高二化学弱电解质电离平衡练习题76(附答案)
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题(附答案)
高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是( )A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L 的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 2.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是( ) A.溶液中c(OH -)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH -)=1.0×10-12mol·L -1C.加水稀释后,氨水的电离程度增大D.加入少量NH 4Cl 固体,溶液pH 变大 3.下列水溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH 4+)=c(Cl -)的NH 4Cl 溶液B.c(H +)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg[c(H +)/c(OH -)],则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L -1盐酸溶液的AG=12 C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L -1 NaOH 溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是( ) A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将13pH =的NaOH 溶液稀释100倍, 11pH =C. 等pH 的强酸与弱酸,稀释相同程度, pH 变化相同D. 将0.1 1mol L -⋅的稀硫酸稀释到任何浓度,()()2412c SO c H -+=总成立 6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是( )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a 、b 、c 三点溶液的pH 由大到小顺序为a>b>cC.a 点的K w 值比b 点的K w 值大D.a 点水电离的c (H +)小于c 点水电离的c (H +)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L -1NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L -1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH 的变化情况如下图所示。
苏教版高中化学选修四《弱电解质的电离平衡》练习题
弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
苏教版高二化学下册弱电解质的电离平衡练习 (2)
《弱电解质电离平衡》练习的答案1.B解析：电解质和非电解质都属于化合物。
A项，Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确；C项，BaSO4属于强电解质，错误；D项，CO2属于非电解质，错误。
2.D解析：A项，碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，HCO－3为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，正确；B项，硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确；C项，碳酸氢根离子在溶液中微弱电离出氢离子和碳酸根离子，正确；D 项，磷酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO－4，错误。
3.D解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关，A、C项错误，D项正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c（CH2COO－）·c（H＋）c（CH3COOH），B项错误。
4.B解析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质，部分电离，H2SO4、HCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为3 mol·L－1，所以导电能力最强的是硫酸溶液。
5.(1) a. ③＞①>② b. ①＝②>③(2) a. ②>①>③ b. ②>①＝③解析：(1) a. 盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，相同浓度的这三种酸c(H＋)大小关系为③＞①>②；b. Zn与酸反应的实质是与H＋反应，故等质量Zn与酸完全反应，酸完全反应时提供的H＋浓度越大，体积越小，则消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。
(2) a. 氢离子浓度相等时，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，浓度最大，其次是盐酸，二元强酸浓度最小，即②>①>③；b. 等体积、等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②>①＝③。
电离平衡练习试卷及答案
弱电解质的电离平衡练习11．下列物质属于电解质的是（）①氢氧化钾②硫酸钡③铜④蔗糖⑤氨气⑥稀硫酸⑦熔融的KNO3A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A、硫酸、硫酸镁B、碳酸、碳酸镁C、食盐、酒精D、碳酸氢钠、醋酸3．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO24．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质5．下列说法正确的是（）。
A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是( )A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，7．向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（）A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO48．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A．H+ 的物质的量 B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度9．用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是 ( )。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．n(OH－)和c(H＋)D．c(H＋)和c(OH－)的乘积10．书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）；氢氧化铜；碳酸；一水合氨。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
(完整版)弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
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高二化学弱电解质电离平衡练习题一、单选题1.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。
则下列热化学方程式书写正确的是( )A.H++OH-=H2O ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔΗ=-114.6kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔΗ=-11036kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔΗ=-5518kJ·mol-12.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔΗ=-114.8kJ·mol-1B.已知热化学方程式:SO2(g)+12O2(g) ΔΗ=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2使之充分反应,最终放出的热量为196.64kJC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D.已知石墨转化为金刚石为吸热反应,则石墨比金刚石稳定3.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F 键。
已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量280 kJ,断裂1mol F-F键、S-F键需吸收的能量分别为157kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )A.-1780kJ·mol-1B.-1229kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图象得出的结论正确的是( )①正反应一定是放热反应②达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c③若T2>T1,则正反应一定是吸热反应④b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3A.①②B.①③C.②④D.③④5.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。
在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为( )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断6.—定温度下,在一定容积的密闭容器中充入N 2和H 2,发生反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),达到平衡时N 2的转化率为c%,向平衡混合物中再次充入N 2,重新达到平衡后N 2的转化率将( )A.增大B.减小C.不变D.无法确定7.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH >0,一段时间后,达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是( )A.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.降低温度,平衡向逆反应方向移动8.X 、Y 混合气体在密闭容器中发生反应a X(g)+b Y(g) c Z(g) ΔΗ<0;达到化学平衡后,测得X 气体的浓度为0.5mol·L -1;恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X 气体的浓度为0.3mol·L -1,则下列叙述正确的是( ) A.平衡向右移动 B.a+b>c C.Y 的转化率提高 D.Z 的体积分数增加9.在密闭容器中,进行反应:2A(g)+B(g)+C(s)D(g)+E(g)(正反应吸热),达到平衡后,下列说法正确的是( ) A.在恒温、恒容条件下,充入稀有气体使压强增大,E 的物质的量将不变B.在恒温、恒压条件下,加入C(s),则B 的转化率将增大C.若定容升温,在新平衡体系中气体的平均相对分子质量将减小D.在温度、压强和容积都相同时,在另一密闭容器中加入2mol A 、1mol B 和1mol C,平衡时两个容器中D 和E 的浓度分别相等10.一真空密闭容器中盛有a mol A,加热到200℃ 时发生反应:n A(g)B(g)+C(g),反应达到平衡时,A 的体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2a mol A,反应达到平衡时,A 的体积分数为N%,则M 和N 的正确关系是( )A.M>NB.M<NC.M=ND.A 、B 、C 项都有可能11.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)达到平衡的标志是( ) ①反应速率223N H NH ::1:3:2v v v②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变(相同状况)⑤体系的温度不再发生变化⑥2v 正(N 2)=v 逆(NH 3)⑦单位时间内3mol H-H 键断裂参加反应,同时2mol N-H 键也断裂参加反应A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦12.在一定温度下将1mol CO 和1mol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)达平衡后,得到0.6mol CO 2;再通入0.3mol 水蒸气,达到新平衡状态后,CO2的物质的量可能是( )A.0.9molB.0.8molC.0.7molD.0.6mol13.某恒定温度下,在一个2L的密闭容器中充入M气体,M气体,其浓度分别为2mol/L、1mol/L,且发生如下反应:3M(g)+2M(g)4P(?)+2Q(?),“?”代表P、Q状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol P,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡常数表达式为K=c4(P)·c2(Q)/[c3(M)·c2(N)]②此时N的转化率为35%③增大该体系的压强,平衡向右移动,但化学平衡常数不变④增加P的量,M、N转化率不变A.①②B.②③C.①④D.③④14.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出( )A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是纯液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体15.下列说法正确的是( )A.ΔΗ<0、ΔS>0的反应在低温条件下不能自发进行B.在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大活化分子百分数C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变和熵变均可单独作为反应自发性的判据D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔΗ=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加,即熵增的方向进行的倾向16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应CO(g)+NO 2(g)CO2(g)+NO(g) ΔΗ<0达到平衡后,升高温度,气体颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO317.对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)18.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为( )① 1mol·L-1的盐酸② 0.1mol·L-1的盐酸③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液A.1:10:100B.0:1:12C.14:13:12D.14:13:219.将10mL 0.1mol·L-1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是( )① NH3·H2O电离程度增大;② c(NH3·H2O)增大;③+4NH数目增多;④ c(OH-)增大;⑤导电性增强;⑥()()+432NHNH H Occ⋅增大A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥20.在0.1mol·L-1 的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN H++CN-,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动21.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O+4NH +OH-若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,则可加入的适量物质或采取的措施有( )① NH4Cl固体②稀硫酸③ NaOH固体④水⑤加热⑥ MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤22.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的C(H+)均减小B.使温度升高20℃后,两溶液的c(H+)均不变C.加水稀释两倍后,两溶液的c(H+)均增大D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多23.下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( )A. NH3、SO2、H2O、HIB.HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2SD.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO324.能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7C.CH 3COOH 溶液与NaCO 3反应生成CO 2D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红25.pH ＝2的两种一元酸X 和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
分别滴加NaOH 溶液(-10.1mol L c =⋅)至pH=7,消耗NaOH 溶液的体积为X V 、Y V ,则( )A.X 为弱酸,X Y V V <B.X 为强酸,X Y V V >C.Y 为弱酸,X Y V V <D.Y 为强酸,X Y V V >26.室温下向10mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中C(CH 3COO －)/C(CH 3COOH).c(OH －)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D ．再加入10mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=727.将浓度为0.1-1mol L ⋅ HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.+(H )cB.a (HF)KC.-+(F )/(H )c cD.+(H )/(HF)c c 28.25℃时,氢氟酸的电离常数46.810a K -=⨯,醋酸的电离常数51.810a K -=⨯。