第三节化学键 (第一课时)
第三节 化学键(第1课时)
仙源学校讲学稿 课题：第三节 化学键（第1课时）【学习目标】1.认识化学涵义键的含义2.了解离子键和共价键的形成3.掌握离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
4.学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的离子化合物、共价分子的形成过程。
【重难点】电子式的书写 【学习过程】 一．化学键：定义： 的（两个或多个）原子间的 的相互作用。
常见化学键包括 、 、 。
化学反应的实质——旧 的断裂和新 的形成。
二、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用（包含 、 、 ） 2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐（包括铵盐：如NH 4Cl ）：如Na 2CO 3、BaSO 4【规律】1.离子化合物一般是含金属阳离子或铵根离子的化合物（但AlCl 3为共价化合物） ②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
含有离子键的一定是离子化合物。
3.表示方法（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
①原子的电子式：Na ，Cl ，O ②阴、阳离子的电子式：简单阳离子： 即为电子式，如Na +、、Mg 2＋等复杂阳离子：如NH 4+ 电子式：_______________简单阴离子：例 Cl — ；S 2— 复杂阴离子：例 OH — ；O 22— ③物质的电子式：阳离子阴离子（离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
）AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________Na2O2：_______________NH4Cl （2）用电子式表示离子化合物的形成过程注意：①离子须标明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
第三节化学键(第1课时)
第三节化学键（第1课时）【学习目标】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【学习重点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【学习难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程预习案1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为探究案一、电子式（教材P21资料卡片）电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。
1、原子电子式（注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子）H Na Cl Mg O2、阳离子电子式：一般为其离子符号Na+ Mg2+ Ca2+3、阴离子电子式Cl- S2-O22-4、原子团电子式NH4+ OH-5、化合物电子式HCl： H2O ： NH3：NaCl：MgO ：Na 2 O 2：CaCl 2：NH4Cl：NaOH ：二、离子键1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。
现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中Na的化合价从到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Na+。
反应中Cl的化合价从到，表明一个Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-通过阴阳离子的作用形成了NaCl.2、离子键。
(阅读教材，小组讨论)①离子键定义：②成键的微粒：③成键的性质：注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外电子以及带正电的同种电荷间的相互排斥。
④离子键的形成条件：活泼．．金属原子（电子离子键活泼．．非金属原子（电子离子说明：一般由活泼金属（IA,IIA）与活泼非金属（VIA,VIIA）化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。
如AlCl3等。
⑤成键的原因：得失3、离子化合物①定义：。
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
第三节 化学键
第一章第三节化学键第一课时离子键【学习目标】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2.知道离子键、离子化合物的概念。
3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【旧知回顾】什么叫做电子转移？【新知探究】一、离子键1．NaCl的形成过程Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键定义(1)离子键的概念是__________________________________________。
构成离子键的粒子是________________________。
(2)离子键的实质是。
这种作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)离子键成键的原因是原子间相互_______电子达到________结构；体系的总能量________。
二、离子化合物1.离子化合物的概念是__________________________________________。
2.离子化合物的性质____________________________________ 。
3. 请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 。
【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有____________；②含有____________的物质一定是离子化合物；③________________中一定含有阴离子和阳离子。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第三节 化学键 (第1课时)
第三节化学键（第1课时）课堂引入：以NaCl 的形成分析化学键的形成一、离子键1、离子键：称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：分析总结：哪些物质中可能含有离子键随堂练习 1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4（4）NH4Cl （5）H2CO32、电子式在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
注意：电子式的表示注意以下方面：a、原子的电子式表示要尽量分布均匀,试表示下列原子的电子式铝碳氮氧硫氯b、在表示物质时，电子要尽量成对：例如氧气c、简单阳离子的电子式就用离子符号表示：例钠离子的电子式为Na+d、阴离子的电子式要用“【】”表示，里面的电子尽量成对。
随堂练习2：表示下列离子的电子式①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgO CaCl 2：Na2S3、用电子式表示下列化合物的形成过程：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
随堂练习3、用电子式表示下列物质的形成过程KBr：MgCl 2：Na2S：4、离子化合物：a、定义：__________________________________________b、物理性质共性：_________________________________________小结：课后习题：1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与83.下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A ．溶于水B ．熔点较高C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电5、下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是A ．NaCl ：B ．MgBr 2：C ．Na 2S ：D ．CaO ：6、．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。
化学键
2 8 8
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用， 叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（Na+和Cl-间的静电 吸引力和阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的静电排斥力）
成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
【典例1】 以下叙述中错误的是（ C ） A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结 构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静 电吸引作用外，还存在电子与电子，原子 核与原子核之间的排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子 的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的 能量降低
离子的电子式： H+ Na+ 简单阳离子的电子式：离子符 2+ 2+ 号 Mg Ca
复杂阳离子的电子式：在元素 符号周围标明最外层电子，并 用[ ]括起来，并在[ ]右上 方标明电性和电量。
· ：·：2[ O ] · · · ：· ： [ Cl ] · ·
阴离子的电子式:不但要画出最 外层电子数，而且还要用中括 号“[ ]”括起来，并在右上角 标出所带电荷“n-”。
【典例2】下列有关阴离子的说法正确的
是 ( D) A 阴离子一定是酸根离子 B 只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 C 阴离子中不能含有金属原子 D C、Si等第四族元素的原子很难得电子 也就难形成简单阴离子
【典例3】下列关于阳离子的说法中，错误的是 ( D) ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成 的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子 的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的 价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离 子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节化学键(第一课时)
【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
【基础知识】
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【自主探究】
根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项，及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
_______________________________________________________________________
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
C．NaHC03中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确
．．．的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。
13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。