中考化学 元素质量分数计算
化学用语 化学式 化合价-中考化学【热点、重点、难】专练(解析版)
重难点04化学用语化学式化合价物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
元素符号及意义表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。
离子符号表示方法及意义1.表示方法：钠离子Na ＋、氯离子Cl －。
注意与化合价表示方法的区别。
2.表示意义3.常见原子团：氢氧根离子OH －、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、铵根离子NH 4+化学式写法和意义1.写法：单质：氢气H 2、氮气N 2、氧气O 2、氯气Cl 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、金刚石C 、硅Si化合物:五氧化二磷P 2O 5、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4、碳酸H 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸H 2SO 4、硫酸铜CuSO 4、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na 2CO 3、小苏打NaHCO 32Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子2.意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。
3.化学用语中数字的含义（1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。
2023年中考化学专题复习课件专题八 化学计算
1
(2)要从物质B的饱和溶液中得到其晶体,一般采用
蒸发溶剂
(填“冷却”或
“蒸发溶剂”)结晶法。
(3)t2 ℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 33.3% (结果精确到0.1%),若将
100 g该温度下的饱和溶液加水稀释至3.33%,加入水的质量为 900 g 。
答案:(3)①4.8
g。
铁的质量为 y。
3NaOH+FeCl3
3NaCl+Fe(OH)3↓
120
107
6 g×20%
×%
=
y
y=1.07 g
因此所得溶液的质量 m=50+100-1.07=148.93。
答案:(3)148.93
一、选择题
1.(2021营口)防控新冠肺炎期间,很多医院使用来苏水进行杀菌消毒,来苏水的主
敏感,为了便于及时发现煤气泄漏,人们在管道煤气中常添加微量乙硫醇。下列有
关说法不正确的是(
)
A.乙硫醇是一种化合物
B.乙硫醇的相对分子质量为62
C.乙硫醇中硫元素的质量分数是51.61%
D.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2∶6∶1
解析:乙硫醇(化学式为C2H6S)是由三种元素组成的纯净物,属于化合物,A正确;乙
1.溶质质量分数与溶液的稀释计算
[方法点拨]
1.已知物质溶解度的前提下,饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
×100%。
溶解度+
2.在不饱和溶液中,溶质的质量分数的计算公式如下:
(1)计算公式
溶质的质量
溶质的质量分数=
元素的质量分数质量比计算
元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。
在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。
质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。
举个例子，我们来看一下水分子H2O。
假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。
那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。
同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。
然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。
所以，我们引入了质量比的概念。
质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。
质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。
氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。
需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。
比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。
如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。
中考化学专题----化学相关计算
中考化学专题----计算题1、有关化合价、化学式的计算知识小结1.相对分子质量的计算: 以化合物AmBn 为例:AmBn 的相对分子质量=A 的相对原子质量×____﹢B 的__________×n2.化合物中各元素的质量比: 以化合物AmBn 为例:A 元素与B 元素的质量比=A 元素的实际质量: B 元素的实际质量= A 的_________×m:B 的相对原子质量×__3.化合物中某元素的质量分数:某元素的质量分数=物质的质量该元素的实际质量×100% =_____________________化合物的该元素的相对原子质量 ×100% 4.某化合物纯度=论质量分数纯化合物中该元素的理量分数样品中某元素的实际质×100% =质量含杂质样品纯净物的质量)(×100%=1-杂质的质量分数 练一练1、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C ：68.29%，H ：6.23%，O ：21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（ ）A ．3B ．1C ．2D ．42、常温下，某气体可能是由SO 2、CO 、N 2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）① SO 2 ②SO 2、CO ③SO 2、N 2 ④CO 、N 2 ⑤SO 2、CO 、N 2A ．①②③B ．②③⑤C ．①②⑤D ．①④⑤3、金属R 只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R 的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO 43-)（ ）A ．165B ．231C ．336D ．无法计算4、密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：A ．物质c 一定是化合物，物质D 可能是单质B ．反应后密闭容器中A 的质量为19．7gC ．反应过程中，物质B 与物质D 变化的质量比为87:36D ．若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为197:158，则反应中A 与C 的化学计量数之比为l:25、下列化合物中铁的质量分数最大的是 ( )A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS6、某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物中（） A．含有碳、氢、氧三种元素B．含有碳、氢两种元素C．含有碳氧两种元素D．含有碳、氢元素，可能含有氧元素7、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）A．CH4 B．C2H6C．CH3OH D．C2H5OH8.下列物质中,氧元素的质量分数为40%的是( )A.ZnOB.MgOC.COD.CaO9.已知氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:4,则该氧化物可能是( )A.NOB.N2O C.N2O5D.N2O310、某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数。
中考化学考点：21 有关化学式的计算(含解析)
考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。
中考化学有关元素质量分数专题分析知识点分析
有关元素质量分数试题例析根据化学式的计算是初中计算中的一项重要的内容，其中有关元素质量分数计算的试题是一个难点。
本文列举几种类型的例题，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。
A．B．C．D．分析：设氧化物的化学式为，则有，解得。
故选D。
二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。
分析：根据化合物中，某元素的质量分数则有：，解得相对分子质量为218。
故答案为218。
三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。
分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：。
故答案为22%。
四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。
分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。
故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。
故答案为3种，分别为。
五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。
中考化学一轮总复习计算题分类专练 计算2：某元素的质量分数计算
计算2：某元素的质量分数计算（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY2，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为A．X2Y B．XY3C．XY D．X3Y【标准答案】B【分析】X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数50%，设X、Y的相对原子质量分别为a、b，则a50%2b50%=，a=2b。
乙中X的质量分数为40%，则Y元素的质量分数为60%，则乙中X、Y的原子个数比为40%60%40%60%a b2b b=：：=1：3，则乙的化学式为XY3。
【精准解析】根据分析，故选B。
【名师点评】2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH4NO3)说法正确的是A．硝酸铵属于复合肥料B．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D．80Kg的硝酸铵与60Kg的尿素（CO(NH2)2)）含氮量相等【标准答案】D【精准解析】A、硝酸铵属于氮肥，A错误。
B、硝酸铵中氮元素的质量分数为142100%=35%80⨯⨯，B错误。
C、硝酸铵不可以和碱性肥料混合使用，会生成氨气肥效下降，C错误。
D、80Kg的硝酸铵含氮元素80Kg×35%=28Kg，60Kg的尿素含氮元素60Kg×142100% 60⨯⨯=28Kg，故氮元素质量相等，D正确。
故选：D。
3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24% 【标准答案】D 【精准解析】A 、置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①中产物均为化合物，不符合题意，故A 错误；B 、反应①的反应物为氢气和二氧化碳，生成物为水和一氧化碳，反应条件为催化剂I ，B 中未标出反应条件，故B 错误；C 、反应②中，反应物为一氧化碳和氢气，生成物为C 4H 10和水，故反应方程式应为24102II4CO 9H C H 4H O ++=催化剂。
中考化学考点4：化学式计算
1、环丙沙星的化学式为C17H18FN3O3，它 、环丙沙星的化学式为 是由____种元素组成 种元素组成， 是由 5 种元素组成，它的一个分子里含 个原子， 有____个原子，各原子个数比是 42 个原子 C:H:F:N:O=17:18:1:3:3 _______________________， ，
硝酸铵中氮元素的质量分数为35% 硝酸铵中氮元素的质量分数为 化肥中硝酸铵的质量分数为 33.6% ÷ 35% =96%
1．（ 苏州）有关尿素 ．（08苏州 ．（ 苏州） [CO(NH2)2]的说法正确的是 ) 的说法正确的是( 的说法正确的是 A．尿素的相对分子质量为： ．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 × × B．尿素是一种有机氮肥 ． C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质 ．尿素中碳、 量比为： ： ： ： 量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： ．尿素中氮元素质量分数的计算式为： 氮元素相对原子质量 ×l00％ ％ CO(NH2)2相对分子质量
考点四 化学式计算
1、根据化学式求相对分子质量： 、根据化学式求相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、根据化学式求组成物质的各元素的质量 、 比： 各种原子相对原子质量× 各种原子相对原子质量×对应的原子个数 之比 3、根据化学式计算化合物中某元素的质 、 量分数： 量分数： 某元素相对原子质量× 某元素相对原子质量×对应的原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量
4、乙醚的化学式为(C2H5)2O 、乙醚的化学式为 乙醚是由____种元素组成 种元素组成， 乙醚是由 3 种元素组成，各元素 的原子个数之比______________。 的原子个数之比 C:H:O=4:10:1 。 每个乙醚分子中含有_____个原子 每个乙醚分子中含有 15 个原子 各元素的的质量比___________， 各元素的的质量比C:H:O=24:5:8 ， 其中氧元素的质量分数是______， 其中氧元素的质量分数是 21.6% ，
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元素质量分数计算姓名：日期：
【知识要点】
元素质量分数计算公式的变形及运用
纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=
%
100
⨯
⨯
相对分子质量
原子个数
相对原子质量
该公式有三种变换形式：
（1）相对原子质量=
;
)
(
原子个数
相对分子质量元素⨯
ω
（2）原子个数=
;
)
(
相对原子质量
相对分子质量元素⨯
ω
（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】
计算公式的应用
已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质
量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，
则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相
对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数
甲80 30%
乙90 40%
丙16 75%
含量的计算：
例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO
(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3
例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )
(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3
例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?
例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )
(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】
1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）
A.65.7%
B.82%
C.69%
D.98%
2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.
A.30%
B.40%
C.25%
D.50%
3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .12
4.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.
化合物 1M 2M 3M
相对分子质量 180 60 16 R% 40%
40%
75%
○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?
6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比
自学82页活动与探究，自己试着总结
纯净物中元素质量= ___________________________________。
练习：计算H2O2、CaCO3、Ca(OH)2 、NH4NO3中各元素的质量比。
8、化合物中某元素的质量分数
什么是质量分数？_质量分数=_____________________（计算公式） 质量分数可用 ___________ 表示。
9、某大理石样品50克含纯碳酸钙40克，则该大理石中碳酸钙的质量 分数是_______________。
化合物中某元素的质量分数=_______________________(计算公式)
讨论：Fe2O3中铁元素的质量分数是70%的含义是什么？
计算：CaCO3中钙元素、Ca(OH)2中氧元素、NH4NO3中氮元素的
质量分数。
1、36g 水中含有多少氢元素，多少氧元素？
一定量的物质中某元素的质量=__________________（计算公式）
2、多少克水中含有氧元素16g ？
3、多少克水中含有的氧元素与44克二氧化碳中含有的氧元素质量相等？
1.9元素质量分数计算 作业
姓名： 成绩：
1.血红蛋白质是复杂的有机物，它的相对分子质量是68000，已知其铁 元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子的铁原子个数约为（ ）. A ．2 B ．3 C ．4 D ．5
2.某医院化验室测定某人排了的尿液中含2%的尿素()[]22NH CO ，如不 考虑他成分，则该尿液中氮元素的质量分数最接近下列数据中的（ ）. A ．2% B ．9.3% C ．0.93% D ．20%
3.某市区禁止燃放鞭炮，其原因之一是燃放鞭炮会产生一种有毒气体 污染空气.该气体由两种元素组成，这两种元素的质量分数均为50%， 它是下列气体中的（ ）.
A ．2CO
B ．2NO
C ．CO
D ．2SO 4.下列化学式书写正确的是（ ）. A ．CIH B ．32O FE
C ．2SO
D ．OMg
5.在由铁和氧元素组成的FeO 、32O Fe 、43O Fe 三种化合物中，与等质量
的铁元
素相结合的氧元素的质量比为（ ）.
A ．6：9：8
B ．12：8：9
C ．2：3：6
D ．1：3：4
6.由未知元素X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为
2XY ，其中Y 元素的质量分数为50%.乙中Y 元素的质量分数为60%，则
乙的化学式为（ ）.
A ．Y X 6
B ．3XY
C ．Y X 2
D ．23Y X
计算题
1、在Na2S 、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则硫元素的质量分数为多少？
2、已知FeSO4、Fe2(SO4)3组成的混合物中，S%为a%，求铁元素的质量分数为多少？
1.9元素质量分数计算 小测
姓名： 成绩：
1.葡萄糖的化学式为6126O H C ，下列关于葡萄糖的叙述中，错误的是（ ）. A.葡萄糖的分子质量是180
B.葡萄糖的分子碳、氢、氧原子的个数比是1：2：1
C.葡萄糖C 、H 、O 元素的质量比是6：1：
D. 葡萄糖中碳元素的质量分数为20%
2.1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了“沙林” 毒气侵袭事件，导致5000多人中毒.“沙林”的化学名称为“甲基氟磷 酸异丙酯”，已知每个“沙林”分子中含有4个碳原子、10个氢原子、 2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子.“沙林”中所含磷的质量分数约 为（ ）.
A.25%
B.22%
C.34%
D.29%
3.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是（ ）. A. 4CH B. 104H C
C. 42H C
D. 63H C
4.由元素A 、B 形成的化合物中，A 元素与B 元素质量比为21：8，A
与B 的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）. A. AB B. 32B A C. 23B A D. 43B A
5.两瓶含有相同质量氧元素的CO 和2CO 气体，这两瓶气体的质量比（ ）. A.1：2 B.2：1 C.14：11 D.11：14
6.蔗糖的相对分子质量为342，含氧元素的质量分数为51.5%，则每个蔗 糖分子中氧原子个数为（ ）. A.6 B.11 C.22 D .44
7.已知氧化铁的分子式为：32O Fe ，计算： （1）氧化铁各元素质量比
（2）氧化铁中各元素质量分数.
（3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量.。