物质结构复习
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物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构考点1．原子的构成（1）原子结构②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
因此，整个原子呈电中性。
④原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核也可以没有中子，比如H 原子。
（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：②计算公式：相对原子质量（A r ）=12112 原子的质量碳某种原子的质量； 相对原子质量≈质子数+中子数。
③电子的质量极小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
考点2分子1、 ⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 ⑶分子间存在间隔。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
4、从分子和原子角度来区别考点3．元素与元素符号分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性 基本性质①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
②决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
③性质：a. 元素是个宏观概念；b. 元素只讲种类不讲个数；④分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
⑤含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
第一章 物质结构 元素周期律快速复习法
三．化学键
(一)离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
(二)共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括
（6）在阳离子（ ）中：核外电子数=Z－n
（7）在阴离子( )中：核外电子数=Z+m
2．核外电子排布的规律
（1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。
电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少
（2）分层排布：
①编号：KLMNOPQ……
②层序：1234567……
（3）原子核外电子的排布规律：
上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
（3）离子化合物：共价化合：3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件：。
（3）非极性键形成的一般条件：。
4.化学键是。
(三)化学反应的本质是______________________________________________________________________
（4）同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。
(一)离子键
1．离子键：
（1）离子键形成的一般条件：
，特殊：。
（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；
2．原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子
(二)共价键
1．共价键：
（1）共价键形成的一般条件：。
（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；
2.复杂粒子电子式
（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括
（6）在阳离子（ ）中：核外电子数=Z－n
（7）在阴离子( )中：核外电子数=Z+m
2．核外电子排布的规律
（1）电子运动的特征：高速，空间小，无确定轨迹。
电子运动的描述：电子云：小黑点的多少表示电子出现机率的多少
（2）分层排布：
①编号：KLMNOPQ……
②层序：1234567……
（3）原子核外电子的排布规律：
上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的正电荷。
（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”,且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。
（3）离子化合物：共价化合：3.极性键和非极性键
（2）极性键形成的一般条件：。
（3）非极性键形成的一般条件：。
4.化学键是。
(三)化学反应的本质是______________________________________________________________________
（4）同主族元素性质的递变
同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的，电子层数依次，原子半径逐渐，原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，碱性逐渐，非金属单质与氢气化合的能力逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越。
《物质结构与性质》总复习
2、相似相溶原理。
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
物质的组成与结构复习知识点整理
物质的组成与结构复习知识点整理一、物质的组成1.元素：是组成物质的最小不可分割的基本单位。
元素可以用化学符号表示，如H表示氢，O表示氧。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素以一定比例结合而成的纯净物质。
化合物具有固定的化学式，如H2O表示水，NaCl表示食盐。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物的组成可以变化，不具有固定的化学式。
常见的混合物包括饮料、空气等。
二、元素的结构1.原子：是元素的最小粒子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
2.质子数：是原子核中质子的个数，决定了元素的原子序数。
3.中子数：是原子核中中子的个数。
中子数可以不同，即同一个元素的同位素。
4.原子序数：是元素的标志，等于质子数，表示元素的特性。
5.电子：围绕原子核运动的带电粒子，负电荷与质子数相等。
电子有不同能级，离原子核越远的能级能量越高。
三、原子的结构模型1.湯姆孫原子模型：认为原子是一个正电荷的球体，电子均匀地分布在球体上。
2.核和轨道模型：核心是由质子和中子构成，电子在核外以轨道方式绕核运动。
轨道分为不同的能级，每个能级最多容纳一定数量的电子。
3.云模型：电子以云的形式存在，表示电子在给定的能级上可能出现在不同的位置。
四、化合物的组成1.分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的化合物的基本单位。
分子可以是同种元素的复合体，也可以是不同元素的结合。
2.基团：负离子中的一部分共价物团，可以用来与其他离子或基团结合形成化合物的分子。
3.电离：在溶液中，一些化合物会分解成离子。
离子化产生阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电。
4.水合物：一些盐类和一些化合物与水结合形成的化合物。
在水合物中，水分子与其他物质分子通过氢键相互结合。
五、离子晶体的组成与结构1.离子：带电的原子或原子团。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
2.离子键：由离子之间的强静电力相互作用形成的键。
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
第4页
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
高三复习物质结构元素周期律
IA IIA外延；IIIA~IIVA内推
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高中化学【物质结构——晶体】复习
3、棱： 1/4
4、体内：1
方法小结(对于立方体结构)
位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 位于面内的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。 位于体内上的微粒，微粒完全属于该晶胞。
结束
某金属晶体的晶胞是面心立方晶胞，金原子的直径为d， 用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
如：CO＞N2 根据物质在同条件下的状态不同.
一般熔、沸点:固＞液＞气. 如：水＞干冰
支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物
④金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属 键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜M g＜Al
晶体类型和性质 比较
晶体类型
离子 晶体
B
C
A
B
B
A
A3型密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A1型密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
2.离子晶体的非等径圆球的密堆积：
由于阴阳离子的半径不相同，故离子 晶体可以视为不等径圆球的密堆积，即： 将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按 一定方式做等径圆球的密堆积，小球再填 充在大球所形成的空隙中。
1. 等径圆球的密堆积
把乒乓球装入盒中，盒中的乒乓球怎 样排列才能使装入的乒乓球数目最多？
1.金属晶体的等径圆球的密堆积：
最紧密堆积
密置层
非紧密堆积
非密置层
采用密置层排列能够降低体系的能量。
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
16Leabharlann 2534
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
4、体内：1
方法小结(对于立方体结构)
位于顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。 位于面内的微粒，晶胞完全拥有其1/2。 位于棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。 位于体内上的微粒，微粒完全属于该晶胞。
结束
某金属晶体的晶胞是面心立方晶胞，金原子的直径为d， 用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
如：CO＞N2 根据物质在同条件下的状态不同.
一般熔、沸点:固＞液＞气. 如：水＞干冰
支链越多，熔沸点越低 如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷
芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物
④金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属 键越强,熔、沸点越高. 如:Na＜M g＜Al
晶体类型和性质 比较
晶体类型
离子 晶体
B
C
A
B
B
A
A3型密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A1型密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
2.离子晶体的非等径圆球的密堆积：
由于阴阳离子的半径不相同，故离子 晶体可以视为不等径圆球的密堆积，即： 将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按 一定方式做等径圆球的密堆积，小球再填 充在大球所形成的空隙中。
1. 等径圆球的密堆积
把乒乓球装入盒中，盒中的乒乓球怎 样排列才能使装入的乒乓球数目最多？
1.金属晶体的等径圆球的密堆积：
最紧密堆积
密置层
非紧密堆积
非密置层
采用密置层排列能够降低体系的能量。
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
16Leabharlann 2534
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
物质结构复习课正式版
）原子的真实质量：也称绝对质量，是通过精密的实 验测得的，原子的真实质量很小，数量级大多为10－26 kg。
（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值之和为质量数，用“A”表示，在数值上看做 原子的近似原子量。
（3）同位素（核素）的原子量：即相对原子质量，其意 义是同位素的一个原子质量与12C 原子质量1/12的相对比 值。
64．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它 们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。 则下列判断正确的是 A 非金属性：X＜Y＜Z B 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 C 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
（4）元素的原子量：即元素平均原子量，其意义是某元 素各种天然同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个 数百分比（丰度）的乘积之和。
（5）元素的近似原子量：指某元素各种天然同位素的质 量数与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘 积之和。
43．aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素，已知a ＞b，元素X和元素Y的原子量
69．下列各组物质性质的比较中，错误的是 A 熔点：Ca＞K＞Rb＞Cs B 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C 半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－ D 热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O
极性分子和非极性分子
86．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A H2S B MgCl2 C Na2O2 D Ca(OH)2
只要生命还在我就不会悲哀纵使陷身茫茫沙漠还有希望的绿洲存在只要明天还在我就不会悲哀冬雪终会悄悄融化春雷定将滚滚而来 我和这个世界不熟。 这并非 是我安静的原因。 我依旧有很多问题， 问南方，问故里，问希望，问距离。我和这个世界不熟。 这并非是我绝望的原因。 我依旧有很多热情， 给分开，给死亡， 给昨天，给安寂。 我和这个世界不熟。 这并非是我虚假的原因。 我依旧有很多真诚， 离不开，放不下，活下去，爱得起。 我和这个世界不熟。 这并非是我孤 寂的原因。 我依旧有很多诉求， 需慰藉，待分享，惹心烦，告诉你。 我和这个世界不熟。 这并非是我冷漠的原因。 我依旧有很多动情， 为时间，为白为天黑， 畏天命。那时我们有梦，一切都是命运，一切都是烟云一切都是没有结局的开始，一切都是稍纵即逝的追寻，一切欢乐都没有微笑，一切苦难都没有泪痕，一切 语言都是重复，一切交往都是初逢，一切爱情都在心里，一切往事都在梦中，一切希望都带着注释，一切信仰都带着呻吟，一切爆发都有片刻的宁静，一切死亡 都有冗长的回声。 走吧，落叶吹进深谷，歌声却没有归宿。走吧，冰上的月光，已从河面上溢出。走吧，眼睛望着同一片天空，心敲击着暮色的鼓。走吧，我们
（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值之和为质量数，用“A”表示，在数值上看做 原子的近似原子量。
（3）同位素（核素）的原子量：即相对原子质量，其意 义是同位素的一个原子质量与12C 原子质量1/12的相对比 值。
64．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它 们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。 则下列判断正确的是 A 非金属性：X＜Y＜Z B 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加 C 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D 元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大
（4）元素的原子量：即元素平均原子量，其意义是某元 素各种天然同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个 数百分比（丰度）的乘积之和。
（5）元素的近似原子量：指某元素各种天然同位素的质 量数与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘 积之和。
43．aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素，已知a ＞b，元素X和元素Y的原子量
69．下列各组物质性质的比较中，错误的是 A 熔点：Ca＞K＞Rb＞Cs B 酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 C 半径：K＋＞Na＋＞O2－＞F－ D 热稳定性：SiH4＜NH3＜PH3＜H2O
极性分子和非极性分子
86．下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A H2S B MgCl2 C Na2O2 D Ca(OH)2
只要生命还在我就不会悲哀纵使陷身茫茫沙漠还有希望的绿洲存在只要明天还在我就不会悲哀冬雪终会悄悄融化春雷定将滚滚而来 我和这个世界不熟。 这并非 是我安静的原因。 我依旧有很多问题， 问南方，问故里，问希望，问距离。我和这个世界不熟。 这并非是我绝望的原因。 我依旧有很多热情， 给分开，给死亡， 给昨天，给安寂。 我和这个世界不熟。 这并非是我虚假的原因。 我依旧有很多真诚， 离不开，放不下，活下去，爱得起。 我和这个世界不熟。 这并非是我孤 寂的原因。 我依旧有很多诉求， 需慰藉，待分享，惹心烦，告诉你。 我和这个世界不熟。 这并非是我冷漠的原因。 我依旧有很多动情， 为时间，为白为天黑， 畏天命。那时我们有梦，一切都是命运，一切都是烟云一切都是没有结局的开始，一切都是稍纵即逝的追寻，一切欢乐都没有微笑，一切苦难都没有泪痕，一切 语言都是重复，一切交往都是初逢，一切爱情都在心里，一切往事都在梦中，一切希望都带着注释，一切信仰都带着呻吟，一切爆发都有片刻的宁静，一切死亡 都有冗长的回声。 走吧，落叶吹进深谷，歌声却没有归宿。走吧，冰上的月光，已从河面上溢出。走吧，眼睛望着同一片天空，心敲击着暮色的鼓。走吧，我们
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例2(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果
aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结 构相同，则下列关系正确的是
A.a-c=m-n
D B.a-b=n-m
C.c-d=m+n
D.b-d=n+m
二、核外电子排布的一般规律：
1、K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个------。 2、其他各层为最外层最多容纳电子数---8--个-------。 3、次外层最多容纳电子数---------1--8---个------------。 4、倒数第三层最多容纳电子数-------3---2---个------。 5、第n层最多容纳电子数--------2---n---2--个---------。
复习第二教时
学习目的： 1、了解元素周期表的结构
2、理解元素周期律的实质 3、掌握原子结构与元素性质的 递变关系
四、明确规律的普遍性与特殊性
1、原子核外电子排布的一般规律 2、原子核外电子排布与电子层能量关系 3、元素周期律的内容与实质（根本原因） 4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法
比较元素的金属性强弱的方法是：
Al(OH)3+OH- =
.
Al 2O3 +OH- =
.
最活泼金属 Cs 、最活泼非金属 F2
最轻的金属 Li
找
、最轻的非金属 H2
元 最高熔沸点是 C 、最低熔沸点是 He
素
B 之 最稳定的气态氢化物 HF ，含H%最大的是CH4
特 殊
最 最强酸 HClO4
、最强碱 CsOH
知 识
地壳中含量最多的金属和非金属 Al O
可以互相讨论下，但要小声点
巩固练习
例3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半 径比最小的是
A. NaF
B. MgI2
B
C.BaI2
D.KBr
四、理清几个概念的区别与联系
1、核数、同位素与同素异形体
(1)、4019K和4020Ca (2)、3517Cl和3717Cl (3)、H2和D2 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
于共价化合物中 C、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D、极性分子一定不含非极性键 E、离子化合物中不一定含有金属元素 F、非金属元素间可能形成离子化合物
巩固练习
例6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的
是
A、HCl和MgCl2
C B、H2O2和CO2
C、CO2和CH4
D、NaCl和NaOH
例8、下列过程中，共价键被破坏的是 D
五、元素周期表
1、主族代号
，副族代号 .
周期：三长、三短、一不完全
族：七主、七副、一“八”、一“0” 2.周期表和原子结构 (1).原子序数= 原子的核电荷数 (2).周期序数= 原子电子层数
(3).主族序数= 元素原子最外层电子数 =最高正价 = 8 - |负价|
六、元素周期表中的递变规律
1.同周期元素的性质变化规律
2、原子的相对原子质量（原子量）和元 素的相对原子质量
3、原子的近似相对原子质量（质量数） 和元素的近似相对原子质量
3517Cl 3717Cl
34.969 36.966
75.77% 24.23%
氯元素的相对原子质量：
氯元素的近似相对原子质量：
4、离子键与共价键（极性键与非极性键）
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。
2. 同主族的元素的性质
1、同周期元素的性质变化规律（第三周期）
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性 （递增）
e.阴离子还原性（递减）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
2、同主族的元素的性质（第ⅠA、ⅦA族）
复习第一教时
学习目的： 1、掌握物质结构的有关概念
2、掌握原子结构与元素性质的 关系
一、明确微粒间的关系
离子
原子核 原子
电子
质子(Z) 中子(N)
电量关系 质量关系
原子量 质量数
分子
X A n±
Zm
巩固练习
例1 (00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳 化合物的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
点
找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga
找农药： 在磷附近 P As S Cl F
找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：
过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh
例1(98)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电
子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周
期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化
合物的化学式表示为
a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易
b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强 弱 c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换 反应
比较元素的非金属性强弱的方法是：
a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物 的难易程度及气态氢化物的稳定性来判 断。 c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置 换反应
三、比较微粒的半径大小
1、同周期元素的原子或离子
Na、Mg、Al Cl-、S2-、P3-
2、同主族元素的原子或离子
Li、Na、K、Rb F- 、Cl-、Br-、I-
3、相同电子层结构的离子
O2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+
4、同一元素的原子与离子
Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、
大家有疑问的，可以询问和交流
原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。
5、离子化合物与共价化合物
含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物
6、用电子式表示离子化合物与共价 化合物形成过程
巩固练习
例4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有 非极性键？
CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。
例5、写出下列微粒的电子式
Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO
例6、用电子式表示下列物质的形成过程
H2S、 Na2O
7、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8、键的极性与分子的极性 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）
巩固练习
例5、下列叙述中错误的是 AD A、离子化合物中不可能存在非极性键 B、离子键只存在于离子化合物中，不存在
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水 D、SO2气体溶于水
巩固练习
例9、下列关系式中正确的是
BC
A、键的极性：C-N＞C-O
B、沸点：F2 < I2 C、热稳定性：H-Br＞H-I
D、分子的极性： H-Cl < H-Br
小结：
分子间作用力
离子键
化学键 共价键
非极性键：非极性分子
极性键
非极性分子 极性分子
A.
A. XY
B. XY2
C. XY3
D. X2Y3
例2(97)铍的原子序数为4，下列叙述正确的是
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
A.C
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
a.原子半径
b.离子半径
c.氧化、还原性
d.阳离子氧化性（递减）
e.阴离子还原性（递增）f.金属、非金属性
g.气态氢化物稳定性
h.最高氧化物R对应水化物酸性、碱性
非 金 属 性 递增
金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
Al(OH)3+H+ = Al 2O3+H+ =
金属与非金 分界线附近的 元素既表现出 一定的金属性 也表现出一定 的非金属性。 周期序数等于 主族序数的元 素具有两性.