第三节 化学键(最新版教案)
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念和类型。
2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。
3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。
4. 培养学生科学素养和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学键的概念和类型2. 化学键的形成和断裂3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别4. 化学键与物质的性质关系5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。
2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。
4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。
2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。
2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。
3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。
6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。
8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。
9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学键概念、类型、形成和断裂过程的理解。
2. 评价方法：课堂练习、小组讨论、课后作业和期中期末考试。
3. 评价内容：化学键知识的掌握、运用化学键分析解释化学现象的能力、团队合作和科学素养。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示化学键的形成和断裂过程，提高学生的直观感受。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学一、教学目标1. 让学生了解化学键的概念，理解化学键的类型和性质。
2. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象的能力。
3. 帮助学生掌握化学键的基本原理，提高他们的科学素养。
二、教学内容1. 化学键的概念与分类2. 离子键、共价键、金属键的特点与区别3. 化学键的的形成与断裂4. 化学键与物质的性质关系5. 实际案例分析：化学键在化学反应中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索化学键的奥秘。
2. 利用多媒体课件，生动展示化学键的类型和性质。
3. 通过小组讨论、实验观察等实践活动，巩固学生对化学键的理解。
4. 结合实际案例，让学生感受化学键在化学反应中的重要作用。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如盐、金属等，引导学生思考这些物质背后的化学原理。
2. 讲解化学键的概念，阐述化学键的分类及其特点。
3. 分析化学键的形成与断裂过程，让学生理解化学反应的实质。
4. 探讨化学键与物质性质的关系，如溶解性、熔点、沸点等。
5. 结合实际案例，讲解化学键在化学反应中的应用。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学键概念、类型和性质的理解。
2. 课后作业：布置有关化学键的练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在实践活动中的表现，了解他们对化学键的实际运用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对化学键知识的掌握程度。
六、教学内容6. 极性键与非极性键学生将学习极性键与非极性键的概念，并能够区分和理解它们在分子中的分布和影响。
7. 键长、键角与分子的立体构型学生将通过实例学习键长、键角的概念，并探索它们如何影响分子的立体构型。
8. 分子轨道理论学生将简要介绍分子轨道理论，理解π键和σ键的形成，以及它们如何决定分子的性质。
9. 氢键学生将学习氢键的概念，了解它与其他化学键的区别，并探索氢键在生物分子中的作用。
10. 化学键的近似计算学生将introduction to the concept of bond order and bond energy, and learn how to approximate the values of chemical bonds.七、教学方法1. 采用互动式教学方法，鼓励学生积极参与讨论和提问。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
江苏省平潮高级中学集体备课教案第三节化学键
教案教学过程教学步骤、内容[点击试题] KBr NaCl[问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
［自我评价］1.下列不是离子化合物的是( A )A.H2O B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )教案长春市第二实验中学李佳惠5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，教案知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
《第四章 第三节 化学键》教学设计
《化学键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学键的观点，了解离子键和共价键的区别和联系。
2. 能够识别不同类型的化学键在化合物中的存在。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：离子键和共价键的讲解，典型化合物中化学键的观察和分析。
2. 教学难点：通过实验或实例理解化学键的本质，以及如何区分不同类型的化学键。
三、教学准备1. 准备相关的化学键和化合物的教学图片或视频。
2. 准备一些典型的化合物样品，以便学生观察和识别其中的化学键。
3. 准备一些实验器械，以便进行一些基本的化学实验，例如钠在水中燃烧等，帮助学生理解离子键和共价键的形成。
4. 准备一些相关的学习材料和案例，供学生课外阅读和讨论。
四、教学过程：本节课的教学设计主要包括四个部分：新课导入、新课教学、教室小结和作业安置。
1. 新课导入：通过展示一些常见物质的结构和性质，引导学生思考物质结构与性质的干系，从而引出化学键的观点。
同时，通过一些有趣的化学实验，如钠与水反应、镁条燃烧等，让学生直观感受化学键的存在和作用。
2. 新课教学：(1) 化学键定义及分类：通过讲解化学键的观点和分类，让学生了解化学键是分子或晶体中相邻原子或离子之间强烈的互相作用，包括离子键、共价键等。
(2) 离子键教学：通过演示氯化钠、硫化钠等盐类物质的性质和结构，让学生了解离子键的形成和特点，同时引导学生分析离子化合物和共价化合物的区别。
(3) 共价键教学：通过讲解共价键的观点和形成过程，让学生了解共价键是原子之间通过共享电子产生的互相作用，例如稀有气体、二氧化碳等。
同时，通过一些有趣的实验，如乙烯聚合反应、水分解等，让学生进一步理解共价键的本质。
(4) 化学键能量的变化：讲解化学反应中化学键能量的变化及吸热放热反应，使学生理解化学反应中的能量变化。
(5) 化学键与物质性质的干系：通过一些具体实例，引导学生分析化学键与物质性质的干系，如离子化合物性质的多样性、共价键在有机物中的体现等。
《第三节 化学键》课堂教学教案教学设计(统编人教版)
专题10 化学键【知识导图】【目标导航】高中化学考试对本专题内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用。
选择题、填空题都有涉及，难度较小。
【重难点精讲】一、化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2.离子键、共价键的比较易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。
(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl3中没有离子键，只有共价键。
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NH4Cl。
(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：＋―→4.化学键与化合物的关系易错提醒：(1)有化学键变化的不一定是化学变化。
如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
(6)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。
由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案
揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。
教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。
化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电 排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用 【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。
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第三节化学键
一、离子键（第1课时）
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl2====2NaCl
二、电子式
注意：
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“→”写成“====”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
活动与探究
1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。
2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。
第三节化学键（第2课时）
三维目标
知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键
板书二、共价键
[推进新课]
什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。
请大家看以下实验，并描述实验现象。
[多媒体课件演示]
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。
板书 H2＋Cｌ2====2HCl
板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。
师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
以上过程也可以用电子式表示如下：
板书
师：为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。
而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。
因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。
[多媒体展示]练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。
CO2、NH3、CH4
学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：
板书：
过渡：由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?下面，我们以氢分子为例，来讨论这个问题。
师：请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气。
学生活动，教师巡视：对具有典型错误的写法进行分析、评价：
板书：
师：由此，我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时，它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外)。
板书：
过渡：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为：
板书：H—Cl O==C==O N H H
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。
键显极性。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
板书极性键和非极性键
[多媒体展示]
练习：下列物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。
A：H2O B：N2 C：NaI D：Na2O2E：NaOH F：CO2
板书：
过渡：从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键相邻
．．的相互作用叫做化学键。
．．的原子之间强烈
板书一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。
师：大家理解得很好。
离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
[多媒体展示]
离子键与共价键的比较
键
项型
目
离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对
成键粒子阴、阳离子原子
实质阴、阳离子间的静
电作用
原子间通过共用电子对
所形成的相互作用
注：以上内容也可由学生自己填写。
[课堂小结]
本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。
深入理解化学键的内涵。
学会判断离子键、共价键。
[布置作业]
P23 T1、3、4、5
板书设计。