｎｇｓｕ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，Ｚｈｅｎｊｉａｎｇ２１２０１３，Ｃｈｉｎａ） Ａｂｓｔｒａｃｔ：Ｔｈｅｐｏｏｌｎｕｃｌｅａｔｅｂｏｉｌｉｎｇｃｈａｒａｃｔｅｒｉｓｔｉｃｓｏｆｔｈｅａｑｕｅｏｕｓ ＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎｉｓｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌｌｙｓｔｕｄｉｅｄ，ａｎｄｔｈｅｒｅｓｕｌｔｓｓｈｏｗ：ｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅｏｆｔｈｅａｑｕｅｏｕｓＬｉＣｌｓｏｌｕｔｉｏｎｉｎｃｒｅａｓｅｓｗｉｔｈｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｇｏｉｎｇｕｐ；ｔｈｅｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔｉｓｌｏｗｅｒｔｈａｎｔｈａｔｏｆｗａｔｅｒａｎｄｄｅｃｒｅａｓｅｗｉｔｈｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｇｏｉｎｇｄｏｗｎ．Ｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｐｒｏｃｅｓｓｉｓａｆｆｅｃｔｅｄｂｙ ｍａｎｙｐｈｙｓｉｃａｌｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ｏｆｔｈｅｗｏｒｋｉｎｇｆｌｕｉｄ，ａｎｄｔｈｅｂｏｉｌｉｎｇｈｅａｔｔｒａｎｓｆｅｒｍｅｃｈａｎｉｓｍｉｓｍｏｒｅｃｏｍｐｌｉｃａｔｅｄ．Ｓｏ ｍｏｒｅｓｔｕｄｙｏｎ ｔｈｅｓｕｂｊｅｃｔｉｓｎｅｅｄｅｄ． Ｋｅｙ ｗｏｒｄｓ：ａｑｕｅｏｕｓ ＬｉＣｌ ｓｏｌｕｔｉｏｎ；ｐｏｏｌ ｎｕｃｌｅａｔｅ ｂｏｉｌｉｎｇ；ｂｏｉｌｉｎｇ ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ；ｈｅａｔ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ；ｓｕｒｆａｃｅｔｅｎｓｉｏｎ．空调系统等一系列优势，在湿负荷大的场所，具有很好 的 应 用 前 景，已 受 到 众多专家学者的关 注［１－３］。
最全的无机元素标准溶液配制方法
1、锂标准溶液的配制方法（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg锂。
2、钠标准溶液的配制方法称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg钠。
3、钾标准溶液的配制方法称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液lmI含有lmg钾。
4、铷标准溶液的配制方法称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铷。
5、铯标准溶液的配制方法称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1m1合有1mg铯。
6、铜标准溶液的配制方法（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含有1mg铜。
7、银标准溶液的配制方法（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
氯化锂
氯化锂MSDS[2011-6-24]CAS:? 7447-41-8名称:? lithium chloride分子式：LiCl分子量：42.39有害物成分：氯化锂健康危害：对眼睛、粘膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。
中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。
可经呼吸道吸收引起中毒。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
就医。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
危险特性：能与氧化物反应，呈强还原性。
受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：氯化氢。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类接触。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装密封。
应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风。
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。
紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
氯化锂实验报告
电位滴定法测定氯化锂量实验报告天齐锂业股份有限公司勾海霞1 方法提要试料以水溶解。
在酸性溶液中，以银（或银─硫化银）电极为测量电极，甘汞电极为参比电极，以硝酸银标准滴定氯化物。
用二级微商确定其反应终点，以消耗硝酸银标准滴定溶液的量计算氯化锂的含量。
2 试剂2.1 硝酸(1+1)，优级纯。
2.2 氯化钠标准溶液[C（NaCl）=0.1000mol/L]：称取5.8443g预先在450℃～500℃灼烧1.5h并在干燥器中冷却至室温的氯化钠(基准试剂)，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。
2.3 硝酸银标准滴定溶液[C(AgNO3)=0.1000mol/L]。
2.3.1 配制：称取16.9872g硝酸银(分析纯)，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL棕色容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
2.3.2 标定：标定与试样的测定平行进行。
移取三份40.00mL氯化钠标准溶液(2.2)，分别置于250mL烧杯中，加水至150mL，加入1滴溴酚蓝指示剂(2.4)，加入1滴～2滴硝酸(2.1)，至溶液恰呈蓝色，放入电磁搅拌子，将烧杯置于电磁搅拌器上，开动搅拌器，将测量电极(3.1.2)和参比电极(3.1.3)插入溶液中，连接电位计(3.1.1)，调整电位器零点，记录起始电位值。
用硝酸银标准滴定溶液(2.3)进行电位滴定，其滴定方式为先加入10mL，再逐次加入一定量，快到终点时每次加入0.05mL，记录每次加入后硝酸银标准滴定溶液体积及相对的电位值E，计算出连续增加的电位值ΔE1和ΔE1之间的差值ΔE2，ΔE1的最大值即为滴定终点，到达终点后再记录两次电位值E。
记录格式详见附录A(参考件).滴定至终点所消耗的硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积V1按式(1)计算：bV1 ＝V2＋V3×—— (1)B式中：V1——滴定氯化钠标准溶液(2.2)消耗硝酸银标准滴定溶液(2.3)的体积，单位为毫升（mL）；V2——电位增量值ΔE1达最大值前加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积，单位为毫升（mL）；V3——电位增量值ΔE1达最大值前最后一次加入硝酸银标准滴定溶液（2.3）的体积，单位为毫升（mL）；b——ΔE2最后一次正值；B——ΔE2最后一次正值和第一次负值的绝对值之和。
氯化锂
饮足量温水，催吐。就医。
危险特性：
能与氧化物反应，呈强还原性。受高热分解放出有毒的气体。
有害燃烧产物：
氯化氢。
灭火方法：
消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。
应急处理：
隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
化学危险物品安全管理条例，化学危险物品安全管理条例实施细则，工作场所安全使用化学规定等法规。
其他信息：
参考文献：《危险物化学品安全技术全书》
包装方法：
无资料。
运输注意事项：
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
法规信息：
氯化锂MSDS
[2011-6-24]
CAS:?
7447-41-8
名称:?
lithium chloride
分子式：
LiCl
分子量：
42.39
有害物成分：
氯化锂
健康危害：
对眼睛、粘膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。可经呼吸道吸收引起中毒。
环境危害：
对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：
本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
氯化锂溶液的除湿净化原理学习资料
氯化锂溶液的除湿净化原理氯化锂溶液除湿净化原理在机制空心胶囊的烘干过程，每产出1公斤成品胶囊，需要除去3公斤以上的水分。
为了将胶囊生产过程产生的大量水分带走，需要含湿量很低的洁净空气。
机制空心胶囊生产厂家配套的湿度调节系统一般采用氯化锂溶液喷淋吸收除湿。
氯化锂（LiCl）溶液具有很好的吸湿性。
一定浓度的氯化锂溶液，在一定温度下，与湿空气充分接触，可使湿空气的含湿量大幅度降低并且保持平衡稳定。
氯化锂溶液的吸湿能力与其浓度和温度有关，浓度越高，温度越低，吸湿能力越大，反之吸湿能力就小甚至增湿。
胶囊生产过程的湿度调节系统，采用一种叫做Kathabar 的装置，被除湿的空气从下往上流动，氯化锂溶液从上往下喷淋，两者在中间的波纹填料中相遇进行热质交换。
借助填料很大的比表面积，空气与氯化锂溶液有了充分的接触，空气中的水分被氯化锂溶液吸湿。
空气中的水分凝结成液体需要放出冷凝热，因此喷淋前的氯化锂溶液要在换热器中先行降温获得一定冷量，以抵消空气中的水分被吸收后放出的热量，保持空气适当出风温度。
经过氯化锂溶液喷淋的空气含湿量降低，温度得到调节，而氯化锂溶液浓度则有一定程度的降低。
为使氯化锂溶液保持正常的吸湿能力，浓度降低的氯化锂溶液要在再生装置中进行着与喷淋除湿相反的过程，氯化锂溶液先行加热，再对送入再生装置中的室内空气进行喷淋，由于加热后的氯化锂溶液的水蒸汽压比被喷淋的室内空气的水蒸汽压高很多，氯化锂溶液中的水分得以转移到空气中被排到室外，氯化锂溶液浓度升高得到再生。
在喷淋除湿装置中，为了获得更低含湿量的空气，可以增大氯化锂溶液浓度或者降低氯化锂溶液温度。
但浓度的增加是有限度的，超过一定浓度，氯化锂溶液容易结晶，阻塞管道、泵腔和换热器。
对于一定浓度的氯化锂溶液，降低温度可以得到含湿量更低的干燥空气。
同理，为了氯化锂溶液的再生，在再生装置中，需要提高溶液的温度，使水分转移到空气中的推动力加大，这一切可以通过出风温度和氯化锂液位自控系统来完成。
氯化锂乙醇溶液级别
氯化锂乙醇溶液级别-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氯化锂乙醇溶液是一种常见的溶液，由氯化锂和乙醇组成。
它具有许多独特的特性和广泛的应用领域。
本文将探讨氯化锂乙醇溶液的定义、制备方法、应用领域以及其优缺点。
对于氯化锂乙醇溶液的级别，我们将进行总结和评价，并展望其未来的发展趋势。
氯化锂乙醇溶液具有很高的溶解能力和稳定性。
作为一种离子性溶液，它具有电导性和导电率高的特点，因此在电化学领域得到了广泛的应用。
此外，氯化锂乙醇溶液还具有优异的溶解性和稳定性，使得它在化学合成、催化剂制备以及材料科学领域具有独特的优势。
为了制备氯化锂乙醇溶液，可以采用多种方法，例如溶剂溶解法、离子交换法和电化学法等。
每种方法都有其独特的优缺点，选择适合的制备方法对于获得高质量的氯化锂乙醇溶液至关重要。
在实际应用中，氯化锂乙醇溶液具有广泛的应用领域。
它常被用作电池材料、药物合成、催化剂以及材料表面处理等方面。
因其高效、可控性和可重复性，氯化锂乙醇溶液受到科研工作者和工业界的广泛关注。
然而，氯化锂乙醇溶液也存在一些缺点。
例如，其成本较高，且溶液浓度较高时，其腐蚀性较强。
因此，在使用氯化锂乙醇溶液时需要注意安全措施，并选择适当的浓度和使用条件。
综上所述，氯化锂乙醇溶液是一种重要的溶液，具有广泛的应用领域和特殊的特性。
本文将对氯化锂乙醇溶液的级别进行总结和评价，并展望其未来的发展趋势。
通过深入研究和了解氯化锂乙醇溶液，我们可以更好地利用其优势，解决其存在的问题，并为其应用提供更多的可能性。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行论述和分析：2.1 氯化锂乙醇溶液的定义和特性在本节中，将对氯化锂乙醇溶液进行详细的定义和特性描述。
包括氯化锂和乙醇的物理和化学性质，以及它们在溶液中的相互作用和溶解度等方面的内容。
2.2 氯化锂乙醇溶液的制备方法本节将介绍氯化锂乙醇溶液的制备方法。
主要包括从原料的选取到制备过程的具体步骤，以及常用的工业制备方法和实验室制备方法等。