高一化学检测试题
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
化学题高一试题及答案
化学题高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl答案：A3. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 氢氧化钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钠和镁D. 氦和氖答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硝酸银：AgNO3C. 氯化钠：NaClD. 所有选项答案：D6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. C6H12O6答案：B7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B8. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 反应速率为零B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度不再改变D. 所有选项答案：D9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C10. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量总和不变答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢、锂、钠、钾等，它们都属于______元素。
答案：碱金属2. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，生成物是______。
答案：盐和水3. 化合物中，如果含有金属元素和非金属元素，且金属元素失去电子，这种化合物通常被称为______。
答案：离子化合物4. 根据化学平衡移动原理，当一个反应体系的温度升高时，如果正反应是放热反应，则平衡会向______移动。
高一化学考试题及答案
高一化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 液态氮2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 以下关于原子结构的描述，错误的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外绕核运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 质子数等于电子数4. 金属钠与水反应生成氢气，该反应的化学方程式为（）。
A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 化学反应的实质是原子的______和______。
3. 金属钠的化学性质活泼，能够与空气中的氧气反应生成氧化钠，反应方程式为2Na + O2 → ______。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl + NaOH → ______ + ______。
5. 根据氧化还原反应的原理，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe + H2SO4 → ______ + ______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
2. 描述一下氧化还原反应的特征，并给出一个具体的化学反应方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g碳酸钙（CaCO3）与足量的稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。
2. 某学生在实验室中将10g铁粉与足量的稀硫酸反应，计算生成硫酸亚铁和氢气的质量。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
高一化学测试题
高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。
可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。
聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。
下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析
河南省郑州市郑州一中2024届化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移2、下表中关于物质分类的正确组合是( )类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO CuO H2SO4NH3·H2O Na2SB CO2Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D NO2CaO HNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A．A B．B C．C D．D3、元素R的质量数为A，R n一的核外电子数为x，则WgR n一所含中子的物质的量为（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．W(A-x+n)Amol D．W(A-x-n)Amol4、在标准状况下①13.44 L CH4②6.02×1023个HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A．体积②>③>①>④B．质量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氢原子个数①>③>④>②5、下列电离方程式正确的是A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－C．NH3·H2O NH4＋＋OH－D．NaHCO3═Na++H++CO32－6、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
重庆西南大学附属中学2024年高一10月检测化学试题及答案
2024年10西南大学附中高2027届高一上定时检测（一）化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）月注意事项：1．答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保管好，以备评讲）。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5一、 选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。
1． 下列物质属于有机化合物的是A ． CB ．CO 2C ．CH 4D ．CaCO 32． 分类是一种重要的学习方法。
下列物质分类完全正确的是3． 下列说法正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B ．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同C ．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱D ．CH 3COOH 是一种一元酸，它与足量NaOH 溶液反应生成CH 3COONa 4． 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水 A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④5． 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A ．NaHCO 3 Na + + H + + CO 2－3B ．H 2CO 3 ⥫⥬ 2H + + CO 2－3C ．FeCl 3Fe 3+ + 3Cl —D ．NH 3·H 2ONH +4 + OH —6． 下列叙述正确的是A ．氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电B ．碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子C ．在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电D ．相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强 7． 下列离子方程式书写不正确的是A．将二氧化碳通入石灰浆：Ca 2+ + 2OH — + CO 2 CaCO 3↓+ H 2OB．单质铁与稀盐酸反应：Fe + 2H + Fe 2+ + H 2↑ C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H + Cu 2+ + H 2OD．碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO 3 + 2H +Ba 2+ + H 2O + CO 2↑8． 锌、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、CuCl 2溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分对应的离子方程式不正确的是 A．Zn + 2H +Zn 2+ + H 2↑B．SO 2－4+ H + + OH — + Ba 2+BaSO 4↓+ H 2OC．Cu 2+ + 2OH — Cu(OH)2↓ D．Zn + Cu 2+Zn 2+ + Cu9． 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．Mg 2+、Cu 2+、Cl —、NO －3B ．K +、NH +4、Cl —、OH —C ．Na +、Ba 2+、OH —、CO 2－3D ．Ca 2+、Na +、SO 2－4、Cl —10． 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是A ．−−→−−−→Cu CuO CuSO ΔΔO H SO4224B ．温高−−−→−−−→CaCO CaO Ca OH H O232)( C ．燃点−−→−−−→−−−→KMnO O Fe O Fe OH Fe ΔH O342232)( D ．酸硫稀酸盐−−−→−−−→BaCO BaCl HCl 3211． 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是C ．向CdS 量子点在水中形成的分散系中加入KNO 3会发生聚沉D ．可以用滤纸分离CdS 量子点与NaCl 12．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。
高一化学测试题附答案
2018年高一化学测试题附答案第Ⅰ卷 (选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL－1的HNO3充分反应，还原产物有NO 和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( )A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl ﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种 C．5种 D．6种7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
高一上学期化学期末监测试题(含答案)
高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。
其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。
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9.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.铝热反应
B.氧化钙和水反应
C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D.一氧化碳气体的燃烧
1
10.对于放热反应 H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是 A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量小于形成 1mol H—Cl 键所放出
于”或“等于”）。
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高一化学检测答卷纸
班级：________________
姓名：_______________
27.（1）____________________
（2）_____________________
（3）____________________
（4）_____________________
的能量
D.该反应中，热能转变为化学能 11.已知短周期元素的四种离子 A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中
正确的是
A.原子序数：D＞C＞B＞A
B.原子半径：B＞A＞C＞D
C.离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+
D.氧化性：C＞D
12.为探究锌与稀硫酸反应生成 H2 的速率(以 v(H2)表示)，可以向反应混合液中加入某些物
（1）反应从开始到 a 点的平均反应速率可表示为 v(Y)＝
，X 的转化率为
；
（2）_________________线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（3）图中 c 点对应的速率关系是 (正) (逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
(4) 反应进行到 a 点时放出的热量
反应进行到 b 点时放出的热量（填“大于”“小
△H=-88kJ•mol-1
D.H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)
△H=266kJ•mol-1
二．非选择题：本答题包括 3 小题，共计 40 分。
27.(12 分)下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
ABC
D
FGJ
HI
（1）A 元素的最高价氧化物的电子式
（2）元素 G 在周期表中的位置是
21.铅蓄电池的总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
A.该电池反应是一个可逆反应
B.放电时是把电能转化为化学能
C.放电是负极电极反应式为 Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 D.电池放电时负极质量增加，正极质量减少
22.甲烷燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
高一化学检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一．选择题，本大题共 26 小题，1-18 每小题 2 分，19-26 每小题 3 分共计 60 分。
1.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有 7 个主族
B.ⅠA 族的元素全部是金属元素
C.C-Br
D.C-I
25.原子晶体熔化要克服共价键，下列几个晶体熔点最高的是
A．金刚石
B.晶体硅
C.碳化硅
D.钠
4
26.下列热化学方程式正确的是
A.H2 + Cl2 = 2HCl
△H=-183kJ•mol-1
B.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
△H=183kJ•mol-1
C.Cl2(g) + 2HBr(g) = 2HCl(g) + Br2(g)
质，下列判断正确的是
A.将稀硫酸换作浓硫酸，v(H2)增大
B.加入少量 CuSO4 固体，v(H2) 不变
C.用锌粉代替锌粒，v(H2) 不变 D.加入少量水，v(H2)减小 13.反应 A（g）＋3B（g）＝ 2C（g）＋2D（g）在不同情况下测得化学反应速率，其中最
快的是
A.
B.
C.
D.
14. 在一个密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们起始浓度分别是 1.8mol·L－1 和 5.4 mol·L－1， 在一定条件下发生反应 N2＋3H2 2NH3，10min 后测 N2 的浓度是 0.8 mol·L－1，则在这
10min 内 NH3 的平均反应速率是
A.0.2 mol·L－1·min－1
B.0.3 mol·L－1·min－1
C. 0.1 mol·L－1·min－1
D. 0.6 mol·L－1·min－1
15.可逆反应 2NO2
2NO+O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
要能量与键长（成键原子间距离）成反比。
下表是几种常见共价键的键能
化学键
H-H
Cl-Cl
Br-Br
H-Cl
H-Br
键能（kJ•mol-1） 436
243
193
431
363
23.根据所列键能数据判断，最不稳定的分子是
A.HCl
B.HBr
24.下列共价键键能最小的是
C.H 2
D.Br 2
A．C-F
B.C-Cl
极（填“A”或“B”）。
5
（2）若 C 为 CuSO4 溶液，B 电极材料为 Fe，A 电极材料为石墨。则 A 为
极，B
极上电极反应属于
(填“氧化反应”或“还原反应”)。若 AB 两电极起先质量都为
50.0g，当反应过程中有 0.1mol 的电子发生转移，理论上 AB 两电极质量差为 g。
（3）甲醇（CH3OH）是一种重要的能源物质，可以用 KOH 为电解质制成甲醇燃料电池
通入甲醇的电极为燃料电池的
极，负极发生的电极反应式为
；
甲醇也可以作为燃料，已知 1g 液态甲醇完全燃烧生成 CO2 和气态水时放热 19.93kJ，则 该反应的热化学方程式应为_________________________________________________。
29.（10 分）在恒温 4L 密闭容器中通入气体 X 并发生反应:2X(g) Y(g) ΔH<0，X 的 物质的量 n(x)随时间 t 变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）。
A.③⑤
B.①②
C.①②④
D.③④⑤
7. 131 I 可用于治疗甲状腺疾病。该原子的中子数与质子数之差是 53
A.53
B.25
C.78
D.184
8.下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是
A.冰和氯化铵分别受热变为气体
B.食盐和酒精分别溶解在水中
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
（3）上述几种元素，性质最稳定的
（用元素符号表示）。
（4）C 与 F 的气态氢化物中较稳定是
（用化学式表示）。
（5）写出 G 单质与 I 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式
（6）下列说法或实验不能证明 H 和 I 两种元素的金属性强弱的是________________
a.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
28.（18 分）如图所示。请回答下列问题：
（1）若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极
材料为 Zn，A 电极材料为铜， B 为
极，此电池
正极电极反应式为
，溶液中
的 SO42-移向
电子数相等；Y、Z、M、R 在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
Z
MR
Y
A.R 元素的最高正价为+6
B.原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)
C.X 的金属性比 Y 的金属性弱
D.由 X 和 R 组成的化合物不止一种
18.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子
A.Na2O 和 H2O
B.NaOH 和 NaCl
5.下列物质中含有非极性共价键的是
C.Na2O2 和 H2O2 l4 和 HCl
A.NH3
B.CH3Cl
C.H2O2
D.CO2
6.水有下列性质：①水的沸点高于 H2S 的沸点 ②水的密度大于冰的密度 ③淡水的密度
小于海水的密度 ④氨极易溶于水 ⑤水的稳定性高于 H2S，其中与氢键无关的是
C.元素周期表有 8 个周期
D.短周期仅指第二、三周期
2.下列化学用语正确的是
A.Cl-离子的结构示 意图：
B.甲烷的球棍模型：
C.一氯甲烷的结构简式： CH2Cl2
D.HCl 分子的电子式：
3.含有共价键的离子化合物是
A.KOH
B.H2O
4.下列各物质中化学键类型完全相同的是
C.CaCl2
D.HNO3
—————————————————————————————————— 29．（1）____________________ _____________________
（2）—————————— （3）__________________ （4）________________
7
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D.非金属性：F＞O＞S
17.W、X、Y、Z、M、R 为 6 种短周期主族元素。W 原子的核电荷数等于其周期数，X+