初中化学所有章节知识点复习(精华版)

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守恒法题型：

⑴ 反应中反应物总质量与生成物总质量守恒；

⑵ 混合物总质量与各组分的质量之和守恒；

⑶ 反应前后某元素（或某物质）的质量守恒；

⑷ 反应前后催化剂质量守恒；

⑸ 溶液中离子电荷守恒关系；

⑹ 混合前后溶液或溶质的质量守恒；

⑺ 化学式中正负化合价代数和为零的守恒关系等

⑻ 蒸发或稀释溶液时溶质质量守恒

⑴ 反应后溶液的质量＝反应前总质量－反应中生成沉淀或气体的质量

⑵ 反应后溶液的质量增量＝外加入物质质量－反应中生成沉淀或气体的质量

差量法题型： 化合物： 无机化合物： 有机化合物： 氧化物： 酸： CO 、CO 2

H 2CO

3 CaCO 3、Na 2CO 3、NH 4HCO 3…… 甲烷（CH 4）、乙醇（C 2H 5OH ） 乙酸（CH 3COOH ）…… 单质：石墨、金刚石 混合物： 石油、煤、天然气 生铁和钢 含碳

的物质 纯净物： 空气 CO 2

CO H 2CO 3 2CO 3 CaCO 3 NH 4H 12O 6 C 2H 5OH 淀粉 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2

⑴根据反应前后物质总质量的差量求反应物或生成物的质量；

⑵根据反应前后溶液总质量的差量，求反应物、生成物的质量或溶液中溶质的质量分数；

⑶根据金属和酸反应前后的差量解答有关天平平衡的问题；

解题关键：分析质量变化的原因及规律，根据题意，建立差量与所求量之间的关系

信息：

SO2能使红色品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊

SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去

日常生活中的结晶现象：

①被汗水浸湿的衣服晾干后，出现白色的盐斑，是因为汗水中含有的氯化钠等物质结晶析出晶体的缘故。

②久置的硫酸铜溶液的试剂瓶口出现蓝色的硫酸铜晶体。

③海水晒盐。

⑴蓝色溶液——CuSO4

⑵黄色溶液——FeCl3

⑶蓝色不溶物——Cu(OH)2

⑷红褐色不溶物——Fe(OH)3

⑸白色不溶物——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸

⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH

⑻黑色粉末——CuO、MnO2、C

⑼红色粉末——Fe2O3

⑽红色光亮的金属——Cu

⑾溶于水产生大量热——浓H2SO4、CaO等

俗名学名化学式

金刚石、石墨C

酒精乙醇C2H5OH

熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2

生石灰氧化钙CaO

醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH

木酒精、木醇甲醇CH3OH

干冰固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O

氢硫酸H2S

亚硫酸H2SO3

盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸HCl

水银汞Hg

纯碱、苏打、面碱碳酸钠Na2CO3

纯碱晶体碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH

毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠NaNO2

氨水一水合氨NH3·H2O

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡黄色：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe （OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。