高中化学练习-原子结构_word版含解析
课练15原子结构
基础练
1．下列有关化学用语正确的是()
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4I的电子式：
C．F原子的结构示意图：
D．中子数为20的氯原子：3717Cl
2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是()
A. 131 53I的化学性质与127 53I相同
B. 131 53I的原子序数为53
C. 131 53I的原子核外电子数为78
D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数
3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有()
A．1种B．5种
C．6种D．1 000种
4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是()
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧
C．①③④⑤⑦D．全部都是
5．下列说法中正确的是()
A．原子中,质量数一定大于质子数
B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径
C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键
D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子
6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()
A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素
B.140 59Pr是镨的一种新元素
C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子
D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子
7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素
B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素
C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同
D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡
8．六种粒子的结构示意图分别为
A B C D E F
请回答下列问题：
(1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。
(3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。
9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：
(1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。
10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。
(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。
①A与B在溶液中反应的离子方程式为________；
②根据①中离子方程式,可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________。
③已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是含18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点,写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：_____________________________________________________________________ ___
_________________________________________________________________ _______。
练高考——找规律
1．(2016·新课标全国卷Ⅱ)a 、b 、c 、d 为短周期元素,a 的原子中只有1个电子,b 2－和c ＋离子的电子层结构相同,d 与b 同族。下列叙述错误的是( )
A ．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C ．c 的原子半径是这些元素中最大的
D ．d 与a 形成的化合物的溶液呈弱酸性
2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)X 、Y 、Z 均为短周期元素,X 、Y 处于同一周期,X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －,Y ＋和Z －具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A ．原子最外层电子数：X>Y>Z
B ．单质沸点：X>Y>Z
C ．离子半径：X 2－>Y ＋>Z －
D ．原子序数：X>Y>Z
3．(2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv 的名称为。关于293116Lv 的叙述错误的是( )
A ．原子序数 116
B ．中子数 177
C ．核外电子数 116
D ．相对原子质量 293
4．(2015·江苏卷)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：
C ．氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······
D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl
练模拟——明趋势
5．(湛江模拟)下列有关化学用语表示正确的是( )
A ．HClO 的结构式：H —Cl —O
B ．氨气分子的比例模型
C ．原子核内有10个中子的氧原子：18O
D ．H 2与H ＋互为同位素
6．(泰安模拟)下列说法错误的是( )
A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca 和4220Ca 、石墨和金刚石分别互为同位素
C.11H 和21H 是不同的核素
D ．12C 和14C 互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
7．(淄博检测)工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈(Ce),金属铈是一种重要的稀土元素,原子序数为58,它有四种核素,该
课练15原子结构
基础练
1．解析甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误；I－最外层的8个电子没有画出,B项错误；圆圈内的数字应是＋9,C项错误。
答案 D
2．解析本题是相关同位素、核素考查。A选项,同位素化学性质相同,正确；B选项A Z X的意义,131 53I代表质子数为53,中子数为78的碘元素的一种核素,原子序数为53,正确；C选项中质子数＝电子数,应该是53,而不是78,78是中子数,错误；D 是中子数的计算,正确。
答案 C
3．解析1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种,计算知,其相对分子质量共有5种,分别是36、37、38、39、40。
答案 B
4．解析两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是同位素原子,像氕、氘、氚,但不可能是不同元素的原子；可能是一种原子和一种分子,如Ne 和H2O；可能是两种不同分子,如CO和N2,但不能是一种分子和一种离子；可能是不同阳离子或不同阴离子,但不能是一种阴离子和一种阳离子,如OH－和NH－2,NH＋4和H3O＋。
答案 B
5．解析A选项氕原子中质量数等于质子数；B选项不正确,第二周期锂的原子半径大于第三周期的铝、硅、磷、硫、氯原子半径；C选项不正确,像Na2O2中,含有离子键,也有共价键；D选项正确,核素即原子。
答案 D
6．解析互为同位素的前提是原子的质子数相等,镨(Pr)和钕(Nd)原子的质子数一定不相等,A项错误；140 59Pr属于镨的一种核素,不是新元素,B项错误；14059Pr的质子数为59,核外电子数也为59,C项错误；原子符号左上角标出的是质量数,其值等于质子数与中子数之和,故140 59Pr核内中子数为81,D正确。
答案 D
7．解析A项中两种原子互为同位素；B项中两分子均为化合物,不属于同位素范畴。
答案 C
8．解析A为F,B为F－,C为Ne,D为Na＋,E为Mg2＋,F为Mg。
答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg
(2)432 1
(3)NaF MgF2
9．解析18e－粒子来源大体分三个部分：一是第三周期元素的气态氢化物及失去H＋的对应阴离子,二是第四周期的K＋、Ca2＋,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子。阳离子有K＋、Ca2＋；阴离子有P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,不难确定所需答案。
答案(1)K Cl S
(2)HCl
(3)F2
(4)H2S
(5)H2O2(答PH3也正确)
(6)C2H6
10．解析由常见的10电子微粒和18电子微粒知,如果A、B、C、D均是10电子微粒,则满足条件的A是NH＋4或HF,B是OH－；如果A和C是18电子微粒,则A是H2S或HS－,B是OH－。
答案(1)
(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2或HS－＋OH－===S2－＋H2O②OH－>S2－或OH －>HS－
③CH3—CH3、CH3—OH、CH3—F(任写两个即可)
加餐练
1．解析根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b2－和c＋电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d 为S。二元化合物H2O、H2S中H均为＋1价,而NaH中H为－1价,A项错误；O 与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：Na>S>O>H,C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。
答案 A
2．解析根据题中信息可知Z－可能为H－、F－、由Y＋和Z－具有相同的电子层结构,Y可能为Li、Na,X可能为O、S,只有D项正确。
答案 D
3．解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数,中子数＝质量数－质子数。293116Lv的质量数是293,不能确定其相对原子质量,D选项错误。
答案 D
4．解析元素符号左上角的数字表示质量数,应为17＋20＝37,A项错误；Cl－的最外层为8个电子,B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对,C 项正确；H3C—CH2Cl为氯乙烷,氯乙烯分子中有一个碳碳双键,结构简式为CH2===CHCl,D项错误。
答案 C
5．解析HClO的结构式为：H—O—Cl,A项错误；该模型是氨气分子的球棍模型,B项错误；原子核内有10个中子的氧原子为18O,C项正确；质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素,H2是单质,H＋是氢离子,不是同位素,D项错误。
答案 C
6．解析 四种微粒是氢元素的四种不同粒子,A 正确；金刚石与石墨是由碳
元素组成的不同的单质,它们互为同素异形体,B 错误；11H 和21H 是质子数均为1中
子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素,C 正确；12C 和14C 的质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,D 正确。
答案 B
7．解析 第五周期最后一种元素Xe 的原子序数为54,故Ce 应在第六周期,A 项错误；铈的四种核素原子核内中子数都不相同,B 项错误；铈的四种核素的核外电子数等于核内质子数,都是58,C 项正确；原子失电子形成离子时,质子数不变,Ce 3＋中有58个质子,D 项错误。
答案 C
8．解析 根据X 、Y 原子分别失去m 、n 个电子后形成a X m ＋、b Y n ＋,Z 、R 原子分别得到n 、m 个电子后形成c Z n －和d R m －,由四种离子具有相同的电子层结构可得：a －m ＝b －n ＝c ＋n ＝d ＋m ,变形可得a －b ＝c －d ＝m －n ,则①正确；X 、Y 为金属元素且同周期,R 、Z 为非金属元素且同周期,且m >n ,则它们的位置关系如图所示,则原子序数的关系：a >b >c >d ,则②正确；同周期元素,从左至右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,所以失电子能力Y>X,得电子能力Z>R,所以③不正确；最高价氧化物对应水化物碱性Y>X,故④不正确；电子层结构相同的阴、阳离子的核电荷数越多半径越小,故正确的顺序是R m －>Z n －>Y n ＋>X m ＋,故⑤不正确。
答案 A
9．解析 A 项,该氖原子的相对原子质量为12a /b ,故A 正确；B 项,一个该氖原子的质量是a g,则1 mol 的质量为aN A g,该氖原子的摩尔质量为aN A g·mol －1,
根据公式n ＝m /M ,那么W g 该氖原子的物质的量为W aN A
mol,故B 正确；C 项,W g 该氖原子的个数为W a ,含有的质子数为10W a ,故C 正确；D 项,只能确定该氖原子的
摩尔质量,因为该氖原子可能还有其他同位素,所以不能确定氖元素的摩尔质量,故D 错误。
答案 D
10．解析 H m X 的相对分子质量为A ＋m ,a g H m X 分子的物质的量为n (H m X)
＝a g (A ＋m ) g·mol －1＝a A ＋m
mol,X 原子的质量数为A ,含N 个中子,则质子数为A －N,1个H m X 分子含有A －N ＋m 个质子,所以a g H m X 分子所含质子的物质的量是a A ＋m mol ×(A －N ＋m )＝a A ＋m
(A －N ＋m ) mol,故选D 。 答案 D
11．答案(1)1
(2)
(3)①高
②SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O原子晶体
③NaCl、NaClO、Na2CO3
(4)3 950
【…、￥。】【…、￥。】