高考化学实验知识点归纳及典型例题
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验专题知识点汇总
高考化学实验专题知识点汇总高考化学实验专题知识点导管和漏斗的位置放置在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
化学高三重要实验总结与应用题讲解
化学高三重要实验总结与应用题讲解在高三化学学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以巩固学习的理论知识，培养实验操作技能，以及加深对化学原理的理解。
在本文中，我将总结高三化学中的一些重要实验，并结合应用题的讲解，帮助大家更好地应对化学考试。
一、酸碱中和反应实验及应用题讲解1. 实验概述酸碱中和反应是化学中基础而重要的反应之一。
通过将酸和碱按化学计量比混合，可以观察到产生的盐和水。
实验中常用的试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
2. 实验步骤（1）取一定体积的盐酸溶液，加入适量酚酞指示剂。
（2）用饱和氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，直至颜色由红变为无色。
3. 实验原理酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
该反应的特点是酸碱中和产生的溶液中，酸和碱完全转化为盐和水，同时反应也是放热反应。
4. 应用题讲解（1）问题：40 mL浓盐酸（C1）与100 mL浓氧化钠（C2）反应后，完全中和，求此盐酸和氧化钠的质量分数。
（2）解析：根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得出酸与碱的物质的量应该相等。
首先，通过计算物质的物质的量，可以得到盐酸和氧化钠的摩尔比。
然后，根据摩尔比和质量的关系，可以计算出盐酸和氧化钠的质量分数。
二、气体实验及应用题讲解1. 实验概述气体实验是高三化学实验的重要部分之一。
气体实验主要包括气体收集、气体的干燥和气体的性质测试等。
2. 实验步骤（1）气体收集：常用的气体收集方法有水位法收集、排除水分法收集等。
（2）气体干燥：通过通入干燥管或经过干燥剂吸附除去气体中的水分。
（3）气体性质测试：通过实验室常见的性质测试如可燃性测试、酸碱测试、灭火性测试等来检验气体的性质。
3. 实验原理气体实验的原理主要包括理想气体状态方程、气体相对分子质量计算公式等。
4. 应用题讲解（1）问题：某气体在温度为25℃，大气压力为1.0 atm条件下的密度为0.6 g/L，求该气体的相对分子质量。
（2）解析：根据理想气体状态方程 PV = nRT，可以求得气体的物质的量。
(完整版)高考化学实验题总结
高考化学实验题总结一、氢元素单质及其化合物实验1：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把经过烘干的木炭和黑色的氧化铜共同研磨均匀，小心地铺放进试管里，把试管固定在铁架台上。
试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩使火焰集中并提高温度）加热试管几分钟。
观察现象。
现象与解释：黑色固体变为有红色固体，说明有金属铜生成；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
实验2：向盛有紫色试液的试管里通入二氧化碳，观察石蕊试液颜色的变化。
待石蕊试液颜色变化后，停止通入二氧化碳，并取少量溶液放在酒精灯火焰上加热，再观察石蕊试液颜色的变化。
现象与解释：当通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变成红色；当加热时，红色石蕊试液又变成紫色。
这是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；碳酸很不稳定，很容易分解为二氧化碳和水。
实验3：在玻璃管里放入CuO，通入CO，并用气球收集尾气，然后加热，仔细观察实验发生的现象。
现象与解释：黑色的CuO变成了红色的Cu，澄清的石灰水变混浊，说明CO能使CuO还原成Cu，同时生成CO2。
三、氮族元素实验1：在长玻璃管中放少量白磷，玻璃管的一端用软木塞或纸团塞紧，另一端敞开。
先均匀加热红磷周围的玻璃管，然后在放红磷的地方加强热。
观察发生的现象。
现象与解释：加热后，玻璃管内有黄色蒸气产生，并且在玻璃管内壁冷的地方有黄色固体附着，此固体即为白磷。
实验2：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液）。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
高考化学实验大题必背考点知识点汇总
高考化学实验大题必背考点知识点汇总碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
Mn2O7 是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。
11、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌。
2、如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌。
3、从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。
4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。
6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净。
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl 气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽。
21、钝化现象:铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。
钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。
3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。
5、氢氧化钠与乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有:未告知体积，如PH=1 的盐酸溶液中，氢离子的个数为 0.1NA。
高考化学实验知识点汇总
高考化学实验知识点汇总化学实验是高中化学课程中的重要组成部分，也是高考中的一个重要考点。
熟悉和掌握化学实验知识，不仅可以帮助我们更好地理解化学理论，还能提高我们在实际实验中的操作能力。
下面将为大家汇总一些高考化学实验知识点。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型。
在实验中，我们可以通过添加适量的酸和碱溶液来调节溶液的酸碱性，观察并记录溶液的颜色变化和pH值的变化。
例如：将酸溶液滴加到碱溶液中，当酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液呈中性，pH值为7；当酸的摩尔比大于1时，溶液呈酸性，pH值小于7；当碱的摩尔比大于1时，溶液呈碱性，pH值大于7。
二、金属活动性实验金属活动性实验是用来确定金属的活动性顺序的。
在实验中，我们可以通过将不同金属与盐酸或硫酸等酸性溶液接触，观察是否有气体生成、金属是否溶解等现象，从而确定金属的相对活动性。
例如：将锌粉与盐酸反应，会生成氢气，并发生放热反应，表示锌的活动性比氢高；而将铜与盐酸反应，没有气体生成，也没有放热反应，表示铜的活动性比氢低。
三、气体实验气体实验主要涉及气体的制备、收集和性质的研究。
在实验中，我们可以通过适当的实验操作，制备出一些常见的气体，例如氢气、氧气、二氧化碳等，然后研究它们的性质。
例如：将稀盐酸和锌粉反应，可以制备出氢气，通过气体收集装置，可以收集到氢气，并进一步研究它的性质，例如它的燃烧性、可燃性。
四、红外线实验红外线实验是用来研究分子结构以及功能官能团的一种方法。
在实验中，我们使用红外线光谱仪，通过检测物质吸收红外线的能力，来分析物质的结构特征。
例如：将待测物质置于红外线光谱仪中，根据红外线吸收谱的特征峰，可以判断其中的官能团的类型和位置，从而推测出物质的分子结构。
五、溶液浓度实验溶液浓度实验是用来探究溶液中溶质浓度的实验方法。
通过测量溶液中溶质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液的浓度。
例如：将一定质量的溶质溶解于一定体积的溶剂中，然后通过质量和体积的测量，可以计算出溶液的质量浓度或体积浓度。
高考化学实验题知识点
高考化学实验题知识点高考化学实验题知识点概述一、实验目的与原理1. 实验目的- 培养学生的观察力、分析力和解决问题的能力。
- 理解化学反应的基本原理和实验操作技巧。
- 熟悉化学实验安全规范，掌握常见化学仪器的使用方法。
2. 实验原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原等。
- 物质的分离与提纯：蒸馏、萃取、结晶、色谱等。
- 物质的定量分析：滴定、称量、pH测定等。
二、实验材料与仪器1. 实验材料- 化学试剂：酸碱指示剂、沉淀剂、氧化剂、还原剂等。
- 实验样品：溶液、固体、气体等。
2. 实验仪器- 基本仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗、酒精灯等。
- 测量仪器：天平、pH计、温度计、电导率仪等。
- 辅助设备：通风柜、实验服、防护眼镜、手套等。
三、实验操作步骤1. 实验前的准备- 熟悉实验流程和安全规范。
- 检查仪器设备是否完好，准备必要的防护用品。
2. 实验过程- 按照实验指导书进行操作，记录实验数据。
- 严格遵守实验操作规程，注意实验安全。
3. 实验后的处理- 清洗和整理实验器材。
- 妥善处理化学废物，遵守环保规定。
四、实验数据记录与分析1. 数据记录- 准确记录实验过程中的所有观察和测量数据。
- 使用标准的数据记录表格，确保数据的完整性和准确性。
2. 数据分析- 对实验数据进行整理和分析，验证实验目的和原理。
- 根据实验结果，提出可能的改进措施或进一步的研究方向。
五、实验报告撰写1. 报告结构- 封面：包括实验名称、日期、学生姓名等。
- 目录：列出报告的主要章节和页码。
- 实验目的和原理：简述实验的目的和理论基础。
- 实验材料和仪器：列出实验所用的材料和仪器。
- 实验步骤：详细描述实验的操作流程。
- 数据记录与分析：展示实验数据并进行分析。
- 结论：总结实验结果，回答实验目的中提出的问题。
- 参考文献：列出实验报告中引用的文献资料。
2. 报告要求- 语言清晰、准确，无语法错误。
- 格式规范，图表清晰，便于阅读和理解。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
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高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。
（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。
实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。
1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．二氧化猛和浓盐酸C．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A．盛放溴水的试剂瓶B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D．盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例5．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
（1）指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有实验装置图（见图）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。
a是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。
经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。
（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________D中______________________________（4）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。
答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。
（也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。
）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。
（3）B中：2H2+O2 2H2OD中：N2+3H22NH3 （4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
分析：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水SnCl4实验原理是：Sn+2Cl2 ==SnCl4先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。
这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。
水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
（3）a、p （4）I 231℃Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl24．配套练习题：一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列仪器能加热的是（）A．集气瓶B．坩埚C．表面皿D．容量瓶2．下面保存药品的方法中，不正确的是（）A．金属钠、钾应保存在洒精里B．烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C．少量白磷应保存在冷水里D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）A．Cl2 B．CO2 C．CO D．SO24．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液C．饱和小苏打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr37．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B．B aCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉-KI、KI、溴水D．Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O39．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）二、填空题11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。