高中化学必修二第二章知识点及习题
最新人教版高中化学必修2 第二章 本章复习课含答案
本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
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第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。
①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
化学必修二第二章知识点总结演示教学
化学必修二第二章知识点总结一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应（中和热）。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2=2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
（但过氧化氢的分解是放热反应）[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
高中化学必修二第二章知识点和习题(含答案)
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△2CO 是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H 2O(g) △＋H 2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ③大多数分解反应如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。
3、能源的分类：[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不点拔：这种说法不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
高中化学必修二第二章知识点及习题
一、化学键与化学反应中能量变化得关系1、化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因;2、能量就是守恒得;3、E(反应物得总能量)＞E(生成物得总能量) 化学反应放出热量E(反应物得总能量)＜E(生成物得总能量) 化学反应吸收热量二、化学能与热能得相互转化放热反应:放出热量得化学反应吸热反应:吸收热量得化学反应三、中与热得测定四、能量得分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化得理解,正确得就是( )A、凡就是伴有能量得变化都就是化学反应B、在化学反应过程中,总就是伴随着能量得变化C、在确定得化学反应中,反应物得总能量一定不等于生成物得总能量D、在确定得化学反应中,反应物得总能量总就是高于生成物得总能量解析:在化学变化中,既有物质得变化,又有能量得变化;但有能量得变化不一定有化学变化,如NaOH固体溶于水中放出热量,NH4NO3晶体溶于水吸收热量,核反应得能量变化等。
在确定得化学反应中,E (反应物总)≠E (生成物总),当E (反应物总) ＞E (生成物总)时,反应放出热量;当E (反应物总) ＜E (生成物总)时,反应吸收热量。
B、C正确,A、D错误。
【例2】在化学反应中,反应前与反应后相比较,肯定不变得就是( )①元素得种类②原子得种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质得质量总与与反应后物质得质量总与⑥如果在水溶液中反应,则反应前与反应后阳离子所带得正电荷总数⑦反应前反应物得总能量与反应后生成物得总能量A、①②③④B、①②⑤⑥C、①②④⑤D、②③⑤⑥答案: C解析:依据能量守恒定律可知:①②④⑤正确,但化学变化中物质得分子数会变化,且一定伴随着能量得变化【例3】下列说法不正确得就是( )A、任何化学反应都伴随有能量变化B、化学反应中能量得变化都变现为热量得变化C、反应物得总能量高于生成物得总能量时,发生放热反应D、反应物得总能量低于生成物得总能量时,发生吸热反应解析: 化学反应中能量变化通常变现为热量得变化,也可变现为光能、动能等能量形成,B 就是错误得;A从能量变化角度去认识化学反应,正确;C、D都就是关于化学反应中能量变化得正确描述,反应物总能量大于生成物总能量,多余得能量以热能释放出来就就是放热反应,当反应物总能量小于生成物总能量,所差能量通过吸收热量来完成,表现为吸热反应。
高一化学必修二第二章习题讲解
解析：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
起始浓度(mol/L) a
a
0
0
转化浓度(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) a－0.75 a－0.25
0.5
v(C)＝0.1 mol/(L·min) △c= v(C) × △t=0.5mol/L
v(B)＝△c/△t=0.25/5＝0.05 mol/(L·min)
高中化学 高一年级
第二章习题讲解
学业要求
1.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。能基于 化学键解释某些化学反应的能量变化。
2.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中的简单的化 学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡状态。能 变运实量用验控变和制量化方控工法制生的产方中法反探应究条化件学的反选应择速问率题测。影响因素。能初步解释化学
反应物浓度减小，反应变慢
Zn与一定量盐酸的反应v-t图
AB段(v渐大)，温度影响占主导 BC段(v渐小)， [H＋]影响占主导
5.4 实验探究影响速率的因素
反应生成的Cl-是该反应 的催化剂，使反应加快
测量反应体系温度的变化
1mL 0.2mol·L-1 NaCl溶液 反应生成的SO42-是该反应的催化剂， 使反应加快
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
负极反应（氧化反应）：Cu-2e- = Cu2+ 正极反应（还原反应）： Fe3++ e-= Fe2+
5.1 化学反应速率和平衡的理解
氧化铁与一氧化碳的反应是可逆反应，存在限度；而增加反应 的时间并不能改变化学反应的限度
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第二章化学反应与能量一、选择题1.下面的能源中属于二次能源的是()A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油2.下列过程中需要吸收热量的是()A.出一2HB. 2H2+O2 =2H2OC. CaO+H2O =Ca(OH)2D. 2C1^C123.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A.锂电池B.锌猛电池C.氢氧燃料电池D.银镉电池4.下列装置屮，电流计G屮有电流通过的是()5.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-2e =ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e =2Ag+20lT,下列判断不止确的是( )A.锌为正极，Ag2。
为负极B.锌为负极，Ag2。
为止极C.原电池工作时，负极区溶液pH减小D.原电池工作时，正极区溶液pH增人6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉7.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是()A. V(H2)==O. 1 mol / (L min)B. V(N2)==0.lmol / (L-min)C. V(NH3)==0.15mol / (L-min)D. V(N2)==0.002mol / (L-s)&在铜一锌一硫酸构成的原电池屮，当导线屮有lmol电子通过时，理论上的两极变化是 ()①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1 mol H2A.①③B.①④C.②③D.②④9.已知某反应aA(g)+ bB(g)匚二2C(g)的各物质浓度数据如下：A B C起始浓度(mol/L) 3.0 1.002s末浓度(mol/L) 1.80.60.8据此可推算出上述方程式屮各物质的化学计量数之比是( )A. 9： 3： 4B. 3： 1： 2C. 2： 1： 3D. 3： 2： 110、可逆反应吐他)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、出、I2、HI 的浓度相等B 、出、I2、HI 的浓度保持不变C 、混合气体的密度保持不变D 、混合气体的质量不再改变11 •可逆反应2NO ， 二 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内牛成n mol 02的同时牛成2n molNO ②单位时间内牛成n mol 02的同时牛 成2n molNO 2 ③用NO?、NO 、0?的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状 态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态() A 、①④ B 、②④C 、①③④D 、①②③④⑤二、填空题12. 一定温度下在某定容容器中发牛反应：2A(g) +3B(g) =2C(g),开始时，A 的浓度为2 mol-L 1, B 的浓度是4 mol ・L" , 2 min 后，A 的浓度减少0.8 mol-L 1 ,贝!J(1) v(B)= ___________ , v(C)= ______________ o(2) 在2min 末，C 的浓度是 ____________, B 的浓度是 _____________ 。
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2、能量是守恒的；3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量二、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应三、中和热的测定四、能量的分类典例剖析【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( )A.凡是伴有能量的变化都是化学反应B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。
在确定的化学反应中，E (反应物总)≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。
B、C正确，A、D错误。
【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②③⑤⑥答案： C解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化【例3】下列说法不正确的是( )A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。
答案： B【例4】下列说法不正确的是( )A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生答案： C解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。
ABD都是正确的。
【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总能量。
破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。
故选D。
练习题第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )A．①②B．①②③C．①②④ D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )A ．溶液的pH 增大B ．溶液中的Zn 2＋浓度增大C ．溶液中的SO 24浓度增大D ．溶液的密度增大 8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为( )锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是：A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X11．下列说法正确的是( )A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO (OH ) 2Ni (OH )2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )放电充电A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是( )A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中正确的是( )A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构不同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A．加热，升高溶液温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸19．可逆反应2SO＋O22SO3达到平衡的标志是( )①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③ D．全部20．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）计算题．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。
在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A6．A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 24浓度不变。
8．B解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。
15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。
16．AC解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。