高考化学解题模板
2023年高考化学答题模板
2023年高考化学答题模板第一部分：选择题本部分共15个小题，每小题2分，共计30分。
答案格式：将选项前的字母填写在相应括号内。
1. 化学方程式`2H2 + O2 -> 2H2O`属于（）a) 氧化反应b) 还原反应c) 酸碱反应d) 化合反应2. 下列元素中，与氧气发生反应产生氧化物是（）a) H2b) Hec) Ned) Li3. 现代原子核结构包括（）a) 质子和电子b) 质子和中子c) 电子和中子d) 质子、中子和电子...第二部分：填空题本部分共10个小题，每小题4分，共计40分。
答案格式：将填空处的答案写在横线上。
11. 铁的化学符号是______。
12. 氯气的化学式是______。
...第三部分：简答题本部分共5个小题，每小题10分，共计50分。
答案格式：在保持简洁性的前提下，回答问题要完整和准确。
13. 简述原子序数的概念以及确定元素的原子序数的实验方法。
...第四部分：计算题本部分共2个小题，每小题20分，共计40分。
答案格式：将计算过程和结果写在相应位置，保持清晰可读。
14. 已知金的摩尔质量为197.0 g/mol，求5.00 g金中的金原子数。
...评分要求：1. 简答题要求回答准确、完整并且言简意赅。
2. 计算题要求给出清晰的计算过程并得出准确答案。
3. 答题格式要规范，保持清晰易读，避免涂改。
注意事项：1. 作答时要认真审题，明确要求并按照要求答题。
2. 考试结束前，请将试卷和答题卡整理齐全，保持整洁，及时交卷。
高中化学答题模板
题目中化学反应方程式的读法
读法原则：物质名称的读法、方程式的系数的读法
示例：
2H2 + O2 → 2H2O
读法：二氢加氧气生成二氧化氢
题目中的离子方程式的推导过程
步骤：
(1) 将原来的离子方程式转化为解析式
(2) 根据题目要求, 将解析式中的各种离子进行计算
(3) 将结果写成新的离子方程式
示例：
原题目：溶液中的Fe2+被络合剂络合后的离子方程式是什么?
络合剂：SCN-
解析式：FeSCN2+
离子方程式：Fe3+ + SCN- → FeSCN2+
题目中的溶液浓度的计算
步骤：
(1) 将题目中的信息转化为溶液的体积和溶液浓度的关系
(2) 将题目中的信息带入关系式中进行计算
(3) 将结果写成有意义的单位
示例：
原题目：溶解28.8 g的NaOH于1000 mL的水中形成溶液, 该溶液的浓度是多少?
题目中的化学反应平衡常数的计算
步骤：
(1) 将题目中的信息转化为化学方程式
(2) 根据题目要求, 将化学方程式带入化学平衡常数的公式进行计算
(3) 将结果写成有意义的单位
示例：
原题目：在25°C时, 反应2H2 + O2 → 2H2O的平衡常数是多少? 已知在反应平衡时, [H2] = 0.25 mol/L, [O2] = 0.5 mol/L, [H2O] = 0.75 mol/L。
公式：K = [H2O]^2 / ([H2] * [O2])
计算过程：K = (0.75 mol/L)^2 / (0.25 mol/L * 0.5 mol/L) = 6
结果：K = 6。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
2023年高考化学各类题型答题模板
2023年高考化学各类题型答题模板高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学：答题模板(详)
高考化学：答题模板(详)一、实验操作类规范语言表述1.测定溶液PH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题模板：答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。
四步：①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。
概括为“取、蘸、点、比”。
抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。
2、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板：※加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。
※加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。
注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
(5)判断沉淀是否洗净的操作答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净3.容量瓶捡漏操作答题模板：加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，倒立观察。
然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。
若均无水渗出，则容量瓶不漏水。
4.滴定管检查是否漏水的操作答题模板：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。
若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
5.滴定管赶气泡的操作答题模板：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
高考化学答题万能模板
高考化学规范答题万能模板【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题关键【典例1】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3.步骤如下：请回答下列问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度.需要用容量瓶配制某标准溶液.定容时视线应_____.直到________________________________________________________________________。
【阅卷现场抽样分析】【规范答案】平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领** ——解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及关键词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线).后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”【巩固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液.选择甲基橙作指示剂。
(1)滴定管读数应注意____________________________(2)若滴定开始和结束时.酸式滴定管中的液面如图所示.则起始读数为 mL.终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL。
答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会.待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视.视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10【答题要领2】——沉淀洗涤是否完全的检验答题模板【典例2】［2011·江苏高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质.可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液.生成Ag2O沉淀.保持反应温度为80 ℃.边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中.反应完全后.过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
高考化学万能答题模板总结
高考化学万能答题模板总结随着高考的不断临近，各个学科的备考工作也进入到了白热化阶段。
其中，高考化学备考是每个考生都需要面对的一项重要任务。
在复习化学的过程中，掌握一些化学万能答题模板可以有效地提高作答效率和成绩。
接下来，本文将就高考化学万能答题模板进行总结分析，为高三学生的复习备考提供帮助。
一、选择题答题模板选择题是高考化学中占比较高的题型，得分率也是非常高的。
在回答选择题的时候，考生应该根据题目的特点选择答题模板。
下面就详细介绍几种常见的选择题答题模板：1、直接法直接法是一种简单明了的答题模板，顾名思义，就是在题目中可以直接获取答案，只需要认真阅读问题，找到关键词即可。
一般来说，只针对一些基础而简单的题目使用。
例1：下列物质属于单原子分子的是A.H2OB.N2C.Br2D.HCl此题答案为B。
例2：涉及化学式计算时，根据题目要求可以采用直接法。
2、排除法一般来说，排除法适用于选择题的难度较高的情况，答题者首先选出自己确定的选项，在将其它选项排除干净。
在答题时，首先阅读题目，然后排除无法成立的选项，最后确定正确答案。
例1：NH3可以作为氧化剂，因为A.氮原子的氧化数为+3。
B.氮原子的氧化数为-2。
C.NH3中的氮元素比氧元素电负性更高。
D. NH3的氧化反应是不可逆反应。
此题的正确答案为C。
例2：在解题时，可以先试探性地排除部分错误选项，然后再进一步解答。
二、计算题答题模板计算题是高考化学中的一大难点，需要考生具有较强的计算能力和推理能力。
在解答计算题时，考生应该将运算过程逐步列出，一步一步推算，确保结果准确无误。
1、物质的化学计算在物质的化学计算中，一般需要知道反应物的量和物质生产的量，通过这些数据进行计算，找到正确的答案。
例1：若100g Ca（OH）2 溶于HCl,完全反应，所生成的氯化钙溶液的浓度是0.1mol/L，求Ca（OH）2 溶液的摩尔浓度。
这道题解题的具体步骤：ca(oh)2的转化质量为74g/mol,所以摩尔质量为1.35mol/L。
2023年高考化学答题模板(最终版)
2023年高考化学答题模板(最终版)一、选择题1. 题目1- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：B2. 题目2- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：C...二、填空题1. 题目1在化学反应中，A+B→C，化学方程式中缺少的反应条件为\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：温度/催化剂/光照2. 题目2在化学实验中，氯气与氢气反应会生成\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：氯化氢/HCl...三、简答题1. 题目1简述酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。
答案：酸具有酸性，能与碱中和，可以溶解金属、改变染料颜色等。
碱具有碱性，能与酸中和，可以中和胃酸、制作肥皂等。
在日常生活中，酸和碱广泛应用于水处理、食品加工等领域。
2. 题目2简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的例子。
答案：电解质是能在溶液中电离成离子的物质，如盐、酸等。
非电解质是不能在溶液中电离成离子的物质，如糖、脂肪等。
...四、实验题1. 题目1用实验方法验证水的电解质性质。
答案：实验步骤如下：1. 准备一个电解质溶液（如盐水）和一个非电解质溶液（如蔗糖水）。
2. 将两个溶液分别倒入两个杯子中。
3. 将两个杯子分别连接上电解槽的电极。
4. 打开电流开关，观察电流表的变化。
5. 如果电流表在电解质溶液中显示有电流通过，而在非电解质溶液中显示无电流通过，则验证了水的电解质性质。
...以上为2023年高考化学答题模板的最终版。
请根据需要进行相应题目的修改和添加。
任何未在此模板中出现的题型可根据实际情况自行设计。
祝考试顺利！。
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高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。
金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为、、和；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为 g、 g和 g。
（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li＋、SO42-，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到～，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
例题3、稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。
他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①（3）为使Fe3＋【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为和。
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：调节溶液pH至，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。
4、锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
(3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末5、硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。
某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
一水合氨电离常数Kb=×10－-1。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A．水B．氧化铝 C．氨水D．氢氧化钠除杂、实验操作类一、盐溶液的分离提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）；蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶（KNO3型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液（分离A和B）：蒸发结晶，趁热过滤（得NaCl型），将滤液冷却结晶，过滤（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、CuCl2、MgCl2等溶液获取对应晶体，采取的措施是：在干燥的HCl气氛中加热蒸干仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀是否洗涤干净的判断方法例4、锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。
【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题：（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
7． MgSO4·7H2O 可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O 的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如右图所示，试回答下列问题： （3）操作I 的名称是 ，操作II 的名称 是 。
（4）操作I 和操作II 都需要用到玻璃棒，操作I 中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II 中玻璃棒的主要作用是 。
8、镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl 2易溶于水，Fe 3＋不能氧化Ni 2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC 2O 4＞NiC 2O 4·H 2O ＞NiC 2O 4·2H 2O (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方是： 。
(5) 如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。
9、 取富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将 mol·L －1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
10、 (1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH 约为，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2＋。
检验Fe 2＋是否除尽的实验操作是_______________。
滤液和滤渣的成分判断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：AgCl 、HgCl 、CuCl ； 硫酸盐：BaSO 4、PbSO 4、CaSO 4、Ag 2SO 4。
碳酸盐、亚硫酸盐：除K 、Na 、NH 4+外均难溶；氢氧化物：除KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、外均难溶。
例题5、难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca （OH ）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
例题6、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：2SO 4NH 4Cl4Cl 产品（2的主要成分有。
【对点练习】11、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。
工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：FeSO4B 2 FeO4查资料得知K2FeO4的一些性质：①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B 中除NaCl还有12、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。
13、是一种重要的化工原料。
某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。
温度的控制1、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
2、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解) ；使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
4、降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
例7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：。
例8、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的方法是__ _______；为什么需要控制温度到70～80 ℃。