弱电解质的电离平衡 经典习题
3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精
课后分层练3.2.1弱电解质的电离平衡 (弱电解质的电离平衡)1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A ．1 mol·L －1的醋酸溶液中，c (H ＋)＝1 mol·L －1B ．醋酸与水以任意比互溶C ．10 mL 1 mol·L －1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列说法正确的是( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －叙述正确的是( )A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量氯化铵固体，溶液中c (NH ＋4)减小4．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大，应采取的措施是( ) A ．升温 B ．加水 C ．加入烧碱溶液D ．加入稀盐酸5．下列措施不能使0.1 mol·L －1的醋酸导电能力增强的是( ) A ．加水B ．加无水醋酸C ．加NaOH 固体D ．通NH 36．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子7．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－48．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以此维持体液pH 的相对稳定。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡一、选择题1。
下表中物质的分类组合完全正确的是(）编号 A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质,故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离,所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质;乙醇的水溶液不导电,所以是非电解质,故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模)下列说法正确的是（)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小,都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多,导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离,电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大,但电离出来的离子却很少，导电能力弱,故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误;C．氟的非金属性最强,HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质,故C 正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强,与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸,故D错误；故选C．3。
（2012•中山模拟)已知0。
1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水:A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO—，c（H+）减小，由于CH3COO—对CH3COOH的电离起到抑制作用,则c(H+)/c（CH3COOH)值减小,故A错误;B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度,抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH)值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c(H+）/c（CH3COOH）值增大,故D正确;故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是(）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135。
每周一练8 弱电解质的电离平衡
每周一练8弱电解质的电离平衡1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo l/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸>硫酸>醋酸C、硫酸>盐酸>醋酸D、醋酸>盐酸>硫酸2、把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的（）A．自来水B．0.1mol/LHNO3C．0.1mol/L醋酸D．0.1mol/LNH4Cl3、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo l/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子4、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变5．化合物HInHIn+（溶液）+In-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是（）A．①B．②⑤C．①④D．①④⑤6．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：（）CH 3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质的溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电8．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的PH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱9、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的（）A．pH升高B．酸性增强C．水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大D．c(OH一)减小10.水的电离过程为H2++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《弱电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列属于弱电解质的物质是 （ ） A ．COOH CH 3B ．NaOHC ．24H SOD ．Cl NH 42．常温下，将醋酸与NaOH 溶液充分反应后所得溶液的pH ＜7，则此溶液中（ ） A ．c(Na ＋)＜c(CH 3COO -) B ．c(Na ＋)>c(CH 3COO -)C ．c(Na ＋)=c(CH 3COO -)D ．无法确定c(Na ＋)与c(CH 3COO -) 的关系3．在相同温度下，关于相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的说法正确的是（ ） A ．等体积的盐酸和醋酸中的氢氧化钠时，盐酸消耗的氧氢化钠多 B ．盐酸的pH 小于醋酸的pH C ．稀释相同倍数后，盐酸的pH 大 D ．溶液中离子总数一定不相等 4．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡左移且c(H +)减小，应采取的措施是（ ） A ．加入NaOH(s)B ．加入盐酸C ．加蒸馏水D ．降低温度5．下列化学用语正确的是（ ） A ．HClO 的电离方程式：HClO=H ++ClO - B ．CO 2的电子式：C ．氯原子价电子的轨道表示式：D ．Al 3+的结构示意图：6．下列溶液中导电性最强的是（ ） A ．1 L 0.2 mol ·L -1醋酸 B ．0.1 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 4溶液 C ．0.5 L 0.1 mol ·L -1盐酸D ．2 L 0.1 mol ·L -1H 2SO 3溶液7．某生物燃料电池以N 2和H 2为原料可在室温下制取NH 3，电池中含有固氮酶和氢化酶两种蛋白酶。
下列说法正确的是（ ）A ．酸性条件下的负极反应为H 2-2e -＋2OH -=2H 2OB ．燃料电池放电时能将化学能完全转化为电能C ．该电池适宜在高温下使用D ．室温下，向氨水中通入少量HCl ，-32c(OH )c(NH H O)⋅减小8．对于0.1 mol ·L -1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ） A ．醋酸根的浓度是0.1 mol ·L -1B ．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大C ．若加入少量的固体NaOH ，则醋酸根离子浓度增大D ．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．强电解质和弱电解质的本质区别是（ ） A ．溶解度的大小 B ．导电性的强弱 C ．电离是否完全D ．化合物类别10．室温下，关于110.0mL0.1mol L -⋅氨水的下列说法正确的是（ ） A ．该氨水的pH=13B ．加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C ．加少量4NH Cl 固体恢复到室温，w K 不变D ．与110.0mL0.1mol L -⋅盐酸混合后，溶液呈中性 11．常温下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加水至10L ，最后溶液pH 在7和8之间B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D ．向10mLpH=5的CH 3COOH 溶液中加入等体积，等浓度的盐酸，混合溶液的c(H +)不变 12．室温下，下列关于电解质溶液的说法中不正确的是（ ）A ．将pH 12=的氨水与pH 2=的硝酸等体积混合：()()()()43NH NO OHH +--+>>>c c c cB ．室温下，调节3H A 溶液的pH 5=时，20.63(HA )10(H A)c c -=（已知：K a1=10-2.2、K a2=10-7.2、K a3=10-12.4) C ．25℃时，22RS M MS R ++++的平衡常数4000K =[该温度下，K sp (MS)=1.0×10-21、K sp (RS)=4.0×10-18] D ．加水稀释氯化铝溶液，铝离子水解程度增大，H +物质的量增加，溶液酸性增强 13．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB -) >c(B 2-)>c(H 2B)B ．将标准状况下的2.24 LCO 2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO 32-)>c(HCO 3-) C ．室温下，c(NH 4+)相同的①(NH 4)2CO 3②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D ．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH 溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①二、填空题14．已知某温度下有如下三个反应： 22NaCN HNO HCN NaNO +=+NaCN HF HCN NaF +=+22NaNO HF HNO NaF +=+则该温度下HF 、HCN 和2HNO 三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
弱电解质的电离平衡习题
已知酸性强弱顺序为： H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-，则下列化学方程式正确的是（）。
A． 2C6H5ONa + H2O + CO2→ 2 C6H5OH + Na2CO3B．CH3COONa + H2O + CO2→CH3COOH + NaHCO3C．C6H5OH + Na2CO3→ C6H5ONa + NaHCO3D．C6H5OH + NaHCO3→ C6H5ONa + H2O + CO2↑弱电解质的电离平衡测试一、选择题1．下列叙述中正确的是A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．电解质溶液导电能力的强弱决定于A．溶液中离子的浓度B．溶液的浓度C．溶液的体积D．电解质本身的化学性质4．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离程度降低C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加5．把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液6．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖7．在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间8．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥9．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度10．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是 A．亚硫酸B．胆矾C．氯水 D．盐酸11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．Ba2＋、I－、AlO2-、Cl－B．Na＋、K＋、NH4+、Ba2＋C．Cu2+、S2－、Cl－、CO32- D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-12．1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是A．H2S B．Fe2(SO4)3 C．Ba(OH)2D．NaCl13．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值14．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是………（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaHSO4D．Na2CO3 15．氢离子浓度相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后有一份锌剩余，而放出的气体一样多，为此下列说法正确的是A、反应所需的时间：乙>甲B、盐酸溶液中最后剩余锌C、物质的量浓度：甲>乙D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：甲>乙16．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V217. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④18．20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2S===H++HS-，HS-===H++S2-，若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小，可采取的措施是A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2D．加入适量的CuSO4固体19. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对20．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是() A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较二、填空题21. 在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________________。
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弱电解质的电离平衡经典习题1．下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋答案 C解析NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项，不是电离方程式。
2．下列说法正确的是()A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则[CH3COO－] [CH3COOH]减小B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，K a(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1 mol·L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大答案 C解析A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故[CH3COO－][CH3COOH]增大；B项，升温，K a增大；D项，浓度越大，电离程度越小。
3．已知25 ℃下，醋酸溶液的电离平衡常数K＝1.75×10－5 mol·L－1，下列有关说法可能成立的是()A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 mol·L－1B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4 mol·L－1C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 mol·L－1D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 mol·L－1答案 D解析K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，A、B两项均错误；由于醋酸的电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下，K应小于1.75×10－5 mol·L－1，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5 mol·L－1，D项正确。
4．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是()答案 C解析A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，K b不变。
5.等体积、浓度均为0.2 mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是()A ．酸性：HB ＞HA ＞H 2CO 3B ．恰好反应时，所得两溶液中：[A －]＞[B －]C ．上述三种溶液中由水电离出的c (OH －)的相对大小：③＞①＞②D ．HA 溶液和NaHCO 3溶液恰好反应，所得的溶液中：[A －]＋[HA]＝0.1 mol·L －1答案 B解析 由题图可知，HB 溶液与NaHCO 3溶液反应的速率较快，说明HB 溶液中氢离子浓度较大，所以酸性：HB ＞HA ＞H 2CO 3，A 项正确；反应结束后所得两溶液分别为NaA 溶液、NaB 溶液，根据“越弱越水解”，则[B －]＞[A －]，B 项错误；NaHCO 3水解促进水的电离，酸的酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，所以HB 对水的电离的抑制程度最大，三种溶液中由水电离出的[OH －]的相对大小：NaHCO 3溶液＞HA 溶液＞HB 溶液，C 项正确；根据物料守恒可知，HA 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中[A －]＋[HA]＝0.1 mol·L －1，D 项正确。
6.常温下10 mL 浓度均为0.1 mol·L －1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。
则下列说法不正确的是( )A ．电离常数：K (HX)＜K (HY)B ．浓度均为0.1 mol·L －1的HX 和HY 的混合溶液中：[X －]＋[HX]＝[Y －]＋[HY]C ．浓度均为0.1 mol·L －1的NaX 和NaY 的混合溶液中：[Na ＋]＞[Y －]＞[X －]＞[OH －]＞[H ＋]D ．a 点水的电离度大于b 点水的电离度答案 D解析 浓度均为0.1 mol·L －1的HX 和HY 两种一元酸溶液，HY 溶液的pH ＝2，HX 溶液的pH ＝2，说明HY 溶液中氢离子浓度大于HX 溶液中的氢离子浓度，则HY 的酸性强于HX ，故电离常数：K (HX)＜K (HY)，A 正确；根据物料守恒可知浓度均为0.1 mol·L －1的HX 和HY的混合溶液中：[X －]＋[HX]＝[Y －]＋[HY]，B 正确；由于HY 的酸性强于HX ，则NaX 的水解程度大，所以溶液中[Y －]＞[X －]，则溶液中离子浓度大小关系为：[Na ＋]＞[Y －]＞[X －]＞[OH －]＞[H ＋]，C 正确；a 、b 两点溶液中氢离子浓度相同，对水电离的抑制作用相同，故两点水的电离程度相同，D 错误。
7．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量×100%。
现取20 mL c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1的CH 3COOH 溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性的变化如图所示，则加入氨水前CH 3COOH 的电离度为( )A ．0.5%B ．1.5%C ．0.1%D ．1%答案 D解析 由图像可知当加入10 mL 氨水时，溶液的导电性最强，即此时二者恰好完全反应，则有20 mL ×c (CH 3COOH)＝0.2 mol·L －1×10 mL ，则c (CH 3COOH)＝0.1 mol·L －1，故CH 3COOH的电离度为1×10－3 mol·L －10.1 mol·L －1×100%＝1%。
8．常温下，下列叙述正确的是( )A ．pH ＝a 的氨水，稀释10倍后，其pH ＝b ，则a ＝b ＋1B ．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．向10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，[NH ＋4][NH 3·H 2O]将减小D ．向10 mL pH ＝11的氨水中加入10 mL pH ＝3的H 2SO 4溶液，混合液pH ＝7答案 C解析 A 项，氨水是弱电解质，pH ＝a 的氨水，稀释10倍后，其pH ＞a －1，错误；B 项，酚酞在pH ＜8.2的溶液中都呈无色，错误；C 项，氨水的电离平衡常数＝[NH ＋4][NH 3·H 2O]×[OH －]，向10 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，c (OH －)逐渐增大，电离常数不变，则[NH ＋4][NH 3·H 2O]减小，正确；D 项，氨水是弱电解质，向10 mL pH ＝11的氨水中，加入10 mL pH ＝3的H 2SO 4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，错误。
9A.向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 2－3＋2Cl 2＋H 2O===2Cl －＋2HClO ＋CO 2↑B ．向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO －3＋Cl 2===Cl －＋ClO －＋2CO 2↑＋H 2OC ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋NaClO ＋H 2O===NaHCO 3＋HClOD ．向NaClO 溶液中通入过量CO 2：CO 2＋2NaClO ＋H 2O===Na 2CO 3＋2HClO答案 C解析 根据表格数据可知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3。
A 项，向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：2CO 2－3＋Cl 2＋H 2O===Cl －＋2HCO －3＋ClO －，错误；B 项，向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式是HCO －3＋Cl 2===Cl －＋HClO ＋CO 2↑，错误；C 项，符合物质的酸性强弱比较，正确；D 项，向NaClO 溶液中通入过量CO 2，化学方程式是CO 2＋NaClO ＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，错误。
10．常温下，将pH 均为3、体积均为V 0的HA 溶液和HB 溶液分别加水稀释至体积为V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．稀释相同倍数时：[A －]＞[B －]B ．水的电离程度：b ＝c ＞aC ．溶液中离子总物质的量：b ＞c ＞aD ．溶液中离子总浓度：a ＞b ＞c答案 B解析 根据图像，当lg V V 0＝2时，HA 溶液：pH ＝5，HB 溶液：3＜pH ＜5，HA 为强酸，HB 为弱酸。
根据图像，稀释相同倍数时，溶液的pH ：HA 溶液＞HB 溶液，溶液中[A －]＜[B －]，A 项错误；根据图像，溶液的pH ：a ＜b ＝c ，酸溶液中OH －全部来自水的电离，水的电离程度：b ＝c ＞a ，B 项正确；a 、c 点溶液体积相同，c 点pH 大于a 点，c 点溶液中[A －]＜a 点溶液中[B －]，溶液中离子总物质的量：a ＞c ，b 点相对于a 点加水稀释，促进HB 的电离，溶液中离子总物质的量：b ＞a ，故溶液中离子总物质的量：b ＞a ＞c ，C 项错误；c 点pH 大于a点，c 点溶液中[A －]＜a 点溶液中[B －]，溶液中离子总浓度：a ＞c ，b 、c 点溶液的pH 相等，b 、c 点两溶液中的电荷守恒分别为[H ＋]＝[B －]＋[OH －]、[H ＋]＝[A －]＋[OH －]，溶液中离子总浓度：b ＝c ，溶液中离子总浓度：a ＞b ＝c ，D 项错误。
11．25 ℃时，H 2R 及其钠盐的溶液中，H 2R 、HR －、R 2－三者所占的物质的量分数(w )随溶液pH 变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( ) A ．H 2R 是二元弱酸，其K a1＝1×10－2 mol·L －1B ．当溶液恰好呈中性时，[Na ＋]＝2[R 2－]＋[HR －]C ．NaHR 在溶液中的水解程度大于电离程度D ．含Na 2R 与NaHR 各0.1 mol 的混合溶液的pH ＝7.2答案 C解析 根据图像可知pH ＝2时，K a1＝[H ＋][HR －][H 2R]＝1×10－2×0.50.5mol·L －1＝1×10－2 mol·L －1，故A 项正确；根据电荷守恒，[H ＋]＋[Na ＋]＝2[R 2－]＋[HR －]＋[OH －]，溶液显中性时[H ＋]＝[OH －]，所以[Na ＋]＝2[R 2－]＋[HR －]，故B 项正确；由图像可知，NaHR 溶液显酸性，可知HR －的电离程度大于其水解程度，故C 项错误；Na 2R 与NaHR 的物质的量相同时，其pH ＝7.2，故D 项正确。