2020届 高考化学二轮复习物质结构 元素周期律专题卷
2020届高考(人教版)化学：物质的结构、元素周期律二轮练习试题含答案
2020届高考（人教版）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB．简单离子半径：b>c>aC．工业上电解熔融的cd3可得到c的单质D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应解析：选D。
a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则a为O；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl；向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al。
钠的金属性强于铝，故氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，A项错误；O2－、Na＋、Al3＋的电子层结构相同，其半径随核电荷数的增大而减小，B项错误；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不电离、不导电，故无法电解，工业上常通过电解熔融Al2O3制备Al，C项错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化钠是强碱、氢氧化铝是两性氢氧化物、高氯酸是强酸，故其中任意两种物质之间均可以反应，D 项正确。
2、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．原子半径：④>③B．气态氢化物的稳定性：③>⑥C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④⑦⑨的单质的氧化性依次增强【答案】 B【解析】③④是位于同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小，A 项错误；③⑥是同一主族元素，且非金属性：③>⑥，故气态氢化物的稳定性：③>⑥，B项正确；元素⑤为Al，元素②为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为氧化性酸，Al与硝酸反应不生成氢气，C项错误；④⑦⑨的单质分别为F2、Cl2、Br2，它们的氧化性依次减弱。
2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大2.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）A． A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B． F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B3.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
2020(届)高考(人教)化学：物质的结构、元素周期律二轮练习试题附答案
2020（届）高考（人教）化学：物质的结构、元素周期律二轮练习题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·山东滨州实验中学高三模拟)寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。
下列说法正确的是()A．简单氢化物的热稳定性：Y>ZB．原子半径：Y>X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD．NaW与水反应时做还原剂解析：选D。
X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，则X是Al元素；X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，则Z是O元素，W是H元素；Y的单质是制造芯片的基础材料，则Y是Si元素。
非金属性：O>Si，所以简单氢化物的热稳定性：H2O>SiH4，故A错误；电子层数越多原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>Si>O>H，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3>Al(OH)3，故C错误；NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH做还原剂，H2O做氧化剂，故D正确。
2、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<MB．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅤA族【答案】 D【解析】根据题意，由“只有M为金属元素”可知，M为Al，X、Y、Z分别为Si、N、O。
原子半径：r(O)<r(Al)，A项正确；N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Si的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硝酸的酸性比硅酸的强，B项正确；Si的非金属性比O的弱，元素的非金属性越弱，其最简单气态氢化物越不稳定，C项正确；O元素位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，D 项错误。
2020届全国高考化学二轮复习《物质结构 元素周期律》测试含答案
绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《物质结构元素周期律》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.张青莲是我国著名的化学家，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中错误的是A．In原子核外有49个电子B．In原子核内有49个中子C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D．In是In元素的一种核素2.下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是（）A． 2C+SiO2=Si+2COB．稳定性：CH4＞SiH4C． CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D．金刚石不导电，晶体硅能导电3.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小4.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
则下列有关X的说法中正确的是()A． X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B． X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D． X中阳离子半径一定大于阴离子半径5.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列关于Fr的预言错误的是() A．在碱金属单质中它的熔点最低B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6.沸沸扬扬的南京丢失的放射源铱-192成功找回。
铱-192是一种放射性金属，铱-192探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用比较广泛。
2020年高考化学二轮专题复习 原子结构、元素周期律测试卷
2020年高考化学二轮专题复习原子结构、元素周期律测试卷1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题有一个选项符合题意。
）1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He2．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O43．元素原子中，质子数和中子数（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定4.下列说法正确的是（）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A. 全部可以B. 仅②不可以C. 仅②⑤不可以D. ③④可以7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。
2020届(人教版)高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题包含答案
2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律二轮练题含答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、(2019·试题调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．丁和戊中所含元素种类相同B．简单离子半径大小：X<YC．简单气态氢化物的还原性：X>ZD．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存解析：选A。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
A是元素Y的单质，常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化，则Y元素是Al，甲是硝酸或硫酸。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，因此丙是二氧化硫，则甲是硫酸，丁是水，乙是硫酸铝，故W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
二氧化硫与戊反应生成硫酸，则戊具有氧化性，应该是过氧化氢，据此解答。
丁和戊分别是H2O和H2O2，所含元素种类相同，A项正确；核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数的增大而减小，则简单离子半径大小：r(O2－)>r(Al3＋)，B项错误；非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，非金属性O>S，则简单气态氢化物的还原性：H2O<H2S，C项错误；铝离子与硫离子在水溶液中不能大量共存，二者发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，D项错误。
2、下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是()A．化学键是使原子或离子间相结合的强烈的相互作用B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键C．若一种物质中只含两种非金属元素，则该物质中一定没有非极性共价键D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键【答案】 C【解析】A、B选项符合化学键和离子键的定义；只含有两种非金属元素的物质中可能含极性共价键和非极性共价键，如H2O2中的氢氧键属于极性共价键，而氧氧键属于非极性共价键，C选项错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，不属于化学键，D选项正确。
2020版高考化学二轮通用题：原子结构、元素周期律、化学键练习题有答案
2020版高考化学二轮通用题：原子结构、元素周期律、化学键练习有答案原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱；随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱，硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。
2、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，下列说法正确的是()。
A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应【参考答案】B解析：A项，X可能为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B 项，若四种元素均为金属，则X为Li，Z为Na，Y为Be，W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C项，W可能为P 元素，磷酸属于中强酸，故C错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B，Z为Al，Y为C，W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误。
3、2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【参考答案】C4、X、Y、Z、W、R 5种短周期元素,其原子序数依次增大。
2020(届)人教高考化学：物质的结构 元素周期律二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：物质的结构元素周期律二轮练习含答案复习：物质的结构元素周期律1、(2019·合肥第二次教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W 与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。
下列说法正确的是()A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性[解析]由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，可知X为C；由W与X同主族，可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl。
非金属性强弱顺序为O>Cl>C>Na，即Y>Q>X>Z，A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故沸点：CH4<SiH4，B项错误；O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2、Cl2O3、Cl2O等，C项正确；NaClO4为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D 项错误。
[答案] C2、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【答案】A【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。
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物质结构元素周期律（一）元素周期表与元素周期律（必修）1.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>Y>XB. WX2中含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性:X>YD. 常温常压下Z的单质为气态2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
已知,离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中,阴阳离子个数比为1∶1,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。
下列说法正确的是( )A.甲中既含离子键,又含共价键B.丙和戊的混合物一定显酸性C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.原子半径:X<Y<Z<W3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。
X 与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列说法中正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物热稳定性:Z>WC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在4.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )X YW ZA.B.原子半径大小:Y<WC.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.由W、Y形成的化合物是离子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性6.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2∶5,Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z 单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。
下列说法正确的是()A.四种元素中至少有两种金属元素B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C.四种元素形成的简单离子中,离子半径最小的是元素Y形成的离子D.常温下,X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于77.如图是某另类元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )A.简单阴离子的半径大小:X>Y>ZB.单质的氧化性:X>Y>ZC.Y的氢化物只有一种D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸8.2018年7月12日,我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”,他是目前为止第一位入选的中国学者。
下列说法或推测正确的是( )OP S ClSeA.单质S不溶于水,微溶于酒精B.含氧酸的酸性:Cl>S>PC.沸点:H2O<H2S<PH3D.由H和S形成共价键的过程:9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是 ( )A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
p、q、r是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下,p为无色无味气体,q为液态,r为淡黄色固体,s是气体单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.m、n、r都含有离子键和共价键C.m、n、t都能破坏水的电离平衡D.最简单气态氢化物的稳定性:Y>X（二）物质结构与性质（选修）1.砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
(1)基态镍原子的价电子排布式为__________________________________,基态砷原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)第一电离能As__________Se(填“>”或“<”),原因是__ ______________________________________________。
(3)As2O3(砒霜)是两性氧化物,As2O3溶于盐酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。
①Al的中心原子的杂化方式为___________,其空间构型为____________。
写出一种与Al互为等电子体的分子的化学式___________________。
②AsH3分子中H—As—H键角__________109.5°(填“>”“=”或“<”)。
AsH3沸点低于NH3,其原因是__ _______________________________________________________________________________________________________。
(4)有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物,该有机砷中存在的化学键的种类为__________(填字母编号)。
a.离子键b.σ键c.π键d.碳碳双键(5)砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及黏膜创面的感染、溃疡等,砷化镍晶胞如图所示,该晶胞密度ρ为__________ g·cm-3(列式即可,不必化简)。
2.大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化研究方面取得了新的进展(如图1所示),相关文章发表在《自然通讯》上。
请回答下列问题:(1)基态Mn原子的价电子排布图为______________________,其中最外层电子的电子云轮廓图形状为__________________________。
(2)图1中涉及的非金属元素中(除H外)第一电离能(I2)由小到大的顺序是_____________________(用元素符号表示,下同),电负性由小到大的顺序是____________________。
(3)物质a可与水互溶,主要原因是____________________________________。
(4)物质b中碳原子的轨道杂化方式有______________,1 mol c中含有σ键的数目为____________。
(5)该锰氧化物的晶胞结构如图2所示:该锰的氧化物的化学式为_____________________,该晶体中Mn的配位数为____________,该晶体中Mn之间的最近距离为___________________pm(用含a、b的代数式表示)。
3.不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金。
目前铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________________。
其核外有________种能量状态的电子。
(2)金属铬的第二电离能(I Cr)和锰的第二电离能(I Mn)分别为1 590.6 kJ·mol-1、1 509.0 kJ·mol-1,I Cr>I Mn的原因是_________________________________。
(3)过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6,则分子中σ键、π键的数目之比为__________________________________。
(4)CrCl3的熔点(83 ℃)比CrF3的熔点(1100 ℃)低很多,这是因为__________。
(5)Cr的一种配合物结构如图所示,该配合物中碳原子的杂化方式是________,阳离子中Cr的配位数为______,阴离子Cl的空间构型为__________。
(6)氮化铬晶体的晶胞结构如图所示,如果N与Cr核间距离为a pm,则氮化铬的密度计算式为______________。
4.有机物是生命产生的物质基础,主要由H、C、N、O 等元素组成。
(1)基态碳原子的电子占据了______个能级,占据最高能级的电子云形状为_____________________。
(2)影响分子键角的因素有多种,H2O、CH4、CO2分子键角由小到大的顺序为__________,影响三者键角不同的因素有________。
(3)有机物四氢吡咯用作医药原料、有机合成、特殊有机溶剂。
其结构简式如图:该分子中氮原子的杂化方式为______________。
(4)HNO3与HNO2酸性强弱:HNO3____________HNO2(填“>”“=”或“<”),原因_________________________________________________________________。
N 和P 位于同一主族,磷酸的化学式为“H3PO4”,而硝酸的化学式不是“H3NO4”,原因是___________________________________________________________。
(5)氨硼烷是一种特殊的化合物,分子式为NBH6,电子式为________。
其熔点高于互为等电子体的乙烷,原因是__ _________________________________。
(6)已知四乙基铅(摩尔质量为M g·mol-1)晶体堆积方式如图。
该晶体的密度为d g·cm-3,则阿伏加德罗常数N A可表示为____________ (用含a、b、d、M的式子表示)。
5.(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH2)2,该物质易溶于水的主要原因是___________________________________________________________。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①C的立体构型是______。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_____________________________。