2017年深一模化学试题与答案
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第十一次测试理综-化学试题(10.6) 含答案
2017届高三第十一次理综测试化学试题10—06可能用到的原子量：H~1 C～12 N～14 O～16 Na~23 S~32一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中,不正确的是( ) A．制豆腐的过程利用了胶体的性质B．SO2具有还原性，安全含量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8。
已设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ）A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。
46N AB．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0。
6N AC．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,则其中的氧原子数为2N AD．常温下，1L 1moL/L的NH4NO3溶液中的NH4+离子数为1N A 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ）A 向装有Fe(NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（) A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ412．下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+ H2OB．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3－C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣= BaSO4↓+ H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.电池工作时，CO32﹣向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.考生根据要求做答. (一)必考题26．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0102040608010（1）6Ca（OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2］将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2,该反应的化学方程式为。
广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化(化学部分)试题(B卷)(解析版)
广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化(化学部分)试题(B卷)可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65一、选择题(本部分共10小题，每小题给出4个选项，其中只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是A. 进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验B. 讲究卫生，提倡使用面巾纸C. 白色污染是指大气中白色粉尘的含量超标D. 氧气用作燃料，是因为其有助燃性【答案】A【解析】A、进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验，可以防止因二氧化碳浓度过大引起窒息而死亡，故选项正确；B、讲究卫生，提倡使用面巾纸，会造成资源浪费，故选项错误；C、白色污染是由指塑料垃圾引起的，不是大气中白色粉尘含量超标，故选项错误；D、氧气可以做助燃剂，但不能做燃料，故选项错误。
故选A。
2. 下列图示实验操作中，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；B、使用胶头滴管吸取少量液体时，试剂瓶上的瓶塞拿下后要倒放在桌面上，图中操作错误；C、给液体加热时，不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，图中操作错误；D、过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”，图中操作错误。
故选A。
3. 据图分析，说法错误的是A. 铝原子有三个电子层B. 在化学反应中，该原子易得到电子C. 铝属于金属元素D. 铝原子的质子数是13【答案】B.........点睛：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
4. 下列说法不正确的是A. 用闻气味的方法区别白酒和白醋B. 用MnO2区分H2O和5% H2O2溶液C. 用燃着的木条区分N2和CO2气体D. 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液【答案】C【解析】A、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故选项正确；B、H2O2溶液加入MnO2会有气泡产生，而水没有，故可以鉴别，故选项正确；C、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；D、氯化钙溶液中含有钙离子，可用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项正确。
山东省济宁市三维斋中考化学一模试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2017年某某省某某市三维斋中考化学一模试卷一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分，共16分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的解释不正确的是（）A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣3．下列选项中的物质所属类别正确的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、臭氧单质C 纯碱、烧碱、熟石灰碱D 甲烷、乙醇、二氧化碳有机物A．A B．B C．C D．D4．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大5．下列不属于基本反应类型的是（）A．C+O2CO2B．CO+CuO Cu+CO2C．2H2O2H2+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红8．下列方法能达到提纯目的是（括号内为杂质）（）A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液C．N2（O2）：通过足量红热的木炭D．CO2（CO）：点燃9．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+二、填空与简答（共17分）11．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）低碳出行是为了减少的排放．（2）硬水中的钙离子是以碳酸氢钙的形式存在的，试写出碳酸氢钙的化学式为．（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是（填序号）．A、真丝领带B、真皮手套C、羊毛围巾D、尼龙长袜（4）举重运动员比赛时，常用的防滑剂是碱是碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为．12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察如图，回答问题．（1）微粒A最外层电子数是，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号）；（3）微粒C位于第周期．13．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．14．如图是化学园地中一X表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是（写出卡片上物质的化学式）．（2）B处卡片中的物质是一种（选填“酸”、“碱”或“盐”）．（3）C处卡片中的物质与Fe反应，该反应的基本类型是反应．（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是（填序号）．①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3．15．食品安全关系到人民的健康，下列说法正确的是．A、用甲醛浸泡的海鲜有利于保鲜B、用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪，干净C、利于节约的原则，可以用生霉的大米喂牲畜D、为了人体健康，应合理施用农药和化肥E、返青粽叶含有重金属盐，不能使用．三、实验与探究（共11分）16．如图1是实验常用的装置，请据图回答：（1）写出仪器①的名称：；（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的发生装置是（填装置编号），实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为；（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气．，及你想氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为．（4）【反思与交流】点燃可燃性气体前，要先检验．根据该实验，你对燃烧的新认识是．17．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中丙认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．．【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中；（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请你帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．四、分析与计算（共6分）18．某复某某的部分说明书如图所示，请回答：（1）从肥效的角度看，其有效元素为．（2）该复某某的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为．19．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是．A、避免容器中的空气对实验干扰B、检验装置的气密性C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．2017年某某省某某市三维斋中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分，共16分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的解释不正确的是（）A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣【考点】碱的化学性质；常见气体的用途；金属的化学性质；碳元素组成的单质．【分析】A．根据稀有气体的性质和用途进行分析；B．根据金属的化学性质进行分析；C．根据碳单质的物理性质进行；D．根据碱的通性进行分析．【解答】解：A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们通电时能发出有色光，故正确；B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应，降低肥效．故错误；C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有氢氧根离子，故错误．故选A．3．下列选项中的物质所属类别正确的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、臭氧单质C 纯碱、烧碱、熟石灰碱D 甲烷、乙醇、二氧化碳有机物A．A B．B C．C D．D【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物．【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固态，属于纯净物，错误；B、氮气、臭氧、水银都属于单质，正确；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物，错误；故选B．4．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．B、根据题意，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断．C、根据该保鲜剂中含有酒精，进行分析判断．D、根据分子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．B、保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确．C、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故选项说法正确．D、酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项说法错误．故选：D．5．下列不属于基本反应类型的是（）A．C+O2CO2B．CO+CuO Cu+CO2C．2H2O2H2+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O【考点】反应类型的判定．【分析】基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析．【解答】解：A、该反应属于化合反应，属于基本反应类型，故错误；B、该反应不属于基本反应类型，故正确；C、该反应属于分解反应，属于基本反应类型，故错误；D、该反应属于复分解反应，属于基本反应类型，故错误．故选B．6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据20℃时，甲的溶解度为25g，进行分析判断．B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等，进行分析判断．C、根据没有说明甲的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．D、根据没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误．B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确．C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，故选项说法错误．D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%，不可能为25%，故选项说法错误．故选：B．7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：A．8．下列方法能达到提纯目的是（括号内为杂质）（）A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液C．N2（O2）：通过足量红热的木炭D．CO2（CO）：点燃【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去氮气中的氧气不能够通过足量红热的木炭，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，红热的木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：B．9．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③【考点】酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系．【分析】根据硫酸钠、盐酸和硫酸不会使酚酞变色，盐酸和硫酸会与碳酸钠反应产生气体，硫酸和硫酸钠会与氯化钡反应生成沉淀进行分析．【解答】解：A、②硫酸中加入酚酞不变色，③氢氧化钠中加酚酞变红色，④硫酸钠加入碳酸钠中不会产生气体，故A错误，B、④硫酸钠中加酚酞溶液不变色，加入氯化钡出现白色沉淀，③氢氧化钠中加酚酞变成红色，②硫酸中加酚酞不变色，加氯化钡出现白色沉淀，加碳酸钠产生无色气体，①盐酸中加酚酞不变色，加入碳酸钠产生无色的气体，各种试剂的现象都满足，故B正确，C、③氢氧化钠中加酚酞变红色，而题中的甲加酚酞不变色，故C错误，D、①盐酸中加氯化钡不会生成白色沉淀，而题中的甲和氯化钡反应会生成白色沉淀，故D错误，故选B．10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+【考点】常见离子的检验方法及现象．【分析】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+．【解答】解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选：C．二、填空与简答（共17分）11．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放．（2）硬水中的钙离子是以碳酸氢钙的形式存在的，试写出碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2．（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是 D （填序号）．A、真丝领带B、真皮手套C、羊毛围巾D、尼龙长袜（4）举重运动员比赛时，常用的防滑剂是碱是碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为H2O ．【考点】二氧化碳对环境的影响；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】由题目的信息可知：低碳出行是为了减少二氧化碳的排放，减少温室效应；钙是+2价，碳酸氢根是﹣1价，因此碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2；天然材料有：真丝领带、真皮手套、羊毛围巾；合成材料有：尼龙长袜；根据质量守恒定律，等号两边各原子的数目相等，反应前2个H，因此X中有两个H，反应前14个O原子，反应后氧化镁和二氧化碳中有13个O原子，因此X中有1个O原子，因此X是水．【解答】解：（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放，减少温室效应；故答案为：二氧化碳；（2）钙是+2价，碳酸氢根是﹣1价，因此碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（HCO3）2；（3）天然材料有：真丝领带、真皮手套、羊毛围巾；合成材料有：尼龙长袜；故答案为：D；（4）根据质量守恒定律，等号两边各原子的数目相等，反应前2个H，因此X中有两个H，反应前14个O原子，反应后氧化镁和二氧化碳中有13个O原子，因此X中有1个O原子，因此X是水；故答案为：H2O；12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察如图，回答问题．（1）微粒A最外层电子数是7 ，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）；（3）微粒C位于第三周期．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据微粒A的最外层电子数目的特点分析回答．（2）根据微粒的最外层电子数目的特点和元素的定义分析回答；（3）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析．【解答】解：（1）微粒A的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得电子．（2）再微粒A、B、C、D、E中，由于B的原子的最外层达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定；（3）微粒C的质子数是12，原子的核外应有三个电子层，应位于第三周期．故答为：（1）7，得；（2）B；（3）三．13．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH﹣=H2O ，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）↓．2【考点】常见离子的检验方法及现象．【分析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH ﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．【解答】解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH ﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3﹣．（1）综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+．故答案为：NO3﹣，Mg2+，H+； Fe3+，SO42﹣，OH﹣；K+；（2）②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．14．如图是化学园地中一X表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是H2SO4（或CuSO4）（写出卡片上物质的化学式）．（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．（3）C处卡片中的物质与Fe反应，该反应的基本类型是置换反应．（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．【分析】根据铁能够和A、C反应，所以A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：CuSO4（或H2SO4）；（2）B处是氢氧化钙，属于碱；（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）该反应符合置换反应的特点，为置换反应；（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；故选项为①②．故答案为：（1）H2SO4（或CuSO4）；（2）碱；（3）置换；（4）①②．15．食品安全关系到人民的健康，下列说法正确的是DE ．A、用甲醛浸泡的海鲜有利于保鲜B、用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪，干净C、利于节约的原则，可以用生霉的大米喂牲畜D、为了人体健康，应合理施用农药和化肥E、返青粽叶含有重金属盐，不能使用．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见碱的特性和用途；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行判断．。
广东省深圳市2017高三2月第一次调研(一模)理综化学试卷
一、选择题（题型注释）1、25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大2、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键3、利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25、下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A7、化学与社会、生活密切相关。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第六次模拟考试理综测试化学试题 含答案
2017届高三第六次理综测试化学2017.7。
21相对原子质量C—12 Na—23 S—32 O-16 Si-28 Ge-73一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学应用的认识中正确的是A．花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物B．“酒越陈越香”。
酒在窖藏过程中有化学变化C．用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2N AB．7。
8 g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0。
1N A C．1mol乙醇含有共价键的总数7N AD．反应2SO2(g)+O2（g） 2 SO3 (g），单位时间内消耗N A个O2分子的同时生成2N A个SO3分子，此时反应达到平衡状态9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。
下列说法不正确的是A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物B．W2能与H2Z发生置换反应C．离子半径由大到小:Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1∶210．关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可使溴水褪色．又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B 向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL0。
1 mol/L MgCl2溶液,然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp[Mg（OH）2］＞K sp［Cu（OH)2]C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水,溶液变为蓝色淀粉没有水解D 在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－12．用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A ．每除去1mol 的CN —,转移10mol 的 e -B ．该装置实现了电能与化学能的相互转化C ．阴极的电极反应式为:2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O13．在浓度均为0。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第七次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第七次理综测试化学2016。
7。
28一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是A．工业上利用铝热反应炼铁B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）28．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.59．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31)A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷分子结构(如图）中含P—S键数目为0。
6N AC．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 N A个碳碳单键D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2N A个氧原子10．下列各叙述中不正确的是A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个（Cu-64）B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OC．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）溶液20 mL，反应的离子方程式为：22Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42—= 2BaSO4↓+ Al（OH）↓+NH3·H2O3D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2:6HCl+ KClO3= 3Cl2 ↑+3H2O+ KCl.1molKClO3反应转移6 N A个电子11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2017-2018学年度深圳市富源学校第一中学第一学期高一化学第一次调研考试试题及答案
高中部2017-2018学年度第一学期第一次调研考试试题高一化学2017.10.10本试卷共页，小题，满分为100分。
考试用时40分钟可能用到相对原子质量：一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是题源课本P10A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油2.下列仪器不能用于加热的是题源课本P20 1A. 试管B. 烧杯C.量筒D. 坩埚3.下列行为中符合安全要求的是题源课本P20 2A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4.设NA 为阿伏伽德罗常数，在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是题源课本P17A. 3.01×1023 NA B. 6.02×1023 NAC. 0.5 NAD. NA5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为题源课本P17A.1：4B. 1：2C. 1：1D. 2：16.下列实验方案设计中，可行的是题源课本P20 3A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为题源自编A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3:2:1D. 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是题源课本P20 4A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C. 18g H2O 和0.5mol Br2D. 224mlH2(标准状况)和0.1mol N29.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4的质量分别为题源课本P20 5A. 53.5g 和214gB. 74.5g 和348gC. 74.5g 和696gD. 149g 和696g10.下列说法正确的是题源课本P20 7 改编A.22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B.将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：311．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是题源《萃取和分液过关试题》A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液12．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的题源《讲练通》P4 1A B C D13.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂。
广东省深圳市2017年高三年级第一次调研考试(一模)理综化学试卷及答案
深圳市2017届高三第一次调研（一模）理综化学试卷2017.02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 657．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
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2017年深圳市一模化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和C2H4 混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2 与3 mol H2 充分反应，产物的分子数为2N AC．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K a(HA)＝10-6mol•L-1B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C．c 点时，随温度升高而减小D．a→c 过程中水的电离程度始终增大26．（14分）二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃， 可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO 2 与Na 2S 的反应。
回答下列问题： （1）ClO 2 的制备已知：SO 2＋2NaClO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2NaHSO 4①装置A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为a →________________（按气 流方向，用小写字母表示）③装置D 的作用是__________________。
（2）ClO 2 与Na 2S 的反应将上述收集到的ClO 2 用N 2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO 2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I 中反应的产物。
操作步骤实验现象 结论取少量I 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色①______生成另取少量I 中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2 溶液，振荡。
②_______________ 有SO 42-生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________。
有白色沉淀生成有Cl -生成④ClO 2 与Na 2S 反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO 2 相对于 Cl 2 的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与Al 2O 3 的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方 程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：反应Ⅰ ZnO(s)＋CO(g) Zn(g)＋CO 2(g) ΔH 1 反应Ⅱ 2Zn(g)＋O 2(g)＝2ZnO(s) ΔH 2 ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，反应过程中CO2 的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO 转化率的是________。
a．增大ZnO 的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174 kJ，则ΔH2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g 样品，酸溶后定容于250 mL 容量瓶中，摇匀。
量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L-1 的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准液15.12 mL。
①若滴定管未用EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05mol ZnS 的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)≤__________ mol•L-1。
（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）28．（14 分）石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•n H2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH 调至8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3•H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3•n H2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
34（5）ClO2-中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(1/2，1/2，0)；C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2 晶体的密度为c g•cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。
下面是以聚酯类废品的生物降解产物A（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。
（填标号）a．蛋白质的盐析过程是物理变化b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名称为__________。
（3）B 生成C 的反应类型为__________，F 生成G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由G 生成H 的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物W是E的同分异构体，W可以发生水解反应，也可与FeCl3 溶液发生显色反应，则W共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以CH2OHCH2COOH__________。
参考答案26．（14分）（1）①Cu + 2H 2SO 4(浓)4 + SO 2↑+2H 2O （2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写↑不扣分）②g →h （或h →g ）→b →c →e →f →d （3分）（有错误均不给分，字母顺序正确即可）③冷凝并收集ClO 2（1分）（2）①SO 2（2分）（答“HSO -3”、“SO 2-3”、“SO 2和SO 2-3”、“SO 2和HSO －3”、“SO 2-3和HSO －3”、“SO 2、SO 2-3和HSO －3”均给分）②生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分） ③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）④8ClO 2 +5S 2- +4H 2O ＝8Cl - +5SO 2-4+ 8H +（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；本题不能写入OH -）ClO 2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO 2在水中的溶解度大；剩余的ClO 2不会产生二次污染。
均被还原为Cl -时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
（1分）（答案合理即可）27．（15分）（1）ZnO+2OH -+H 2O ＝[Zn(OH)4]2-（2分，只是配平错误得1分）（2）①Zn （1分，写名称不给分）②0.4 mol •L -1（2分，单位不作要求）③c （2分） ④-696 kJ •mol -1（2分，未带单位得1分）（3）①偏高（2100％（形式合理均可，2分）（4）2.5×10-22（2分） 28．（14分）（1）H ..H:N ..:H （1分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分，答对一点即可），SiO 2（2分，填名称、化学式均可）（3）bc （2分，只选1个且正确得到1分） （4）Mg 2+＋2HCO -3＋(n -1)H 2O ＝MgCO 3•n H 2O↓＋CO 2↑（2分，只是配平错误得1分），升温促进Mg 2＋部分水解或升温促进Mg 2＋水解（2分）（5）(NH 4)2SO 4（2分，填名称不得分，多写H 2O 不扣分） （6）3（2分）35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d 104s 24p 5（1分）；1（1分）△（2）氢键（1分）（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。