第一课时离子键练习题
人教版高中化学必修第一册第4章物质结构元素周期律第3节第1课时离子键练习含答案
第三节 化学键第1课时 离子键课后·训练提升1.下列电子式中,正确的是( )。
A.[Mg 2+][··O ······]2- B.Ba 2+[··F ······]-[··F ······]- C.[··Br ······]-Ca 2+[··Br ······]- D.N a 2+[··O ······]2- 答案:C2.XY 2是离子化合物,X 离子和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同,则X 、Y 为( )。
A.Ca 和ClB.K 和SC.Ca 和FD.Mg 和F 答案:D3.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去,形成化合物Z 。
下列说法中正确的是( )。
A.Z 中不含阴、阳离子B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为M 2+[·×Y ······]2- D.M 形成+2价阳离子答案:D4.下列事实中,可以证明MgO 中一定存在离子键的是( )。
A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔融时能导电D.有较高的熔点答案:C5.下列各式为用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )。
A.B.C.D.答案:D解析:A 项中KBr 的电子式为K +[×·Br ······]-;B 项中弯箭头方向错误,应为;C 项中CaCl 2的电子式错误,应为[··Cl ····×·]- Ca 2+[×·Cl ······]-。
苏教版高中化学必修第一册精品课件 分层作业本 专题5-第二单元-第1课时 离子键
第二单元
第1课时 离子键
A级 必备知识基础练
1.下列关于离子键的描述正确的是( D ) A.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的 B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成 C.离子键的作用仅局限在两个阴、阳离子之间 D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的 [解析] 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的,不但包括静电吸引,还包括静电排斥。 另外,活泼金属与活泼非金属可形成离子键,非金属元素之间也可形成离子键,如铵盐。
5.下列各组原子序数所表示的元素,能形成离子化合物的是( C )
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.1和17
[解析] 离子化合物一般由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。原子序数为6和8的碳
元素和氧元素不能形成离子化合物,A错误;原子序数为11和13的钠元素和铝元素都是金
属元素,不能形成离子化合物,B错误;原子序数为11和16的钠元素和硫元素能形成离子化
D
B
离
2
合物硫化钠,C正确;原子序数为1和17的氢元素和氯元素不能形成离子化合物,D错误。
（1）A、B、C三种元素分别是_氧___（填元素名称,下同）、_钠___、_硫___。 （2）A、B两种元素形成的离子化合物的化学式为______________。
（3）写出B和C形成的离子化合物的电子式:___________________________。
2.下列关于离子化合物的叙述正确的是( A ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3.下列物质中,含有离子键的是( B )
4.[2023·江苏连云港期末] 下列物质中属于离子化合物的是( B )
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
人教版高中化学必修2第一章第三节第1课时 《离子键》练习题
必修2 第一章第三节第1课时离子键一、选择题1.下列说法正确的是（）A.离子键是使用阴、阳离子结合形成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键中，两个氯离子之间也存在离子键C.在化合物CaCl2D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3.下列有关化学键的说法正确的是（）A.化学键是相邻原子或离子键的相互作用，它存在于分子、原子团、晶体中B.离子是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键4.下列电子式中，错误的是（）A.Na+B.C.D.[H:]- Ca2+[:H]-5.下列有关电子式的说法错误的是（）A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子6.下列说法正确的是（）A.钠原子与氯原子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.两个原子之间的相互作用叫化学键7.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素的原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（）XA.Z2YB.Z2C.WX2YD.W28.M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是（）A.乙的熔点较低B.乙可以表示为MY2C.乙一定溶于水D.M形成+2价阳离子9.下列叙述错误的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子化合物C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间也可能形成离子键10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
2023版新教材高中化学专题5第一课时离子键课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第一课时离子键必备知识基础练进阶训练第一层知识点一对离子键概念的理解1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（）A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键知识点二离子键的形成3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）A.a和c B．a和fC.d 和g D ．c 和g知识点三 对离子化合物的理解5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电 6．下列物质中属于离子化合物的是（ ） A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸D ．醋酸知识点四 离子化合物的电子式的书写7.（双选）下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A ．Ca 2＋[∶Cl ····∶]－2B ．Mg 2＋[∶O ····∶]2－C ．K ＋[×·F ····∶]－D ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋8．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
人教版化学必修二课时训练：1.3(第1课时)离子键(含答案)
化学·必修2(人教版)物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键水平检测1. XY2是离子化合物，X和Y离子电子层结构都与氖原子相同，则X、Y分别为( )A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和F解析：该题应当通过化合价来考虑。
由题意可知Y为F(Y不能是O，因为Y如果为O，则X为Si，而此时X和Y形成的就不是离子键)，即X化合价为＋2，可知为Mg。
答案：D2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和8解析：活泼金属(第ⅠA、ⅡA族的金属元素)与活泼非金属(第Ⅵ A、Ⅶ A族的非金属元素)之间容易形成离子键。
答案：B3．下列指定微粒的个数比为2∶1的是( )A．Be2＋中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中的质子数为4，电子数为2，A项符合题意；12H中的中子和质子数目均为1，故B项不符合；NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比值为1∶1，BaO2固体中的阴离子和阳离子和Na2O2一样也是1∶1，故C、D两项都不符合。
答案：A4．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl中含有离子键，但没有金属离子，B项错；固体的NaCl不能导电，C项错；溶于水可以导电的可能为共价化合物，比如H2SO4，D项错。
答案：A5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电解析：熔融状态(是纯净物)能够导电，说明自身存在离子键，因此一定是离子化合物。
答案：D6．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )A．干冰 B．NH4ClC．Na2O2 D．HI解析：A、D两项都属于共价化合物。
高中化学 1.2.1离子键每课一练 苏教版必修2(1)
第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。
A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。
答案 B2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。
A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。
选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。
答案 C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（ ）。
A.a 和cB.a 和fC.d 和gD.c 和g解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。
由原子a ～g 的M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素a ～g 均为第3周期元素，a 、b 均为活泼的金属元素，f 、g 均为活泼的非金属元素，所以a 和f 形成的化学键为离子键。
答案 B4.离子键的构成微粒是 ，如K 2O 是由 通过 形成离子键，属于 ，电子式为 。
K 2O 溶于水后会生成 ，方程式为： ，该生成物是由 构成的 化合物。
解析 考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。
答案 阴阳离子 K ＋和O 2－静电作用 离子化合物K ＋[··O ······]2－K ＋KOH K 2O ＋H 2O===2KOH K ＋和OH －离子5.X 元素位于第ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ，它是通过 键结合的，用电子式表示它的形成过程 。
第1课时离子键专项讲练
第1课时离子键专项讲练1．以下叙述中，错误的是( )A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键的形成必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案 C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B也正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
2．下列化合物的电子式书写正确的是( )答案 D解析A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如R－2)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项不正确，应改为；在简单阳离子符号周围不再用方括号[ ]，而只用简单离子符号表示，所以C项不正确，应改为；D项正确。
3．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)Na2O (2)CaF2课时训练1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电答案 D解析离子化合物不一定易溶于水如CaF2；共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2；有些共价化合物水溶液也可能导电如HCl。
2．下列叙述正确的是( )A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间不可能形成离子键答案 C解析相邻离子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；AlCl3、BeCl2是由活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误；最外层只有一个电子的元素除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与卤素形成共价化合物，如H与Cl通过共价键形成HCl，C项正确；NH4Cl是由铵根离子和Cl－通过离子键形成的，而NH4Cl中没有金属元素，D项错误。
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•练习题
1 .下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D •钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
下列化聊电子式书写正确的是（卫
A. 3珂：若：]卜 K Ma' [: s'： ]
J [Mg^][ © 卩
D 一 Na-[ : ¥ :） 3.
下列各数值表示有关元素的原子序数
，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（
） A.10 与 19
B.6 与 16
C. 11 与 17
D.14 与 8 4.
下列不是离子化合物的是 （） A.H 20 B.Cal 2 C. KOH D.NaNO 3
5.
与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
（ ） A.Na 2S I 4 C. KCl D.KF
6. 下列各数值表示有关元素的原子序数
，能形成
AB 2型离子化合物的是（ ）
A.6 与 8
B.11 与 13
C. 11 与 16
D.12 与 17
7. 下列物质的形成过程表示正确的是（ ） A.N" + ■ □ : — ■: Na ： r [ ： ci ：]-
D.
T N N
・ !«! «
&写出下列微粒的电子式
9. 用电子式表示下列物质的形成过程
(1) ___________________________________________________________ N a 2O : _________________________________________________________
(2) ___________________________________________________________ C aF 2： _______________________________________________________________ ⑶ Na2S: ____________________________________________ Mg 2+ _______ Si ________
NaCl ____________ Al ______
MgCl 2
__________________
10. X,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知质子数
之和为31，试回答：
（1） ______________________________ X原子的电子式为
（2） _________________________________________ Y的最高价氧化物的电子式为
（3） ________________________________________________________ Z的单质与盐酸反应的化学方程式为____________________________________
X,Y,Z三种元素的。