中考化学总复习第13节物质守恒定律精讲课件

耀眼的 白 白
温馨提示►实验4实验的结果可能出现的现象有：①质量
减少，因为部分的白烟(氧化镁)逸散到空气中没有称量到；
②质量增加，因为有氧气参加了反应，生成的氧化镁附在 没有反应完的镁条上一起称量了；③质量相等。
难点突破
例题：在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成 11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质 量是 B( )
画龙点睛►在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前 面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面
的系数是有关的，这是解题的关键。
考点二：重点实验：质量守恒定律的探究
大量 白烟大 小
红 蓝 浅 绿
Fe＋ CuSO4=== Cu＋FeSO4
Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋H2O＋ CO2↑
A．164
【易错点剖析】依据质量守恒定律可知反应的B的质量是 11 g＋9 g－8 g＝12 g，设B的相对分子质量是x ，则有：
同类变式：将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条 件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
下列有关说法正确的是(
C
)
A．a和b是反应物
数目 种类 质量 3．化学反应前后一定不变的有原子的________、________、________；元素的 总质 种类 种类 ，物质的________ ________ 。一定改变的有物质的________、分子的________； 量 种类 可能发生改变的有分子的_______ _、元素的化合价。 数目(总数)
化学变化 _，且一切_______ 4．质量守恒定律只适用于_______ 化学变化 _都必须遵守质量守恒定 律。
温馨提示►质量守恒定律只用于解释化学变化，不用于解释物理变化。
5．质量守恒定律的应用： (1)求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。如氯酸钾 与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固 24.5 g。 体的质量为18.9 g，则生成氧气________ g；原混合物中含氯酸钾________ 9.6 (2)求元素符号、化学式或原子个数：依据是在化学方程式“===”号两边各种 原子数目 _______ _必须相等。如根据反应3NO2＋H2O===2HNO3＋X，推断X的化学 N 式为 ________。 O (3)解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此 不正 。为什么？ 这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？________ 确 ________________________________________________________________________ 。 参加反应的除了铁丝外还有氧气
考点梳理
考点一：质量守恒定律及应用 参加 化学反应的各物质的_______ 质量总和 1．质量守恒定律：________ 后生成的各物质的_____ 质量总和 ___。 _等于反应
种类、________ 质量 数目 2．质量守恒的原因：(1)微观：原子的________ 、________ 不变； (2)宏观：________ 元素种类不变。
＝3.2 C．该反应属于分解反应
B．x
D．d一定是催
【思路与技巧】根据质量守恒定律，反应前后物质的 质量相等，以及反应后质量增加的是生成物，减少的 是反应物，不变的可能是催化剂或杂质来解题。