江苏省扬大附中2020┄2021学年高一上学期期中化学试题

江苏省扬州师范大学附属中学2020┄2021学年度第一学期高一化学期中试卷11.18本试卷共计： 100分 考试时间： 90分钟可能用到的相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Mg ：24Ba ：137Ⅰ卷（选择题 共45分）请将．．Ⅰ．卷． 选择题答案填涂在答题卡上！．．．．．．．．．．．．．一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．生产、生活中离不开各类化学物质，下列化学物质属于盐类是A ．小苏打B ．生石灰C ．氯气D ．烧碱2．放射性同位素可于治疗肿瘤，该同位素的原子核内的中子数是A ．53B ．72C ．178D ．125 3．盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是A B C D4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A ．H 2 + Cl 2点燃2HCl B ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．CaO + H 2O = Ca （OH ）2D ．Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是 A ．悬浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．乳浊液 6．关于反应2K+2H 2O=2KOH+H 2↑的有关叙述中，正确的是A ．K 被氧化B ．H 2O 被氧化C ．KOH 是还原产物D ．H 2是氧化产物 7．已知最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。

下列原子中与氧原子化学性质相似的是8．两种元素原子X 和Y ，Y 原子的第三层比氩原子的第三层少6个电子，Y 原子的第二层电子数恰为X 原子第二层电子数的2倍，则X 、Y 的质子数分别为 A ．14和12 B ．6和12 C ．12和6 D ．8和12 9．下列溶液与0.5mol/L Na 2SO 4溶液中的Na + 的物质的量浓度相等的是A ．0.5mol/L NaCl 溶液B ．1mol/L Na 2CO 3溶液C ．0.5mol/L NaHCO 3溶液D ．1mol/L NaOH 溶液 10．下列基本实验操作不正确的是A ．倾倒液体B ．取用块状固体C ．稀释浓硫酸D ．检查气密性11．下列有关实验的描述中错误的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部加热蒸干B．蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口附近C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后使用12．在烧杯中加50mL水，将一小块金属钠投入烧杯中，产生现象：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动且逐渐减小⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液不变色。

上述有关描述正确的是A．②③⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．③④⑤⑥13．下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存14．某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液是电解质15．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物质的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．取少量样品分别加入两只小玻璃杯，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1 mol·L—1KCl溶液中含有Cl—的个数为N AC．常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L的水中含有N A个H2O分子17．下列电离方程式，书写正确的是A．KMnO4=K+ + Mn7+ + 4O2—B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—C．AlCl3 =Al3++Cl3—D．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42—18．下列离子方程式不正确的是A．向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液 HCO3—+OH—=CO32—+H2OB．MgO溶于盐酸中：O2—+2H+ =H2OC．镁和稀硫酸反应 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑D．氯气与水反应 Cl2+H2O2H+ + Cl—+ ClO—19．下列说法中正确的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．碘化银是重要的感光材料，溴化银可用于人工降雨C．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32—、SO42—，可能含Cl—B．该混合液中—定含有：NH4+、CO32—、SO42—，可能含K+、Cl—C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32—、SO42—、Cl—，可能含K+D．该混合液中：c（K+）≥ 0.2mol/L c（CO32—） = 0.2mol/LⅡ卷（非选择题共55分）21．⑴6.02×1022个Mg2+ 约含 mol Mg2+，其质量为 g ；⑵3mol CO与2mol SO2的分子数比是，原子数比是；⑶标准状况下，448ml某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量是 g/mol 22．某微粒的结构示意图为，试回答：⑴当y=8时，该粒子可能是（写出一种符合条件的阴离子的化学符号）；⑵当x—y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子” 或“阴离子”）；⑶请写出y=1和y=7的两种原子对应单质发生反应生成产物的化学式。

23．下列A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D 填入适当的空格中。

⑴除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3；⑵与海水晒盐原理相似的是；⑶从溴水中提取溴；⑷用自来水制取蒸馏水。

24．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配置1L 0.2 mol·L-1 氯化钠溶液。

请回答下表中的问题：实验步骤有关问题（1）计算并称量需要氯化钠的质量为 g （2）溶解为加速溶解，可进行的操作是（3）转移指出示意图中的两处错误：错误1：错误2：（4）定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）25．下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl（浓）=5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O该反应中的氧化剂是，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol；⑵装置B中饱和食盐水的作用是；⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______；a b c dI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。

当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是；⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式。

26．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：I．⑴写出反应②的化学方程式；⑵粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④Ⅱ．提取粗盐后剩余的海水（母液），可用来提取Mg和Br2。

⑴若用来提取Mg，根据上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是；A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应⑵氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。

但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。

试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：；⑶若为⑥中反应所需气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是；A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性；⑷母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲认为应该先提取Mg，后提取Br2；乙认为应该先提取Br2，后提取Mg。

请你判断哪个更合适？（填“甲”或“乙”），理由是。

扬州大学附属中学2020┄2021学年度第一学期高一化学期中试卷21．（每空1分，共5分）⑴0.1 2.4 ⑵3︰2 1︰1⑶3222．（每空2分，共6分）⑴Cl—（S2— P3—均可以）⑵原子⑶NaCl23．（每空2分，共8分）⑴ B ⑵D ⑶C ⑷A24．（每空2分，共10分）⑴ 11.7⑵用玻璃棒搅拌加速溶解⑶错误1：容量瓶的规格选错错误2：未用玻璃棒引流⑷偏高25．（共12分）⑴MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）KMnO4 （1分）1（1分）⑵除去Cl2中的HCl （2分）⑶d （2分）⑷橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色（1分）⑸2OH—+ Cl2＝Cl—+ ClO—+ H2O （2分）26．（共14分）Ⅰ．⑴ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）⑵A（2分）Ⅱ．⑴C （2分）⑵3Mg+N2=Mg3N2（2分）⑶CD （2分，选对一个1分，错选得0分），挥发（1分）⑷乙（1分）若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）高一化学期中试卷题号12345678910答案A B D C C A D B D B 题号11121314151617181920答案 A C D C D A D B D C A D21．（每空1分，共5分）⑴0.1 2.4 ⑵3︰2 1︰1⑶3222．（每空2分，共6分）⑴Cl—（S2— P3—均可以）⑵原子⑶NaCl23．（每空2分，共8分）⑴ B ⑵D ⑶C ⑷A24．（每空2分，共10分）⑴ 11.7⑵用玻璃棒搅拌加速溶解⑶错误1：容量瓶的规格选错错误2：未用玻璃棒引流⑷偏高25．（共12分）⑴MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （2分）KMnO4 （1分）1（1分）⑵除去Cl2中的HCl （2分）⑶d （2分）⑷橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色（1分）⑸2OH—+ Cl2＝Cl—+ ClO—+ H2O （2分）26．（共14分）Ⅰ．⑴ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）⑵A（2分）Ⅱ．⑴C （2分）⑵3Mg+N2=Mg3N2（2分）⑶CD （2分，选对一个1分，错选得0分），挥发（1分）⑷乙（1分）若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2（其它合理解释也给分）（2分）。