江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题(含解析)
【化学】江苏省苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五) (word版附答案)
江苏省苏锡常镇高三年级第三次模拟考试(十五)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为17的硫原子：3316SB. N 2H 4的结构式：C. CO 2的电子式：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B. CaO 能与SO 2反应，可作工业废气脱硫剂C. Na 的熔点很低，可用于高温下与TiCl 4反应制备TiD. Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2＋和Hg 2＋的沉淀剂 4. 已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 与Y 同周期且相邻，Y 与W 均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)B. 简单氢化物的沸点：Y>WC. Y 分别与Z 和W 形成的化合物中化学键的类型相同D. 常温下Z 的单质与X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯气通入水中：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液：2C 6H 5OH ＋CO 2－3===2C 6H 5O －＋H 2O ＋CO 2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO 3溶液：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. NaCl(aq)――→电解Cl 2――→过量Fe （s ）FeCl 2B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2、H 2O HNO 3C. Fe ――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3――→Al 高温Fe D. AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O （aq ）[Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖水浴Ag 8. 工业上用盐酸酸化的FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 加入过量CuO ：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －B. 加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、OH －、Cl －C. 通入过量Cl 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、Cl －D. 通入过量SO 2：Fe 3＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －9. 钯(Pd)可作汽车尾气CO 、NO 和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。
江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期3月教学情况调研化学试题
江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期3月教学情况调
研化学试题
一、选择题：
1.金鼎酸因其半离子实际上具有两种电子结构，该现象被称为：
A.巯积变化
B.电荷分布变化
C.囅离变化
D.电子互换变化
2.1980年发生的社会氧化物中，是由氢原子质子化的是：
A.H2O
B.H2S
C.H2SO4
D.H2SO3
3.据说，电子顺序法（官能团优先法）能有助于预测化合物的稳定性、构型和反应的方向，该说法正确的是：
A.只有第一部分正确
B.只有第二部分正确
C.只有第三部分正确
D.第
一、二、三部分均正确
4.电子顺序法（官能团优先法）中，官能团优先加以考虑的原则是：
A.氢原子尽可能位于外层
B.优先考虑有机物的官能团
C.尽可能以六
配位为原则D.尽可能以八配位为原则
二、填空题：
5.元素镁和氢构成的可燃气体称为__氢气__。
6.化合物CCl4的构型为_____平面四边形______。
7.乙酸、乙醇和甲醇三者之间的溶解度排序依次为_______乙酸>乙醇>甲醇______。
8.下列反应中属于缩合反应的是____HCl+NaOH→NaCl+H2O____。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试(一模考试)理科综合化学试卷及答案
2021届江苏省苏锡常镇四市高三下学期3月调研考试（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。
下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：C．Si D．SiF4的电子式：3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白Si：：：：FF FF剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl25．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是浓盐酸二氧化锰A．生成Cl2 B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。
下列有关说法不正．．确．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－7．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。
高考化学 真题透析 第2讲 化学平衡移动(高效演练)(含解析)
第2讲 化学平衡移动1．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列叙述正确的是（ ）A ．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B ．常温下，将pH ＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C ．反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D ．在一容积可变的密闭容器中反应2SO 2(g)＋O 2(g)垐?噲?2SO 3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c (SO )c (SO )c(O )的值增大 【答案】C 【解析】A 、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A 错误；B 、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c （OH -）=()W K c H +可知氢氧根离子的浓度增大，选项B 错误；C 、反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S ＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S ＜0，因此可知△H ＜0，选项C 正确；D 、23222c (SO )c (SO )c(O )可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D 错误。
2．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H 2O(g)== CO 2(g)+H 2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+12O 2(g)CO(g) ΔH 1＝−111kJ·mol − 1 ②H 2(g)+ 12O 2(g)== H 2O(g) ΔH 2＝−242kJ·mol − 1 ③C(s)+O 2(g) == CO 2(g) ΔH 3＝−394kJ·mol − 1下列说法不正确．．．的是 A ．25℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) ΔH＝−41kJ·mol −1B ．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K 减小C ．反应①达到平衡时，每生成1 molCO 的同时生成0.5molO 2D ．反应②断开2mol H 2和1 mol O 2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O −H 键所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根据盖斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41kJ·mol−1，故A正确；B.平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B错误；C. 反应①，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D. 焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ，故D正确。
2022-2023学年江苏省苏锡常镇四市高三(下)化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年江苏省苏锡常镇四市高三（下）教学情况调研（一）（3月）化学试卷1. 我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。
下列有关说法不正确的是( )A. 属于酸性氧化物B. 链状葡萄糖分子中含有三种官能团C. 合成中发生了氧化还原反应D. 该新路径有利于促进“碳中和”2. 人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。
反应可制备。
下列说法正确的是( )A.为极性分子 B. 的结构示意图为C. 的电子式为D. 中含有离子键和共价键3. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。
下列说法正确的是( )A. 电离能大小：B. 电负性大小：C. 半径大小：D. 碱性强弱：4.实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应实验前先通入排除装置中的空气。
下列说法不正确的是( )A.用装置甲产生B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应C.装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙5. 硫及其化合物有着广泛的作用。
硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。
不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。
合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
下列有关说法正确的是( )A.的空间构型为正四面体 B. 是共价晶体C. 和中的键角相等D. 的沸点高于6. 硫及其化合物有着广泛的作用。
硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。
不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。
合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。
下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物C.具有还原性，可用于处理自来水中残留的D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂7. 硫及其化合物有着广泛的作用。
硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。
2019届江苏省苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷及解析
2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。
答案选C。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。
苏锡常镇2020届高三年级第三次模拟考试化学试卷
苏锡常镇2020届高三年级第三次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
下列工业生产原理不属于化学变化的是( )A. 还原法冶炼生铁B. 分馏法提炼汽油C. 接触法制取硫酸D. 发酵法生产香醋2. 过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应CH 3COOH ＋H 2O 2―→CH 3COOOH ＋H 2O 制备。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸张C. FeCl 3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品D. Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、MnO －4B. 0.1 mol·L －1 NaClO 溶液：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－3C. 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：Ba 2＋、Al 3＋、SCN －、Cl －D. K wc （OH －）＝0.1 mol·L －1 的溶液：Na ＋、K ＋、AlO －2、Br －5. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出B. 用装置乙除去NO 中混有的少量NO 2时，应将混合气体从 a管通入C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次D. 配制溶液时，加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 甲乙 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下，Cu 和浓硫酸反应生成CuSO 4B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl 2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH 水溶液反应生成乙烯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===4NH ＋4＋AlO －2＋2H 2OC. 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2OD. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
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江苏省苏锡常镇四市高三化学下学期第三次模拟考试试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。
2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClA. 中子数为7的碳原子：76C. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】C，选项A错误；【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C 正确；D. HCl 为共价化合物，其电子式为：，选项D 错误。
答案选C 。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】A 【解析】【详解】A 、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B 、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B 错误；C ．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C 错误；D ．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误； 答案选A 。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42- 【答案】D 【解析】【详解】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在 ，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存，选项B 错误； C.w-K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为强酸性溶液，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。
答案选D 。
5.实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）A. 装置甲制取H 2B. 装置乙净化干燥H 2C. 装置丙制取CaH 2D. 装置丁吸收尾气【答案】D 【解析】【详解】A. 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取H 2，实验装置和原理能达到实验目，选项A 不选；B. 装置乙利用氢氧化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气，起到净化干燥H 2的作用，实验装置和原理能达到实验目，选项B 不选；C. 装置丙利用纯净的氢气在高温条件下与钙反应制取CaH 2 ，实验装置和原理能达到实验目，选项C 不选；D. 装置丁是用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或CaH 2反应，实验原理与吸收尾气不符合，过量氢气应收集或点燃，选项D 选。
答案选D 。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-【答案】C【解析】【详解】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl －，选项C正确；D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。
答案选C。
7.以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点【答案】B【解析】【详解】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，选项A正确；B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116 g Fe3O4，即0.5mol，210.5mol33mol⨯=Fe由+3价变为+2价，转移23mol电子，选项B错误；C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO ＋H2O Fe3O4＋H2↑，选项C正确；D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。
答案选B。
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. 由W与X形成的一种化合物可作供氧剂D. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强【答案】C 【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素，据此分析。
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数比Y大，则Z为氯元素。
A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)> r(W)，选项A错误；B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y 的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. 由W与X形成一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D错误；答案选C。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A. S SO3H2SO4B. NH3NO2HNO3C. Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)D. 饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】【分析】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
【详解】A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C错误；D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。
10.下列叙述正确的是（）A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，23222c(SO)c(SO)c(O)的值增大【答案】C【解析】【详解】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH-）=()WKc H+可知氢氧根离子的浓度增大，选项B错误；C、反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T•△S＜0，因此可知△H＜0，选项C正确；D、23222c(SO)c(SO)c(O)可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。