高考化学方程式：氢氧化铝的两性反应
氢氧化铝的两性
问题：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，说明 氢氧化铝具有什么样的性质呢？
猜想：氢氧化铝具有弱碱性
请大家用以下的药品设计实验方案，完成 两个任务： 一.制备氢氧化铝 二.检验氢氧化铝的弱碱性
药品： NaOH溶液、氨水、 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、稀 盐酸、 醋酸、碳酸溶液
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解
Al(OH) 3 +3 H + =Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3 HAc=Al 3+ +3 Ac +3 H 2 O
——————
实验结论
氢氧化铝能与强碱反应，即氢氧化铝具有弱 酸性； 氢氧化铝能与酸性不小于醋酸的酸反应，即 氢氧化铝具有弱碱性.
与 酸 反 应
小结
氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性，能与强碱反 应，又能与酸性不小于醋酸的酸反应，且产 物都只是盐和水。
设计方案及实验
药品
制备 氨水 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3
实验现象
离子方程式
NaOH
Al 2 (SO 4 ) 3 验证 Al(OH) 3 的弱碱 性 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HAc Al(OH) 3 H 2 (OH) 3↓ 白色沉淀→沉淀 Al +3 NH 3 · +3 NH 4 + 不消失 白色沉淀→沉 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓ 淀消失 Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O
两性氢氧化物：
既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的 氢氧化物就是两性氢氧化物.
氢氧化铝的两性
5min
接触新知识
假如说按照同学们的两种思路都制备出了氢氧化铝，下面我们来探讨氢氧化铝是否像氧化铝一样具有两性呢？请同学们观看演示实验视频，并完善表格。
观看视频，
填写学案表格。
先抛出问题让学生带着目的看视频有助于提高学生的积极性，且有助于提高学生的观察实验现象能力。
投影仪
15min
问题
交流
请同学们交流表格中问题
学生思考判断
培养学生学以致用的能力。
笔记
5min
知识
巩固
这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质，性质决定用途，氢氧化铝在我们日常生活中也有重要的用途。
胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？同学们思考一下，我请一个同学回答。
学习目标
知识与技能
1.知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
2. 了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
过程与方法
1.培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
2. 培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成认识的能力。
情感、态度与价值观
1. 通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
学生思考，得出是胃舒平中的氢氧化铝与过多的胃酸发生了中和反应，所以起到治疗胃病的作用。
Al(OH)3+ 3H+＝ Al3++ 3H2O
将化学与生活实际结合起来，唤起学生的心灵共鸣。
Ppt展示
5min
总结与练习
总结本节课内容；
给学生留小练习
铝的两性
现象：沉淀溶解
现象：沉淀溶解
氢氧化铝的性质
两性氢氧化物
讨论：根据氢氧化铝的性质，实验室制取氢氧化铝。
采用可溶性铝盐和氢氧化钠反应是否最好？为什 么？
实验室制取氢氧化铝一般采用铝盐和氨水反应
为什么氢氧化铝具有两性？
酸式电离
碱式电离
氢氧化铝中加入氢离子
氢离子立即和溶液中少量 的氢氧根离子反应生成水 氢氧根离子浓度降低
产生白色沉淀
沉淀马上溶解
练习：1、硫酸铝溶液中,不断加入氢氧化钠溶液， 将有什么现象？并用方程式表示。
＋
↓
Al(OH)3(mol)
NaOH(mol)
练习：2、偏铝酸钠溶液中,不断加入盐酸，将有 什么现象？并用方程式表示。
＋
↓
Al(OH)3(mol)
HCl(mol)
思考 硫酸铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中， 将有什么现象？并用方程式表示。
氢氧化铝的两性 Compound ) Aluminium Hydioxide ( Amphoteric
Al：具有两性
Al2O3：两性氧化物
实验 硫酸铝溶液中分别加入适量氢氧化钠溶液、氨水
实验 硫酸铝溶液中分别加入适量氢氧化钠溶液、氨水
现象 都产生白色沉淀 方程
氢氧化铝的制取
铝盐和碱反应
实验 氢氧化铝沉淀中分别加入盐酸、氢氧化钠溶液
＋
H+ ↓ H 2O
平衡向碱式电离方向移动
促使氢氧化铝不断溶解
酸式电离
根离子
氢氧根离子立即和溶液中少 量氢离子，反应生成水
↓
H2O
氢离子浓度降低
平衡向酸式电离方向移动 促使氢氧化铝不断溶解
根据氢氧化铝的电离方程式，制取氢氧化铝可以 由铝盐和碱反应制得，还可以由什么反应来制取？ 偏铝酸盐中加入酸
氢氧化铝的两性的教案
氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。
它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？。
AL的酸碱两性 高三
1大良总校：2222 2203 大良北区：2809 9568 大良新桂：2226 7223 大良嘉信：2232 3900 容桂分校：2327 9177Al 的酸碱两性年级：高三 科目：化学请讲解一下Al 及其氧化物 氢氧化物的酸碱两性答：有关铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的重点知识如下：凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素，在元素周期表中，都位于金属元素和非金属元素的分界线上，这样的元素都既能表现出部分金属性，又能表现出部分非金属性。
铝元素就是其中之一。
铝原子电子层数和最外层电子数都是三，铝元素在元素周期表中位于第三周期第三主族。
铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中，铝位于锌铁的前面。
铝在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
铝在常温下，就能被空气中的氧气氧化，在铝表面形成氧化膜，这层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，这是铝具有较强的抗腐蚀能力的原因。
铝在常温下，与浓硫酸或浓硝酸作用发生钝化，也是铝被氧化在表面形成氧化膜，只不过形成的氧化膜抗腐蚀能力更强罢了。
铝跟氯气、硫都容易化合。
铝跟酸和一些盐溶液易发生置换反应，铝跟高温水蒸气也能发生置换反应，产物是氧化铝和氢气。
在冶金工业上，还用铝做还原剂冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。
由于此类反应使用铝做还原剂，反应后产生的热量很高，常称为铝热反应。
铝跟氧化铁也能发生铝热反应。
铝虽然是较活泼的金属，但在某些方面却能表现出非金属的性质。
如氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，加热易升华；氢氧化铝可以表现出酸的性质，铝跟强碱溶液能反应，生成偏氯酸盐和氢气。
因此，有人把铝称为两性金属。
像这样的金属，常见的还有锌、铍。
氧化铝和氢氧化铝的两性指的是它们既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。
它们跟酸反应，起的是碱性物质的作用，在生成的盐中，提供金属离子，为铝盐；他们跟碱反应，起的是酸性物质的作用，在生成的盐中，提供酸根离子，为偏铝酸盐。
福建省厦门大学附属实验中学2017--2018学年高二化学课件：氢氧化铝的两性 (共18张PPT)
②__2_A_l_+_3_C_l_2__=_=△_=_=__2_A_l_C_l_3 __
钝化
无
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
④__2_A_l_+_2_O_H_-_+_2_H_2_O_==_=__=_2A_l_O__2-_+_3_H_2↑___
⑤__2_A_l_+_F_e_2_O_3__=高_=_=温_=__2_F_e_+_A_l_2O_3__
3.明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A_l_(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_,其净水的原理涉及到的离 子方程式表示为：_A_l_3+_+_3_H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3(_胶__体__)_+_3_H_+_。
1.对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。( × ) 【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护 作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。 2.常温下，铝不溶于浓硝酸是因为铝与浓硝酸不发生反应。
【典例1】(2012·三明模拟)A、B、C三种不同的物质，都含 有同一种元素，它们能发生如下转变： A 过量NaOH溶液 B 足量CO2 C 已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B反应的离子方程式是____________________。 (2)向B溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积 的变化关系是______。
三.以铝土矿制备铝的工艺流程
NaOH溶液 二氧化碳 Al(OH)3
Al2O3
“铝三角”的转化关系及应用
1.“铝三角”转化关系 Al(OH)3
Al3+
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。
下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
AL的酸碱两性 高三
1大良总校：2222 2203 大良北区：2809 9568 大良新桂：2226 7223 大良嘉信：2232 3900 容桂分校：2327 9177Al 的酸碱两性年级：高三 科目：化学请讲解一下Al 及其氧化物 氢氧化物的酸碱两性答：有关铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的重点知识如下：凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素，在元素周期表中，都位于金属元素和非金属元素的分界线上，这样的元素都既能表现出部分金属性，又能表现出部分非金属性。
铝元素就是其中之一。
铝原子电子层数和最外层电子数都是三，铝元素在元素周期表中位于第三周期第三主族。
铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中，铝位于锌铁的前面。
铝在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
铝在常温下，就能被空气中的氧气氧化，在铝表面形成氧化膜，这层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，这是铝具有较强的抗腐蚀能力的原因。
铝在常温下，与浓硫酸或浓硝酸作用发生钝化，也是铝被氧化在表面形成氧化膜，只不过形成的氧化膜抗腐蚀能力更强罢了。
铝跟氯气、硫都容易化合。
铝跟酸和一些盐溶液易发生置换反应，铝跟高温水蒸气也能发生置换反应，产物是氧化铝和氢气。
在冶金工业上，还用铝做还原剂冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。
由于此类反应使用铝做还原剂，反应后产生的热量很高，常称为铝热反应。
铝跟氧化铁也能发生铝热反应。
铝虽然是较活泼的金属，但在某些方面却能表现出非金属的性质。
如氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，加热易升华；氢氧化铝可以表现出酸的性质，铝跟强碱溶液能反应，生成偏氯酸盐和氢气。
因此，有人把铝称为两性金属。
像这样的金属，常见的还有锌、铍。
氧化铝和氢氧化铝的两性指的是它们既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。
它们跟酸反应，起的是碱性物质的作用，在生成的盐中，提供金属离子，为铝盐；他们跟碱反应，起的是酸性物质的作用，在生成的盐中，提供酸根离子，为偏铝酸盐。