2020高中化学 课时分层作业1 原子核外电子的排布 苏教版必修2

课时分层作业(一) 原子核外电子的排布
(建议用时：45分钟)
[学业达标练]
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
【导学号：13572001】
①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④B．②③
C．①③D．②④
A
2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )
A．K层B．L层
C．M层D．N层
A[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。

]
3．同种元素的原子和离子一定具有相同的( )
A．质子数B．电子数
C．电子层数D．最外层电子数
A[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。

]
4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )
D[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。

]
5．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
A．②③④⑤B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥D．①②④⑤
D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最
外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。

] 6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )
【导学号：13572002】A．6 B．8
C．14 D．16
B[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。

]
7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。

]
8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是( )
A．K＋和O2－B．Na和F－
C．H2O和NH＋4D．OH－和F2
C[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。

]
9．(1)完成下列表格
【导学号：13572003】元素名称氮镁氯
元素符号
原子结构示意图
核内质子数
(2)
________、________、________、________。

【答案】
10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：___________________________________；
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：
___________________________________________________________；
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________；
④某原子核内没有中子的元素：________。

(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：
___________________________________________________________；
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_______________________；
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________；
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。

【答案】
11．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：其中：
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。

(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。

(3)某微粒Z氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________。

(4)某微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。

【解析】(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后成为一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，该微粒为S2－。

【答案】(1)Ar (2)Cl－(3)K＋(4)S2－
[冲A挑战练]
12．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )
【导学号：13572004】A．必为K层B．必为L层
C．必为M层D．可为任意层
C[根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L 层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。

当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层最多可容纳8个电子应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明(n－1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。

] 13．现有四种元素A、B、C、D，已知A－核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D＋核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。

(1)C的原子结构示意图为________；A－的结构示意图为________。

(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。

(3)C的单质与水反应的离子方程式为
___________________________________________________________
___________________________________________________________。

【解析】D＋核外无电子，即D原子为氢原子。

A－核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。

B原子比氢原子多2个电子层，说明它有3个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。

【答案】(1)
(2)Al3＋、Na＋
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是______(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是______，将其通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为
___________________________________________________________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。

【解析】常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。

结合题目所给条件，不难确定答案。

【答案】(1)K Cl S (2)HCl (3)F2(4)H2S H2S＋2OH－===S2－＋2H2O (5)H2O2(或PH3)。