高考化学实验简答题知识点
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
1. 高考化学实验题考查的知识点包括实验操作技能、化学反应的原理和实验室安全等。
2. 实验操作技能方面，考生需要熟悉实验器材的使用方法，如量筒、容量瓶、滴定管等；掌握实验操作步骤，如溶液的配制、稀释、搅拌等；了解实验现象和规律，如固体熔点、液体沸点、气体溶解等。
3. 化学反应的原理方面，考生需要了解不同物质之间的反应类型和反应条件，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等；掌握化学方程式的写法和平衡方法，如氧化还原反应需要进行电子平衡、酸碱中和反应需要进行质子平衡等。
4. 实验室安全方面，考生需要掌握实验室常见危险品及其性质，如酸碱溶液的腐蚀性、有机物的易燃性等；了解实验过程中的安全注意事项，如佩戴实验室服和安全眼镜、不随意品尝实验物质等；掌握实验事故的应急处理方法，如溅到眼睛时应立即用清水冲洗等。
5. 在解答实验题时，考生需要根据实验条件和所给材料进行推理和分析，找到实验目的和需要完成的操作步骤；根据化学反应原理和计算方法，进行物质量的计算和方程式的平衡；在解答过程中，要注意语言简明、条理清晰，注重实质性的分析和推理。
6. 针对高考化学实验题，考生需要提前进行实验练习和知识总
结，加强对实验器材、操作技能和化学反应的理解和掌握；注意阅读和理解实验题的要求，按照实验流程和要求进行答题；重点关注实验过程中的安全问题，确保实验操作的安全和正确性。
高考化学实验题必会知识点
高考化学实验题必会知识点在高考化学中，实验题是很重要的一部分。
它不仅检测学生对实验操作步骤、数据处理和实验原理的理解能力，还考察了学生解决实际问题的能力和实验结果的分析判断能力。
本文将重点讲述高考化学实验题必会的一些知识点，希望对广大考生有所帮助。
一、常用实验仪器和玻璃器皿在高考化学中，经常会涉及到一些常用的实验仪器和玻璃器皿，比如：试管、烧杯、容量瓶、量筒、滴定管、酒精灯等。
考生需要熟悉这些实验器具的名称、用途和使用方法，能够根据实验要求正确选择和使用。
二、溶液的配制和稀释在化学实验中，溶液的配制和稀释是常见的操作。
考生要了解一些常用的配制方法，如：质量分数法、体积分数法、容量计算法等。
此外，还需要掌握稀释溶液的计算方法，以及在实验中如何准确控制浓度。
三、溶液的酸碱中和反应和滴定分析酸碱中和反应和滴定分析是高考化学中重要的实验内容。
考生需要掌握常见酸碱指示剂的特点和酸碱中和反应的条件，能够根据实验要求选择合适的指示剂进行滴定分析，并根据物质的滴定方程式进行计算。
四、气体实验在高考化学实验中，气体实验也是常见的内容。
考生需要了解一些常用气体的制取、收集和性质，掌握气体的分子运动规律和理想气体状态方程等知识。
比如，制取氢气、氧气和二氧化碳气体的实验方法以及收集气体的装置和操作注意事项等。
五、电化学实验电化学实验是高考化学的重点和难点之一。
学生需要了解电解质溶液的电离和导电性质，掌握电解质的电导率与浓度的关系、电解质的电解和电离方程式等。
此外，还需要了解电池的组成和工作原理，掌握氧化还原反应和电池的构型，并能够解答相关的实验题。
六、实验数据处理和误差分析在高考化学实验中，数据处理和误差分析是重要的考察内容。
学生需要掌握常见的数据处理方法，如：平均值、百分误差、相对偏差等，能够准确、有序地整理和分析实验数据，判断实验结果的可靠性和准确度，并解答实验数据处理相关的题目。
总结起来，高考化学实验题必会的知识点包括常用实验仪器和玻璃器皿、溶液的配制和稀释、溶液的酸碱中和反应和滴定分析、气体实验、电化学实验，以及实验数据处理和误差分析等内容。
高考化学之实验简答题知识点
高考化学之实验简答题知识点1. 实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。
（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
）2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。
（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
5. 引发铝热反应的操作是什么？答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？答：（1）试纸种类：①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；②pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。
高考化学实验知识点总结
高考化学实验知识点总结化学实验是高考中的重要环节之一，对学生的实验操作技能和对实验知识的掌握能力有着较高的要求。
下面将对高考化学实验的知识点进行总结。
一、实验室基本操作技能1. 实验室安全操作在进行化学实验前，必须了解实验室的安全规则，包括戴护目镜、穿实验服、注意防护等。
同时，要熟悉实验室中常见的安全设备，如消防器材、急救包等。
2. 实验室仪器的使用高考化学实验中常用的仪器包括量筒、容量瓶、天平、磁力搅拌器等。
掌握这些仪器的正确使用方法和读数技巧，能够有效提高实验准确性。
3. 实验操作技巧掌握实验中的各种操作技巧，如加热、搅拌、过滤、析出等。
正确使用实验器材，熟练掌握操作步骤，保证实验的顺利进行。
二、常见实验室反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学实验中常见的反应类型。
了解中和反应的特点、计算中和滴定的计算公式，能够准确判断终点，判读反应是否达到等当量点。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学实验中的重点内容。
熟悉常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应、单质的氧化与还原等。
同时，要了解电子的失去和获得以及氧化数的变化。
3. 离子反应离子反应是高考化学实验中的重要实验内容。
熟悉常见的阳、阴离子反应，了解双离子反应以及离子方程式的写法。
4. 沉淀反应沉淀反应是高考化学实验中常见的实验类型。
掌握沉淀的形成条件、沉淀的性质以及沉淀的分离与收集方法。
三、实验数据处理与分析1. 数据记录与处理实验中正确记录实验数据，并进行数据处理和分析。
掌握计算实验平均值、相对偏差、化学计算公式等，能够准确评价实验结果。
2. 实验结果的判断通过实验数据的处理和分析，判断实验结果是否准确，并能给出合理的解释。
同时，要注意误差的来源和控制方法，避免影响实验结果的准确性。
四、实验室安全与废物处理1. 废物处理实验结束后，要对废弃物进行妥善处理。
了解不同废物的处理方法，包括酸碱废液的中和、有机废物的处理等。
2. 实验室安全实验室安全是高考化学实验的重要环节。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点化学实验是高考化学科目中重要的一部分，它既是对学生实验操作能力的考察，也是对他们对化学知识的掌握与应用能力的考察。
下面将介绍高考中常见的化学实验知识点，希望能够对广大考生有所帮助。
一、溶液的制备与稀释溶液的制备是化学实验中常见的基础实验之一。
制备溶液常用的方法有称量法、容量管定液法以及稀释法等。
在实验中，考生需要了解不同浓度的溶液是如何配制的，并能够根据所给需求计算所需物质的质量或体积。
此外，考生还要掌握稀释溶液的计算方法，包括稀释液体积的计算、溶液浓度的计算等。
二、酸碱中和反应与酸碱滴定酸碱中和反应和酸碱滴定是高考中较为常见的实验内容。
酸碱中和反应是指酸和碱混合反应得到盐和水的反应过程。
考生需要了解酸碱滴定的原理和必要条件，如酸碱度计、指示剂的选择等。
在实验中，考生需要根据题目要求，配制适量的酸碱溶液并进行滴定，从而确定溶液的浓度或配比。
三、氧化还原反应与电化学实验氧化还原反应和电化学实验是高考中较难的实验内容之一。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
电化学实验是研究氧化还原反应的实验方法之一，涉及电解质溶液的导电性和电极在氧化还原反应中的作用。
在实验中，考生需要根据氧化还原反应的特性设计实验方案，如铜的电镀实验、银离子的还原实验等。
四、气体的制备与性质研究气体的制备和性质研究是高考中常见的实验内容之一。
在实验中，考生需要掌握气体的制备方法，如酸和金属的反应产生氢气、碳酸氢铵的分解制备氨气等。
考生还需要了解气体的性质和判断气体的性质，如氧气的燃烧性、二氧化碳的酸性等。
五、溶解度与晶体结构实验溶解度与晶体结构实验是涉及物质溶解度和晶体结构的实验内容。
在实验中，考生需要掌握溶解度的测定方法，包括过饱和溶液的制备、溶解度曲线的绘制等。
此外，考生还需要了解晶体结构的研究方法，如X射线晶体学方法等。
综上所述，化学实验是高考化学科目中不可或缺的一部分，既考察学生对实验的操作能力，又考察学生对化学知识的掌握与应用能力。
高考化学实验涉及知识点
高考化学实验涉及知识点高考化学实验涉及的知识点在高考化学考试中，实验题一直是考生们比较头疼的一部分。
因为涉及到具体的实验操作和现象观察，对考生的实际动手能力和观察能力有一定的要求。
下面我们就来分析一下高考化学实验涉及的知识点，帮助考生们更好地应对实验题。
一、常见知识点1. 实验操作：这是实验题考察的基础内容，包括操作步骤、实验室仪器的使用和实验中所需的试剂等。
对于实验操作的要求，考生需要熟悉实验方法，注意操作的细节和安全注意事项。
2. 化学现象：实验中出现的化学现象是高考化学实验考察的重点内容，例如颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
考生需要观察实验现象，理解化学反应的本质以及反应机理。
3. 反应方程式：实验题中通常会涉及到反应方程式的写法和平衡，考生需要了解常见化学反应的反应物和生成物之间的关系，并能够正确地书写反应方程式。
4. 反应性质：实验中的化学反应具有一定的特定性质，如酸碱中和反应、氧化还原反应、酸碱指示剂的使用等。
考生需要熟悉这些反应的性质，理解其中的原理。
5. 实验结果分析：实验题中通常会涉及到实验结果的分析和判断。
比如根据实验结果判断物质的性质、浓度等。
考生需要具备对实验数据的处理和分析能力，能够正确地解读实验结果。
二、典型实验题解析1. 碳酸氢盐溶液与酸的反应原料：氢氧化钠溶液、醋酸溶液实验操作：将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，观察到气泡产生。
知识点分析：该实验涉及到酸碱中和反应，考生需要知道醋酸属于酸，氢氧化钠属于碱，因此它们可以发生中和反应。
实验现象是气泡的产生，可以根据气泡的生成来判断反应发生的结果。
2. 铁粉和硫粉的直接反应原料：铁粉、硫粉实验操作：将铁粉和硫粉混合，加热，观察到产生黑色固体。
知识点分析：该实验涉及到氧化还原反应，考生需要知道铁和硫的直接反应是一种氧化还原反应。
实验现象是黑色固体的产生，黑色固体是硫化铁，可以根据现象来判断反应产物。
3. 酸碱指示剂的酸碱性原料：酸碱指示剂、酸和碱溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）实验操作：将酸碱指示剂依次加入酸和碱溶液中，观察颜色变化。
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高考化学实验简答题知识点
1、实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。
（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。
（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
）
2、在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
3、化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）
答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出
后，再加水洗涤，重复操作2－3次。
取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。
4、（1）用图1（图一）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该喷泉的原理是。
（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。
（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。
5、引发铝热反应的操作是什么？
答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。
6、常用的试纸有哪些？应如何使用？
答：（1）试纸种类：
①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；
②pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；
③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；
④淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；
⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。
（2）使用方法：
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
（3）注意事项：
①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。
②测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。
7、烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？
答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
8、只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种溶液？
答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。
9、现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。
请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。
答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液
体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。
10、如何检查容量瓶是否漏液？
答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
11、在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）
答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。
12、滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。
答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。
13、焰色反应应如何操作？
答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。
14、如何进行结晶蒸发操作？
答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
15、下列实验设计和结论相符的是（）
A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C. 某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案：B
16、下列有关实验的叙述，不正确的是。
A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中
D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液
E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少
F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度
G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触
H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸
I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒
K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答案：C D H I K
17、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。
下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：
该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC（维生素C）同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。
请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在（填离子符号）；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。
该离子存在的原因可能是（填序号）：
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
红色变深的原因是（用离子方程式表示）：；溶液红色又褪去的原因可能是：；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：；
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红
色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。
答案：第二步：Fe2+ ;
第三步：②③
第五步：2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3（血红色）H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe（SCN）3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色。