【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、选择题1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
故选C。
考点：溶解度3．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析一、选择题1．如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A ．P 点表示物质A 和C 的溶解度都为20gB ．若a 中混有少量b ，可采用蒸发结晶法分离提纯aC ．将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多D ．将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是a ＞b ＞c【答案】C【解析】A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B. 据a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P 点表示t 1℃时物质a 和c 的溶解度都为20g 。
故错误；B. 由于a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a 物质中混有少量b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的a 物质。
故错误；C. 将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，由于a 、b 、c 三种溶液的质量不一定相等，故a 溶液中析出的晶体不一定最多。
正确；D. 据图可知：a 、b 的溶解度随温度的升高而增大，c 的溶解度随温度的升高而减小；所以将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到t 2℃时，a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c 析出晶体，依然是饱和溶液，又t 1℃时a 、c 的溶解度相同，此时a 、c 的溶质质量分数相等，而a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式+100g溶解度溶解度×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b ＞a ＞c 。
故错误。
2．下列关于溶液的说法错误的是（ ）A ．固体、液体、气体都可以做溶质B ．NH 4NO 3溶解过程中吸热，溶液温度降低C ．欲使100克KNO 3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO 3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A. 据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，故乙是NH4Cl，正确；B、40℃时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50℃时，溶解度变小，是47.5g，且t3℃时两种物质的溶解度相等，故t3应介于40℃﹣50℃，正确；C、据溶解度表分析可知，55℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量乙＞甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化相同，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。
故选C。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学《溶液》解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析
【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为80g 2020g g+＝100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为5010050gg g+×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。
3．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。
下列说法错误的是A．t℃时该物质的溶解度为40gB．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q【答案】B【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20100%10020ggg⨯+≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】九年级化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法错误的是（）A．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃B．在20℃时，NaCl和KNO3固体各34g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液C．在60℃时，KNO3的饱和溶液105g中含有溶质的质量为55gD．从含有少量NaCl的KN03饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；B、根据20℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；C、依据60℃时KNO3的溶解度是110g分析解答；D、根据NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。
解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；B、在20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6g；所以分别将两种物质34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错误；C、60℃时KNO3的溶解度是110g，相当于210g溶液最多溶解硝酸钾110g；则105g饱和溶液溶液含有硝酸钾55g，正确；D、根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。
故选B。
点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。
2．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）A．100g B．200g C．300g D．400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．3．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）温度/℃20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO331.6g45.8g63.9g85.5gA．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
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化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题（含答案）一、选择题1．下列有关溶液的说法符合实际的是（）A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D．溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误．B、由20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在50g 水中，只能溶解18g 形成68g 溶液，故此选项错误．C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确．D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误．故选C2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g 甲物质加入50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A 正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B 正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g 甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C 正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D 错误。
故选D。
3．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
4．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。
3A．35℃时，KCl 的溶解度小于KNO3的溶解度B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为40%C．两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间D．50℃时，185.5g KNO 3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体【答案】B【解析】A、根据30℃时，KCl 溶解度是37.0g ，KNO3 的溶解度是45.8g ，40℃时，KCl 溶解度是40.0g ，KNO3的溶解度是63.9g 进行分析；B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析；C、根据图表中数据考虑进行分析；D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。
解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g ，KNO3的溶解度是45.8g ，40℃时，KCl 溶解度是40.0g ，KNO3的溶解度是63.9g 可知，35℃时，KCl 的溶解度小于KNO3的溶解度。
故A正确；B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为：=28.6%，故B 错误；C、在20 ～30℃之间，氯化钾从34g 增加到37g，硝酸钾从31.6g 增加到45.8g ，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确；D、50℃时，KNO3的溶解度是85.5g ，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g ，故50℃时，185.5g KNO 3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体。
正确。
故选：B。
点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．分别将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C．甲的溶解度随温度的升高而增大D．t1 ℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C、根据溶解度曲线解答；D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。
解：A、根据题中溶解度曲线图可知t 2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t 3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t 1℃，都有晶体析出，都成为t 1℃时的饱和溶液，但由于在t 1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t 3℃时丙的饱和溶液降温至t 1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t 3℃时的溶解度要小于甲在t 1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g100%=28.6%，故正确。
40g 100g故选B。
7．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。
如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
A ． t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5B ．t 2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t 2℃降温到 t 1℃，溶液质量仍相等C ．t 1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D ．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】 B解析】 分析】 详解】A. t 2℃时，甲的溶解度为 40g ，溶解度是一定温度下，溶质的质量。
饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5 ；B. t 2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t 2℃降温到 t 1℃ ，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度 ÷（溶解度 +100g ）× 100%， t 1℃时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。
D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选 B 9．20℃时，往 100g 硝酸钾溶液中加入 20g 硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说 法正确的是 A ．硝酸钾的溶解度变大 B ．溶质的质量分数保持不变 C ．所得溶液是饱和溶液D ．所的溶液的质量为 120g【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】A 、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 确；的是100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的 A 不正列有关说法不正确B 、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故C 、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故D 、20g 的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于 故选 C 。
10．如图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A ．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20gB ．若 a 中混有少量 b ，可采用蒸发结晶法分离提纯aC ．将 t 2℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃时， a 溶液中析出的晶体不一定最多D ．将 t 1℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液升温至 t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a >b > c【答案】 C 【解析】A. 根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答；B. 据 a 、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；C. 根据饱和溶液的质量分析解答。
D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
解：A. P 点表示 t 1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g 。
故错误； B. 由于 a 、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且a 物质的溶解度受温度的影响变化较大，当 a 物质中混有少量 b 物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的 a 物质。
故错 误；C. 将 t 2℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1℃时，由于 a 、 b 、 c 三种溶液的质量不 一定相等，故 a 溶液中析出的晶体不一定最多。
正确；D. 据图可知： a 、 b 的溶解度随温度的升高而增大， c 的溶解度随温度的升高而减小；所以 将 t 1℃时 a 、b 、c 三种物质的饱和溶液均升温到 t 2℃时， a 、b 溶质质量不变，溶剂质量不 变，溶质质量分数不变， c 析出晶体，依然是饱和溶液，又 t 1℃时 a 、c 的溶解度相同，此 时 a 、c 的溶质质量分数相等，而 a 升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相大， t 2℃时溶液中溶质质量分数最大的是 b >a >c 。
故错误。
11．20℃时，将等质量的 a 、b 两种固体，分别加入到盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图甲，升温到 50℃ 时，现象如图乙， a 、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法B 不正确；C 正确；120g ，故 D 不正确。
等，据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度 +100g×100%，可知溶解度越大质量分数也就越正确的是A．图丙中M 表示b 的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b C．图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b 溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知，20℃时a 的溶解度小于b 的溶解度，故M 表示的是a 的溶解度曲线，N表示的是b 的溶解度曲线，选项A 错误；B、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g 水的烧杯中，a中有固体剩余，b完全溶解，说明此时b 的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，选项B错误；C、20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g 水的烧杯中，a中有固体剩余，那么得到的是该温度下的饱和溶液；b 中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50℃时，a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20℃时b的溶解度，所以ab 一定是不饱和溶液，选项C 正确；D、30℃时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有l00g 水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D 错误。