江苏省扬大附中2020┄2021学年高一上学期期中化学试题

江苏省扬州师范大学附属中学2020┄2021学年度第一学期

高一化学期中试卷

11.18

本试卷共计： 100分 考试时间： 90分钟

可能用到的相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Mg ：24

Ba ：137

Ⅰ卷（选择题 共45分）

请将．．Ⅰ．卷． 选择题答案填涂在答题卡上！．．．．．．．．．．．．．

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类是

A ．小苏打

B ．生石灰

C ．氯气

D ．烧碱

2．放射性同位素

可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数是

A ．53

B ．72

C ．178

D ．125 3．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是

A B C D

4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A ．H 2 + Cl 2

点燃

2HCl B ．2KMnO 4

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

C ．CaO + H 2O = Ca （OH ）2

D ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑

5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是 A ．悬浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．乳浊液 6．关于反应2K+2H 2O=2KOH+H 2↑的有关叙述中，正确的是

A ．K 被氧化

B ．H 2O 被氧化

C ．KOH 是还原产物

D ．H 2是氧化产物 7．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似的是

8．两种元素原子X 和Y ，Y 原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y 原子的第二

层电子数恰为X 原子第二层电子数的2倍，则X 、Y 的质子数分别为 A ．14和12 B ．6和12 C ．12和6 D ．8和12 9．下列溶液与0.5mol/L Na 2SO 4溶液中的Na + 的物质的量浓度相等的是

A ．0.5mol/L NaCl 溶液

B ．1mol/L Na 2CO 3溶液

C ．0.5mol/L NaHCO 3溶液

D ．1mol/L NaOH 溶液 10．下列基本实验操作不正确的是

A ．倾倒液体

B ．取用块状固体

C ．稀释浓硫酸

D ．检查气密性

11．下列有关实验的描述中错误的是

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干

B．蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后使用

12．在烧杯中加50mL水，将一小块金属钠投入烧杯中，产生现象：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动且逐渐减小⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液不变色。

上述有关描述正确的是

A．②③⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．③④⑤⑥

13．下列试剂的保存不正确的是

A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存

C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存

14．某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是

A．NaCl固体是非电解质

B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液是电解质

15．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．取少量样品分别加入两只小玻璃杯，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A

B．1 mol·L—1KCl溶液中含有Cl—的个数为N A

C．常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2N A

D．标准状况下，22.4L的水中含有N A个H2O分子

17．下列电离方程式，书写正确的是

A．KMnO4=K+ + Mn7+ + 4O2—

B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—

C．AlCl3 =Al3++Cl3—

D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—

18．下列离子方程式不正确的是

A．向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液 HCO3—+OH—=CO32—+H2O

B．MgO溶于盐酸中：O2—+2H+ =H2O

C．镁和稀硫酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

D．氯气与水反应 Cl2+H2O2H+ + Cl—+ ClO—

19．下列说法中正确的是

A．用碱石灰除去氯气中的水

B．碘化银是重要的感光材料，溴化银可用于人工降雨

C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

2.33g

综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32—、SO42—，可能含Cl—

B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32—、SO42—、Cl—，可能含K+

D．该混合液中：c（K+）≥ 0.2mol/L c（CO32—） = 0.2mol/L

Ⅱ卷（非选择题共55分）

21．⑴6.02×1022个Mg2+ 约含 mol Mg2+，其质量为 g ；

⑵3mol CO与2mol SO2的分子数比是，原子数比是；

⑶标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 g/mol 22．某微粒的结构示意图为，试回答：

⑴当y=8时，该粒子可能是（写出一种符合条件的阴离子的化学符号）；

⑵当x—y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子” 或“阴离子”）；

⑶请写出y=1和y=7的两种原子对应单质发生反应生成产物的化学式。23．下列A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；

⑵与海水晒盐原理相似的是；

⑶从溴水中提取溴；

⑷用自来水制取蒸馏水。

24．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置1L 0.2 mol·L-1 氯化钠溶液。

请回答下表中的问题：