(碳族、非金属材料)单元检测题

（碳族、非金属材料）单元检测题
命题人：lg 学号 _____________ .姓名 __________ .
第I 卷（选择题） 一•选择题 （请将你认为正确的答案代号填在n 卷的答题栏中，本题共 10小题） 1. 将S02气体通人BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产 生。

则通入的气体可能是 A.CO 2 B.NH 3 C.NO 2
2. 石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形， 结构。

如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳
单键， 层碳原子数与碳碳单键数的比是 A.1 : 1 B.1 : 2 C.1: 3 D.2: D.C12 许多个正六边形排列成平面网状 则石墨晶体中每 3. 超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广 的是超临界二氧
化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、 发泡剂。

下列有关超临界二氧化 碳的说法中错 误的是 A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B. 超临界二氧化碳由 C02分子组成 C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去 D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4. 在容积为672 mL 的烧瓶里充满 NO 、NO 2的混合气体，将其倒立在水槽里， 人280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶 （气体体积都折合成标准状况下 叙述中，正确的是 A. 总反应为 NO+ NO 2+O 2+H 2O=2HNO 3 B. 总反应为 4NO+8 NO 2+5O 2+6H 2O=12HNO 3 C. 生成HNO 3的物质的量浓度接近 O.O3 mol L'1
D. 生成HNO 3的物质的量浓度约为 0.045 mol L '1 5. 将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液 ②Na 2Si03溶液 ③Ca （CIO ）2溶液 Na 2CO 3溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是 A.①②③④ B.②④ 6. 下列说法正确的是： A.酸性氧化物在常温下均为气态 C.酸性氧化物有可能是金属氧化物 7. 下列单质中，最难与 H 2化合的是 A.C12 B.C C.N 2 8. 下列关于材料用途的说法中不正确.•的是： A.氧化铝陶瓷可用做高压钠灯的灯管 C. 光导纤维可用做遥测遥控，照明等 9. 下列关于非金属元素的叙述中正确的是 A. 非金属元素的原子最外层电子数都大予或等于 B. 非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子 C 只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体 D. 每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素 10. 将CO 2通入下列物质的溶液中不与其反应的是 ①Na 2CO 3 ②Na 2SiO 3 ③NaAIO 2 ④ C 6H 5ONa 去塞后再通 ）。

下列有关
④饱和
C.①②③
D.②③④
B.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水 D.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.02
B.氮化硅陶瓷可用做陶瓷发动机的材料 D.氧化铝陶瓷可用做半导体材料
⑤Ca(ClO) 2 ⑥CaCl 2 ⑦
CaCO 3 A.①③④⑤⑥ B.①和⑥ C.只有① D.只有⑥ 第n 卷（非选择题
共3道简答题1道实验题2道计算题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二•简答题(共3小题)
11. BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料， 它是锗酸铋的简称， 中的著名实验中。

若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态；②在 跟氯气形成某种氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 ③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物， 中，这两种氧化物所含的氧的总质量相同。

请填空： 1•锗和铋的元素符号分别是 _____________________________ 和 ___________ 2. BGO 晶体的化学式是 _____________
3. BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 _______________ 。

12. 若把Fe 3O 4看作"混合氧化物”时可以写成 FeO • Fe 2O 3,若看作一种盐时又可写成 Fe (FeO 2) 2。

根据化合价规律和这种
书写方法， Pb 3O 4可以分别写成 __________________ 和
____________ 。

等物质的量的Fe 3O 4和Pb 3O 4分别和浓盐酸反应时， 所消耗HCI 的物质的量 相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。

试写出 Fe 3O 4.Pb 3O 4分别和浓盐酸反应 的化学方程式： ________________________________ ;
______________________________
13. 环保检测中，有害气体的浓度常用 1L 气体样品中含有害气体的毫克值 (mg/L)来表示， 如对某气体样品中所含 CO 的浓度进行测定，其方法和步骤如下： ① 首先将2.00L 的气体样品通过盛有1205固体的加热管，反应后生成 CO 2和12； ② 用30.0mL5.00 X 10-3mol/L 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I 2+2S 2032- =2「+S 4O 62-；
③ 将②中溶液取出 1/5，加入1.00mLI.00 X10-2mol / L 碘水，正好将所取溶液中过量的硫代 硫酸钠完全氧化。

(1) 写出步骤①中CO 通过盛1205加热管的有关反应的化学方程式。

_______________________ (2) 计算样品中 CO 的浓度。

__________________________ 三.实验题(共1小题)
14. 一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。

酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I. 甲同学的方案如右图所示：
(1) 根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。

(2) 甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。

A. 装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B. 装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C. 反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D. 加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
II. 乙同学的方案是：称取样品 m g ,并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量 得固体n g 。

(1) 混合物中碳酸钠的质量分数为 (用m 、n 表示) (2) 洗涤沉淀的操作要点是_
(3) Ca 2+、Ba 2+都可以使CO ；沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因
曾用于诺贝尔奖获得者丁肇
BGO 中，铋的价态与铋
8电子有稳定结构； 且在
BGO 晶体的化学式
为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳 1
；测定CO3的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将
具有更高的精确度，原因是______________________________ 。

四.计算题（共2小题）
15. 在5.6gCaCO3和MgCO 3组成的混合物中加入足量的盐酸，产生的气体全部被500mL , 0.2mol/L的NaOH溶液吸收，把吸收后所得的溶液在减压•低温的条件下蒸干，可得5.92g 固体（假设固体中不含结晶水），求原混合物中两物质的质量。

16. 将粉末状的NaHCO3和Na2CO3的混合物若干克加热至完全反应，使生成的气体通入足
量的饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀20 g，向加热后的残留物.中加入足量盐酸生成
气体6.72 L （标准状况）。

（1）完成上述各步发生反应的化学方程式；
（2）求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量各是多少？
（碳族、非金属材料）单元检测题
二.简答题答案：
11. (1)Ge Bi (2) Bi 4Ge3O i2 (3) Bi 2O3
12. 2PbO P b O2 和Pb2PbO4； Fe s O4 +8HCI=FeCI 2 +2FeCl3 +4H2O; Pb3O4 +8HCl ==3PbCI 2 +CI2
f +4H2O
13. (1) 5CO+I2O5—I2+5CO2
(2)根据5CO+I2O5—I2+5CO2 和|2+2S2O2-3—2I- + S4O62-
CO 的浓度：1.75mg/L
三.实验题答案：
14. (1).106n/197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次
(3 )氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小
四.计算题答案：
15. W CaCO3 3.5g W MgCO3 2・1g
16. (1 )略(2) 0.4mol 0.1mol。