2020年高考化学108所名校押题精选11 工艺流程题(原卷)
2020年高考化学108所名校押题精选11 工艺流程题(解析)
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【详解】 （1）根据上述分析，“加热溶解”时，Cu 与 HCl、H2O2 反应变为 Cu2+，离子反应方程式为
Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O，故答案为：Cu+2H++H2O2
Cu2++2H2O；
（2）温度过低，反应速率慢，温度过高，反应物 H2O2 分解，则温度不宜过高也不宜过低的原因是低于 50℃， 溶解反应较慢，超过 50℃，H2O2 分解与 HCl 逸出导致溶解翻译速率下降，故答案为：低于 50℃，溶解反应 较慢，超过 50℃，H2O2 分解与 HCl 逸出导致溶解翻译速率下降； （3）根据上述分析可知，“滤渣”主要成分为 Ag，“酸溶解”过程为 Ag 和 HNO3、HCl 反应得到 AgCl 的沉淀， 化学反应方程式为：3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O，故答案为： 3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O； （4）调节 pH 为保证 Sn4+沉淀完全(离子浓度小于 10－5mol·L－1)，按 c(Sn4+)=1×10-5 mol·L－1 进行计算，根据 Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55 可得，c(OH-)=1×10-12.5 mol·L－1，则 c(H+)=1×10-1.5 mol·L－1，pH=1.5，为保证 Cu2+(0.022 mol·L－1)不沉淀，按 c(Cu2+)=0.022 mol·L－1 进行计算，根据 Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 可得，c(OH-)=1×10-9 mol·L －1，则 c(H+)=1×10-5 mol·L－1，pH=5，则 pH 的取值范围 1.5≤pH＜5，故答案为：1.5≤pH＜5； （5）沉淀中可能附着的有 Cl-，检验是否洗净的方法可以是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸， 再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净，故答案为：取最后
2020高考化学押题及答案 (3)
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★★☆
一、考题分析 化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段
以流程框图形式呈现出来。涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问 题。试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
二、近四年考点分布分析
业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
4. 原料预处理的 5 种常用方法
研磨 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率
水浸
与水接触反应或溶解
酸浸 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性 灼烧
全
题
国 年份 号 制备型流 结合反应
卷
程
原理型
2019 26
√
2018 27
√
√
I
2017 27
√
2016 27
√
√
2019 26
√
2018 26
√
√
II 2017 26
2016 26
√
2019 26
√
2018 27
√
√
III 2017 27
√
2 016 28
√
考点分布
其他无机 综合型
涉及元素及 特殊物质
控制温度
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
控制压强
改变速率，影响平衡
使用合适的催化剂
加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间
趁热过滤
2020高考化学工艺流程题押题
答案KAlSi3O8＋4HCl＋H2O===KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(胶体)
题组三 应用“平衡转化”思想书写方程式
6．沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：________________。
________________________________________________________________________。
[解题思路]Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出总的方程式。
完成该转化的离子方程式：___________________________________________________。
答案2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O===2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NH
广义水解原理
广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
答案(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O
(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3
解析(1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2O 。
5．工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷(含答案解析)
2020年全国普通高等学校招生高考化学仿真押题试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个3. 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置配制100mL0.1mol·L−1的硫酸B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置制取少量乙烯气体D. 用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，pH=11的氨水中所含OH−的数目小于1×10−3N AB. Na2O2与H2O反应，消耗1moLNa2O2时，转移的电子数N AC. 1L0.1mol⋅L−1硫酸溶液中，所含氧原子的数目为0.4N AD. 通常状况下，30g乙烷中含有极性共价键的数目为7N A5.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是()A. 水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB. a点时：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)C. b点时：3c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)D. d点时：c(H+)>c(HCO3−)=c(CO32−)6.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()A. VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O−22e−=V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L7.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2020年高考化学5-6月最新全国卷模拟题汇编：化学工艺流程(附全解全析)
2020年高考化学5-6月最新模拟题汇编：化学工艺流程1．（重庆市高2020届高三质量调研）天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质)是获取锶元素的各种化合物的主要原料。
请回答下列问题：(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。
灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。
A．洋红色B．浅紫色C．黄绿色D．淡蓝色(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体，该反应的化学方程式____________________________。
(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。
SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO2-3)=1.0×10-3mol/L，则c(SO2-4)=______________________。
(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：已知：Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：温度/(℃) 0 20 40 60 80 100溶解度(g) Sr(OH)20.91 1.77 3.95 8.42 20.2 91.2 Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。
②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。
③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。
④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。
2020年高考化学【真题母题解密】工艺流程（原卷版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题16 工艺流程【母题来源1】2020年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：金属离子Fe 3+Fe 2+Al 3+Mn 2+开始沉淀pH 1.97.0 3.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O H O x ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，252V O H O x ⋅转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【参考答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =+Mn 2++H 2O2VO +（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O （6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【试题解析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成，Fe 3O 4与硫酸反应生成的+2VO Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO2此过程中不反应，滤液①中含有、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、；滤+2VO 2-4SO 液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加2-4SO 入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十一 工艺流程综合题(B型题组)(考试版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题十一工艺流程综合题（B型题组）
高考命题动向预测：
T2、T5
1．（山西运城市2020届高三一模）五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。
实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：
已知I.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
II.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L-1；60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是__。
（2）“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
（3）滤渣2成分为__。
通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全__。
(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全)
（4）“沉锰”需将温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因为___。
（5）滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式__。
（6）V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。
该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：__、__。
2．（四川省成都七中2020届高三理科综合二诊模拟）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如
1。
2020年浙江省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年浙江省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 一定是化合反应2.下列属于碱的是A. B. C. D. NaCl3.下列属于有机物，又是弱电解质的是A. 乙醇钠B. 氨水C. 乙酸D. 蔗糖4.下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是A. 分液漏斗B. 圆底烧瓶C. 坩锅D. 表面皿5.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. B. C. D.6.在的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与物质的量之比为4：1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11：2B. 1：1C. 9：4D. 5：17.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为143、质子数为92的铀原子：B. 的电子式：C. 乙炔的结构式：D. 丙烷的球棍模型：8.下列说法正确的是A. 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B. 水分子中键的键能很大，因此水的沸点较高C. 中既含有离子键又含有共价键，但属于离子化合物D. 1 mol 中含有共用电子对数为为阿伏加德罗常数的值9.下列有关实验说法，不正确的是A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10.下列有关实验说法正确的是A. 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D. 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C. 装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D. 装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中的存在：13.钾与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A. K是银白色金属，硬度大，熔点高B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D. K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈14.下列说法不正确的是A. 乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B. 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C. 蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D. 甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15.下列说法正确的是A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B. 和是同素异形体C. 乙醇和丙三醇甘油均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC. 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17.下列说法不正确的是A. 氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B. 干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C. 氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 与互为同分异构体18.下列说法正确的是A. 和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键C. 固体溶于水时，只破坏了离子键D. 和中含有的化学键类型完全相同19.设为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学一轮复习《工艺流程》专题练习卷(含答案)
2020届高三化学一轮复习《工艺流程》专题练习卷1．Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率%9295979388分析40 ℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。
（4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
【答案】（1）100℃、2h ，90℃，5h（2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl - + 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
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酸锰，工艺流程如下图:
（1）对矿石进行粉粹的目的是_______； （2）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为________、________； （3）采用 1％稀硫酸而不采用水混合矿粉制浆的原因是_________；不采用较浓 H2SO4 的原因是______；
2
不直接采用 H2SO4 浸锰的原因是___________。 （4）浸锰的离子方程式为____________； （5）“系列操作”为过滤、_________、干燥。 （6）取所得的高纯 MnCO311.7g 溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的 Ba（OH）2 浓溶液吸收， 得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为________％（保留一位小数） 4．以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产 品冰晶石，其工艺流程如下：
已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3 微溶于水。回答下列问题： （1）电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 ___________。滤渣 2 的主要成分是(写化学 式)_________。 （2）碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_____________。 （3）一般地说 K＞105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡： Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌ 2Li+(aq)+ CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全________(已知 Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。 （4）碳化反应后的溶液得到 Li2CO3 的具体实验操作有：加热浓缩、______、______、干燥。 （5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为__________。 （6）Li2CO3 是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：
精选 11 工艺流程题
1．对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含 Ag、 Cu、Sn 等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题： （1）“加热溶解”时 Cu 发生的离子方程式为_________。 （2）“加热溶解”时温度常控制在 50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。 （3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为 _____________。 （4）常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中 c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿 素”调节溶液的 pH 范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于 10－5mol·L－1 时，沉淀完全，已知： Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20) （5）检验 Sn(OH)4 沉淀是否洗涤干净的方法是____________。 （6）用惰性电极电解 CuCl2 溶液，阴极反应式是___________，若想由 CuCl2 溶液得到无水 CuCl2 固体， 则需进行的实验操作为_______________。 2．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr （Ⅲ）的处理工艺流程如下：
9（>9）溶解
（1）实验室用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制 480mL2mol·L-1 的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和 胶头滴管外，还需_______。 （2）H2O2 的作用是将滤液Ⅰ中的 Cr3＋转化为 Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______。 （3）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O72－转化为______（填 微粒的化学式）。 （4）钠离子交换树脂的反应原理为 Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的 金属阳离子有_____。 （5）写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离子方程式：_____。 （6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN-的浓度，可用 0.1000mol·L－1AgNO3 标准溶液滴定待测液，已知：
①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI
D．NaCN
②取某废水 25.00ml,滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 10.00ml,则废水中 SCN－的物质的量浓度为
_______。
3．我国某科研团队以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳
3
工作时电极 C 应连接电源的______极，阳极的电极反应式为__________ 。该方法设计的 A 区能避免 熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因________逸出对环境的污染。 5．碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿（主要成分 是 MnO2·MnO，含有少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下：
（1）“浸取”步骤中，MnO2·MnO 发生反应的离子方程式为___，还能被 K2SO3 还原的物质有___（填化学 式）。“过滤”时滤渣的主要成分是___。 （2）如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（“沉淀完全”是指溶液离子浓度低于 1.0×10-5mol·L-1）， 请补充完整由“氧化”后的溶液制备 MnCO3 的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入____，调 pH 为___，___， 得较纯 MnCl2 溶液，加入 KHCO3 溶液沉锰得 MnCO3。(实验中可能用到的试剂为 K2CO3 溶液、盐酸)。
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr3＋，其次是 Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和 Mg2＋。 ②Cr2O72-+H2O⇌ 2CrO42-+2H+ ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：
1
阳离子
Fe3+
Mg2&完全时的 pH
3.7
11.1
5.4（>8 溶解）