共沸精馏 (2)
共沸精馏
2）共沸剂与原溶剂中二个组分分别形成两个二元正偏差共沸物；
3）共沸剂与原溶剂中二个组分形成一个三元正偏差共沸物，其沸 点比任何二元共沸物沸点都低，一般要求低10℃以上，且组分不 同，若非均相更好。
二、共沸剂的选择
1.共沸剂选择原则
（2）分离共沸物 1）生成一个二组分正偏差共沸物，其沸点比原共沸物低； 且组成不同于原共沸物。 2）生成一个三组分正偏差共沸物，其沸点比原共沸物低，
共沸进料 丁 醇 塔
直接蒸汽
水 塔
正丁醇
水
图3-33 分离非均相共沸物的流程
20
四、共沸精馏的计算
共沸物精馏体系非理想性强、组分多、变
量多，不宜使用简捷法，而严格计算也变得 非常复杂。
21
五、共沸精馏与萃取精馏的比较
共同点： 基本原理相同，都是通过加入适量的质量分离剂，改变组分之
间的相互作用，增大组分的挥发度差异，实现精馏分离。
3.2.2 共沸精馏
一、共沸物的特性与其组成的计算 二、共沸剂的选择 三、共沸精馏流程 四、共沸精馏的计算 五、共沸精馏与萃取精馏比较
一、共沸物的特性与其组成的计算
1、名词解释
1）共沸物：指在一定压力下，沸腾温度、生成的汽相 组成和液相组成不变的的一类溶液。 2）正偏差共沸物：如溶液的蒸汽压相比理想溶液发生正 偏差，即形成正偏差共沸物（最低共沸物）。 3）负偏差共沸物：如溶液的蒸汽压相比理想溶液发生负 偏差，即形成负偏差共沸物（最高共沸物）。
2）平衡计算 除考虑汽液平衡外，还要考虑液液平衡。 计算方程：
1I x1I 1II x1II
校核方程：
s I 1 1 I 1
I II 2 (1 x1 ) I 2 (1 x1 ) II
共沸精馏
3.2.2 共沸精馏
当 x1 1时，
互溶度很小 x2 1
P1s P1
1
1
2
1
E
P1s P2s
x2 x2
1
定性估算能否形成非均相共沸物
1
x1
x 11
2
(1
x1
)
2
(1
x1 )
计算恒沸 T , xi
P
③共沸剂用过量（T//点）：
A H T H AT
塔顶产物（恒沸物D）量：
D T T B ( A H ) T B
DB
DB
塔底产物量（B//点） ：
（ A和B的混合物）
B T T D ( A H ) T D
BD
BD
反应; ⑤ 无腐蚀，无污染; ⑥ 价廉，易得。
NO.17 2020/3/7
Cui Qun
化工分离工程
（3）连续共沸精馏塔两端产品的确定 3.2.2 共沸精馏
具有共沸物系统的精馏过程与普通精馏不同， 表现在精馏产物不仅与塔的分离能力有关， 与全部进料总组成落在哪个浓度区域， 还与共沸剂加入量有关。
3.2.2 共沸精馏
共沸精馏的基本原理与萃取精馏相同，不同点仅在于共 沸剂在影响原溶液组分的相对挥发度的同时，还与原溶 液的一个组分或数个组分形成共沸物。
共沸物是二元或三元恒沸物。 并且此恒沸物的沸点比原料中任一组分的沸点和原料 中原恒沸物的沸点都低得多， 此恒沸物成为恒沸精馏塔的塔顶产品而排出，使原料 液得以分离。
NO.12 2020/3/7
共沸精馏实验
实验一共沸精馏精馏是化工生产中常用的分离方法。
它是利用气－液两相的传质和传热来达到分离的目的。
对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。
例如，分离乙醇和水的二元物系，由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。
为此，在乙醇－水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。
共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最共沸物的特性。
在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。
这种方法就称作共沸精馏。
一．实验目的1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。
2．熟悉精馏设备构造，掌握精馏操作方法。
3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。
4．学会使用阿贝折射仪分析液体组成。
二．实验原理乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。
现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表１。
为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表２。
表１乙醇－水－苯三元共沸物性质共沸物（简记）共沸点℃共沸物组成，wt%乙醇水苯乙醇－水－苯(T) 64.85 18.5 7.4 74.1乙醇－苯(AB Z) 68.24 32.7 0.0 67.63苯－水(BW Z) 69.25 0.0 8.83 91.17乙醇－水(AW Z) 78.15 95.57 4.43 0.0表２乙醇、水、苯的常压沸点物质名称(简记) 乙醇(A) 水(B) 苯(B)沸点温度，℃78.3 100.0 80.2 从表１和表２列出的沸点看，出乙醇—水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的广泛的与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。
因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。
整个精馏过程可以用图６－１来说明。
图1－１共沸精馏原理图图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；ABZ、AWZ、BWZ代表三个二元共沸物。
共沸精馏分离回收废水中的醋酸丁酯和丁醇的工艺
共沸精馏分离回收废水中的醋酸丁酯和丁醇的工艺共沸精馏分离回收废水中的醋酸丁酯和丁醇的工艺1. 背景介绍废水治理和资源回收一直是一个全球性的难题。
废水中含有大量的有机物质，其中包括醋酸丁酯和丁醇等有机溶剂。
这些溶剂对环境具有潜在的危害，同时也存在着浪费资源的问题。
开发一种有效的工艺来回收废水中的醋酸丁酯和丁醇，既能满足环境保护的需求，又能实现资源的合理利用，具有重要的意义。
2. 共沸精馏技术的基本原理共沸精馏是一种将两个或多个液体组分按照其沸点差异进行分离的技术。
在废水中回收醋酸丁酯和丁醇的过程中，共沸精馏可以有效提高回收率和纯度。
3. 工艺流程（1）预处理：废水中的杂质需要通过过滤或沉淀等预处理工艺进行处理，以保证后续分离工艺的正常运行。
（2）脱水：废水中的水分需要通过脱水工艺进行处理，以提高后续共沸精馏的效果。
（3）共沸精馏：将经过预处理和脱水的废水送入共沸精馏设备，通过加热使醋酸丁酯和丁醇共沸，然后通过冷凝器将二者进行分离。
4. 工艺优势（1）环保：共沸精馏技术可以将废水中的有机溶剂有效分离和回收，减少对环境的污染。
（2）资源回收：通过共沸精馏工艺，可以将醋酸丁酯和丁醇等有机溶剂回收利用，实现资源的合理利用。
（3）高效：共沸精馏工艺具有高效快速的特点，可以在短时间内完成废水中有机溶剂的回收。
5. 个人观点和理解在当前的环境保护和资源利用的背景下，开发有效的废水回收工艺具有重要意义。
共沸精馏技术作为一种高效、环保的废水回收工艺，可以很好地解决废水中有机溶剂的处理和回收问题。
通过深入研究和优化工艺流程，可以进一步提高回收效率和产品纯度，从而更好地满足环境保护和资源利用的需求。
总结回顾：废水治理和资源回收是当今社会发展中的重要问题。
共沸精馏技术作为一种有效的废水回收工艺，可以实现废水中醋酸丁酯和丁醇的高效分离和回收。
这种工艺不仅可以保护环境，减少对自然资源的消耗，还可以实现资源的合理利用。
在未来的研究和实践中，我们应该进一步探索共沸精馏技术的优化和应用，以解决废水回收中的挑战和问题，为环境保护和可持续发展做出贡献。
实验二 共 沸 精 馏
实验二共沸精馏一、实验目的：1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。
2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。
3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。
4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。
二、实验原理：精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。
对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。
例如，分离乙醇和水的二元物系。
由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。
为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。
共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。
在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。
这种方法就称作共沸精馏。
乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。
现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表1。
为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。
表1 乙醇—水—苯三元共沸物性质从表1和表2列出沸点看，除乙醇一水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。
因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。
整个精馏过程可以用图1 来说明。
图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；AB Z、AW Z、BW Z代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。
图中的曲线为25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲线。
该曲线下方为两相区，上方为均相区。
图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。
以T为中心，连接三种纯物质A、B、w及三个二元共沸点组成点AB Z、AW Z、BW Z，将该图分为六个小三角形。
如果原料液的组成点落在某个小三角形内。
当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。
故要想得到无水乙醇，就应该保证原料液的组成落在包含顶点A的小三角形内，即在ΔATABz或ΔATAWz内。
共沸精馏 ppt课件
二、共沸剂的选择
1.共沸剂选择原则 （2）分离共沸物
1）生成一个二组分正偏差共沸物，其沸点比原共沸物低； 且组成不同于原共沸物。
2）生成一个三组分正偏差共沸物，其沸点比原共沸物低， 且组成不同于原共沸物。
二、共沸剂的选择
5）如上式成立，则结束计算，如不成立，则假定新的T， 继续试差计算。
一、共沸物的特性与其组成的计算
② 已知共沸组 xi，成求： P、t
由xi 计 算 12（PP12SS）解 出 t
由t PiS P
不用试 差呀！
③ 已知 t时形成共沸P物 、x，求：
由t 计 算P P12S S（12） 解 出xi i P
3.2.2 共沸精馏
共沸精馏的基本原理与萃取精馏相同，不同点仅在于共 沸剂在影响原溶液组分的相对挥发度的同时，还与原溶 液的一个组分或数个组分形成共沸物。
共沸物是二元或三元恒沸物。 并且此恒沸物的沸点比原料中任一组分的沸点原恒沸 物的沸点都低得多， 此恒沸物成为恒沸精馏塔的塔顶产品而排出，使原料 液得以分离。
2．共沸剂的条件 (1) 显著影响关键组分的汽液平衡; (2) 共沸剂容易分离和回收; (3) 用量少,气化潜热低; (4) 与进料组分互溶,不生成两相,不与进料中组分起化学反应; (5) 无腐蚀，无污染; (6) 价廉，易得。
三、共沸精馏流程
（一）双压精馏 如果压力变化明显影响共沸组成，则采用两不同压力 操作的双塔流程，可实现二元共沸物完全分离。
二 、共沸剂的选择
1.共沸剂选择原则 根据不同分离对象及目的选择共沸剂，共沸精馏通常用 于从沸点相近的组分或共沸物中分离一个或多个组分。
共沸精馏名词解释
共沸精馏名词解释
嘿，朋友！你知道共沸精馏不？共沸精馏啊，就好比是一场奇妙的
化学舞蹈！想象一下，各种成分就像不同的舞者，在一个特殊的舞台
上跳跃、交织。
比如说酒精和水吧，它们混合在一起，很难直接分开。
但共沸精馏
就像一个神奇的指挥家，让它们按照特定的节奏和方式行动起来。
在
这个过程中，会形成一种共沸物，就好像是舞者们组成了一个特别的
组合。
咱再打个比方，共沸精馏就像是一场团队比赛，不同的队员（成分）要相互配合，才能达到最终的胜利（分离目的）。
有时候，一些成分
会很顽固地黏在一起，就像调皮的孩子不肯听话。
但共沸精馏有办法，它能巧妙地引导它们，让它们乖乖地按照设定的路线前进。
你看，在工厂里，工人们就利用共沸精馏这个厉害的手段，把那些
复杂的混合物变得清晰明了。
这可不是随随便便就能做到的呀！它需
要精确的控制和高超的技巧。
共沸精馏还像是一个解谜游戏，要找到最合适的条件和方法，才能
解开谜题，得到我们想要的答案。
这可不是一件容易的事儿，但一旦
成功，那可真是太有成就感啦！
我觉得共沸精馏真的是化学领域里超级神奇和重要的一个概念啊！它让我们能够更深入地了解物质的性质和分离的奥秘，为我们的生活和工业生产带来了巨大的帮助。
难道不是吗？。
共沸精馏_精品文档
萃取精馏因加入大量的萃取剂，塔内液相流量远大于气相， 因而气液接触较差，导致塔板效率降低（约为普通一半）。
.
24
总结：
一、共沸物的特性与其组成的计算 二、共沸剂的选择 三、共沸精馏流程 四、共沸精馏的计算 五、共沸精馏与萃取精馏比较
.
25
NRTL (Non-Random Tow Liquid)
.
9
一、共沸物的特性与其组成的计算
P1
P1s
1
x1
P2
P2s
x
22
液相Ⅰ——组分1为主，液相Ⅱ——组分2 为主
代入上式：
P1S
(1
x1I
I 1
P xS II II 222
)
1
若相互溶度很小： 当 x1 1时， P1s P1
1
1
x2 1
2
1
E
P1s P2s
x2 x2
1
定性估算能否形成非均相共沸物
.
1
3.2.2 共沸精馏
一、共沸物的特性与其组成的计算 二、共沸剂的选择 三、共沸精馏流程 四、共沸精馏的计算 五、共沸精馏与萃取精馏比较
.
2
一、共沸物的特性与其组成的计算
1、名词解释 1）共沸物：指在一定压力下，沸腾温度、生成的汽相 组成和液相组成不变的的一类溶液。
2）正偏差共沸物：如溶液的蒸汽压相比理想溶液发生正 偏差，即形成正偏差共沸物（最低共沸物）。
.
7
例3—6 已知P=86.659kPa，求共沸时x、T。
给出ll： n nPiiSf（ 1f（ 2x） T）
解 设 t ： 5o C 5 计 P P 算 1 2 S S （ 1 2 ） ln 1 2 解 x 出 i
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化工专业实验报告实验名称：共沸精馏实验人员：聂子杨同组人：唐剑鑫任天宇实验地点：天大化工技术试验中心624室实验时间：2013年4月16日年级 2010 ；专业化工；组号 9 ；学号 3010207103 指导教师：齐晓舟实验成绩：共沸精馏一．实验目的及要求1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。
2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。
3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。
4.学会使用气相色谱分析气、液两相组成。
二.实验原理1.过程原理精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。
对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。
例如，分离乙醇和水的二元物系。
由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。
为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。
共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。
在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。
这种方法就称作共沸精馏。
乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。
现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表 1。
为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。
从表1和表2列出沸点看，除乙醇一水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10 ℃左右的温度差。
因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。
整个精馏过程可以用图1来说明。
图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；ABZ 、AWZ、BWZ代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。
图中的曲线为25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲线。
该曲线下方为两相区，上方为均相区。
图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。
以T为中心，连接三种纯物质A、B、W及三个二元共沸点组成点ABZ 、AWZ、BWZ，将该图分为六个小三角形。
如果原料液的组成点落在某个小三角形内。
当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。
故要想得到无水乙醇，就应该保证原料液的组成落在包含顶点A的小三角形内，即在ΔATABz或ΔATAWz内。
从沸点看，乙醇—水的共沸点和乙醇的沸点仅差0.15 ℃，就本实验的技术条件无法将其分开。
而乙醇一苯的共沸点与乙醇的沸点相差10.06℃，很容易将它们分离开来。
所以分析的最终结果是将原料液的组成控制在ΔATABz中。
图1中F代表未加共沸物时原料乙醇、水混合物的组成。
随着共沸剂苯的加入，原料液的总组成将沿着FB连线变化，并与AT线交于H点，这时共沸剂苯的加入量称作理论共沸剂用量，它是达到分离目的所需最少的共沸剂量。
上述分析只限于混相回流的情况，即回流液的组成等于塔顶上升蒸汽组成的情况。
而塔顶采用分相回流时，由于富苯相中苯的含量很高，可以循环使用，因而苯的用量可以低于理论共沸剂的用量。
分相回流也是实际生产中普遍采用的方法。
它的突出优点是共沸剂的用量少，共沸剂提纯的费用低。
图12.设备原理本实验所用的精馏塔为内径Ф20×200mm的玻璃塔。
内装Ө网环型Ф2×2 mm的高效散装填料。
填料层高度1.2 m。
塔釜为一只结构特殊的三口烧瓶。
上口与塔身相连：侧口用于投料和采样；下口为出料口；釜侧玻璃套管插入一只测温热电阻，用于测量塔釜液相温度，釜底玻璃套管装有电加热棒，采用电加热，加热釜料，并通过一台自动控温仪控制加热温度，使塔釜的传热量基本保持不变。
塔釜加热沸腾后产生的蒸汽经填料层到达塔顶全凝器。
为了满足各种不同操作方式的需要，在全凝器与回流管之间设置了一个特殊构造的容器。
在进行分相回流时，它可以用作分相器兼回流比调节器；当进行混相回流时，它又可以单纯地作为回流比调节器使用。
这样的设计既实现了连续精馏操作，又可进行间歇精馏操作。
此外，需要特别说明的是在进行分相回流时，分相器中会出现两层液体。
上层为富苯相、下层为富水相。
实验中，富苯相由溢流口回流入塔，富水相则采出。
当间歇操作时，为了保证有足够高的溢流液位，富水相可在实验结束后取出。
3.实验试剂乙醇（化学纯），含量95%；苯（分析纯），含量99.5%三．实验流程本实验采用间歇精馏方法，流程如图2，具体步骤如下：1. 称取80克95％的乙醇和一定量的苯，加入塔釜中。
2. 向全凝器中通入冷却水，并开启釜电加热系统，调节加热电流慢慢升至0．4A（注意不要使电流过大，以免设备突然受热而损坏）。
待釜液沸腾，开启塔身保温电源，调节保温电流，上段为0.2A ，下段为0.2A ，以使填料层具有均匀的温度梯度，保证全塔处在正常的操作范围内。
3. 当塔头有液体出现，全回流20分钟稳定后，调节回流比进行混相回流操作，回流比为5：1条件下运行20分钟后，将回流比调至3：1。
4. 每隔20分钟记录一次塔顶、塔釜温度，同时对塔釜液进行色谱分析。
5. 待分相器内液体开始溢流，并分成两相，上层为苯相，下层为水相，且能观察到三元沸物在苯相苯中以水珠形态穿过，溶于水相中，此时，将回流比调为1:3，同时每隔20分钟取塔釜气项试样进行纯度分析，期间还分别对原料乙醇和苯进行色谱分析，确定其组成。
6. 待塔釜中乙醇含量大于99 ．5％时，停止加热，让塔内持液全部流至塔釜，取出釜液。
7. 将塔顶馏出液用分液漏斗分离。
并依次用气相色谱仪分析富水相、富苯相以及釜液组成，并分别称重。
8. 切断设备的供电电源，关闭冷却水，结束实验。
图2 共沸精馏流程四.实验现象及数据记录设备编号：2 乙醇质量：80g 苯质量：35.4g表3 精馏过程各时刻实验记录备注：1.进料量：0.4μL2.气相色谱操作条件：柱1压力：0.075MPa 柱2压力：0.075MPa桥电流：100mA 信号衰减：6 汽化室温度：110℃柱箱温度：145℃检测室温度：110℃3.各物质校正因子：水：0.707 乙醇：1.000 苯：1.160五．数据处理及结论1.色谱数据处理计算举例（以富水相样品为例）：计算公式：其中于是：水水同理：乙醇乙醇苯苯2.全塔物料衡算进料总质量：塔顶出料及塔釜出料总质量：塔内残余量：塔内水残余量：水塔内乙醇残余量：乙醇塔内苯残余量：苯3.富水相和富苯相组成：有色谱分析处理结果得：富水相组成：水：2.7g 乙醇：5.2g 苯：1.5g 富苯相组成：水：0.5g 乙醇：3.5g 苯：16.8g 4.塔顶三元共沸物的组成水乙醇苯5.25℃下乙醇—水—苯三元物系的溶解度曲线查资料得该三元物系在25℃下平衡组成如下：用CAD作图如下图3 25℃下乙醇—水—苯三元物系的溶解度曲线其中：共沸点为理论共沸点，A、B、W分别代表乙醇、苯、水，BF为加料线六．结果分析及讨论1.误差分析：计算得三元共沸物组成为：水乙醇苯各相对误差为：水乙醇苯从以上计算结果可以看出，各物质的相对误差比较大。
其原因主要是该计算方法仅仅计算的只是塔顶馏出液的组成，而塔顶馏出液除了含有三元共沸物外，还含有二元共沸物，故误差较大。
此外，由于苯有很强的挥发性，也会在一定程度上使苯的含量减少，引起误差。
因此，为了准确得到三元共沸物的组成，必须提升装置的精准度，尽量增加三元共沸物的含量。
2.产品分析从实验过程中最后一次塔釜液的色谱分析结果知，乙醇的含量已经到达了99.3%，但在停止加热后塔釜液的组成中，不但乙醇的含量下降至85.5%，还出现了早已消失的苯。
其原因是停止加热后精馏塔中残留的气体冷凝回流到塔釜液中，使塔釜液的乙醇含量减少。
因此，为了能够得到所希望的产物，可在停止加热后尽早分离塔釜液体。
七.思考题1.需要测出哪些量才可以作全塔的物料衡算？具体的衡算方法是什么？总共需要六个数据才能对全塔进行物料衡算，具体分别是：1、塔釜液质量；2、塔顶富水相质量；3、塔顶富苯相质量；4、塔釜残液各组分质量分数；5、塔顶富水相各组分质量分数；6、塔顶富苯相各组分质量分数；7、原料液质量；8、原料液各组分的质量分数。
具体衡算方法如下：忽略塔内总持液量的影响，对塔内各个组分分别计算其原料中含量和最后馏出物及产品含量的差，如果结果近似等于0，则认为该组分在全塔范围内守恒。
否则需要将塔内损失考虑在内。
2.将计算出的三元共沸物组成与文献值比较，求出其相对误差，并分析实验过程中产生误差的原因。
见误差分析3.出无水乙醇共沸精馏外，查文献说明，还有那些物系，可以用共沸精馏方法分离？1）苯酚—水混合物可以以甲苯为共沸剂进行分离2）醋酸—水混合物可以以对二甲苯为共沸剂进行分离3）正己烷—乙酸乙酯混合物可以以丙酮为共沸剂进行分离。