晶体的类型与性质
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较
高考化学晶体结构：晶体类型与性质比较在高考化学中，晶体结构是一个重要的知识点，其中晶体类型与性质的比较更是常考的内容。
理解和掌握不同晶体类型的特点及其性质差异，对于我们解决相关问题、提高化学成绩具有关键作用。
晶体，是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
根据构成晶体的粒子种类以及粒子间相互作用力的不同，晶体可以分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体这四大类型。
首先来看看离子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
常见的离子晶体有氯化钠、氯化铯等。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，因为离子键是一种较强的化学键，要破坏离子键需要消耗大量的能量。
例如氯化钠，在通常情况下是固体，需要加热到 801℃才会熔化。
而且离子晶体在熔融状态或水溶液中能够导电，这是因为离子可以自由移动。
但在固态时，由于离子被束缚在晶格中，不能自由移动，所以不能导电。
接下来是分子晶体。
分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力或氢键）结合而成的晶体。
像干冰（固态二氧化碳）、冰等都是典型的分子晶体。
分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间作用力相对较弱。
例如干冰，在常温常压下就会直接升华变成气体。
分子晶体一般不导电，除非其溶于水后形成了能够自由移动的离子。
再说说原子晶体。
原子晶体是由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
金刚石、晶体硅、二氧化硅等是常见的原子晶体。
原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度大。
这是因为共价键的强度很大，要破坏共价键需要很高的能量。
比如金刚石，是自然界中最硬的物质之一，其熔点高达 3550℃。
最后是金属晶体。
金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的晶体。
大多数金属单质都属于金属晶体，如铁、铜、铝等。
金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
这是因为自由电子能够在金属阳离子之间自由移动。
金属晶体的熔点和沸点差异较大，这取决于金属键的强弱。
在性质方面，除了熔点、沸点和导电性有所不同外，晶体的硬度和溶解性也各有特点。
晶体类型和性质.
习题讲练：
1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物 质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与键作用强弱无关的变化规律是( C D) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
结束
3、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形 成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小， 则其为___________ 性分子，构型为 ___________ ； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为___________ 性分子，构型为 ___________ 。 4、试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 5、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子 12 有___________ 个 在晶体中截取一个最小的正方体； 使正方体的四个顶点部落到CO2分子的中心， 4 个C02分子。 则在这个正方形的平面上有___________
结束
◆什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 ◆分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶” ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 ◆哪些物质可以形成分子晶体？ ●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金 属氢化物、多数非金属氧化物等。 ◆分子晶体中的化学键与结构 ●有的分晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价 键
结束
物质溶沸点高低的比较
(1)不同晶体类型的物质: 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 (2)同种晶体类型的物质: 晶体内粒子间的作用力越大,熔沸点越高 ①对原子晶体：一般是原子半径越小，键能越大，键长 越短共价键越强，晶体的熔沸点越高。 ②对离子晶体：一般是离子半径越小，离子电荷数越多 离子键作越强，晶体的熔沸点越高。 ③对分晶体：A 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大熔沸点越高；B 组成和结构不相似的物质，极性大则熔 结束 沸点高。C有的还与分子形状有关。
晶体的类型与性质
晶体的类型与性质一．知识要点1．根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用的不同，可以将晶体分成离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
在晶体结构中，构成晶体的粒子在晶体中是有规则排列的。
由于构成粒子的不同以及粒子之间作用力的不同，导致不同类型的晶体具有不同的性质特点。
归纳成下表：2．晶体类型的判别一般根据成键类型和晶体的物理性质判断。
⑴凡是离子化合物形成的晶体，具有熔沸点高、硬度大、质脆、不导电的特点，等。
属离子晶体。
如：NaCl、KOH、MgSO4⑵直接由原子构成，并以共价键结合形成空间网状结构，具有熔沸点高、硬度大、难溶于水的特性，属原子晶体。
如：金刚石、单晶硅、二氧化硅、碳化硅等。
⑶通过分子间作用力结合而成的，具有熔沸点低、质软、不导电特性的晶体属分子晶体。
在分子晶体中各原子以共价键结合，分子间则是以范德华力结合，所单质、冰醋酸以分子晶体的熔沸点低，通常状态下为液体或气体。
如：干冰、I2等。
⑷金属原子之间通过金属键结合，具有导电导热延展性、一般熔沸较高、硬度较大特性的晶体，属金属晶体。
由于金属晶体中有自由电子存在，所以具有导电导热的特性。
3．化学键的强弱与物质性质的关系离子晶体中，离子键键能的大小与离子的半径、离子所带的电荷数、离子的核电荷数有关，一般起决定作用的主要是离子半径的大小。
离子半径小，阴、阳离子间的静电作用力大，离子键键能就大，离子晶体的熔沸点就高，硬度也大。
原子晶体中共价键键能的大小与成键的原子半径有关，原子半径越小，键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高，硬度也就越大。
分子晶体中分子与分子之间的作用力为范德华力，其能量较小。
对于组成和结构相似的物质，其分子间的作用力随相对分子质量的增大而增大，熔沸点也随之增高。
还与分子的极性有关，分子极性大，分子间作用力大，熔沸点高。
金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越大，其金属离子与自由电子间的作用力越强，金属的熔沸点就越高。
4．石墨晶体具有层状结构的特点，层内原子间以共价键的方式形成平面网状结构（相当于原子晶体），层与层之间以范德华力结合（相当于分子晶体），层与层间有自由电子存在，晶体具有导电性（相当于金属晶体），所以石墨是一种过渡性或混合型晶体。
20160925晶体的类型与性质基本知识
晶体的类型与性质一、晶体的通性1．晶体的定义在结晶过程中形成的具有规则外形的固体叫做晶体。
2．晶体的通性⑴晶体的最特征性质——自范性只要条件允许，就会自发地形成规则的凸多面体的外形。
⑵晶体有以下几个基本性质①晶体具有各向异性；一种性质在晶体的不同方向上它的大小有差异，这叫做各向异性。
晶体的力学性质、光学性质、热和电的传导性质都表现出各向异性。
②在一定压力下，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，只有一段软化温度范围；③晶体能使X射线产生衍射；④晶体有良好对称性。
晶体中可能具有的对称元素有对称中心、镜面、旋转轴、反轴等许多种。
⑶晶体的基本性质由晶体的周期性结构决定的。
二、晶体化学基础知识2．晶体内微粒间的作用⑴化学键：晶体或分子内相邻原子间强烈的相互作用。
①离子键：晶体内阴、阳离子间的静电作用。
离子键只存在于离子晶体内。
离子晶体为大多数盐和碱、金属氧化物等离子化合物。
②共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共价键存在于某些离子晶体、分子晶体、原子晶体内。
共价键分为非极性键：同种非金属元素原子间形成的共价键。
极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键。
③金属键：金属晶体内金属阳离子和自由电子间的相互作用。
金属键只存在于金属单质内部。
⑵分子间作用力①分子间作用力即范德瓦耳斯力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力只影响物质（分子晶体）的物理性质。
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。
如：熔、沸点：F Cl Br I<<<2222⑶氢键：只存在于特定分子内的一种比分子间作用力稍强的作用。
不属于化学键。
该特定分子须有N、O、F中的某元素与H元素形成共价键。
3．相似相溶原理组成和结构相似的物质可以相互溶解。
一般地，极性物质易溶于极性溶剂中（如水）；非极性物质易溶于非极性溶剂中（如CS2、CCl4）。
4．物质熔沸点的比较及规律:⑴不同类晶体一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
晶体的类型和性质
B A
ABC3
2006年江苏-15
• 下列关于晶体的说法一定正确的 是（ B ）。
• A．分子晶体中都存在共价键 • B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和 • 12个O2-相紧邻 • C．SiO2晶体中每个硅原子与 • 两个氧原子以共价键相结合 • D．金属晶体的熔点都比分子 • 晶体的熔点高
A2BC2
4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活 泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多 数盐类[BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外]。
(二)分子晶体
1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点:
（1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。
2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长 ( 短 )，键能（ 大 ），共价键( 强 ) ,晶体的熔沸点就 ( 高 ) 。如:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
3.离子晶体中比( 离子键 )强弱。一般地说,阴、阳离子的 电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越 ( 强 ),其晶体的熔、沸点就越( 高 ), 如CsCl < NaCl < MgCl2 < MgO 。
4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量
越大,熔、沸点就越( 高 ),如HI > HBr > HCl 。
分子间有氢键作用的物质(如HF 、H2O 、NH3 、 低级醇和羧酸等)熔、沸点反常。同分异构体中, 一般地说,支链数越多,熔、沸点就越( ),如沸
点低:正戊烷 异戊烷 >新戊烷; 5>.金属晶体中金
2.结构特点：
高中化学晶体
高中化学晶体高中化学中晶体是一个重要的知识点，它涉及物质的微观结构、物理性质以及化学反应等方面。
一、晶体定义晶体是一种内部质点（如原子、离子或分子）按照一定的空间周期性排列而成的固体物质，这种有序排列形成了晶格结构。
晶体具有确定的熔点和规则的几何外形，且在不同的方向上可能表现出不同的物理性质，即各向异性。
1.晶体类型根据构成粒子的不同，晶体主要分为以下几类：2.离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键紧密结合形成的晶体，如食盐（NaCl）。
3.原子晶体由相同或不同类型的原子通过共价键形成的空间网状结构，例如金刚石（C）、石墨（混合型晶体，既有共价键又有范德华力）。
4.分子晶体由独立的分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合在一起，如冰（H ₂O）、碘（I₂）等。
5.金属晶体由金属阳离子与“海洋”中的自由电子共同组成，金属离子之间以金属键相连，具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等。
二、晶体特性1.结构特点晶体拥有清晰的X射线衍射图案，这是判断物质是否为晶体的重要依据。
2.物理性质硬度、熔点、沸点、导电性、光学性质等均与其内部结构密切相关。
例如，离子晶体通常有较高的熔点和硬度，而分子晶体则往往熔点低、硬度小，但某些情况下溶于水后会因形成自由离子而导电；金属晶体具有良好的导电和导热性能。
3.实际应用晶体的理论研究和实际应用广泛，包括但不限于半导体工业、建筑材料、药物制造、超导材料等领域。
三、案例分析如前所述，石墨是典型的混合型晶体，其层状结构决定了它具有良好的润滑性和导电性，同时也解释了石墨为何容易剥离成薄片（如石墨烯）。
而金刚石由于其紧密的四面体共价键网络结构，赋予了它极高的硬度和良好的热传导性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
晶体的类型与性质一、四种晶体类型的比较想一想1．离子晶体中有无共价键？举例说明。
离子晶体熔化时，克服了什么作用？2．分子晶体中存在共价键，分子晶体熔化时，共价键是否被破坏？3．稀有气体的单质属于什么晶体？4．晶体微粒间的作用力只影响晶体的物理性质吗？举例说明研究晶体性质的一般思路。
5．离子晶体在熔融状态下能导电，这与金属导电的原因是否相同？6．分子晶体的熔点一定低于金属晶体，这种说法对吗？为什么？二、四种晶体类型的判断1．依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断(1)若晶格质点是阴阳离子，质点间的作用是离子键，则该晶体是离子晶体。
(2)若晶格质点是原子，质点间的作用是共价键，则该晶体是原子晶体。
(3)若晶格质点是分子，质点间的作用是分子间作用力，则该晶体是分子晶体。
(4)若晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键，则该晶体是金属晶体。
2．依据物质的分类判断(1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。
(3)金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅等是原子晶体。
(4)金属单质与合金是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高。
(2)原子晶体熔点高。
(3)分子晶体熔点低。
(4)金属晶体多数熔点高，部分较低。
4．依据导电性判断(1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
(2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体。
(4)金属晶体是电的良导体。
5．依据硬度和机械性能判断(1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。
(2)原子晶体硬度大。
(3)分子晶体硬度小且较脆。
(4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
三、物质熔沸点高低的比较规律物质熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部质点间的作用有关，其规律如下：(1)不同晶体类型的熔沸点高低规律一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔沸点有的很高（如钨），有的很低（如Hg）。
(2)同属原子晶体可通过比较原子半径的大小确定熔沸点的高低，一般半径越小，熔沸点越高（原子半径越小，键长越______，键能越_____）。
例如：金刚石（C—C）＞二氧化硅（Si—O）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）(3)同属离子晶体离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。
例如：MgO＞CaO NaCl＞KCl＞RbCl>CsCl(4)同属金属晶体金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。
例如：Al＞Mg＞Na。
(5)同属分子晶体分子间作用力越强，沸点越高。
①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和构成不相似的物质，分子的极性越大，沸点越高。
例如：CO＞N2。
③同分异构体之间a．一般是支链越多，沸点越低。
例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
b．结构越对称，沸点越低。
例如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
④若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故沸点较高。
例如：HF＞HI＞HBr＞HCl H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S⑤根据在相同条件下物质的状态不同，例如：固体＞液体＞气体S＞Hg＞O2 P2O5＞H2O＞CO2 五、离子晶体中的特例1．离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体。
2．离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，熔点是2800℃；而SiO2是原子晶体，熔点是1732℃，MgO的熔点高于SiO2的熔点。
3．离子晶体中一定含离子键，可能含其他化学键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
4．由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。
含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
六、用均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目。
求晶体中粒子个数比的方法是：1．处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞；2．处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞；3．处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；4．处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。
例如：右图晶体的一个晶胞中，有c粒子：112144⨯+=个，有d粒子：1186482⨯+⨯=个；c∶d = 1∶1，晶体的化学式为cd或dc。
七、中学阶段需要掌握的几种晶体模型1．氯化钠晶体（离子晶体）在氯化钠晶体中：(1) 与每个Na＋等距紧邻的Cl－有_______个，与每个Cl－等距紧邻的Na＋有______个。
(2) 与每个Na＋等距紧邻的Na＋有_____个，与每个Cl－等距紧邻的Cl－有______个。
(3) 每个氯化钠晶胞中独立占有______个Na＋，______个Cl－，即_______个NaCl。
(4) Na＋与其等距紧邻的6个Cl－围成的空间构型为__________________。
(5) 晶胞边长a与离子半径（Nar+、Clr-）之间的关系为_____________________。
(6) 相距最近的两Na＋之间的距离为____________________，相距最近的两Cl－之间的距离为______________________。
(7) NaCl晶体密度ρ、NaCl的摩尔质量M与离子半径（Nar+、Clr-）之间的关系______________________________。
2．氯化铯（离子晶体） 在氯化铯晶体中：(1) 与每个Cs ＋等距紧邻的Cl －有______个，与每个Cl －等距紧邻的Cs ＋有_______个。
(2) 与每个Cs ＋等距紧邻的Cs ＋有______个，与每个Cl －等距紧邻的Cl －有_______个。
(3) 每个氯化铯的晶胞中独立占有______个Cs ＋，______个Cl －，即_______个CsCl 。
(4) 晶胞边长a 与离子半径（Cs r +、Cl r -）之间的关系____________。
(5) CsCl 晶体密度ρ、CsCl 的摩尔质量M 与离子半径（Cs r +、Cl r -）之间的关系 ________________________________。
3．干冰（分子晶体） 在干冰的晶体中：(1) 与每个CO 2分子等距紧邻的CO 2分子有_______个。
(2) 平均每个CO 2晶胞中含________个CO 2分子。
(3) 取晶体中4个CO 2分子，形成一个最小的正方形，用笔描出该正方形。
4．金刚石（原子晶体） 在金刚石的晶体结构中：(1) 每个碳原子与周围的4个碳原子形成四条碳碳单键，这5个碳原子形成的是_________结构。
两条C —C 键的夹角为10928'︒（类似甲烷）。
(2) 晶体中最小的环为6原子环，但6个碳原子不在同一平面上。
5．二氧化硅（原子晶体）(1) 晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与4个氧原子相连，即每个氧原子又与2个硅原子相连，所以在SiO 2的晶体中硅、氧原子个数比为_________。
(2) 在SiO 2的晶体结构中最小环上有_______个原子。
(3) 每n mol SiO 2晶体中，Si —O 键数目为_________mol 。
6．石墨(1) 石墨是一种混合型晶体，层内存在________键，层间以________________结合。
(2) 在层内每个C 原子通过共价单键与另_______个C 原子结构，构成正六边形。
(3) 同层内，每个正六边形实际占有________个C 原子，平均每个正六边形占有______个C —C 单键，其关系式为_________________________________________。
思考：12g 石墨晶体中正六边形数目有__________________个。
【巩固练习A】1．(上海市高考题)下列物质的晶体中，不存在分子的是（）。
A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．二硫化碳2．(春季高考题)离子晶体不可能具有的性质是（）。
A．较高的熔沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎3．石英玻璃是将纯石英在1723℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。
关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（）。
A．石英玻璃属于原子晶体B．石英玻璃能抵抗一切酸的腐蚀C．石英玻璃的结构类似于液体D．石英玻璃能抵抗碱的腐蚀4．下列物质呈固态时必定是分子晶体的是（）。
A．非金属氧化物B．非金属单质C．金属氧化物D．无机含氧酸5．(辽宁省测试题) 下列物质属于原子晶体的化合物是（）。
A．金刚石B．氧化铝C．二氧化硅D．干冰6．(全国高考题) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）。
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．(上海市高考题) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是（）。
A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是一种特殊的分子晶体8．自然界中，由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体，又有分子晶体的是（）。
A．H O Si B．Ca H C C．H N O D．H Cl O9．(天津市高考理科综合题) 关于氢键，下列说法正确的是（）。
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【巩固练习B】1．(2006年北京东城区二模) 下列说法正确的是（）。
A．含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q2．(2006年清华附中一模) 下列关于晶体的说法正确的是（）。
A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．构成分子晶体的粒子一定含有共价键3．(2005年南通市一模) 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。
A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A个碳原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．23.4g NaCl晶体中含有0.1N A个如图所示的结构单元D．60g 石英晶体中含有4N A个硅氧四面体4．(2005年南昌调研测试) 下列有关性质判断正确的是（）。