2020年高二化学选择性必修一鲁科版 模块综合试卷
鲁科版高中化学选择性必修第1册 全书综合测评
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是( )A.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物B.银制器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止加热棒腐蚀,原理是牺牲阳极保护法2.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.泡沫灭火器可用于扑灭一般物品的起火,但不适用于扑灭电器起火B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液,可以用酚酞作指示剂C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理后,再用盐酸除去D.用热的碳酸钠溶液除油污效果更好3.中国科学家在合成氨[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0]反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了“氮转移”催化机理,如图所示。
下列说法不正确的是( )A.过程中有极性键形成B.复合催化剂降低了反应的活化能C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D.350 ℃时,催化效率:5LiH-Fe/MgO>铁触媒4.下列条件下,可以大量共存的离子组是( )A.常温下,pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl-、C O32-B.含有大量CH3COO-的溶液中:H+、K+、S O42-、N O3-C.某无色透明溶液中:Na+、Cu2+、S O42-、OH-D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中:K+、Ba2+、Cl-、N O3-5.已知:①H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH1=-57.3O2(g) H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关kJ·mol-1,②H2(g)+12说法正确的是( )A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸溶液,反应中的能量变化如图所示:B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1D.若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热ΔH>ΔH26.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
高中化学 模块综合测评 鲁科版必修1
模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．苹果汁是人们喜欢的饮料。
由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性【解析】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是因为溶液中的Fe2＋被空气中的氧气氧化生成Fe3＋，加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C首先被空气中的O2氧化，而使溶液中的Fe2＋不发生反应，因此维生素C具有较强的还原性。
【答案】 B2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液【解析】Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成Na[Al(OH)4]。
【答案】 B3．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是 ( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。
【答案】 B4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.[山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。
下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。
下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
高中化学模块综合测评含解析1
模块综合测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意。
）1．2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是（）A．该反应为吸热反应B．升高温度，不影响活化分子的百分数C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变D．E1－E2＝ΔHD［根据图像可知,反应物总能量高于反应产物总能量，该反应为放热反应,故A错误;升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大,反应速率增大,故B错误;催化剂只改变反应的活化能，对反应的始态和终态无影响，则反应的焓变不变，故C错误；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D正确。
]2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线A［A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低,A不符合;B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，B符合;C项中，弱电解质的电离是可逆过程，C符合;D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是逐渐增大的，D符合。
］3．下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是(）A．可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，需要保护的金属作阴极,可以起到保护金属的作用B[船舶外壳装上锌块，因锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护,此方法为牺牲阳极的阴极保护法,故A正确；海上舰艇的腐蚀主要为电化学腐蚀,故B错误；防锈漆可以避免金属与空气、水的接触,防止金属被腐蚀,故C正确；根据电解原理，被保护的金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，此方法为外加电流的阴极保护法，故D 正确。
高二化学鲁科版选修1化学与生活 模块综合检测卷
高二化学鲁科版选修1化学与生活模块综合检测卷烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。
而体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性，如酚醛塑料(俗称电木)。
4．可降解塑料是指在自然界的条件下能够自然分解的塑料。
研制、生产可降解塑料的主要目的是(D)A．节省制造塑料的原料B．便于加工塑料产品C．扩大塑料的使用范围D．解决“白色污染”问题解析：可降解塑料不具备A、B、C三项所描述的优点，研制、生产它的目的在于解决“白色污染”问题。
5．科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是(D)A．赤色海潮B．棕色烟气C．白色污染D．绿色食品解析：赤色海潮指红色的海藻在海中形成的景象；棕色烟气指炼钢厂的尾气；白色污染原指白色塑料形成的污染，现统指塑料形成的污染；绿色食品是指标志的无污染的安全、优质、营养类食品。
由于与环境保护有关的事物国际上通常都冠之以“绿色”，为了更加突出这类食品出自良好的生态环境，因此定名为绿色食品，此类食品并非都是绿颜色的。
6．下列情况可引起大气污染的是(D)①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④解析：煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体SO2等，飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，工业废气中含有更多的有毒、有害气体。
7．硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。
下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是(B)A．形成酸雨B．NO能刺激呼吸道C．NO能跟血红蛋白作用引起中毒D．NO、NO2在空气中可形成毒性很大的烟雾8．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差；②增加甜味；③产生二氧化碳；④提供钠离子。
其中合理的是(B)A．②③B．①③C．①④D．③④解析：松软的面包多孔，是利用了碳酸氢钠的热稳定性差，受热分解产生二氧化碳气体，产生多孔。
9．下列塑料可作耐高温材料的是(C)A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃解析：大多数有机物不耐高温，但是聚四氟乙烯是一种无色、无味、无毒，不着火，加热也不易分解的耐高温材料。
新教材高中化学模块检测卷鲁科版选择性必修1
模块检测卷时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1．仅依据题中图示得出的结论不合理的是( )A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0解析弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH改变较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示试验操作不肯定说明溶解度：AgI<AgCl，故C不合理；分析图像知，上升温度，平衡常数增大，说明上升温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，故D合理。
2．黑火药是中国古代的四大独创之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·m ol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1则x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1依据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。
2020年高二化学选择性必修一鲁科版 模块综合试卷
模块综合试卷一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()答案D2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()答案A3．(2020·上海月考)将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A．在纯水中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中答案D4．(2020·太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8=== Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。
下列说法正确的是()A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋C．外电路中有N A个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极D．Li－Si合金熔点高于352 ℃答案D5．(2019·西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。
已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。
下列说法正确的是()A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜答案C6．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应答案D解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案
鲁科版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应与能量转化》单元测试卷及答案一、选择题。
（18题）1、下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氨气分解2、反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．该反应为放热反应B．X提高了反应物(S)的转化率C．璔大X的用量，反应历程不变D．S X P X⋅→⋅为该反应的决速步骤3、下列装置不能形成原电池的是（）A．B．C．D．4、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．NH 3 在电极a 上发生氧化反应B ．溶液中 K + 向电极b 移动C ．正极的电极反应式为 O 2+2e -+H 2O=2OH -D ．当电路中转移3 mo1电子时，反应消耗标准状况下NH 3的体积约为22.4L5、(双选)在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是( )A ．有晶体析出B ．浓度变大C ．浓度变小D ．pH 不变6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极质量不断增大C ．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D ．图Ⅳ所示电池中，放电时，负极附近溶液的pH 不变7、东汉晚期的青铜奔马形象矫健俊美，别具风姿，已成为中国旅游标志。
青铜奔马表面呈绿色[主要成分为23Cu(OH)CuCO ]。
下列说法正确的是（ ）A、青铜奔马表面的绿色物质易溶于水B．青铜奔马堪为我国古代高超铸造业的典范C．青铜奔马置于高温和湿度大的环境中保存D．青铜奔马表面变绿是因为发生了析氢腐蚀8、下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是()A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－9、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是()A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10、氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，高温分解水产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水D．利用铁等金属与酸反应产生氢气11、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液12、阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法正确的是（ ）A ．()14421mol L NH Fe SO -⋅溶液中N 原子数目小于A NB ．标准状况下，322.4L CHCl 含氯原子数目为A 3NC ．2646g C H O 含C H -键数目一定为A 6ND ．电解法精炼铜时，阴极质量增加32g ，转移电子数一定为A N13、如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。
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模块综合试卷
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·南京月考)下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是()
答案D
2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是()
答案A
3．(2020·上海月考)将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()
A．在纯水中B．在0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L－1的NH3·H2O中
D．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中
答案D
4．(2020·太原高二月考)如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li＋LiV3O8=== Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。
已知：Li熔点181 ℃，LiCl－KCl共晶盐熔点352 ℃。
下列说法正确的是()
A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B．放电时LiV3O8一极反应为：Li1＋x V3O8－x e－===LiV3O8＋x Li＋
C．外电路中有N A个电子发生转移时，有7.0 g Li＋移向Li－Si合金一极
D．Li－Si合金熔点高于352 ℃
答案D
5．(2019·西安高二期末)双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。
已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH－。
下列说法正确的是()
A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应
B．Ⅰ口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生
D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜
答案C
6．25 ℃和1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，该反应能自发进行的原因是()
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．是熵增大的反应
答案D
解析由于反应是熵增吸热的反应，所以能自发进行的原因为熵增，选D。
7．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是()。