2010年吉林省长春市中考化学试题Word版有答案
长春市中考化学试题 含答案
长春市中考化学试题含答案一、选择题1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法不正确的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应2．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A．向硝酸溶液中不断加水B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A．①②B．①③C．②③D．①②③6．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸7．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应8．某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积( ) A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定9．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
长春市中考化学试卷及答案
2021化学局部1 .可能用到的相对原子质量： H-1, C-12, O-16, S-32, Cl-35.5, K —392 .常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H 〕 Cu Hg_ Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3.局部酸、碱和盐的溶解性表〔室温〕H +NH 4+ K + Na + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Cu 2+ U 2+FeAg + —OH溶、挥溶 溶 溶 微 不 不 不 一 — — NO 3溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 —Cl 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 2-SO42溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 微 CO 32溶、挥溶溶溶不不不一一不说明：表中“溶〞表示那种物质可溶于水, “不〞表示不溶于水,“微〞表示微溶于水,“挥〞表示挥发性,“一〞表示那种物质不存在或遇水就分解了选择题〔共10分〕1.以下过程中,只发生物理变化的是5,以下关于葡萄糖〔C 6H 12.6〕的说法中,错误的选项是B.由三种元素组成7 .以下对意外事故的处理中, 错误的选项是考生注意：每题只有 1个选项符合题意；请用2B 铅笔将做题卡上的相应序号涂黑.A.汽油挥发B. -蜡烛燃烧C.食物变质2.以下物质中,属于氧化物的是A.O 2B.SO 2C.KMnO 4D.铁打生锈D.H 2SO 4D.氯化钠A.属于有机物C.每个分子中含有6个碳原子6.化学与生活密切相关.以下说法中,正确的选项是A.补铁能够预防骨质疏松C.活性炭可用于除去冰箱里的异味D.碳、氢、氧元素的质量比为1: 2: 1B.亚硝酸钠可代替食盐做调味品 D.氢氧化钠是袋装食品中常用的枯燥剂3.以下物质中,由原子直接构成的是A 、参加大理石B,读取液体体积C ,点燃酒精灯 D,检有装置的气密性A.家用电器着火时,应立即用水浇灭8 .煤气泄漏时,应立即关闭阀门,开窗通风C.洒出的酒精正桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖D.发生火灾时,应立即拨打119火警 ,并采取必要的自救举措8 .银器变黑的原理是：4Ag+2H 2S+O2 = 2X+2H 2O.以下说法中,正确的选项是A. X的化学式为AgS B,反响中H2s和O2的质量比为17: 16C.该反响属于置换反响D.反响中氧元素的化合价由0变为-29 .以下说法中,正确的选项是A.含有氮元素的物质一定能做氮肥B.生成盐和水的反响一定是中和反响2-C. pH等于11的溶放一定是碱性溶放D.能与酸反响广生气体的物质一定含CO310 .以下实验中,能够到达实验目的的是非选择题(共40分)考生注意：请在做题卡的指定区域作答.11 .答复以下问题.(1)氮元素的符号是 ;(2)个氢氧根离子可表示为 ;⑶蔗糖溶液中溶剂的化学式为.12 .答复以下与水有关的问题.(1)硬水是指含有 (选填“较多〞或“较少〞)可溶性钙、镁化合物的水；(2)实验室中常用的方法,将水中的不溶性杂质除去；(3)电解水实验验证了水是由组成的.13 .答复以下与酸有关的问题.(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ;(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是由于浓硫酸具有性;(3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,由于阳离子都是.14 .分析右图,答复以下问题.(1)氢原子的质子数为; (2) Li 的氧化物的化学式为 ; (3)钠元素位于元素周期表的第 周期. 15 .结合以下图所示实验,答复以下问题.(1)实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性,验证 ;(2)实验二中,证实呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别(3)实验三中,通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律,前后 两次称量结果不一致,原因是没有称量 的质量. 16 .根据下表数据,答复以下问题.温度/C 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/gKCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 KNO 320.931.645.853.985.5110138160202(1)KCl 和KNO 3中,溶解度受温度影响较小的是 ； (2)30 C 时,KCl 饱和溶液中,KCl 和H 2O 的质量比为 ;⑶将200gKNO 3和2gKCl 的混合物,投入到 100g90c 的水中完全溶解,再降温至 20C,析出晶体的化学式为.17 .答复以下与金属有关的问题.(1)用铜作导线,利用了它的延展性和 性；(2)铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜,其化学式为 ;(3)向Cu(NO 3)2、AgNO 3和Mg(NO 3)2的混合溶液中参加一定的锌粉,反响停止后过滤, 向滤液中插入铁丝,铁丝外表无明显变化,那么滤渣中一定含有的金属是 .18 .配制50g 质量分数6%的氯化钠溶液,结合实验答复以下问题. (1)用托盘天平称量 g 氯化钠固体； (2)溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒； (3)以下操作中,会引起溶质的质量分数偏差的是 . A.称量读数时天平指针偏左B.量取水时仰视读数C.装瓶时洒出少量溶液H第一周期淑斌水实验一 实验二 实验三19 .实验室利用2KClO 3 丝之 2KCl+3O 2闹取氧气,并用排水法收集.△(1)根据实验要求和可供选择的仪器,答复以下问题. ①仪器B 的名称是;②假设制取9.6gO 2,至少需要 g 的KCl O 3完全分解； ③组装整套装置时,需选用上图中的B 、C 、E 、F 、H 、K 、M 、O 和④收集氧气的操作如下,其正确顺序为 ;a.当气泡连续并比拟均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶b.当气体收集满时,在水面下用玻璃瓶盖住瓶口,移出水面正放在桌面上c.将集气瓶盛满水,用玻璃瓶盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内 (2)制取以下气体时,可采用③中整套装置的是 ; A.锌粒和稀硫酸反响制取氢气B.加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷C.加热碱石灰和氯化钱的固体混合物制取极易溶于水的氨气20 .工业上合成NH 3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是 ;高温(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反响过程为： C+H 2O - CO+H 2, CO+H 2O = CO 2+H 2其中发生复原反响的物质是 ;(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下,生成NH 3的化学方程式为 ；(4)将降温别离出的 心、力送回合成塔的目的是 ； A.充分利用原料B.预防氮气污染空气口毛瑛琦片O璃管M一玻璃管L「玻璃管K一隈里管J管.I一般胶菅H■双孔胶塞G H隼孔胶塞F —1—1E nu cI J B21 .鉴别(NH 3)2SO 4、NH 4NO 3、NaNO 3三种无色溶液,随机编号为 A 、B 、C,实验过程及现象如下 图所示： (1) A 中的溶质是;(2) B 与Ba(NO 3)2溶液混合： ①反响的化学方程式为②过滤,分别列出滤液中所含溶质 的所有可能情况.22.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba(OH )2、NaOHNaCl 、Na 2CO 3HCl 、NaCl根据不同的方式处理,可以得到不同化学产品,从而充分利用资源,变废为宝. (1)方案一,甲车间废液中参加适量的 Na 2CO 3溶液,可别离回收 Ba(OH )2和NaOH ,写出该反响的化.学方程式;(2)方案二,乙、丙两车间的废液按适当比例混合后,可得到一种溶质为 的中性溶液; (3)方案三,将三个车间的废液样品混合,过滤.得到无色溶液和白色沉淀.无色溶液中一定含 有NaCl ,为确定可能含有的溶质,设计以下实验,其中能到达目的的是 A.假设只参加MgSO 4溶液,能观察到明显现象B.假设参加过量的 Na 2CO 3溶液后,再滴加石蕊溶液,都能观察到明显现象C.假设参加过量的中性 BaCl 2溶液后,再滴加酚酗溶液,都能观察到明显现象(4) (4)方案四,根据以下方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反响的物质均恰好完 全反响,且中间过程未过滤),最终只生成 BaCO 3沉淀和NaCl 溶液的是A. C.甲合物—>取样加KOH 落柒*加热重新取样加1b 密油好1 71假设抄号,口多专拿,)［也以»从必I ；⑵* ® 的 §) A.N 酚 Cm 「J &1险阖“该.M H 箝V "g=_印用 书 , Af,n .以］)N R N*力访W%)J 以邛/2斗二必N 工潮必g &隗网口MQ%涧泌❷豌/⑹*泗襁6江1)3刎)*孑曲,%=5aJ 十W 胃四斗：人A., .乙： 链&i CV 从/』. W 噬§4 E 启 I 攵0卜上$ A .…7 >)Z 四r安 炉7- 6 笏Hw匚叼小小认:43)H四切小悭/整""117)咒么以黑或1?・L) 2庆R、乙.用“&。
长春市【精品】初三化学中考试题和解析
长春市【精品】初三化学中考试题和解析一、选择题（培优题较难）1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】BaCl2溶液分别与Na2CO3、Na2SO4溶液常温反应生成BaCO3和BaSO4沉淀，因为BaCl2溶液是用稀盐酸酸化的，故含有少量的稀盐酸，生成的BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成可溶性的BaCl2，故开始沉淀质量较少，故选D。
2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m2322Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O10673x m↑106x=73mx=106m/73设未变质的氢氧化钠的质量为y2NaOH+HCl=NaCl+H O4036.5y200mg7.3%-⨯40y=36.5200g7.3%-m⨯y=40(14.6g-m)/36.5x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z22322NaOH +CO =Na CO +H O80106z 10.6g80z =10610.6gz=8g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g ：（8g+8g ）=1：2。
故选C 。
3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6gD ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、将部分氧化的金属钠放入硫酸铜溶液中，222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，22Na O H O 2NaOH +=，4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓，充分反应后过滤，得9.8g 蓝色沉淀，则该蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，设参加反应的氢氧化钠的质量为x ，参加反应的硫酸铜的质量为y4224CuSO +2NaOH =Cu(OH)+Na SO 1608098yx9.8g↓ 160y =989.8g y=16g ＜150g ×16%=24g 80x =989.8gx=8g 故硫酸铜过量，反应生成的氢氧化钠完全反应，最终所得溶液中含有两种溶质，硫酸钠和过量的硫酸铜，不符合题意；B 、氢氧化钠共8g ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，可得氢氧化钠中钠元素的质量=样品中钠元素的质量，氢氧化钠中钠元素的质量为：238g 100%=4.6g 40⨯⨯设样品中氧化钠的质量为a，钠的质量为5.4g-a，样品中钠元素的质量为：46(5.4g-a)+a100%=4.6g62⨯⨯，a=3.1g，钠的质量为：5.4g-3.1g=2.3g设金属钠与水反应生成氢气的质量为m222Na+2H O=2NaOH+H4622.3g m↑46 2.3g=2mm=0.1g根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故最终所得溶液的质量=5.4g+150g-9.8g-0.1g=145.5g，不符合题意；C、由B的分析可知，原混合物中钠元素的质量为4.6g，不符合题意；D、由B的分析可知，原混合物中钠的质量为2.3g，氧化钠的质量为3.1g，则原混合物中钠和氧化钠的质量比为2.3g：3.1g=23:31，符合题意。
2010年全国中考化学试卷精选28套(word版,有答案)上篇
从环保角度看，该装置的不足之处是。
五、计算题(本题包括2个小题。共8分)
25．(3分)2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：
(1) SiO2的相对分子质量；
(2) SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比)；
(3)si02中氧元素的质量分数(计算结果保留到l％)。
①取矿物样品并称量该样品的质量；
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；
④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。
你认为，该实验方案(填“一定”
或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量
分数，理由是
。
不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：
可能使其变红的原因。
。
24．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
(1)据此推断X是(填选项字母)。
A．钛B．铁C．铝D．铜
(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是
(用化学方程式表示)。
(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：
A．纸张“双面低碳打印”技术服务于上海世博会
B．提倡骑自行车或步行的方式出行
C．在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具
D．国家应大力发展火力发电
6．化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是( )
A．NH4HCO3B．K2SO4C．KNO3D．Ca3(PO4)2
长春市中考化学试题 含答案
长春市中考化学试题含答案一、选择题1．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
为确定其组成，进行如下实验：①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；②测X溶液的pH，pH= 13；③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：①不能确定是否有硝酸镁；②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；④不能确定是否有氯化钠。
以上说法中正确的个数是A．1个B．2个C．3个D．4个4．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO35．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多6．将Mg和Ag的混合物放入Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，预测其充分反应后所得滤渣和滤液的组成成分如下，其中不合理的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中含有2种固体B．若滤液为无色，则滤渣中可能含有3种固体C．若滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中最多含有2种溶质D．若滤渣中加入稀盐酸，无气泡，则滤液中至少含有1种溶质7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a9．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。
长春市中考化学试卷及答案
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 2017化学部分1.可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5，K —392.常见金属的活动性顺序如下：3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）NH说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇水就分解了。
选择题（共10分）考生注意：每小题只有1个选项符合题意；请用2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1．下列过程中，只发生物理变化的是A ．汽油挥发B ．蜡烛燃烧C ．食物变质D ．铁打生锈 2．下列物质中，属于氧化物的是A ． O 2B ．SO 2C ．KMnO 4D ．H 2SO 4 3．下列物质中，由原子直接构成的是A ． 氮气B ．金刚石C ．水D ．氯化钠 4．下图所示的实验操作中，正确的是5．下列关于葡萄糖（C 6H 12O 6）的说法中，错误．．的是 A ．属于有机物 B ．由三种元素组成C ．每个分子中含有6个碳原子D ．碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 6. 化学与生活密切相关。
下列说法中，正确的是 A ．补铁能够预防骨质疏松B ．亚硝酸钠可代替食盐做调味品7．下列对意外事故的处理中，错误．．的是A．家用电器着火时，应立即用水浇灭B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风C．洒出的酒精正桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施8．银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。
下列说法中，正确的是A．X的化学式为AgS B．反应中H2S和O2的质量比为17：16C．该反应属于置换反应D．反应中氧元素的化合价由0变为-29．下列说法中，正确的是A．含有氮元素的物质一定能做氮肥B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液D．能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-10．下列实验中，能够达到实验目的的是加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥非选择题（共40分）考生注意：请在答题卡的指定区域作答。
长春中学初三化学第一学期期末考试参考答案
长春中学2009-2010学年第一学期期末考试九年级化学试卷试卷满分为100分考试时间100分钟命题人：樊霞本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题（共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，属于化学变化的是A．轮胎爆炸B．工业上用分离液态空气制取氧气C．用焦炭冶炼铁D．把质量分数为20%的盐酸溶液稀释成5%2．下列物质中，属于氧化物的是A．氧气 B．四氧化三铁 C．乙醇 D．氯酸钾3．市场上销售的食盐中有加钙盐、加碘盐等，这里的钙、碘是指A．单质 B．化合物 C．元素 D．分子4．下列物质中含有氧分子的是A．过氧化氢溶液 B．高锰酸钾 C．水 D．液态空气5．可以一次鉴别出空气、氧气、氢气、二氧化碳四瓶气体的正确方法是A．分别加入适量的石灰水 B．分别滴入紫色石蕊试液C．将带火星的木条分别伸入瓶中 D．将燃着的木条分别伸入瓶中6．下列实验操作正确的是A．把剩余的药品放回原瓶B．用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘C．可以直接用手拿块状药品D．取用液体药品时，如果没特殊说明用量，可以取1~2ml7．下列叙述中，错误的是A．在潮湿空气中铁容易生锈被腐蚀B．红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量的热C．点燃时铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种叫四氧化三铁的黑色固体D．铁跟盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化铁8．检验集气瓶里是否集满CO2的方法是A．倒入澄清的石灰水并振荡 B 用燃着的木条伸入集气瓶里C. 用燃着的木条伸入集气瓶口 D ,用带火星的木条伸入集气瓶口9．相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是A．Fe B．Zn C．Mg D．无法判断H2体积时间10．FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比为A．6：9：8 B．2：3：6 C．1：3：4 D．12：8：911．溶液一定是○1无色○2均一○3稳定○4纯净物○5混合物A．○1○2○3○4 B．○1○2○3○5 C．○2○3○4 D．○2○3○5 12．一瓶气体经化验得知，其中只有一种元素，则该气体A．肯定是一种单质B．是一种化合物C．是单质、化合物的混合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物13．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体通过A．灼热的氧化铜 B．紫色石蕊试液C．足量的澄清石灰水 D．水14．某一个危险品仓库的硝酸铵发生爆炸，造成很大的财物损失。
吉林省长春市中考化学真题试题含解析
吉林省长春市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1．空气中体积分数约为21%的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化磷考点：空气的成分及各成分的体积分数．.专题：空气与水．分析：运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%解答．解答：解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%．故选B．点评：一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等．2．（1分）（2015•长春）下列现象中，只发生物理变化的是（）A．玻璃破碎B．牛奶变质C．木炭燃烧D．粮食酿酒考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶变质，不能再喝，说明有新的物质生成，属于化学变化；C、木炭燃烧是碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；D、粮食酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化．故选A．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成新的物质．3．（1分）（2015•长春）下列物质中，由分子构成的是（）A．水B．金刚石C．氯化钠D．氢氧化钠考点：物质的构成和含量分析．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．解答：解：A、水是由水分子构成的，故选项正确．B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．D、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误．故选：A．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．（1分）（2015•长春）下列实验操作中，正确的是（）A．闻气味B．滴加液体C．加热液体D．测溶液pH 考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析；根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．解答：解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；B、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；故选C点评：此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．5．（1分）（2015•长春）下列说法中，错误的是（）A．酒精是一种可再生能源B．在加油站内应严禁烟火C．二氧化碳是一种空气污染物D．金属的回收利用可节约金属资源考点：常见能源的种类、能源的分类；空气的污染及其危害；金属的回收利用及其重要性；防范爆炸的措施．.专题：化学与环境保护；化学与能源；金属与金属材料．分析：A、根据乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答；B、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸解答；C、根据二氧化碳不是一种空气污染物解答；D、根据金属的回收利用的意义解答，解答：解：A、乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．故正确；B、可燃性气体遇明火易发生爆炸，在加油站内应严禁烟火，故正确；C、二氧化碳不是一种空气污染物，故错误；D、金属的回收利用可节约金属资源，故正确；答案：C点评：本题考查乙醇的性质，可燃性气体遇明火易发生爆炸，金属的回收利用等有关知识，注意常见知识的积累，难度不大．6．（1分）（2015•长春）下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）A．葡萄糖是一种氧化物B．葡萄糖中含有6个氢分子C．葡萄糖的相对分子质量是180gD．葡糖糖由碳、氢、氧三种元素组成考点：化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据氧化物的概念来分析判断；B．根据葡萄糖的结构来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化学式的意义来分析．解答：解：A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，而葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B．葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，其中不含氢分子，故选项说法错误．C．相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误．D．由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．（1分）（2015•长春）下列对有关事实的解释中，错误的是（）A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同B．硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同C．水和过氧化氢的化学性质不同﹣﹣氧原子个数不同D．硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同﹣﹣氧气浓度不同考点：生铁和钢；氧气的化学性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念．. 专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．分析：A．生铁和钢都是铁的合金；B．根据元素的种类是由质子数决定的来分析；C．根据结构决定性质来分析；D．根据促进燃烧的因素来分析．解答：解：A．生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，正确；B．元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同﹣﹣质子数不同，故正确；C．水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，故错误；D．硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故正确．故选C．点评：本题知识点较多但难度不大，平时要注意基础知识的积累．8．（1分）（2015•长春）下列说法中，正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3考点：酸的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的物理性质及用途；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定．.专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．分析：A、根据金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应进行分析；B、根据氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应进行分析；C、根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性进行分析；D、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析．解答：解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，故A错误；B、氢氧化钠固体易溶于水，不会与水反应，氧化钙会与水反应，都能作干燥剂故B错误；C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故C错误；D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成氨气，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了化学中的一些物质的性质，难度不大，需要加强识记．9．（1分）（2015•长春）下列有关实验操作及分析均合理的是（）A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭考点：制取氧气的操作步骤和注意点；空气组成的测定；二氧化碳的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据刚有气泡冒出时，收集的气体不纯解答；B、根据去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解解答；C、根据由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外解答；D、根据探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中解答．解答：解：A、导管口刚有气泡冒出立即收集，此时收集的气体中混有空气，会影响气体的性质实验，故错误；B、去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，可能没有全部溶解，导致产率偏低，正确；C、由于插入燃烧匙太慢，在塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，使瓶内的气体除氧气之外的气体也跑到了瓶外，会导致液体水面上升超过；D、探究CO2性质：将CO2慢慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭，故错误．答案：B点评：这类题目考查了学生思维的开放性，特别是知识的利用有一定的技巧，要填自己有把握的内容．10．（1分）（2015•长春）下列实验中，能达到相应目的是（）A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过浓硫酸、NaOH溶液D．鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合考点：化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．.专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据碳酸钙难溶于水进行分析；B、根据硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；C、根据气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气进行分析；D、根据酚酞在酸、碱、盐中显示不同的颜色进行分析．解答：解：A、碳酸钙难溶于水，分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤，蒸发，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡会生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后的沉淀是硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀的混合物，故B错误；C、气体通过氢氧化钠溶液也会携带水蒸气，故C错误；D、取样品，加入酚酞，溶液显红色的是氢氧化钠、不变色的是氯化钠、盐酸，在没有变色的两种滴入氢氧化钠中，颜色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，可以鉴别，故D正确．故选：D．点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．二、解答题（共12小题，满分40分）11．（2分）（2015•长春）回答下列问题（1）氧气的化学式是O2（2）3个钠离子可表示为3Na+．．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字解答：解：（1）氧气的化学式为：O2．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．故答案为：（1）O2；（2）3Na+．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写和理解能力．12．（3分）（2015•长春）图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，据此回答问题：（1）钾的相对原子质量是39.10 ；（2）钾原子的最外层电子数是19 ；（3）由原子核外电子层与元素所在周期表中周期数相同可知，钾元素在元素周期表中应该排在第四周期．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）由元素周期表的信息来分析；（2）根据原子结构示意图来分析；（3）根据钾原子结构示意图来分析．解答：解：（1）在元素周期表中，下方的数字表示该元素的相对原子质量，故填：39.10；（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故填：19；（3）由钾原子结构示意图可知，钾原子核外有4个电子层，故位于第四周期；故填：四．点评：本题难度不大，考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，了解元素周期表、原子结构示意图的意义是正确解题的关键．13．（3分）（2015•长春）回答下列与水有关的问题（1）日常生活中，可用肥皂水区分硬水和软水；（2）水能变成水蒸气，这属于水的物理性质（选填“物理”或“化学”）；（3）电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是氢气．考点：硬水与软水；电解水实验；化学性质与物理性质的差别及应用．.专题：空气与水．分析：（1）根据肥皂水能够区分软水和硬水解答；（2）根据物理变化和化学变化的定义解答；（3）根据电解水实验的显现和结论解答．解答：解：（1）加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以肥皂水能够区分软水和硬水；（2）水能变成水蒸气，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；（3）电解水实验产生的两种气体中，正极是氧气，具有助燃性，负极是氢气，能够燃烧．答案：（1）肥皂水（2）物理（3）氢气点评：本题考查硬水软水的鉴别、物理变化和化学变化的区分，电解水实验产生的两种气体的性质，属基础知识考查．14．（3分）（2015•长春）回答下列问题（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；（2）CH4充分燃烧可用化学方程式表示为CH4+2O2CO2+2H2O ；（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．考点：分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：（1）构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的，温度越高，分子运动越快．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．（2）根据甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；（3）根据灭火的原理解答．解答：解：（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；（2）甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．答案：（1）间隔（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）隔绝氧气点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考查学运用微粒的特征解释日常生活中的某些现象．15．（4分）（2015•长春）回答下列与含碳物质有关的问题（1）在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是石墨；（2）制糖工业中利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是碳酸；（4）炼铁时高炉内发生如下反应：CO2+C2CO，其中 C 发生氧化反应．考点：碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质；氧化反应．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据石墨具有导电性解答；（2）根据活性炭具有吸附性解答；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红解答；（4）在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可．解答：解：（1）石墨具有导电性，能用于制作干电池电极；（2）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，利用活性炭的吸附性脱色制白糖；（3）CO2与H2O反应碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；（4）解：由化学方程式可知，碳在CO2+C2CO反应中得到了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂．答案：（1）石墨（2）吸附（3）碳酸（4）C点评：解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断物质的性质以及，要求学生具有分析和解决问题的能力．16．（3分）（2015•长春）分析图中NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答问题（1）10℃时，100g水中最多溶解KNO3约20 g；（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠；（3）30℃时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，有晶体析出的是硝酸钾溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以查出某温度下不同物质的溶解度、物质的溶解度随温度的变化特点以及析出晶体的方法，据此解答．解答：解：（1）据图可以看出，10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，100g水中最多溶解KNO3约20g，故填：20；（2）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：氯化钠；（3）30℃时，将30g KNO3、30g NaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，硝酸钾的溶解度小于30g，有晶体析出．而氯化钠的溶解度大于30g，不会有晶体析出，故填：硝酸钾溶液．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解和应用．17．（3分）（2015•长春）结合NaOH、Ca（OH）2的相关知识，回答下列问题（1）可用来改变酸性土壤的固体是氢氧化钙；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠．考点：碱的化学性质．.专题：常见的碱碱的通性．分析：（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．解答：解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）碳酸钠．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．18．（4分）（2015•长春）回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是黄铜，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是黄铜；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀．滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．.专题：金属与金属材料．分析：（1）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，锌会与盐酸反应生成氢气进行分析；（2）根据铁生锈的原理进行分析；（3）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．解答：解：（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中含有硝酸银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．故答案为：（1）黄铜，黄铜；（2）氧气、水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝．点评：本题主要考查了金属的物理性质和化学性质，难度不大，注意金属活动性顺序的应用．19．（5分）（2015•长春）结合下列实验装置，回答问题（1）标号为a的仪器名称是集气瓶；（2）装置A、B中，便于添加液体药品的是 B ；（3）在H2和O2中，可用装置B制取的是氧气或O2；（4）若用装置C检验CO2，则试管中盛装的药品是氢氧化钙溶液；（5）若制取8.8g CO2，理论上需要146 g 10%的稀盐酸与足量大理石反应．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反应方程式的计算．.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据长颈漏斗的作用来分析；（3）根据气体的密度来分析；（4）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；（5）根据生成的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算即可．解答：解：（1）标号为a的仪器名称是集气瓶；故填：集气瓶；（2）两套装置比较可知，B中的长颈漏斗可随时添加液体药品，故填：B；（3）氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法来收集，氧气的密度比空气大，可用此方法收集；故填：氧气或O2；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；故填：氢氧化钙；（5）解：设需要10%的稀盐酸的质量为x，则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 4410%×x 8.8gx=146g答：理论上需要10%的稀盐酸146g．点评：本题考查了仪器的名称、制取气体装置的选择、二氧化碳的检验方法以及根据化学方程式的计算，难度不大．20．（3分）（2015•长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体10 g．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．.专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，据此进行分析解答．（3）根据“溶解”和“混匀”操作所需的仪器进行分析解答．解答：解：（1）配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为100g×10%=10g．（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于10%．（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率的作用．故答案为：（1）10；（2）大于；（3）烧杯、玻璃棒．点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．21．（3分）（2015•长春）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是BC ．A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．考点：酸、碱、盐的鉴别．.专题：物质的鉴别题．分析：进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．解答：解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，故填：产生蓝色沉淀；（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，故填：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 吉林省长春市2010年中考化学试题
1.可能用到的相对原子质量：H —1, C —12，O —16，Ca — 40
2.常见金属的活动性顺序如下：
3.
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示 挥发性,“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
选 择 题（共10分）
注意：每小题只有1个选项符合题意,请用2B 铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。
1.生活中的下列现象，只发生物理变化的是：
A .铜器生锈 B.甲烷燃烧 C.汽油挥发 D. 苹果腐烂 2.空气的成分中，能产生温室效应的是： A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列物质中，属于氧化物的是：
A. P 2O 5
B. H 2CO 3
C. Cu(OH) 2
D. NaCl
4. 由“CO 2”获得有关二氧化碳的信息中，错误．．
的是： A.由碳元素和氧元素组成 B.碳元素的化合价为+4价
C.碳、氧元素的质量比为1:2
D.每个分子中含有1个碳原子和2个氧原子 5. 下列实验操作中，正确的是：
A ．点燃酒精灯 B.取用块状固体 C ．加热液体 D.稀释浓硫酸 6.下列说法或做法中，正确的是：
A.食用水果和蔬菜可为人体补充维生素
B.为减少白色污染可将废弃塑料焚烧
C.骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的
D.为使粮食增产大量使用化肥和农药 7.下列对金属和金属材料的认识中，错误．．的是： A.生铁和钢的性能完全相同 B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同 C.赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3 D.回收废旧金属有利于节约金属资源 8.下列对一氧化碳的认识中，错误．．的是： A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料 B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
9.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是：
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
10.下列实验方案中，正确的是：
A.用稀H2SO4和Cu制备氢气
B.用稀盐酸除去CaO中的少量CaCO3
C.用水溶解后过滤分离CaCl2和K2CO3的混合物
D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质
非选择题（共40分）
注意：请在答题卡的相应位置上作答。
11.请回答下列问题：（1）2个钾离子可表示为；
（2）地壳中含量最多的元素是；（3）生活中降低水硬度的方法是。
12 .右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图。
（1）该元素的相对原子质量为；
（2）该元素属于元素；（选填：“金属”或“非金属”）
（3）该原子在化学反应中容易电子。
13. 请回答有关KCl溶液的问题。
（1）KCl溶液跟其它溶液一样，都具有稳定性和性；
（2）测得KCl溶液的pH=7，说明KCl溶液呈性；
（3）若用KCl溶液浇花，相当于为花施用了化肥中的肥。
14.根据右图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3的溶解度约为 g；
（2）温度升高时溶解度明显增大的是；
（3）在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成
饱和溶液，可采用恒温蒸发水和的方法。
15. 根据“性质决定用途，用途体现性质”回答下列问题。
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体的；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质；
（3）用稀盐酸除水垢时，盐酸跟水垢中碳酸钙反应的化学方程式为。
16.根据有关燃烧和燃料的知识回答下列问题。
（1）把蜡烛放在空气中，蜡烛没有燃烧，原因是；
（2把冷的白瓷碟子从上方移近蜡烛火焰，过一会儿，在碟子上出现了炭黑。
说明蜡烛中一定含有元素；
（3）常用燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。
增大燃料与空气的接触面和提供充足的
都有利于燃料的充分燃烧。
17. 请回答有关金属活动性的问题：（1）在Mg和Fe中，活动性较强的是；
（2）Mn的活动性比Fe强，由此可知Mn与稀盐酸（选填：“能”或“不能”）反应；
（3）用Fe和一种盐溶液验证Fe比Cu活泼,写出反应的化学方程式。
18.结合下图回答制取氧气及验证氧气性质实验的有关问题。
（1）仪器a的名称是；
（2）加热KMnO4或KClO3与MnO2混合物制氧气时，选用的发生装置是；
（3）用H2O2溶液和MnO2制取氧气的反应可用化学方程式表示为；
（4）完成图C所示实验时，为避免集气瓶底炸裂，可预先在集气瓶中放。
19.分析比较Na2SO4、(NH4)2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。
（1）Na2SO4、(NH4)2 SO4中含有的相同离子是；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是；（填序号）
A.稀盐酸
B.氢氧化钡溶液
C.碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2 SO4,选择的一种试剂是。
20.如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A盛有CO2、O2、H2中的一种，集气瓶B盛有这三种气体中的另一种。
小刚和小强想对瓶中气体进行探究。
（1）他们由放置方法判断，A瓶中的气体是；
（2）小刚和小强分别设计如下探究方案，都能确定
．．．．B瓶气体
是余下两种气体
．．．．．．中的哪一种。
①小刚的方案：将带火星的木条伸入B瓶中，观察现象。
按小刚方案实验时，若木条复燃，则B瓶中的气体是；
②小强的方案：将一种碱溶液倒入B瓶中，振荡，观察
．．溶液是否发生明显变化。
小强所选的碱溶液是。
21.将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。
由此得出结论：；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
由此得出结论：不含有CaCl2。
这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是①；可能含有的溶质是②。
22. 要制得148 g Ca(OH)2，需要多少克CaO与足量的水反应？
长春市2010年中考化学试题答案
1-10：CDACB AACDD
11（1）2K+ （2）O或氧（3）煮沸或蒸馏
12（1）26.98（2）金属（3）失去
13（1）均一（2）中（3）钾
（3）加溶质NaCl
14（1）20（2）KNO
3
15（1）干燥剂（2）稳定或不活泼（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
16（1）温度没有达到着火点（2）碳（3）氧气
17（1）镁或Mg（2）能（3）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 或Fe+CuCl2==Fe Cl2+Cu 或Fe+ Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu
18（1）酒精灯（2）A（3）2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（4）水或细沙
19（1）SO42-（2）Na2SO4（3）B（4）KOH
20（1）H2或氢气（2）①O2或氧气②Ca(OH)2或Ba(OH)2
21 （1）CaCO3（2）滤液B中不含Na2CO3（4）①NaCl ②HCl或NaOH
22解：设需要氧化钙的质量为X
CaO + H2O == Ca(OH)2
5674
X 148克56：74 = X：148克
解得：X=112克答：略。