回归教材实验--人教版高中化学教材(选修4)
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。
2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。
3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。
4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。
若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。
中和热呢？不变。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”）5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。
6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度实验2-1：对化学反应速率的测定在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。
所用时间越少，反应速率越快。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的实验2-2：浓度对化学反应速率影响两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。
现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。
在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。
原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。
科学探究：1. 催化剂是有选择性的。
向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。
2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。
取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。
高考化学总复习教材回归：化学必修1、2和选修4基本核心实验
象，再加入氯化钡溶液有 __白__色__沉__淀____产生
先加稀盐酸排除Ag＋ 、SO23－、 CO23－干扰，再加氯化钡溶液
滴加稀硝酸酸化，再滴加
Cl－ AgNO3 、HNO3 AgNO3溶液，生成 __白__色__沉__淀____
若有SO24－存在，则要先加入过量 的硝酸钡，取清液再检验Cl－
(2) ①容量瓶使用前需检查是否漏水； ②_不__能__直__接__在__容__量__瓶__中__配__制__溶__液__，__不__能__在__容__量__瓶__中__溶__解__或__稀__释__；③转移到容量瓶中需 用__玻__璃__棒__引__流_____；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次； ⑤_液__面__接__近__刻__度__线__以__下__1_～__2__c_m_处__，__改__用__胶__头__滴__管__加__水__定__容____，使溶液凹液面恰好与
方法
原理
加热使溶剂挥 蒸发
发而得到溶质
装置
玻璃器
注意事项
①蒸发过程中不断搅拌以免局部过
__蒸__发__皿___、玻 璃棒、酒精灯
热，当有 ___大__量__晶__体__析__出__时__停__止__加__热_____，
利用余热把剩余溶剂蒸干 ②_灼__烧__固__体__不__能__用__蒸___发__皿__，__需__要__ _用__坩__埚______
第四篇 考前回归：化学三大支柱
2. 铝及其化合物
(1) 铝箔在空气中加热
实验操作
现象
结论
铝箔在酒精灯上加热 铝箔发红卷缩，熔化的铝
至熔化
并不滴落
①铝容易被氧化而生成一层致密的氧 化膜 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高
(2) Al(OH)3沉淀的制备 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入_过__量___氨水，有白色胶状沉淀生成，不溶解。 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
新人教版高中化学选修4全册教案
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书(化学选修4
负极
：Zn-2e=Zn2+ 发生氧化反应
正极
：2H+ + 2e- = H2↑ 发生还原反应
电子流向 ：电子从负极流出，经导线流向正极
离子流向 ：阴离子在电解质溶液中流向负极，阳离子
在电解质溶液中流向正极
二、预测原电池实验现象并验证 A
Zn
Cu
稀硫酸
1、使用温度计测量反应前后 稀硫酸溶液的温度；
2、观察锌片、铜片、电流表和温 度计的变化并记录
预期现象
锌片溶解
铜片上有气泡 电流表指针偏转
实验现象
锌片上有气泡 溶液的温度升高
铜片上有气泡 电流表指针偏转
A
Zn
Cu
为何锌片上也会有气泡产生？ 稀硫酸
最终又会造成什么后果？
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
让锌片与稀硫酸不直接接触
A
Zn
Cu
[归纳总结]
一.原电池：将化学能转换为电能的装置
1.原电池的形成条置的改进：
单液原电池
盐桥 离子交换膜
双液原电池
改进后的原电池装置提高了能量转换率，化学能不 会自动释放。
课后作业
1. 完成课本第72页的1-6题。 2.科学探究：用不同的金属片设计、 制作原电池并进行实验。
2、根据原电池装置书写电极反应式和电池总反应方程式
A
Zn
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
有盐桥的原电池有何优点和缺点？
【交流 ·研讨二】 如何再进一步改进原电池装置？
A
A
Zn
Zn Cu
Cu
改进
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 阳离子交换膜
2019届高三化学考前复习回归课本实验《人教版选修4》学案
2019届高三化学考前复习--回归课本实验（人教版选修4）P4-5实践活动：中和反应反应热的测定1、中和热是酸碱发生中和反应生成水时所放出的热量。
2、强酸强碱的中和热△H=3、弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热57．3 kJ／mol。
（大于、小于或等于）4、离子方程式H+＋OH—=H2O代表了酸碱中和反应的实质，（能或不能）用此代表所有中和反应的离子方程式。
5、中和热测定中要用稍过量（酸或碱）6、（能或不能）用铁丝取代环形玻璃棒。
7、在中和热的计算公式：中，T应为（摄氏温度或开尔文）8、盖斯定律：。
P18实验2-1：测量锌与硫酸溶液反应速率的装置1、比较浓度对2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢的影响时，硫酸的体积可（相等或不等）。
2、比较2g锌粒与1mol/L和4mol/L硫酸反应快慢时，可测定单位时间内溶液中或。
P20实验2-21、高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，现象：。
反应速率先慢后快的原因是：。
2、写出该反应的化学方程式：，该反应转移了电子。
P21实验2-31、把5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与5mL0.1mol/LH2SO4混合，现象：。
2、把两支5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与两支5mL0.1mol/LH2SO4分两组，实验操作：，可通过观察比较温度对反应速率的影响。
P22实验2-41、在锥形瓶中加入10mL左右10%的H2O2，插入带火星的木条，木条没明显变化，但向瓶内加入少量MnO2后，现象：，说明反应产生了大量O2。
P23科学探究1、实验目的：。
在两支试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀。
2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液和2mL0.1mol/L草酸溶液反应时，向其中一支试管中加入一粒黄豆大的加入MnSO4固体，摇匀，可得出Mn2+对该反应有催化作用，换为MnCl2也可以得出同样结论。
人教版高中化学选修4课本实验完整答案
人教版高中化学选修4课本实验完整答案实践活动：中和反应反应热的测定注意事项：1.准备两个50mL的量筒。
2.使用环形玻璃搅拌棒混合酸碱，使其均匀。
3.温度计需要清洗后再使用。
4.使用0.5mol/L的盐酸和50mL的NaOH，稍微过量碱，以确保完全中和。
如果使用60mL的盐酸和60mL的NaOH，反应热是否会改变？中和热是否会改变？答案是反应热会改变，但中和热不会改变。
如果使用50mL的醋酸溶液代替盐酸进行测定，得到的中和热数据会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
5.读取混合液的温度时，应该读取最高温度。
6.记录实验数据包括盐酸和NaOH的起始温度，反应终止温度。
实验2-1：对化学反应速率的测定实验步骤：在锥形瓶中分别加入2g大小相同的锌粒，然后分别加入40mL的1mol/L和4mol/L的硫酸。
比较收集10mL氢气所需的时间。
时间越短，反应速率越快。
除此之外，还可以通过测量溶液中H+浓度的变化、锌粒质量的变化，以及使用一些物理仪器来测量溶液的电导变化和反应的热量变化等来比较反应速率的不同。
实验2-2：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：在两个试管中分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入不同浓度但体积相同的H2C2O4（草酸）溶液，并记录KMnO4溶液褪色的时间。
结果显示，加入较浓的H2C2O4溶液的试管先褪色。
结论是，其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度会使反应速率增加。
观察实验时，褪色速度开始较慢，之后加快，最后又减慢。
这是因为生成的Mn对反应有催化作用，最后KMnO4溶液的浓度变小，反应速率又减慢。
科学探究：1.催化剂是有选择性的。
在5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时，都会产生细小气泡，但滴入FeCl3溶液的气泡产生更快。
2.探究Mn对KMnO4的氧化作用是否具有催化功能。
取两个试管，分别加入相同体积和浓度的KMnO4溶液，然后加入相同体积和浓度的H2C2O4（草酸）溶液。
1_回归教材系列之：课本实验总结 (必修1、必修2、选修4) 答案版
人教版课本实验总结必修1 第一章 从实验学化学参考答案一、实验1-1粗盐的提纯1.天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2.实验步骤实验现象称取4克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
（2）滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘略低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒底端靠三层滤纸处、漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。
（3）较多食盐晶体析出；液体局部过热，致使液滴飞溅出来。
二、实验1-2 SO 42-离子的检验1.颜色、状态、气味；溶解，溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色；一小部分。
2.先加酸、再加BaCl 2溶液；先加BaCl 2溶液、再加酸。
32SO 42-；（3）过滤或静置取上层清夜，滴加AgNO 3通过观察是否有白色沉淀判断是否有Cl -。
三、实验1—3 从自来水制取蒸馏水1.利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
2.温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶 实验步骤 实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2.在100 ml 烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 ml 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 3.取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 4.蒸馏方法。
如目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对充足，用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。
回归课本高中化学选修四复习提纲2
高中化学选修四复习提纲2第三章一、弱电解质的电离二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的离子积：K W =25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] =注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定2、溶液的酸碱性和pH：pH试纸测溶液pH操作: 。
三、中和滴定（1）滴定管的刻度，O刻度在，往下刻度标数越来越大，全部容积它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。
滴定管可以读到小数点后。
（3）准备过程：准备：、洗涤、、装液、赶气泡、调液面。
四、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显性②电离程度＞水解程度，显性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度，显性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）五、难溶电解质的溶解平衡溶度积规则:Q C（离子积） K SP 有沉淀析出；Q C K SP 平衡状态； Q C K SP 未饱和，继续溶解第四章第一节原电池正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向:阳离子流向极，阴离子流向极（5）根据实验现象:溶解的一极为极增重或有气泡一极为极第二节化学电池第三节电解池一、电解原理阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应第四节金属的电化学腐蚀和防护一、金属的电化学腐蚀电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——正极电极反应吸氧腐蚀——正极电极反应二、金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：被腐蚀；正极：被保护（2）、外加电流的阴极保护法应用：把被保护的钢铁设备作为极，惰性电极作为辅助极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。
通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
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人教版高中化学选修4教材实验
目录
01中和反应反应热的测定（选修4，P4-P5） (2)
02锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较（选修4，P18） (2)
03不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较（选修4，P20） (3)
04不同温度下硫代硫酸钠与硫酸反应速率的比较（选修4，P21） (3)
05不同温度下I－在酸性溶液中被氧化的速率比较（选修4，P21-P22） (4)
06催化剂对反应速率的影响----二氧化锰催化双氧水分解实验（选修4，P22） (4)
07不同催化剂对反应速率的影响（选修4，P23） (5)
08重铬酸钾溶液中加酸或碱的平衡移动（选修4，P26-P27） (6)
09Fe3+、SCN－浓度对Fe(SCN)3溶液中平衡移动的影响（选修4，P27） (6)
10温度对二氧化氮、四氧化二氮平衡体系的影响（选修4，P28） (7)
11等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较（选修4，P40） (8)
12醋酸与饱和硼酸溶液酸性比较（选修4，P42） (8)
13实验测定酸碱滴定曲线（选修4，P50-P51） (8)
14探究促进或抑制FeCl3水解的条件（选修4，P57） (9)
15氢氧化镁沉淀在蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液中的溶解（选修4，P63） (10)
16氯化银、碘化银、硫化银沉淀的转化（选修4，P64） (10)
17氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的转化（选修4，P64） (11)
18双液锌铜原电池（选修4，P71） (11)
19电解氯化铜溶液（选修4，P79） (12)
20钢铁生锈原理（选修4，P85） (12)
21验证牺牲阳极的阴极保护法（选修4，P87） (13)
强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝
通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制Na S O与H SO溶液浓度不变，探究温度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O
2CrO 2－
4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体
是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；试管、胶头滴管。
Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)
0.005mol/L FeCl溶液、饱和FeCl溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH
冰水、热水、NO气体；圆底烧瓶、玻璃导管、单孔橡皮塞、烧杯、止水夹、橡胶管。
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的
FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HCl
FeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)
单液锌铜原电池双液锌铜原电池
锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；
阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。