常见的碱 课件
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第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
常见的碱课件ppt
常见的碱课件ppt
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
xx年xx月xx日
目录
• 碱的定义和分类 • 常见碱的化学性质 • 常见碱的物理性质 • 碱的制备方法 • 碱的应用领域 • 研究碱的重要意义
01
碱的定义和分类
碱的概念
定义
碱是指在溶液中可以电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
实例
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2） 等。
通过盐和酸制备
总结词
盐和酸反应制备碱的方法通常涉及将某种盐放入酸中，控制反应温度和时间以确 保生成碱的纯度和产量。
详细描述
制备过程需要将某种盐放入酸中，如碳酸盐、铵盐等，反应过程中酸过量以完全 消耗盐。反应温度和时间需控制，以防止副反应和降低产量。分离生成的碱需要 用到抽滤或离心分离等方法。
05
碱的应用领域
化工领域
1 2
生产洗涤剂
碱可以用于生产洗涤剂，去除污垢和油脂。
生产农药
碱可以用于生产农药，如草甘膦、百草枯等。
3
生产橡胶助剂
碱可以用于生产橡胶助剂，如硫化促进剂、防 焦剂等。
医药领域
制药原料
碱可以用于生产许多药物，如阿司匹林、布洛芬 等。
制药辅料
碱还可以用于制备制药辅料，如明胶、海藻酸钠 等。
食品添加剂的应用
某些碱可以作为食品添加剂，改善食品口感、防腐、增加营养等，对改善人 们的饮食健康也有着重要作用。
对环境保护的作用
工业废水处理
碱可以用于中和工业废水中的酸性物质，调节pH值，使废水中的重金属离子沉淀 ，从而降低废水对环境的污染。
有害气体处理
碱可以吸收有害气体，如二氧化碳、硫化氢等，有效减少大气污染，保护环境。
弱碱
只能部分电离出氢氧根离子，溶液中存在游离态的氢氧 根离子，具有相对较弱的碱性。
讲课课件 常见的碱PPT
水
NaOH 溶液无明显变化。
提出问题 NaOH 溶液是否与CO2反应？
猜想假设
设计实验
对比 书写
碱溶液与二氧化碳的反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH与SO3的反应与上面两个反应类似， 你能写出这个反应的化学方程式吗？
（3）将叶子平铺在玻璃板上，用牙刷轻轻刷去叶肉。 将剩下的叶脉放在水中清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平。
氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收 而潮解，
同时吸收空气中的
而变质，因此氢氧化钠固
质，请说明原因（用化学方程式表示）：
。
自制叶脉书签
（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶。 （2）用水洗净树叶，放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸。 当叶肉呈现黄色后取出，用水将树叶上的碱液洗净。
大家注意啦~~~~
碱具有腐蚀性！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的
水 冲洗，再涂上 硼酸 溶液。
第一站 碱的物理性质
活动二：加深了解
观察NaOH固体曝露在空气中的变化
20min后
氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 潮解__。 说明氢氧化钠固体具有 吸水性 ，所以可做某些 气体的干_燥_剂___,如H2、O2等。
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
在不同的酸溶液中都含有H+，
所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
OH-
OH-
OH-
Na+ 、OH-
Ca+ 、OH-
《常见的碱》PPT优质课件
在检验二氧化碳时用到的石灰水就 是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
常见的碱还有氢氧化钾 (KOH),氨水( NH3·H2O )。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 碱的化学性质
是（ D ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
课堂教学展示 课 堂 小 结
常见的碱的性质和用途 Ca(OH)2
常
NaOH
见 的
碱的相似化学性质
与指示剂 与非金属氧化物
碱
酸、碱有相似化学性质的原因
H+ OH-
课后反馈总结 课 后 作 业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课 本 习 题 练习与应用(P59)
1.碱与指示剂 ——变色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
氢氧化钙溶液
变蓝
变红
2.碱与某些非金属氧化物 ——生成水
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O （检验CO2） 2 NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2 NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
为什么酸、碱都有相 似的化学性质呢？
实验
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为 什么不导电？
氢氧化钙溶液 蒸馏水
乙醇
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
××
HCl → H+ + Cl-
常见的碱ppt课件
氢氧化钙溶液 产生白色沉淀
氢氧化 钙溶液
滴入 碳酸钠溶液
有关化学方程式 不反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
探究实践
思考 1.为什么氢氧化钙和氢氧化钠能显示出不同的性质？
组成不同: NaOH ＝ Na+ + OH–
性质不同
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– 2.氢氧化钙有哪些用途？
2.下列各组物质的名称与化学式表示相同的物质是（ B ）
A.熟石灰、消石灰 CaO
B.苛性钠、烧碱 NaOH
C.铁锈、氢氧化铁 Fe(OH)3 D.石灰石、石灰水 Ca(OH)2
3.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ）
A.CO2
B.O2
C.SO3
D.HCl
迁移应用
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（ A ）
Ca2+ CO32－ CaCO3↓
澄清石灰水检验CO2; 粉刷墙壁; 制漂白粉Ca(ClO)2; 建筑材料－三合土; 改良酸性土壤； 杀菌消毒； 污水处理； 实验室制取氢氧化钠。
探究实践
氢氧化钙是怎样制取出来的？ （1）现象： 块状变粉末，放出大量的热。
（2）化学方程式: CaO+H2O=Ca(OH)2
探究实践
活动 1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状
态等，几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？记录观察到 的现象。
（1）颜色、状态：白色片状固体。 （2）观察到的现象： 氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
探究实践
思考 （1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫潮解。
九年级化学第二节 第一课时常见的碱优秀课件
中性或酸 性气体
NH3
中性或碱性气体
HCl、SO2、CO2
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料 消毒
农药
石油化工 添加剂
当堂训练
1.以下物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是〔D 〕
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
状 态
白色
潮解，具有
吸水性
易溶于水，
腐蚀性
固体
放热 头发丝溶解
•2021/7/31
密封
消失
烧碱
火碱
苛性 钠
固体氢氧化钠 利用吸水性，固体氢氧化钠可做枯 燥剂，如H2、O2、NH3等，但是不能 枯燥CO2、SO2。
•2021/7/31
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
第二节 第一课时常见的碱
我知道生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄〔干〕、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
•2021/7/31
什么是碱
NaOH
•2021/7/31
KOH
Ca〔OH〕2 Cu〔OH〕2 NH3H2O
②再涂上硼酸溶液
•2021/7/31
氢氧化钠 〔NaOH〕的用途
印染
肥皂 精炼石油
造纸
纺织
2、氢氧化钙［Ca(OH)2］
石灰浆的主要成分是氢氧化钙，手接触石 灰浆时间久了手会变得粗糙。因为氢氧化钙对 皮肤有腐蚀作用。
科学课件《常见的碱》_ppt1
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全 部是OH－的化合物。
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中 分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的 变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在 试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 １．碱能跟酸碱指示剂反应 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O １．碱能跟酸碱指示剂反应 １．碱能跟酸碱指示剂反应
结论： 我们可以用什么办法来知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
１碱．溶变碱 液能能化跟使酸紫。碱色指石再示蕊剂试反液取应变蓝两色，片无色P酚H酞试变红色纸。 ，分别放入两支试管中，再分别在 3通、式试碱：能和碱管某＋些中酸非＝金滴盐属氧＋入化水物氢反应氧生成盐化和水钠； 溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用紫色石蕊试液或pH试纸来检验
3、碱能和某些非金属氧化物反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全 部是OH－的化合物。
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中 分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的 变化。再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在 试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 １．碱能跟酸碱指示剂反应 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O １．碱能跟酸碱指示剂反应 １．碱能跟酸碱指示剂反应
结论： 我们可以用什么办法来知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
１碱．溶变碱 液能能化跟使酸紫。碱色指石再示蕊剂试反液取应变蓝两色，片无色P酚H酞试变红色纸。 ，分别放入两支试管中，再分别在 3通、式试碱：能和碱管某＋些中酸非＝金滴盐属氧＋入化水物氢反应氧生成盐化和水钠； 溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
用紫色石蕊试液或pH试纸来检验
3、碱能和某些非金属氧化物反应
常见的碱PPT课件12(4份打包) 人教版
目标：生石灰与水反应制备熟石灰
生石灰煮鸡蛋
碱的化学性质
提出问题：如何证明两种碱的溶液都呈 “碱性”？
设计实验： 用酸碱指示剂石蕊溶液或酚酞溶液分
别与NaOH 溶液、 Ca(OH)2溶液反应，通 过两种指示剂的颜色变化来证明。
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞遇酸不变色，遇碱变红
学生活动4：
目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应
的事就赶紧去做，并且尽量把它做到最好，这样才不会留下太多的遗憾和悔恨。淡看人生苦痛，淡薄名利，心态积极而平衡，有所求而有所不求，有所为而有所不为，不用刻意掩饰自己，不用势利逢迎他人，只是做一个简单真实的 自己。63.你所做的事情，也许暂时看不到成果，但不要灰心或焦虑，你不是没有成长，而是在扎 64.无论你从事什么行业，只要做好两件事就够了：一个是专业、一个是人品。专业决定了你的存在，人品决定了你的人脉；剩下的就 是坚持。65.给自己的三句话：一、年轻，什么都还来得及;二、不要纠缠于小事;三、你现在遇到的事都是小事。66.生活只有两种选择：重新出发，做自己生命的主角；抑或停留在原地，做别人的配角。67.决定你的人生高度的，不 是你的才能，而是你的人生态度！限制你的，从来就不是什么年龄，而是你的心态！68.水再浑浊，只要长久沉淀，依然会分外清澄；人再愚钝，只要足够努力，一样能改写命运！69.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不 难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有尽全力，才能迎来美好的明天！70.有理想，有目标，攒足力量向前冲;有勇气， 有信心，艰苦奋斗不放松;有恒心，有毅力，百折不挠不认输;加把劲，提提神，前途光明见曙光。71.想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不 到，又何必抱怨这个世界都和你作对？72.人生从来没有固定的路线，决定你能够走多远的，并不是年龄，而是你的努力程度。无论到了什么时候，只要你还有心情对着糟糕的生活挥拳宣战，都不算太晚。迟做，总比不做好！73.任 何打击都不应该成为你堕落的借口，你改变不了这个世界，但你可以改变自己，选择一条正确的路，坚定的走下去。74.也许你一生中走错了不少路，看错不少人 ，承受了许多的叛逆，落魄得狼狈不胜， 但都无所谓，只要还活着， 就总有盼望，余生很长， 何必慌张 75.这世界上，没有能回去的感情。就算真的回去了，你也会发现，一切已经面目全非回去的，只是存于心底的记忆。是的，回不去了，所以，我们只能一直往前。76.鸡汤再有理，终究是别人的 总结。故事再励志，也只是别人的经历，只有你自己才能改变自己。77.理想艰险，遇到再大的困难，想着为自己的理想奋斗，也不会选择放弃。即使在阴霾的云沙下，也会想到苍天苏醒的风和日丽。即使在封闭的角落中也会让心 灵驰骋在广阔的草原上。78.只要勇于去博，英勇去闯，就可闯出一片属于自己天地，以实现人生出色。不管结局能否完美，至少你享受拼搏的过程，就是人生的成功，就是胜者。79.一个人想要优秀，你必须接受挑战！一个人想要 尽快优秀，就要寻找挑战！80.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有 尽全力，才能迎来美好的明天！81.每个人都有一行热泪，苦也要面对，因为坚强；每个人都有无言的伤，痛也要承受，因为成长。82.每一份坚持都是成功的累积！只要相信自己，总会遇到惊喜；每一种生活都有各自的轨迹！记得 肯定自己，不要轻言放弃；每一个清晨都是希望的开始，记得鼓励自己！83.我没有靠山，自己就是山！我没有天下，自己打天下！我没有资本，自己赚资本！这世界从来没有什么救世主。我弱了，所有困难就强了。我强了，所有 阻碍就弱了！活着就该逢山开路，遇水架桥。生活，你给我压力，我还你奇迹！.你要记得，在这个世界上，你是独一无二的，没人像你，你也不需要去代替谁。在你的人生舞台上，你是自己的主角，不需要去做谁
生石灰煮鸡蛋
碱的化学性质
提出问题：如何证明两种碱的溶液都呈 “碱性”？
设计实验： 用酸碱指示剂石蕊溶液或酚酞溶液分
别与NaOH 溶液、 Ca(OH)2溶液反应，通 过两种指示剂的颜色变化来证明。
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞遇酸不变色，遇碱变红
学生活动4：
目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应
的事就赶紧去做，并且尽量把它做到最好，这样才不会留下太多的遗憾和悔恨。淡看人生苦痛，淡薄名利，心态积极而平衡，有所求而有所不求，有所为而有所不为，不用刻意掩饰自己，不用势利逢迎他人，只是做一个简单真实的 自己。63.你所做的事情，也许暂时看不到成果，但不要灰心或焦虑，你不是没有成长，而是在扎 64.无论你从事什么行业，只要做好两件事就够了：一个是专业、一个是人品。专业决定了你的存在，人品决定了你的人脉；剩下的就 是坚持。65.给自己的三句话：一、年轻，什么都还来得及;二、不要纠缠于小事;三、你现在遇到的事都是小事。66.生活只有两种选择：重新出发，做自己生命的主角；抑或停留在原地，做别人的配角。67.决定你的人生高度的，不 是你的才能，而是你的人生态度！限制你的，从来就不是什么年龄，而是你的心态！68.水再浑浊，只要长久沉淀，依然会分外清澄；人再愚钝，只要足够努力，一样能改写命运！69.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不 难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有尽全力，才能迎来美好的明天！70.有理想，有目标，攒足力量向前冲;有勇气， 有信心，艰苦奋斗不放松;有恒心，有毅力，百折不挠不认输;加把劲，提提神，前途光明见曙光。71.想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不 到，又何必抱怨这个世界都和你作对？72.人生从来没有固定的路线，决定你能够走多远的，并不是年龄，而是你的努力程度。无论到了什么时候，只要你还有心情对着糟糕的生活挥拳宣战，都不算太晚。迟做，总比不做好！73.任 何打击都不应该成为你堕落的借口，你改变不了这个世界，但你可以改变自己，选择一条正确的路，坚定的走下去。74.也许你一生中走错了不少路，看错不少人 ，承受了许多的叛逆，落魄得狼狈不胜， 但都无所谓，只要还活着， 就总有盼望，余生很长， 何必慌张 75.这世界上，没有能回去的感情。就算真的回去了，你也会发现，一切已经面目全非回去的，只是存于心底的记忆。是的，回不去了，所以，我们只能一直往前。76.鸡汤再有理，终究是别人的 总结。故事再励志，也只是别人的经历，只有你自己才能改变自己。77.理想艰险，遇到再大的困难，想着为自己的理想奋斗，也不会选择放弃。即使在阴霾的云沙下，也会想到苍天苏醒的风和日丽。即使在封闭的角落中也会让心 灵驰骋在广阔的草原上。78.只要勇于去博，英勇去闯，就可闯出一片属于自己天地，以实现人生出色。不管结局能否完美，至少你享受拼搏的过程，就是人生的成功，就是胜者。79.一个人想要优秀，你必须接受挑战！一个人想要 尽快优秀，就要寻找挑战！80.人最大的对手，就是自己的懒惰；做一件事并不难，难的在于坚持；坚持一下也不难，难的是坚持到底；你全力以赴了，才有资格说自己运气不好；感觉累，也许是因为你正处于人生的上坡路；只有 尽全力，才能迎来美好的明天！81.每个人都有一行热泪，苦也要面对，因为坚强；每个人都有无言的伤，痛也要承受，因为成长。82.每一份坚持都是成功的累积！只要相信自己，总会遇到惊喜；每一种生活都有各自的轨迹！记得 肯定自己，不要轻言放弃；每一个清晨都是希望的开始，记得鼓励自己！83.我没有靠山，自己就是山！我没有天下，自己打天下！我没有资本，自己赚资本！这世界从来没有什么救世主。我弱了，所有困难就强了。我强了，所有 阻碍就弱了！活着就该逢山开路，遇水架桥。生活，你给我压力，我还你奇迹！.你要记得，在这个世界上，你是独一无二的，没人像你，你也不需要去代替谁。在你的人生舞台上，你是自己的主角，不需要去做谁
常见的碱 PPT教学课件4 人教版
第2课时 常见的碱
•氢氧化钠 NaOH
白色片状固体
放置于表面皿，表面部分逐渐溶解，吸收了空气 中的水分。
放入盛有少量水的试管，固体溶解，并用手触摸 试管外壁，试管外壁变烫 易溶于水，并放出 大量的热。
结论：氢氧化钠是一种白色易溶解于水的固体，在空 气中容易潮解，可以做干燥剂。
潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫做潮解。潮解是一种物理变化。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
3. 下列化学实验操作中，不正确的是（C） A.用灯帽盖灭酒精灯的火焰 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断 用玻璃棒搅拌 C.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 D.给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液 中含有（A） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
不定项选择
14. 现有所示装置，先在A烧杯 中注入20mL蒸馏水，在滴入2~3滴酚酞 试液，再在B烧杯中注入10mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液 罩在一起，过几分钟，可以观察到小烧杯A中装的溶液变成红色。则下 列说法中正确的是（ A、D ）
A.A烧杯液中有碱生成
B.蒸馏水有碱性
C.B烧杯中氨水溶质质量分数逐渐增大
•氢氧化钠 NaOH
白色片状固体
放置于表面皿，表面部分逐渐溶解，吸收了空气 中的水分。
放入盛有少量水的试管，固体溶解，并用手触摸 试管外壁，试管外壁变烫 易溶于水，并放出 大量的热。
结论：氢氧化钠是一种白色易溶解于水的固体，在空 气中容易潮解，可以做干燥剂。
潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫做潮解。潮解是一种物理变化。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
C.浓H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、浓H2SO4
3. 下列化学实验操作中，不正确的是（C） A.用灯帽盖灭酒精灯的火焰 B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断 用玻璃棒搅拌 C.将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量 D.给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜
4. 硫酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液 中含有（A） A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
不定项选择
14. 现有所示装置，先在A烧杯 中注入20mL蒸馏水，在滴入2~3滴酚酞 试液，再在B烧杯中注入10mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯溶液 罩在一起，过几分钟，可以观察到小烧杯A中装的溶液变成红色。则下 列说法中正确的是（ A、D ）
A.A烧杯液中有碱生成
B.蒸馏水有碱性
C.B烧杯中氨水溶质质量分数逐渐增大
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2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
HN2OaOH必须密封保存
【能力迁移】
你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH 、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
1、白色固体
NaOH 个性
2、具有强烈的腐蚀性 3、易潮解（干燥剂） 4、易溶于水、溶解时放热
练习:1.用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.
(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在
所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.
(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红 色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
*CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生ห้องสมุดไป่ตู้色絮状沉淀
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化
钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料
瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
①
②
③
⑶请逐一简述出现的现象。
① 气球变大 ；
② 烧瓶内形成；“喷泉”
③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿 并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （H2、O2）的干燥剂。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意:不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化铝： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
一、碱的性质
红色 红色
蓝色
〉7
蓝色
〉7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入 少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部 ，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上 ，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的 试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛被严重腐蚀
1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应
思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接
说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁， 由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚 酞试液变色。
【回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的 质量分数。
答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%
俗称“熟石灰” “消石 灰”
1、物理性质 ：
物理性质 颜色状态
溶解性
氢氧化钙
白色粉末状固体
微溶于水，水溶液 叫“石灰水”
2、氢氧化钙的化学性质
1).氢氧化钙能与指示剂反应
石灰水与酸碱指示剂反应
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
【规律】 Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
【想一想】
少量的、浓的
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 氢氧化钠溶液
现象出现，难以判断NaOH溶液是否
与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？
方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
*FeCl3溶液与NaOH溶液反应
现象：产生红褐色絮状沉淀
方程式 FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3
：
NaCl
氢氧化钠（NaOH） ——俗称烧碱，苛性钠，火碱
白色块状 固体
实验1：
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上 放置几分钟后表面状态有什么变化？
。
课本P16活动：1、在2支
试管中分别注入2~3ml氯化 铜溶液和氯化铁溶液，观察 它们各显什么颜色？
氯化铜溶液呈蓝色； 氯化铁溶液呈黄色。
氯化铜溶液 液
2、在上述2支试管中分别 加入1~2毫升氢氧化钠溶液， 试管中发生了什么变化？
氯化铁溶
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
碱
氢氧化钙
紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
无色酚酞溶液
溶液变红色
2、氢氧化钙的化学性质
2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应
反应物 二氧化碳
+氢氧化钙
化学方程式 CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
三氧化硫
+氢氧化钠 SO3＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋H2O
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
2、如何区别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 和稀盐酸。
3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步 骤、现象，化学方程式。
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水 后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉 淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应 实验室制
HN2OaOH必须密封保存
【能力迁移】
你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH 、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
——用此反应除去二氧化硫气体
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
1、白色固体
NaOH 个性
2、具有强烈的腐蚀性 3、易潮解（干燥剂） 4、易溶于水、溶解时放热
练习:1.用化学方程式解释下列现象:
(1)氢氧化钠溶液长期放置在空气中后滴入 氢氧化钙溶液会产生白色沉淀.
(2)在生石灰中加入水会放出大量的热,在
所得溶液中滴入酚酞,溶液变红色.
(3)在KOH溶液中滴入几滴酚酞,溶液会变红 色,滴入几滴稀硫酸.红色渐渐消失.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. 碱 + 酸 = 盐 + 水 Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
4. 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
*CuCl2溶液与NaOH溶液反应 现象：产生ห้องสมุดไป่ตู้色絮状沉淀
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化
钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料
瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
①
②
③
⑶请逐一简述出现的现象。
① 气球变大 ；
② 烧瓶内形成；“喷泉”
③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
NaOH表面逐渐溶解（密封保存） 暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿 并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （H2、O2）的干燥剂。
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
注意:不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
氢氧化铝： Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
一、碱的性质
红色 红色
蓝色
〉7
蓝色
〉7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
2、将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入 少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部 ，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
3、用玻璃棒沾取少量的NaOH溶液抹在纸上 ，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
4、把一小撮兔毛放入盛有NaOH溶液的 试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛被严重腐蚀
1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应
思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接
说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁， 由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚 酞试液变色。
【回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的 质量分数。
答案：（1）1.06g (2)0.8g (3)10%
俗称“熟石灰” “消石 灰”
1、物理性质 ：
物理性质 颜色状态
溶解性
氢氧化钙
白色粉末状固体
微溶于水，水溶液 叫“石灰水”
2、氢氧化钙的化学性质
1).氢氧化钙能与指示剂反应
石灰水与酸碱指示剂反应
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
【规律】 Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
【想一想】
少量的、浓的
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的 氢氧化钠溶液
现象出现，难以判断NaOH溶液是否
与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道以应是否发生了呢？
方程式：CuCl2 + 2NaOH =Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
*FeCl3溶液与NaOH溶液反应
现象：产生红褐色絮状沉淀
方程式 FeCl3 + 3 NaOH =Fe(OH)3 ↓ + 3
：
NaCl
氢氧化钠（NaOH） ——俗称烧碱，苛性钠，火碱
白色块状 固体
实验1：
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上 放置几分钟后表面状态有什么变化？
。
课本P16活动：1、在2支
试管中分别注入2~3ml氯化 铜溶液和氯化铁溶液，观察 它们各显什么颜色？
氯化铜溶液呈蓝色； 氯化铁溶液呈黄色。
氯化铜溶液 液
2、在上述2支试管中分别 加入1~2毫升氢氧化钠溶液， 试管中发生了什么变化？
氯化铁溶
CuCl2显蓝色，FeCl3显黄色。
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
碱
氢氧化钙
紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
无色酚酞溶液
溶液变红色
2、氢氧化钙的化学性质
2).氢氧化钙能与非金属氧化物反应
反应物 二氧化碳
+氢氧化钙
化学方程式 CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
三氧化硫
+氢氧化钠 SO3＋Ca(OH)2 ＝ CaSO4＋H2O
2、氢氧化钙的化学性质
3).氢氧化钙能与酸反应
2、如何区别氯化钠溶液、氢氧化钙溶液 和稀盐酸。
3、如何检验氢氧化钠变质，写出实验步 骤、现象，化学方程式。
4、有一部分变质的NaOH固体8.26g溶于水 后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉 淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g
（1）求NaOH变质后的生成物的质量;
（2）求变质的NaOH的质量
反应物
化学方程式
盐酸 +
氢氧化钙
2HCl ＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O
硫酸 +
氢氧化钙
H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O
2、氢氧化钙的化学性质
4).氢氧化钙能与某些盐反应 实验室制