有机化学除杂问题
初中化学除杂具体方法
初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。
这是中学化学教学常提到的一个重要课题。
在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。
通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。
二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。
通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。
三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。
四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。
五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。
六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。
七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。
八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。
一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。
以上就是中学化学除杂的常用方法。
尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
专练02 除杂提纯类-新高考化学【化工流程】押题专练
（二）除杂、提纯类化工流程题押题专练一．工艺流程题的解题策略1.关注箭头的方向，进入了什么物质，出来了什么物质，要看产品元素进入了哪一分支，所加辅助物质发生了什么反应，加它目的是什么。
2.各分支的物质是什么状态，固态、液态、还是气态，以便确立分离方法或者写离子方程式时拆与否。
3.关注题给信息，信息怎么用，信息是题中直接给出或是在问题中提示出来的。
有些答案往往就在信息中。
4.关注物质是否有价态变化，所加物质作了氧化剂还是还原剂，写反应方程时往往要用到。
5.写反应方程时，不要在一个反应中出矛盾的物质，利用好阴、阳结合原理和有升就有降原理（并且升、降必相等），关注离子方程书写时的电子、电荷、元素三大守恒。
6.计算时利用好：①以物质的量为中心的计算；②得失电子守恒；③元素守恒（计算时首先通过化学反应方程式构建物质间的物质的量关系，再把题目所给数据引入关系式中，通过计算得出结果。
二.解工艺流程题的几点说明：（1）不要盲目只分析流程图，要根据题目所给问题结合流程图分析，也就是带着问题分析，这样就有了明确思维目的。
（2）当你无法找到答案时，不要忘记题中所给的信息，答案可能就在信息中。
（3）答题时运用好氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等理论，弄清每步反应利用了教材什么反应原理，如何调pH，如何选择除杂方法和产品分离方法，同时要关注安全(防爆、防中毒)、环保（绿色化学）、经济(原子经济性、循环操作、提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)。
（4）提高浸出效率的方法常有：将原料粉碎、加热、适当增大浸出液的浓度和搅拌。
（特别关注：通入热的气体有两层含意①加热②搅拌）（5）写方程式时在一个反应中不要出现矛盾的物质，写物质化学式时要利用好化合价原则，即正、负化合价代数和等于0的原则。
三.构建“模型思维”四．规范答题从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。
1.要看清题目要求，按要求答题。
1.2化学实验基本方法-氯离子硫酸根检验+化学除杂-
……
萃取
固液混
碘水
水层+有机层
升华
固固混
碘和沙
……
检验Cl-
AgNO3
AgCl 白沉
若同时有CO32- AgNO3来自综上Ag2CO3 白沉
检验Cl-
稀硝酸、 AgNO3
（排除CO32-干扰 ）
现象：白沉 结论：有Cl-
取样于一支洁净试管中 若有白色沉淀生成
滴加稀硝酸 酸化的 硝酸银 溶液 则证明有Cl-存在
检验SO42- Ba(NO3)2
BaSO4 白沉
若同时有CO32- Ba(NO3)2
BaCO3 白沉
综上 稀硝酸 酸化的 硝酸钡溶液
后期会学到的知识： 硝酸的强氧化性 +4价S的还原性
检验SO42- 稀盐酸、 BaCl2
（排除CO32-和Ag+干扰 ）
现象：白沉 结论：有SO42-
取样于一支洁净试管中 若有白色沉淀生成
滴加稀盐酸 酸化的 氯化钡 溶液 则证明有SO42-存在
离子检验小结
检验Cl-
（排除CO32-干扰 ）
过量稀HNO3 、2~3滴AgNO3 溶液
检验SO42- 过量稀盐酸、2~3滴酸化的 BaCl2 溶液
（排除CO32-和Ag+干扰 ）
取样 加液 现象 结论
离子检验和化学除杂
导入：粗盐提纯时 用过滤（物理方法）可出去不溶性的杂质 而面对可溶性杂质（Ca2+ Mg2+ SO42 等）则需要化学方法 思路：利用化学反应将杂质吸收/沉淀/转化为气体等脱离体系
离子检验和化学除杂
方法 适用体系
例子
可得到
过滤 不溶固液混 粗盐水
不溶固体+滤液
高中化学常见有机物的分离除杂和提纯
有机物的分离除杂和提纯1．下列分离或除杂的方法不正确的是( ) A ．用分液法分离水和酒精 B ．用蒸馏法分离苯和溴苯 C ．用重结晶方法提纯苯甲酸D ．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体 答案：A2．将CH 3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH 3COOH 分离的正确方法是( ) A ．加热蒸馏B ．加入Na 2CO 3后，通过萃取的方法分离C ．加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D ．和Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为20.8℃，而乙酸沸点为117.9℃，但考虑到两者均易挥发，因此C 选项的方法分离效果更好。
答案：C3．下列实验方案不合理的是( )A ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等B ．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C ．可用苯将溴从溴苯中萃取出来D ．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳解析：因乙酸乙酯在饱和Na 2CO 3溶液中的溶解度很小，且乙酸易溶于饱和Na 2CO 3溶液，因此可用饱和Na 2CO 3溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质；苯与硝基苯的沸点相差较大，可用蒸馏法将两者分离开来；溴易溶于溴苯，也易溶于苯，因此不能用苯作萃取剂将溴从溴苯中除去；苯不溶于水，加入水时，液体分为两层，上层为苯(油状液体)，下层为水，乙醇与水混合时不分层，四氯化碳不溶于水，加水混合时，液体也分为两层，上层为水，下层为四氯化碳(油状液体)，因此可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳。
答案：C4．化学工作者从下面的有机反应RH ＋Cl 2(g)――→光RCl(l)＋HCl(g)受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．水洗分液法B ．蒸馏法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。
因HCl 极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
高中化学有机物除杂问题知识讲解
高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。
不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。
1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。
硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。
同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。
除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。
（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴） ...加入NaOH 水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu （OH ）2及银氨溶液法（鉴别-CHO ）显色法（鉴别酚-OH ）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.混合物 杂质 试剂 分离方法 主要仪器苯（苯甲酸） NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（苯酚） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗溴苯（溴） NaOH 溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O 、NaOH 溶液 分液 分液漏斗苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管乙醛（乙酸） NaOH 溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯肥皂（甘油） NaCl 溶液 盐析 漏斗、烧杯淀粉（纯碱） H2O 溶液 渗析 半透膜、烧杯乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH 后蒸馏得蒸出物乙醇，再加足量难挥发的酸如硫酸，再蒸馏得到乙酸2、乙酸乙酯和乙酸加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）除掉括号内的杂质：1、乙酸（乙醇）加足量NaOH后充分蒸馏，再加足量硫酸，再蒸馏得到乙酸2、二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可使品红退色乙烯不行。
2020年高考化学提分攻略06 有机实验(含答案解析)
题型06 有机实验一、解题策略第一步：确定实验目的，分析制备原理→分析制备的目标产物的有机化学反应方程式；第二步：确定制备实验的装置→根据上述的有机反应的反应物和反应条件选用合适的反应容器，并控制合适的温度第三步：杂质分析及除杂方案的设计→根据有机反应中反应物的挥发性及有机反应副反应多的特点，分析除杂步骤、试剂及除杂装置第四步：常见的除杂方案→（1）分液，主要分离有机混合物与除杂时加入的酸、碱、盐溶液；（2）蒸馏，分离沸点不同的有机混合物第五步：产品性质的检验或验证→一般根据产物的官能团性质设计实验进行检验或验证第六步：产品产率或转化率的计算→利用有机反应方程式及关系式，结合题给信息并考虑损耗进行计算二、题型分类【典例1】【2019·全国卷Ⅰ，9】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。
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1.甲烷中含不饱和烃（乙烯，乙炔等）,用溴水（特别:不能用KMnO4）
2.溴苯中含溴，用NaOH溶液（特别:不能用苯等有机溶剂萃取）
3•有机液体，用蒸馏（如:石油的分馏）
4•高级脂肪酸钠溶液分离，加NaCl.（盐析）
5•酒精中含水，用CaO干燥，蒸馏•（工业制无水酒精）
高中有机化学除杂问题
要除去乙烷中混有少量的乙烯，最好的方法是（C）
A.通入水中
B.通入稀溴水中
C.通入浓溴水中
D.通入氢气
选C
分析：
A，要是混合气体中有水蒸汽，就又有新的杂质了哦
B，同A
C，浓溴水中水的相对含量很少，乙烯和浓溴水反应，生成1, 2—二氯乙烷。
（这是液体哦，乙烷是气体哦，这样就可以分离出来了）D，对于初学有机（或是有机学得太好）的同志来说D是最好的，要么就是向来不考虑氢气是不是过量（弄不好就有新杂质了），要是某位仁兄机学得太好的话，就可以计算出所用氢气的量了。
但是还要明确一点的是有机这部分的反应，不是百分之百完全反应的哦
能写出有具体例子的除杂的方法，现象与方程式吗？如溴苯中含杂质溴如何除去？若分液上下层是什么以及颜色，还能写出常见有机物密度大
小顺序吗？
物质除杂
序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1 N
2 O2 灼热的铜丝网洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS 溶液洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3 溶液洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl 溶液洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气
9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤
10 MnO2 碳粉------- 加热灼烧
11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3?H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸过滤
16 CuO ZnO NaOH 溶液过滤
BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
NaOH Na2CO3 Ba （OH ）2 溶液（适
量） NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 Na2CO3 NaHCO3 加热 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 NH4Cl （NH4）2SO4 Ba Cl2 溶液（适量） FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 --- FeCl3 CuCl2 铁粉、 Cl2 过滤 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 Fe （OH ）3 胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
I2 NaCl --- 升华
NaCl NH4Cl ---- 加热
KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 乙烯 SO2、 H2O 碱石灰 洗气 乙烷 乙烯 溴水 洗气 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 苯酚 苯 NaOH 溶液、 CO2 分液
17 18 19
20
21
22
23
24
25
26 27
28 29 30 31
32 33 34 35 36
37
38 过滤 过滤
39乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
40溴乙烷乙醇蒸馏水分液
41肥皂甘油食盐过滤
42葡萄糖淀粉（半透膜）渗析
化学除杂的问题
若苯中混有少量苯酚，为什么不能用”在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离”来除杂，那应怎么除？
因为加入浓溴水，会和苯酚生成不溶于水的三溴苯酚，但是要溶于苯, 无法分离。
应该加NaOH,和苯酚生成苯酚钠，苯酚钠是盐，不溶于有机物苯中，然后分液。