word北京市西城区2016年高三二模理综化学试卷
北京市西城区2016年高三二模理综试卷-Word版含答案分析
1 2 3 4 5 时间（min ）产物相对量 43 2 1 0pH=8pH=7 pH=3pH=5 pH=6 北京市西城区2016年高三二模理综试卷理科综合能力测试 2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题和非选择题，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Ba 137选择题（共20题 每小题6分 共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．化能自养型的硫细菌是深海热火山口群落的重要成分，这种硫细菌A ．遗传物质为RNA 或DNAB ．可利用光能合成有机物C ．是生态系统的第一营养级D ．细胞最外层结构是细胞膜2．人体红细胞的生成过程如下图所示。
幼红细胞早、中期有分裂能力，晚期脱去细胞核。
血红蛋白自原红细胞开始合成，在网织红细胞中合成最旺盛。
下列叙述正确的是A ．造血干细胞到成熟红细胞的分化是从原红细胞开始的B ．红系祖细胞与成熟红细胞所含DNA 相同，蛋白质不同C ．网织红细胞中不能进行遗传信息的转录和翻译D ．原红细胞分裂时没有同源染色体的联会和分离3．在过氧化氢酶催化下，H 2O 2分解释放的O 2与愈创木酚反应生成茶褐色产物；氧气产生越多，溶液颜色越深。
为探究pH 对酶活性的影响，某研究小组运用比色法，测定了5min 内茶褐色产物量的变化，结果见右图。
下列叙述不正确．．．的是 A ．先将过氧化氢酶和反应物分别加缓冲液处理，一段时间后再混合 B ．pH5~8缓冲液处理组，反应结束 时的产物相对量是不同的 C ．依据0~1min 的曲线斜率，可比较 不同pH 条件下的酶活性D ．在pH 为3的缓冲液中过氧化氢酶因空间结构被破坏而失活4．黑龙江省东北部森林群落主要分为三个演替阶段：阔叶林、针阔混交林和针叶林，针叶林为顶极群落。
北京西城区2016年中考化学二模试题及答案
北京西城区2016年中考化学二模试题及答案北京西城区2016年中考化学二模试题及答案化学 2016.6考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）1．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁2．空气成分中，能供给呼吸的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列变化属于物理变化的是A．酒精挥发B．牛奶变酸C．蔬菜腐烂D．高粱酿酒4．青少年体内因缺乏钙元素易患的疾病是A．甲状腺肿大B．贫血C．佝偻病D．夜盲症5．将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是A．食盐B．食用油C．白醋D．蔗糖6．下列物质中，属于纯净物的是A．蒸馏水B．矿泉水C．石灰水D．汽水7．下列物质中，能作磷肥的是A．NH4NO3B．CO2C．Ca2D．K2CO38．与元素化学性质关系最密切的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数9．下列物质的化学式书写正确的是A．硫酸铁（FeSO4）B．氢氧化铜（CU2） C．硝酸钠（NaNO3） D．氧化汞（AgO）10．下列方法能够区分硬水和软水的是A．观察颜色状态B．加入活性炭搅拌C．加入肥皂水搅拌D．加入澄清石灰水搅拌11．下列实验操作正确的是A．倾倒液体B．称量固体C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性12．除去污水中的异味最有效的方法是A．搅拌B．过滤C．静置D．吸附13．下列做法会损害身体健康的是A．用生石灰做食品干燥剂B．向汤中放入适量加碘食盐C．用甲醛溶液浸泡海产品D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉14．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。
北京市西城区2016届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．化学与日常生活紧密相关。
下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不．正确．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是较强，发生析氢6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是 A ．分子式是C 7H 4O 6 B ．能发生加成反应 C ．能发生水解反应D ．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A ．钠放入水中 Na ＋H 2O ＝Na +＋OH －＋H 2↑B ．电解饱和食盐水 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A ．无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42－、CO 32－B ．pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3－、NO 3－C －H +、K +、Br －、I －D 的溶液中 Na ＋、K ＋、CH 3COO －、SO 42－9．下列说法中，不．正确．．的是 A ．酚能与碳酸氢钠溶液反应 B ．醛能发生银镜反应C ．多肽既能与酸又能与碱反应D ．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I 2”的是A ．①和②B ．②和④C ．③和④D ．①和③ 11．N A 为阿伏加德罗常数的值。
北京市西城区2016届高三二模考试理综试卷
北京市西城区2016年高三二模试卷理综物理13．关于两个分子之间的相互作用力和分子势能，下列判断正确的是A.两分子处于平衡位置，分子间没有引力和斥力B.两分子间距离减小，分子间的引力和斥力都增大C.两分子间距离减小，分子势能一定减小D.两分子间距离增大，分子势能一定增大14．下列几个光现象中，属于衍射现象的是A．水中的气泡看起来特别明亮B．白光通过三棱镜在屏上出现彩色光带C．在阳光照射下肥皂泡上出现彩色花纹D．通过两支铅笔夹成的狭缝看点亮的日光灯出现彩色条纹15．为纪念中国航天事业的成就，发扬航天精神，自2016年起，将每年的4月24日设立为“中国航天日”。
在46年前的这一天，中国第一颗人造卫星发射成功。
至今中国已发射了逾百颗人造地球卫星。
关于环绕地球做圆周运动的卫星，下列说法正确的是A．卫星的向心加速度一定小于9.8m/s2B．卫星的环绕速度可能大于7.9km/sC．卫星的环绕周期一定等于24hD．卫星做圆周运动的圆心不一定在地心上16．如图所示，有一圆形匀强磁场区域，O为圆的圆心，磁场方向垂直纸面向里。
两个正、负电子a、b，以不同的速率沿着PO方向进入磁场，运动轨迹如图所示。
不计电子之间的相互作用及重力。
a与b比较，下列判断正确的是A．a为正电子，b为负电子B．b的速率较大C．a在磁场中所受洛伦兹力较大a c d e fD ．b 在磁场中运动的时间较长17．如图 1 所示，线圈 abcd 固定于匀强磁场中，磁场方 向垂直纸面向外，磁感应强度随时间的变化情况如图 2 所示。
下列关于 ab 边所受安培力随时间变化的 F -t 图像（规定安培力方向向右为正）正确的是18．航天员王亚平曾经在天宫一号实验舱内进行了中国首次太空授课，通过几个趣味实验展示了物体在完全失重状态下的一些物理现象。
其中一个实验如图所示，将支架固定在桌面上，细绳一端系于支架上的 O 点，另一端拴着一颗钢质小球。
现轻轻将绳拉直但未绷紧，小球被拉至图中 a 点或 b 点。
【精品】北京市西城区2016年中考二模化学试题(纯WORD版含官方参考答案及评分标准)
影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。自来水厂以亚氯酸钠
（ NaClO 2）和盐酸为原料，
用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现： 1.0 mg/L 氯气与 0.5 mg/L 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯
消毒过程中都会产生三氯甲烷 （有毒副产物） 。某研究小组采集了同一水源的水样，在
氯气更安全”的依据： _____。
〖 生产实际分析 〗 30.（ 3 分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（ 1 ）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的 _____反应。
（2 ）“设备2”是太阳能电池电解器。 氧化铝在该设备中发生化学反应， 该反应的化学方程
式是 _____。
（ 3 ）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是
B． CO2
C． H 2O2
D． MnO 2
11 ．下列做法不．利．于．保护环境、节能减排的是
A ．垃圾分类处理
B ．乘坐公共交通工具
C ．使用节水龙头
D ．工业废水直接排放
12．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A ．石灰石
B．硝酸铵
13 ．下列做法不．正．确．的是 A. 室内着火时不要急于打开门窗
B ． 40℃时 4.0 mg/L 的氯气在 0 ~20 h 内产生的三氯甲烷明显增多
初三二模 化学试卷 第 6 页（共 10 页）
C． 40℃时 0.8 mg/L 的二氧化氯在 0~20 h 内产生的三氯甲烷明显增多 （ 5 ）对比图 1 和图 2，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比
28. （ 3 分）日常用品中蕴含着丰富的化学知识。
2016北京市西城区高三二模化学试卷分析
2016北京市西城区高三二模化学试卷分析总体评价感谢命题老师为高三学生出了一套好卷，一是二模化学不比一模容易，二是命题水平比一模更胜一筹。
全卷独具匠心，以基础知识为载体，从化学学科视角，依据2016考试说明要求，体现“一大中心，三大能力”的考查，通过几次这种高水平的练兵，高考不出好成绩都难。
跟一模一样突出无机、有机反应规律、反应原理主干知识的考查；选择题考查基础知识，较容易，11题难度稍大。
4道非选择题，25题有机推断初看传统，却突出了考查对新反应信息的自主学习的能力和分析能力；26、27题结合图像和新信息考查原理综合和工业应用，考查获取信息和分析能力，28题实验探究，考查实验思维方法和实验能力，强调获取信息和对逻辑思维及化学过程的分析，答题表述设计更简单，优秀同学更容易得高分。
选择题分析第6题，化学与生活及物质用途，容易；第7题，有机基础知识，容易；第8题，元素周期表律，推断元素W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S或N、Na、Al、Cl，W、Z的多样性使得分析过程更灵活，四个项设问覆盖盐类的水解、共价键的极性、元素性质、气态氢化物的稳定性等，中等难度；第9题微生物燃料电池，考查电子流向、PH的变化、质子交换膜应用及电极反应方程式书写，中等难度；第10题，实验方案设计与分析，较容易；第11题，Na2CO3溶液与Cl2的反应，定量分析，反应后组成分析及离子浓度比较，较难；第12题，反应原理综合，考查温度、压强对平衡的影响，传统的三段计算代表试题，中等难度。
选择题难度不比一模容易，需要考生基础扎实，对中等水平的考试有较大的区分度，基础好的学生容易得满分。
非选择题分析第25题17分以人造棉合成为题材的有机推断，新反应信息考试熟悉，合成路线看似简单，从单官能团到双官能团，从线型结构到空间结构，考查分析能力的逻辑性和形象直观性，综合程度明显高于2015理综有机推断，全面考查学生新反应信息、结构信息及数字信息的分析能力，本题难点是从高分子化合物V倒推出M，再由E，M推出J，既考查了考生获取新知识点的学习能力，也考查到了一个官能团反应代表一类反应的方法，更突出考查了多官能团和空间概念的多元分析能力；（7）E的同分异构体N的分析，结合新反应信息考查同分异构体的分析显得超凡脱俗，是一大亮点。
2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版-(1)
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分编辑校对：尚凡朋可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。
26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2016年理综二卷37题第二问的解答与扩展
N
。
③氨的沸点
原因是 氨是
（“高于”或“低于”）膦（PH3），
； 分子（填“ 极性”或“非极性”）， 。
中心原子的轨道杂化类型为
考查知识点二
配位键：电子对由一方提供而被两方共用的共价键，有方向性和饱和性，是一 种特殊的共价键 1、形成条件：一原子提供孤电子对：N、P、O、S、F、CL、Br、I 另一原子提供空轨道：H+ 或过渡元素的金属阳离子。 2、配位原子：能够提供孤电子对的原子 3、构成： 配合物：含配位键的化合物
4、表示：
2016年其他卷型考查情况
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）理科综合
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合（化学部分）
37．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分） （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 正四面体 。
微粒 作用力 判断 （条件） 常见的 空间形 状 物理 性质
离子键
分子间作用力 除前三
C、 Si、 B 、SiC、 金属＋非金属（阴 SiO2 、Si3N4、 BN 、 离子团） （含铵盐、 ALN 除 AL(Be)＋CL 或 Br、I） 键数=成键 （全）石墨（准） 熔沸点高，硬度大 不导电，不溶于水 NaCL CsCL„
2016年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）理科综合
19．[选修 3——物质结构与性质] 19–Ⅰ（6 分） 下列叙述正确的有 A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 19–Ⅱ（14 分） M 是第四周期元素，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的 负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： （1）单质 M 的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其 中 M 原子的配位数为______。 （2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的 是______（写元素符号） 。元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式） ，
2016西城高考化学二模
2016西城高考化学二模一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．（6分）下列物质的用途不正确的是（）物质硅生石灰液氨亚硝酸钠A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定4．（6分）已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+5．（6分）向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）A．A B．B C．C D．D6．（6分）向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）7．（6分）CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法中，正确的是（）A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K（A）=K（B）D．在C点时，CO转化率为75%二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OⅢ．（R、R1、R2、R3表示烃基）（1）A的名称是．（2）试剂a是．（3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．（4）I的结构简式是．（5）G中所含官能团是；E与J反应生成M的化学方程式是．（6）M与C反应生成V的化学方程式是．（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是（写一种）．9．（14分）氮氧化物（NO x）种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO2，研究它们的综合利用有重要意义．（1）NO可通过氧化﹣还原法转化为N2，转化关系如下：NO NO2N2．反应Ⅰ的化学方程式是；反应Ⅱ的还原剂是．（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体．NO与C在一定条件下反应的化学方程式是．（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N2．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2则6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=（用“△H1”、“△H2”表示）．（4）NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．如图是其原理示意图．①阳极电解液中的N2O4由NO2降温转化得到，降温的原因是．②阳极区生成N2O5的电极反应式是．③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是．10．（12分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源．（1）煤液化是（填“物理”或“化学”）变化过程．（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图1所示：①SO2反应器中的化学方程式是．②生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化学方程式是；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是．（3）H2S还可用于回收单质硫．含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图2．①由图中信息可知，0～t1时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）．②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不变，原因是．11．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．实验Ⅰ（图1）（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是（用化学用语表示）．溶液的稳定性：FeSO4（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L﹣1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是，原因是．（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是．（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有．参考答案与试题解析一、在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．【解答】A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确；故选：B．2．【解答】A．维生素C可将铁离子转化为亚铁离子，可知维生素C有还原性，故A正确；B．天然油脂为混合物，则没有固定的熔沸点，故B错误；C．麦芽糖为双糖，可发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖含﹣CHO具有还原性，故C正确；D．氨基酸中含﹣COOH与naOH反应，含氨基与盐酸反应，故D正确；故选B．3．【解答】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X是原子半径最大的短周期元素，则X为Na；Y原子最外层电子数和电子层数，则Y为Al；W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等，即W、Z原子原子序数之和为11+13=24，故W为O元素、Z为S元素．A．含Y元素的盐溶液可呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故A正确；B．X和W形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有非极性共价键，故B正确；C．Al单质在浓硫酸中发生钝化，故C错误；D．氧元素非金属性强于硫的，故水比硫化氢稳定，故D正确．故选：C．4．【解答】根据图知，A电极上C元素化合价由0价变为+4价，则A是负极、B是正极，负极反应式为CH3COOH ﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，电解质溶液呈酸性，则正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．通过以上分析知，A是负极、B是正极，电子从A流向B，故A错误；B．电池内电解质溶液中所含的H+由负极A移向正极B，故B错误；C．B极为正极，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，正极上消耗氢离子，所以溶液pH增大，故C错误；D．A电极上失电子发生氧化反应，则A极的电极反应为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O═2CO2↑+8H+，故D正确；故选D．5．【解答】A．由现象可知，褪色说明存在HClO，即气体中含氯气，故A选；B．氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能说明含氯气，故B不选；C．氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能说明含氯气，故C不选；D．HCl可与硝酸银反应生成白色沉淀，不能说明含氯气，故D不选；故选A．6．【解答】含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3，故A正确；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl﹣）＞c（ClO﹣），故B错误；C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D错误．故选A．7．【解答】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始 1 2 0变化x 2x x结束1﹣x 2﹣2x x在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】A为乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成B为BrCH2CH2Br，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，C发生氧化反应得到D为HOOC﹣COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为CH3CH2OOCCOOCH2CH3．M与乙二醇反应得到V，结合V的结构简式可知M为，结合信息Ⅲ可知J为CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3，故I为HOOC（CH2）4COOH，G为CH3CH2OH，H为．（1）A的名称是乙烯，故答案为：乙烯；（2）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，试剂a是：氢氧化钠水溶液，故答案为：氢氧化钠水溶液；（3）1，3﹣丁二烯与乙烯以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H的结构简式是：，故答案为：；（4）由上述分析可知，I的结构简式是：HOOC（CH2）4COOH，故答案为：HOOC（CH2）4COOH；（5）G为乙醇，所含官能团是羟基，E与J反应生成M的化学方程式是：，故答案为：羟基；如上；（6）M与C反应生成V的化学方程式是：，故答案为：如上；（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3，故答案为：CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3．9．【解答】（1）NO与氧气反应生成NO2，方程式为2NO+O2=2NO2，NO2具有氧化性，CO（NH2）2与发生氧化还原反应生成氮气，CO（NH2）2为还原剂，故答案为：2NO+O2=2NO2；CO（NH2）2；（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体，应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+C═N2+CO2，故答案为：2NO+C═N2+CO2；（3）已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1②4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，利用盖斯定律将②﹣①×3可得6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g），则△H=△H2﹣3△H1，故答案为：△H2﹣3△H1；（4）①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，降低温度向吸热方向移动，即降低温度向生成N2O4的方向移动，故答案为：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO2转化为N2O4；②NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，NO2被氧化，电极方程式为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+；③阳极上N2O4放电生成N2O5，电极反应为N2O4﹣2e﹣+2HNO3=2N2O5+2H+，阴极发生2NO3﹣+2e﹣+4H+=N2O4+2H2O，则循环使用的物质为N2O4，故答案为：N2O4．10．【解答】（1）煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故答案为：化学；（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸，①SO2反应器中的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为，则尾气中SO2的含量（体积分数）为×100%=×100%，故答案为：×100%；（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），故答案为：t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）．11．【解答】（1）（NH4）2Fe（SO4）2溶液和FeSO4中的Fe2+浓度相同，但中（NH4）2Fe（SO4）2含有浓度较高的NH4+，NH4+水解显酸性，导致（NH4）2Fe（SO4）2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知（NH4）2Fe（SO4）2中的Fe2+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；＜；（2）由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L﹣1 FeSO4溶液于试管中，加2滴0.01 mol•L﹣1 KSCN溶液，过若观察到的现象与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取2 mL pH=4.0的0.80 mol•L﹣1 FeSO4溶液；加2滴0.01 mol•L﹣1 KSCN溶液；（3）由实验Ⅲ可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定；（4）影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO4溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe（OH）3对反应有催化作用；（5）根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存．。
2016北京化学高考真题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6 下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.甲苯的沸点高于144 ℃C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O 2 CrO 42-（黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C.对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．的是 A.①代表滴加H 2 SO 4溶液的变化曲线 B.b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH – C.c 点，两溶液中含有相同量的OH – D.a 、d 两点对应的溶液均显中性 12.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C ---=↑ C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe-+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜25.（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
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北京市西城区2016年高三二模试卷理科综合能力测试化学试题2016.5本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Ba 137选择题（共20题每小题6分共120分）在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列物质的用途不正确．．．的是半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂7．下列说法中，不正确．．．的是A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正．．确．的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性Array9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是11．向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)= c(ClO－)C．2c(Na+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)= c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。
按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是A．P1＜P2B．该反应的△H＞0C．平衡常数：K(A)＝K(B)D．在C点时，CO转化率为75%25．（17分）高分子化合物是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写一种）。
氮氧化物（NO x ）种类很多，造成大气污染的主要是NO 和NO 2，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO 可通过氧化-还原法转化为N 2，转化关系如下：反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO 还可与C 在一定条件下反应得到无污染的气体。
NO 与C 在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO 也可直接用活性铁粉转化为N 2。
已知：N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H 1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) △H 2则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe 2O 3(s)+3N 2(g) △H ＝_______（用“△H 1”、“△H 2”表示）。
（4）NO 2可电解制备绿色硝化试剂N 2O 5。
下图是其原理示意图。
① 阳极电解液中的N 2O 4由NO 2降温转化得到，降温的原因是_______。
② 阳极区生成N 2O 5的电极反应式是_______。
③ 阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______。
反应IO 2 NO 2反应IICO(NH 2)2 NON 2煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H 2S 也是一种重要的工业资源。
（1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。
（2）煤液化过程中产生的H 2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：① SO 2反应器中的化学方程式是_______。
② 生产过程中的尾气需要测定SO 2的含量符合标准才能排放。
已知有V L （已换 算成标准状况）尾气，通入足量H 2O 2吸收再加足量BaCl 2溶液充分反应后（不 考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g 沉淀。
H 2O 2吸收SO 2的化学方程式是_______；尾气中SO 2的含量（体积分数）的计算式是_______。
（3）H 2S 还可用于回收单质硫。
含有H 2S 和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl 3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。
FeCl 3溶液吸收H 2S 过程中，溶液中的n (Fe 3+)、被吸收的n (H 2S) 随时间t 的变化如图。
① 由图中信息可知，0 ~ t 1时，一定发生的反应是_______（用离子方程式表示）。
② t 1以后，溶液中n (Fe 3+ ) 保持基本不变，原因是_______。
28．（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L－1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
北京市西城区2016年高三二模试卷参考答案及评分标准理科综合能力测试化学 2016.5选择题（20个小题 每题6分 共120分）25~28题其他正确答案可参照本标准给分，除特殊标记外，每空2分25．（17分）（1）乙烯 （2）NaOH 水溶液 （3）（4）HOOC(CH 2)4COOH （5）羟基COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3CH 3CH 2OOC(CH 2)4COOCH 2CH 3+CH 3CH 2ONaO OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O + 2CH 3CH 2OH（6）O OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O n22+△+ （2n -1)CH 3CH 2OHnO OC COOOCH 2CH 2O CH 3CH 2O H（3分）（7） CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 3 26．（14分）（1） 2NO +O 2=2NO 2 CO(NH 2)2 （2） 2NO+C ==== N 2+CO 2（3） △H 2－3△H 1 （4）① 2NO 2(g) 2O 4(g) △H ＜0 在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO 2转化为N 2O 4② N 2O 4 ﹣2e －＋2HNO 3＝2N 2O 5＋2H + （写成N 2O 4 ﹣2e －＋2NO 3－＝2N 2O 5 给1分）一定条件③ N 2O 4（也可写成NO 2） 27．（12分） （1） 化学（2）① 2SO 2+O 2 2SO 3② SO 2 + H 2O 2＝ H 2SO 4 V 233b 4.22（3）① H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S ↓+2H +② t 1时刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+，Fe 3+再与H 2S 发生氧化还原反应，所以n (Fe 3+)基本不变（或2H 2S+O 2=2S+2H 2O ）28．（15分） （1）NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H + ＜（2）取2 mL pH ＝4.0的0.80 mol·L －1 FeSO 4溶液 加2滴0.01 mol·L －1 KSCN 溶液（1分）（3）溶液pH 越小，Fe 2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe 2+＋O 2＋10H 2O4Fe(OH)3＋8H +， c （H +）大，对平衡的抑制作用强，Fe 2+更稳定 （4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸；密封保存催化剂△。