化学综合实验
高中化学综合实验分析教案
高中化学综合实验分析教案
一、实验目的：
1. 学习化学分析的基本操作技能；
2. 掌握化学反应的原理和分析方法；
3. 进一步理解化学实验的重要性和实用性。
二、实验仪器与药品：
1. 实验仪器：量筒、分液漏斗、试管、加热器等；
2. 实验药品：氯化铁溶液、硫化氢气体、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤：
1. 将样品溶解于适量的溶剂中，待其完全溶解；
2. 加入氯化铁溶液，观察是否产生沉淀；
3. 若产生沉淀，继续通入硫化氢气体，观察沉淀的颜色变化；
4. 加入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀；
5. 结合反应方程式，分析出样品中所含物质。
四、实验分析：
1. 根据实验结果，推断样品中可能含有的物质；
2. 讨论实验中可能出现的误差和问题，并提出改进方法；
3. 总结实验过程中的经验和体会，加深对化学分析的理解。
五、实验总结：
通过本次实验，我们不仅学会了化学分析的基本操作技能，还深入了解了化学反应的原理和分析方法。
通过实验的实践操作，我们更加明白了实验中的重要性和实用性，同时也提高了我们的实验技能和分析能力。
希望通过不断地实践和学习，我们能够更好地掌握化学分析的知识和技能，为将来的学习和科研工作打下坚实的基础。
高中化学综合实验试题
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
初中化学_综合实验教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级化学综合实验教学设计[教材分析]1.本节专题复习课，意在通过对氧气、二氧化碳的实验室制取的复习，进一步掌握有关气体实验室制取的一般思路、方法、规律。
2.以一氧化碳还原氧化铁知识为基础，层层递进到总结规律、解决实际问题，在此基础上师生通过分析、对比，共同总结出这类实验的规律，以期达到触类旁通、举一反三的目的。
[教学目标]1、知识目标[1]熟练掌握氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识；进一步掌握有关实验室制取气体的实验思路、一般规律[2]能根据一氧化碳还原氧化铁反应的需要，灵活地设计和选择实验装置，并能计算纯度对实验进行评价。
2、能力目标[1] 信息的给予不仅扩大学生的知识面，提高思维的广度、深度和灵活度，更重要的是强化学生的自学能力；[2] 通过阅读题中给予的信息，不仅考查信息搜集和处理能力，同时可以考查分析、比较、归纳、整理和应用信息能力。
3、情感、态度价值观目标[1]培养学生能用欣赏的眼光看待事物，肯定自己、肯定别人；[2]通过对气体发生装置的探究，培养学生严谨务实的科学态度和合作互助的团队意识。
[教学重点]气体发生装置、收集的设计和改进；一氧化碳还原氧化铁实验的计算与评价[教学过程]【教师】：初中化学综合实验主要包括两部分1、O2、CO2、H2等气体的制备、收集、除杂，主要考察反应原理，装置连接等方面的知识。
2、CO还原Fe2O3的实验，主要考察实验现象、装置的作用（验证、除杂、尾气处理）、实验计算、实验评价等方面的知识。
1、气体的制备、收集（1）气体发生装置：师—生回答：通常我们根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）状态等来确定。
投影：氧气、二氧化碳气体的发生装置气体发生装置的设计原则——根据反应物的状态和反应条件（2）气体的收集装置：气体收集装置的设计原则——根据气体的溶解性或密度【小结】：气体发生装置与反应物的状态和反应条件有关（2）检验和验满的方法归纳氢气的制取、收集方法2、气体的除杂、验证（1）用本装置作为除杂装置时进气管为_____ .装置装有浓硫酸可除去______；装有氢氧化钠溶液可除去______；装有饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中混有的______。
综合实验1化学实验基本操作
综合实验1化学实验基本操作实验目的：1．初步掌握药品取用、试纸使用、过滤、萃取、分液、焰色反应的实验操作。
2．了解蒸馏实验的仪器名称及装置特点。
3．通过实验培养科学态度和训练科学方法。
实验器材：仪器：药匙、镊子、试管、胶头滴管、10mL量筒、三角漏斗、分液漏斗、烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、接受器、玻璃棒、铂丝、蓝色钴玻璃、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、试管架等试剂：溴水（或碘水）、四氯化碳（或煤油、苯）、氨气、氯气、自来水（含Fe3+）、NaCl溶液、0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH、BaCl2溶液、K2SO4、CaCl2溶液等。
其它材料：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、滤纸、沸石（碎瓷片）实验原理1．萃取与分液：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中；分液是把两种互不相溶的分层液体进行分开的操作方法。
2．过滤：是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
3．蒸馏：是利用混合液体或液—固体系中各组分沸点不同，使沸点低组分蒸发、冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
实验步骤（一）药品的取用1．固体药品的取用：块状固体药品用镊子夹取，颗粒小或粉末状药品用药匙。
装入试管时，试管一般要倾斜或横放，再慢慢竖起，粉末状药品要用纸槽送入。
2．液体药品的取用：使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，试管倾斜，缓缓注入；取用一定量液体时用量筒，量筒必须平放，视线要跟凹液面的最低点保持水平，读出读数；用胶头滴管取液时，胶头滴管不能伸入到容器中。
如图1—1所示。
（二）试纸的使用试纸在检测溶液时不要湿润，试纸在检验气体时必需湿润。
1．用pH试纸分别测定0.1mol·L-1盐酸、0.1mol·L-1NaOH和NaCl溶液的pH。
0.1mol·L-1盐酸0.1mol·L-1NaOHl溶液NaCl溶液pH2．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气3．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气待检物质试纸现象结论氨气湿润的红色石蕊试纸氯气湿润的淀粉碘化钾试纸（三）萃取与分液1．往试管中加入约2—3mL溴水，观察试管中溴水的颜色；2．用胶头滴管往加有溴水的试管中滴入1mL四氯化碳(CCl4)。
化学综合实验试题及答案
化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。
2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。
3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。
4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。
5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。
答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。
答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。
3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。
答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。
4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。
答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
化学综合实践报告
一、实践目的通过本次化学综合实践，使我对化学基础知识、实验技能、化学与生活等方面的知识进行系统梳理和综合运用，提高自己的化学素养和创新能力。
同时，培养自己的团队协作能力和科学探究精神。
二、实践内容1. 化学基础知识回顾本次实践首先对化学基础知识进行了回顾，包括化学元素周期表、原子结构、化学键、化学反应、溶液、酸碱盐等基本概念。
通过查阅资料、自主学习，加深了对这些基础知识的理解。
2. 实验技能训练实验技能是化学学习的重要环节，本次实践重点进行了以下实验技能训练：（1）基本操作：包括称量、量取、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作，提高自己的实验操作能力。
（2）实验设计：根据实验目的，设计实验方案，包括实验原理、实验步骤、预期结果等。
（3）实验报告撰写：对实验过程进行详细记录，撰写实验报告，总结实验结果。
3. 化学与生活应用结合化学知识，分析生活中的化学现象，如食品添加剂、环境污染、新能源等，提高自己的化学素养。
4. 团队协作与沟通本次实践以小组形式进行，通过讨论、分工合作，完成实验任务。
在实践过程中，培养自己的团队协作能力和沟通能力。
三、实践过程1. 实验前准备（1）查阅相关资料，了解实验原理和操作步骤。
（2）准备实验器材和药品。
（3）熟悉实验操作规程。
2. 实验操作（1）按照实验步骤进行操作，注意观察实验现象。
（2）记录实验数据，分析实验结果。
（3）处理实验废弃物，保持实验室整洁。
3. 实验报告撰写（1）整理实验数据，分析实验结果。
（2）撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果、讨论等部分。
（3）对实验结果进行总结，提出改进建议。
四、实践成果1. 提高了化学基础知识水平，加深了对化学概念的理解。
2. 掌握了实验技能，培养了实验操作能力。
3. 增强了化学与生活的联系，提高了化学素养。
4. 培养了团队协作能力和沟通能力。
五、实践体会通过本次化学综合实践，我深刻体会到以下几方面：1. 化学是一门实践性很强的学科，实验技能是学习化学的重要手段。
化学综合实践课教案案范文三篇
化学综合实践课教案案范文三篇化学综合实践课教案案范文三篇【篇一】化学综合实践课教案案第一单元走进化学世界一、内容与分析(一)内容；药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。
(二)分析：本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。
指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。
本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。
二、目标及分析(一)目标：1、能识别初中化学实验常用仪器;2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。
(二)分析：1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。
2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。
3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。
三、问题诊断分析学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。
以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。
四、教学支持条件分析在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。
五、教学过程设计(一)教学基本流程化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。
应用化学综合实验-习题及解答要点
应用化学综合实验习题及解答要点护发素的配制1 ．护发素中参加阳离子外表活性剂的作用?答：起到吸附于毛发外表，形成薄膜，从而使头发柔软，并赋予自然光泽，还能抑制静电产生，易于梳理。
洗洁精的配制1 ．洗洁精的配制原那么是什么? 洗洁精的pH 值范围是多少？为什么在这个范围内? 。
答：〔1 〕对人体无害、无刺激；〔2 〕能较好地洗去动植物油垢；〔3 〕不损伤餐具、灶具及其它器具；〔4 〕储存稳定性好。
洗洁精的pH 值范围是：9 ～10.5 之间。
在这个范围内的原因：〔1 〕保证洗涤效果；〔 2 〕对人体无害、无刺激。
2 ．如何考察你所配制的洗洁精的清洗能力？简要表达该实验过程。
答：采用餐具洗净剂脱脂力测定方法考察洗洁精的清洗能力。
该实验过程：〔1 〕称量空载玻片的质量；〔2 〕载玻片上蘸标准油污，并晾干；〔 3 〕称量带有油污的载玻片的质量；〔 4 〕配制硬水，并与所配制的洗洁精调成洗涤溶液；〔5 〕清洗；〔6 〕晾干、称量清洗后的载玻片的质量。
雪花膏的配制1 ．雪花膏中参加碱的作用? 常用的碱类是什么? 为什么氢氧化钠只能少量参加?答：和硬脂酸中和形成硬脂酸皂起到乳化作用。
常用的碱类是氢氧化钾。
氢氧化钠大量参加能够造成体系的粘稠度过大。
2 ．雪花膏中主要助剂有什么？作用是什么？答：白油、单硬脂酸甘油酯、十六醇等。
白油作用为调色、防止面条化现象；单硬脂酸甘油酯作用为辅助乳化剂，十六醇能够起到的作用是作保湿剂、防止面条化现象。
3 ．如何防止雪花膏在使用中出现面条化现象?答：参加适量白油，十六醇即可。
4 ．皮脂膜的组成及作用？如何保护干性皮肤？答：皮脂膜的组成：乳酸、游离氨基酸、尿素、盐、脂肪酸等。
皮脂膜作用：〔1 〕阻止皮肤的水分过快挥发，防止皮肤干裂。
〔 2 〕并能抑制细菌在皮肤外表生长、繁殖。
〔3 〕营养皮肤。
可使用雪花膏等具有营养保湿作用的化装品。
溶胶—凝胶法制备钛酸钡纳米粉1 ．称量钛酸四丁酯应该注意什么，如果称量的钛酸四丁酯的量比预计的多而且已溶于正丁醇中时，应如何处理？答：〔1 〕称量钛酸四丁酯应注意：缓慢滴加称量钛酸四丁酯液体，假设过量用滤纸条吸出，至指定重量。
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化学综合实验三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成测定一、实验原理1、制备三草酸合铁（Ⅲ)酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为翠绿色单斜晶体，溶于水[溶解度：4.7g/100g(0℃),117.7g/100g(100℃)]，难溶于乙醇。
110℃下失去结晶水，230℃分解。
该配合物对光敏感，遇光照射发生分解：2 K3[Fe(C2O4)3] →3 K2C2O4 + 2K2C2O4+2CO2(黄色)三草酸合铁（Ⅲ)酸钾是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。
其合成工艺路线有多种。
例如，可用三氯化铁或硫酸铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾，也可以铁为原料制得三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。
本实验以硫酸亚铁为原料制得硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+ （NH4）2SO4+6H2O→FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O 然后以硫酸亚铁铵为原料，其反应方程式如下：(NH4)Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O(s,黄色)+（NH4）2SO4+H2SO4+4H20 6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]·3H2O+2Fe(OH)3(s) 加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ)酸钾：2 Fe(OH)3+3 H2C2O4+3 K2C2O4→2 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
2、产物的定量分析用KMnO4法测定产品中的Fe3+含量和C2O42-的含量，并确定Fe3+和C2O42-的配位比。
在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定试液中的C2O42-，根据KMnO4标准溶液的消耗量可直接计算出C2O42-的质量分数，其反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O在上述测定草酸根后剩余的溶液中，用锌粉将Fe3+还原为Fe2+，再利用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其反应式为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+5Fe3++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O根据KMnO4标准溶液的消耗量，可计算出Fe3+的质量分数。
根据n(Fe3+):n(C2O42-)=[ω(Fe3+)/55.8]:[ω(C2O42-)/88.0] 可确定Fe3+与C2O42-的配位比。
二、仪器药品（1）仪器序号名称规格数量用途1 电子天平1 称量实验所需的样品质量2 布氏漏斗1 用于减压抽滤过滤3 酸式滴定管50mL 1 分析化学中常用的滴定仪器，只能用于酸性溶液。
可用于进行进行酸碱中和滴定试验等。
4 铁架+铁圈1 用于放置酒精灯，蒸发皿等仪器5 酒精灯 1 供药品的的加热6 锥形瓶250mL 3 锥形瓶一般使用于滴定实验中。
为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。
锥瓶亦可用于普通实验中，制取气体或作为反应容器。
7 称量瓶 2 磨口塞的筒形的玻璃瓶，用于差减法称量试样的容器。
因有磨口塞，可以防止瓶中的试样吸收空气中的水分和CO2等，适用于称量易吸潮的试样。
8 烧杯250/500mL 2 放置一定容量的溶液9 量筒100mL 1 量取一定容量的溶液10 吸滤瓶 1 除水11 水浴锅 1 用于实验室中蒸馏，干燥，浓缩，及温渍化学药品或生物制品，也可用于恒温加热和其它温度试验12 容量瓶1000mL、500mL、100ml 2+2+1 容量瓶，是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
131415161718192021 移液管洗耳球蒸发皿温度计PH试纸滤纸玻璃棒药匙滴管10mL,25ml,5ml 2111一本100111用来准确移取一定体积的溶液的量器。
移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。
222324 洗瓶试剂瓶蝴蝶夹151用于固定酸式滴定管（2）试剂序号名称规格数量用途1 95%乙醇AR 100ml 用于洗涤三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的结晶2 高锰酸钾AR 500ml 用于草酸根的滴定3 草酸钾AR 15mL 亚草酸铁在草酸钾和草酸存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物。
4 3%过氧化氢AR 做氧化剂7 硫酸铵AR 硫酸亚铁铵与草酸在酸性溶液中制得草酸亚铁沉淀8 草酸GB 硫酸亚铁铵与草酸在酸性溶液中制得草酸亚铁沉淀，然后再用亚草酸铁在草酸钾和草酸存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁（Ⅲ）草酸配合物9 锌粉AR 铁质量分数的测量12 KBr三、实验步骤1.制备硫酸亚铁铵取5.00g硫酸亚铁和4.34g硫酸铵，然后将（NH4）2SO4的饱和溶液倒入盛有FeSO4的蒸发皿中混匀，用PH试纸测溶液PH值是否在1~2之间，如果PH值大于2，用3.0mol/LH2SO4溶液调节。
在水浴上蒸发混合溶液，浓缩至表面出现晶膜为止。
静置，自然冷却至室温，待析出大量硫酸亚铁铵晶体后，抽滤至干，用少量95%酒精洗涤1~2次，并抽滤干，取出晶体，进一步晾干。
称量晶体质量并计算产率。
2.草酸亚铁的制备称取上一步骤所制得的硫酸亚铁铵7.50g固体倒入500ml烧杯中,加入22.5ml蒸馏水和7.5滴6.0mol/L H2SO4 ，加热使其溶解。
然后加入1.0mol/LH2C2O4 33.3ml溶液，加热煮沸并不断搅拌。
静置，得到黄色FeC2O4·2H2O晶体，再用倾析法弃去上层清液。
往沉淀中加入7.5ml蒸馏水，搅拌，加热至温热，静置，再弃去清液。
3.制备三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾加入15ml K2C2O4溶液于上述沉淀中，水浴加热至约40℃，用滴管慢慢加入30ml3%的H2O2，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，此时溶液中有棕色的Fe(OH)3沉淀产生。
将溶液加热煮沸，再加入1.0mol/L H2C2O412ml,开始的7.5ml 一次加入,最后的4.5ml慢慢加入,并保持接近沸腾的温度,此时溶液呈亮绿色且透明。
如果如果溶液浑浊，则趁热过滤。
将滤液倒入250ml烧杯中，先降温至50℃，加入15ml95％乙醇。
用表面皿盖住烧杯，放置暗处，冷却，结晶。
然后用倾析法分离出晶体，用少量95％乙醇洗涤后在滤纸上晾干,称重,计算产率。
4.结晶水的测定各准确称取0.5g左右产物放置于已烘干的容器内,将其放入烘箱内干燥1h。
取出并称重。
计算结晶水的含量。
5.草酸根含量的测定准确称取0.08g已烘干的化合物3份，分别置于250ml锥形瓶中，加水10ml 使其溶解，再加入30ml3mol/L H2SO4并加热至75~85℃，立即用已标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，30s内不退色为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积。
6.铁含量的测定向上述测定过草酸根含量的溶液中加入Zn粉，直至微红色消失，继续加热溶液3min，是三价铁离子全部还原为二价铁离子，过滤除去多余的Zn粉，并用适量的蒸馏水洗涤3次，合并滤液。
加30ml3mol/L H2SO4，用已标定的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，30s内不退色为终点。
记录消耗的高锰酸钾标准溶液的体积。
7、红外光谱的测定采用KBr压片法制备样品，按操作规程使用仪器，并打印图谱。
四、结果硫酸亚铁铵的质量：7.5g三草酸根合铁酸钾的质量：6.21g样品加烧杯烘干前质量：55.10g样品加烧杯烘干后质量：54.98g结晶水的质量：0.12g草酸根含量的测定：消耗的高锰酸钾的体积第一份8.8ml第二份9.2ml第三份9.6ml铁含量的测定：消耗的高锰酸钾的体积：3.6ml红外光谱图：五、实验结果分析1.硫酸亚铁铵的产率：FeSO4+ （NH4）2SO4+6H2O→FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O5.00g Xg152 392理论产量： X＝12.89g产率：ω％＝7.50÷12.89×100％＝58.18％2.三草酸根合铁酸钾的产率：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O+H2C2O4→FeC2O4·2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H20 7.50g Xg392 180X＝3.44g2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4 →2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3.44g Xg180 491理论产量： X＝9.38g产率：ω％＝6.21÷9,38×100％＝66.20％3.结晶水的含量:ω水％＝0.12÷0.5×100％＝24％4.草酸根的含量：称取的化合物质量0.08g消耗的高锰酸钾的体积第一份8.8ml(0.0088L)第二份9.2ml(0.0092L)第三份9.6ml(0.0096L)5C2O42- + 2MnO4- + 16H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O5X 2×0.02×V×11888 118草酸根的质量：X1＝0.0062g X2＝0.0065g X3＝0.0068g草酸根的平均质量:m＝0.0195g草酸根的含量：ω％＝0.0195÷0.08×100％＝24.38％5.铁的含量：消耗的高锰酸钾的体积：3.6ml(0.0036L)5Fe3+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5X 0.02×V×11856 118铁的质量:X＝0.00081g铁的含量:ω％＝0.00081÷0.08×100％＝1.01％6.红外光谱图分析:如上图所示，C=O的位置在1675.21cm-1，与草酸铁中C=O的位置1712cm-1不同，说明C=O与Fe3+发生了配位。
另外，在539.61cm-1出现弱的吸收峰，表明M-O 键的生成。
另外，在3500-3300cm-1出现吸收峰，说明含有结晶水。
根据之前实验对其分子量与官能团比例的判断，可以确定它的结构中含有草酸根离子。
蔬菜、水果中重金属含量的测定一．实验原理水果和蔬菜是人类生活的必需品，含有人体需要的多种营养成分。
铜是其中之一。
然而摄入过多的铜则导致肝细胞和红细胞的损伤，食品中铜含量的国家标准中铜离子要小于等于10mg/kg。
试样经消化后，导入原子吸收分光光度计，在燃烧器的高温下进行原子化，解离为基态自由原子。
空心阴极灯发射出待测元素特征波长的光辐射，穿过原子化气中一定厚度的原子蒸汽，一部分被原子蒸汽中待测元素的基态自由原子吸收，减弱后的特征辐射被检测系统检测。