中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

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人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记

人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记

第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式:1、【酸==H++酸根离子】如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、CH3COOH(醋酸,又名乙酸)、碳酸(H2C O3) HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO-+ H+2、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH-】如:KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)KOH = K++ OH-NaOH = Na++ OH-Ca(OH)2= Ca2++ 2OH-Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH-NH3·H2O=NH4++ OH-3、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如:氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32-CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3-(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3++ 3SO42-【小结:因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子,所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义:像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+)变红,遇碱溶液(含OH-)变蓝,在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。

常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。

2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。

易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。

拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。

【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。

性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。

操作现象解释图(a)操作错误。

为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性或碱性溶液。

2.酸的溶液一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸;间的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱。

3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。

【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例:实验室有3瓶失去标签的液体,分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样鉴别?分别取样品液体于试管中,分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色,则为稀硫酸;若液体变为蓝色,则为氢氧化钠溶液;若仍为紫色,则为蒸馏水。

考点2 常见的酸1.酸的定义:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。

2.常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现(浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 (37%~38%)(氯化氢气体溶于水形成,一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 (98%)合物)吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性用途重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。

敞放在空气中的变化(物理变化)性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)

初中化学人教第十单元 常见的酸和碱  知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸(酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物)(一)盐酸(HCl)1、物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓盐酸有挥发性(打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾)2、化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色(1)金属表面除锈(2)制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)(3)人体胃液中的含有盐酸,可帮助消化(二)硫酸(H2SO4)1、浓硫酸(1)物理性质:无色粘稠油状液体,无气味,浓硫酸具有吸水性(2)化学性质:腐蚀性(3)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)浓硫酸的事故处理:先用大量的水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。

2、稀硫酸的化学性质(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色3、用途(1)用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油(2)金属除锈(3)汽车铅酸蓄电池中含有硫酸(4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注:酸溶液具有相似化学性质的原因:酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2、表达式:AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变(“变”或“不变”),属于基本反应类型。

4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。

3、化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红、事故处理:先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液5、制取:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (化学方程式)6、密封保存的原因:(1)NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称,它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是;胃酸就是;盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会,质量分数会。

5、浓硫酸有,所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。

这是因为浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时,一定要把沿着慢慢地注入,并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有,可帮助消化。

(清洁)10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁)浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应,生成和。

例如:铁与稀盐酸反应(化学方程式):;铝与稀硫酸的反应:。

酸能与某些金属氧化物反应,生成和。

例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,开始时可看见,溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是: 。

如果盐酸过量,过一会儿,还会看到,这是因为:。

酸能与碱发生中和反应生成和。

生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱:由离子(或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性,所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水,溶解时热量,属于变化。

溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取;方程式:。

18、氢氧化钠用途:、、、。

19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。

因此,氢氧化钠可做某些气体的。

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点

九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如,盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等。

2. 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

例如,氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞:遇酸不变色,遇碱变红色。

紫色石蕊:遇酸变红色,遇碱变蓝色。

2. 酸的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。

2. 与活泼金属反应:生成盐和氢气。

例如,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。

3. 与金属氧化物反应:生成盐和水。

例如,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

4. 与碱反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

5. 与某些盐反应:生成新盐和新酸(复分解反应)。

例如,AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。

3. 碱的通性1. 与指示剂作用:使紫色石蕊变蓝,使无色酚酞变红 (仅限于可溶性碱)。

2. 与酸性氧化物反应:生成盐和水。

例如,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。

3. 与酸反应:生成盐和水 (中和反应)。

例如,NaOH + HCl = NaCl + H2O。

4. 与某些盐反应:生成新碱和新盐(复分解反应)。

例如,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。

三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义:pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。

2. 测定方法:使用pH试纸。

将少量待测液滴在干燥的pH试纸上,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH值。

3. 范围与意义:pH = 7,溶液呈中性。

pH < 7,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强。

pH > 7,溶液呈碱性;pH越大,碱性越强。

四、酸碱反应的应用1. 中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结

中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义:酸是指能释放出H+离子的物质,可以使酸性指示剂变红。

碱是指能释放出OH-离子的物质,可以使酸性指示剂变绿。

2.酸和碱的鉴定:酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。

常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等,常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。

3.酸性溶液的性质:酸性溶液具有以下性质:(1)酸味酸性溶液有酸味,但不能尝试未知溶液,以免中毒。

(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。

(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。

(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀,使石灰水变浑浊。

4.碱性溶液的性质:碱性溶液具有以下性质:(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道,但不能尝试未知溶液,以免中毒。

(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。

(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。

5.酸和碱的强度:根据酸和碱在水中的离解程度,可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。

(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解,生成大量的H+或OH-离子。

(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解,生成少量的H+或OH-离子。

6.酸和碱的中和反应:酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。

中和反应的化学方程式为:酸+碱→盐+水7.盐的特性:盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。

(1)不导电固体盐在固态时一般不导电,但在溶解或熔化后则能导电。

(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电,因为水中的离子能导电。

(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7,即为中性。

8.酸碱指示剂和pH:酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化,通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。

pH是表示溶液酸碱度的指标,其值介于0和14之间,数值越小表示酸性越强,数值越大表示碱性越强,数值为7表示中性。

初三化学酸碱盐十大知识点总结

初三化学酸碱盐十大知识点总结

初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结:初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题,以供大家阅读,更多信息请关注学习方法网!一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

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第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1.酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。

2.变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, (1).溶液由紫色变成红色。

(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液
注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸,
二、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。

1
注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢
气体。

浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

②浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空
气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量
不变,溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量
增加,溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生
的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最
后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色
酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。

(注意:实验室制取氢气不使用
硝酸)
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2
↑ Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2

2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2
↑ 2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4

3
+3H
2

(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。

铁锈+盐酸:Fe
2O
3
+6HCl====2FeCl
3
+3H
2
O(黄色溶液);
铁锈+硫酸Fe
2O
3
+3H
2
SO
4
====Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
(4)酸与碱反应(写化学方程式)
⑴盐酸中和氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H
2
O (中和反应)
如图所示,在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。

①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

②.盐:在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。

③.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况,可以利用中和反应,例如:如果土壤显酸性,则加熟石
灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理。

例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

⑤.用于医药:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。

⑵氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)
2 + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ 2H
2
O
(5)酸与盐反应
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl
CaCO
3 + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2

三、常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。

我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱.
时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。

溶解时放热。

②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物
理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO
2====Na
2
CO
3
+H
2
O(化学变化)。

所以,氢氧化钠必须密封保存。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

检验氢氧化钠是否变质的方法:
1、加入稀盐酸,看是否有气体产生。

2、加入氢氧化钙溶液(氢氧化钡溶液),看是否有沉淀生成。

3、加入氯化钙溶液(氯化钡溶液),看是否有沉淀生成
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱→盐 + 水
2NaOH + CO
2 Na
2
CO
3
+ H
2
O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH + SO
2 Na
2
SO
3
+ H
2
O
2NaOH + SO
3 =H
2
O + Na
2
SO
4
Ca(OH)
2 + CO
2
=H
2
O + CaCO
3

(3)酸+ 碱→盐 + 水
(4) 盐+ 碱→盐 +碱
2NaOH +CuSO
4=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2

3NaOH +FeCl
3=3NaCl +Fe (OH)
3

Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
四、溶液的导电性
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中存在氢离子。

碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中存在氢氧根离子。

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