高中化学必修一氮及其化合物测试题 (1)
高中化学氮及其化合物单元测试含答案解析
高中化学氮及其化合物单元测试含答案解析一、选择题1．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO -3的物质的量浓度(单位：mol·L －1)是 A ．2b-c 2aB ．2b-4caC ．b-2c2aD ．4b-2ca【答案】B 【详解】b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出，根据+4NH +OH -═NH 3+H 2O 可知，每份溶液中含有bmol+4NH ；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2，根据Ba 2++2-4SO ═BaSO 4↓可知，每份溶液中含有2-4SO 为c mol ；令每份溶液中-3NO 的物质的量为n ，根据电荷守恒，则bmol×1=c mol×2+n ×1；解得n =(b-2c)mol ，每份溶液的体积为0.5a L ，所以每份溶液硝酸根的浓度为()()--13b-2c mol 2b-4c NO ==mol L 0.5aLac ⋅，故D 正确；故选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
高考化学 氮及其化合物推断题综合试题含详细答案
高考化学氮及其化合物推断题综合试题含详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。
（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。
请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。
【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故0.1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH−)，依据溶液呈电中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，因为c(H+)＞c(OH−)，所以c(NH4+)＜c(Cl−)，故离子浓度大小关系为：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。
【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析
黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析一、选择题1．在一定条件下，将 6 体积的 NO 2(不考虑 NO 2 转化为 N 2O 4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O 2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( ) ①3 体积 ②4 体积 ③5 体积 ④5.5 体积 ⑤2 体积 A ．①③ B ．①⑤C ．④ 或 ⑤D ．② 或 ③【答案】C 【分析】根据4NO 2+O 2+2H 2O ═4HNO 3、4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，剩余1.5体积气体，可能为NO ，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】2322=4HNO 4NO +O +2H O 416 1.5则一定体积的NO 和3体积的氧气发生4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3，①若剩余气体为NO ，则由反应可知，消耗NO 为4体积，则原NO 的体积为1.5+4=5.5体积；②若剩余气体为氧气，则4NO+3O 2+2H 2O ═4HNO 3中反应的氧气为1.5体积，则原NO 的体积为1.543=2体积，故选C 。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．①中N 2与O 2反应生成NOB ．②中合成氨属于人工固氮C ．③中氮元素只被氧化D ．氧元素参与了氮循环 【答案】C 【详解】A. N 2和O 2在放电作用下化合，生成NO ，NO 被氧化生成NO 2，NO 2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
高考化学氮及其化合物(大题培优 易错 难题)附详细答案
高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．研究金属与硝酸的反应，实验如下。
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。
②乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。
③补全Ⅱ中NO3－被还原为NH 的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O4⑶研究影响产生H2的因素资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。
⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
【答案】NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 8 10H+ 3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3－的还原速率增大的更多 H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】⑴Ⅰ中无色气体NO遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。
⑵①依据Ⅰ和Ⅱ硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－没有发生反应不正确。
②NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
③根据化合价降低得到电子配平得到。
⑶④根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。
⑤根据元素分析和前面的信息得到答案。
高一化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案解析
一、选择题
1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
【答案】B
【详解】
该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NO2、N2B．NO、CO2
C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【答案】B
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。
完整版高中化学氮及其化合物 复习题及答案
完整版高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
人教高一化学氮及其化合物 复习题及答案
人教高一化学氮及其化合物 复习题及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A ．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K +B ．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4SO C ．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-3COD ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有+4NH 【答案】D 【详解】A ．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na +，不能确定是否含K +，A 不正确；B ．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4SO 或Ag +等，B 不正确；C ．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3CO 或3HCO -等，C 不正确；D ．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH 3，从而证明待测液中一定有+4NH ，D 正确； 故选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确C ．①③正确D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
完整版高中化学氮及其化合物 测试试题
完整版高中化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。
3．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
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必修一 氮及其化合物检测题1、下列说法中正确的是 （ ） A 、铵盐是由非金属元素互相结合成的化合物，因而是共价化合物 B 、铵盐与碱液共热都能得到氨气C 、除去食盐中少量的NH 4Cl ：加过量的烧碱溶液后加热蒸干D 、铵盐受热分解都能生成使红色石蕊试变蓝的气体2、制取相同质量的Cu(NO 3)2时，消耗硝酸质量最多的是 （ ）A 、铜与浓HNO 3反应B 、铜与稀硝酸反应C 、氧化铜与硝酸反应D 、氢氧化铜与硝酸反应3、 下列反应中，硝酸只表现出酸性的是 （ ） A. 383243322Cu HNO Cu NO NO H O +=+↑+()()稀 B. 4423222HNO C NO CO H O ()浓+=↑+↑+∆C. 4423222HNO NO O H O ()浓=↑+↑+∆D. CaCO HNO Ca NO CO H O 3332222+=+↑+()4、某单质能跟浓HNO 3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 （ ）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4A 、（1）（2）（3）（4）B 、（1）（2）C 、（3）（4）D 、（2）（4） 5、标况下nLNH 3溶于水中得到密度为3-⋅cm g ρ的氨水AL ，则此氨水的质量分数为： （ ） A.%1004.2217⨯A n ρ B. %1002240017⨯A nρC.%1002240035⨯A n ρ D.%10017⨯Anρ 一、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若该小题的正确答案包含两个选项，全选对的得4分；只选一个且正确的，得2分；但只要有一个选错，该小题为0分。
）6、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，且冷却后又聚集为原来物质的是（ ）A 、NH 4ClB 、KMnO 4C 、碘片D 、红磷7、氮和钠可形成化合物Na 3N ，它能与水剧烈反应产生NH 3，下列叙述正确的是： （ ） A 、Na 3N 与水的反应是氧化还原反应 B 、Na 3N 是共价化合物C 、Na 3N 若与足量盐酸作用可生成两种盐D 、Na 3N 中钠离子半径大于氮离子半径8、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 （ ） A. H K Fe NO +++-、、、23 B. OH Na NH Cl -++-、、、4 C. NO OH Cl K 3---+、、、 D. Mg NO H Al 233+-++、、、9、某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热340.g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为 （ ）A. 23B. 40C. 108D. 20110、有四种金属a 、b 、c 、d ，它们与浓HNO 3反应时只有a 不反应；把这四种金属混合加入盐酸，其中b 、c 溶解，过滤后，在滤液中加入过量的稀NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 （ ）①b 、c 、d 、a ②a 、b 、c 、d ③c 、b 、d 、a ④d 、c 、b 、a A 、只有① B 、①或③ C 、②或④ D 、只有③ 11、在一定条件下，将6体积的NO 2和一定体积的NO 与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO 体积可能为---------------------------------------------------（ ）A、3体积B、2体积C、5.5体积D、5体积12、下列反应中气体只作氧化剂的是（）A、Cl2通入水中 B、Cl2通入Na2SO3溶液中C、SO2通入氢硫酸溶液中 D、NO2通人水中13、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A、氧气B、二氧化氮C、二氧化氮和氧气D、二氧化氮和一氧化氮14、有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A、(NH4)2SO3B、(NH4)2SO4C、(NH4)2CO3D、(NH4)3 PO415、常温下，在密闭容器中将等物质的量的下列气体混和，完全反应后，容器内的压强是反应前的14倍，则该组气体是（）A、NO和O2B、SO2和O2C、H2S和SO2D、H2S和Cl2三、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每项小题只有一个选项符合题意）。
16、Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。
实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后的锰元素的化合价为： A、+6 B、+4 C、+2 D、无法确定（）17、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知① 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O ② NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有a mol NO 2和b mol NO 的混合气，若用足量的NaOH 溶液能将其完全吸收．．．．，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 （ ） A 、3ba =B 、2a=bC 、a ≥bD 、2a<b 18、下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）①NaHSO 4 ②Al(OH)3 ③Ca(H 2PO 4)2 ④(NH 4)2S A 、只有①②④ B 、只有③④ C 、只有②③④ D 、均有 19、在一定温度和压强下，将一支容积为15mL 的试管充满NO 2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O 2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O 2的体积为 （ ）A 、3.75mLB 、7.5mLC 、8.75mLD 、10.5mL 20、将NO 2、NH 3、O 2的混和气体22.4L 通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7克,气体体积缩小为 4.48L(气体体积均在标准状况下测定),剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平均分子量为 （ ） A 、28.1B 、30.2C 、33.1D 、34.021、把aL 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，恰好将全部NH 4+转变成NH 3放出；另一份需含c molBaCl 2溶液恰能完全沉淀SO 42-，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度是 （ ） A 、2b c a -mol/L B 、b c a -2mol/L C 、 24b c a -mol/L D 、b ca-4mol/L 22、 1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标准状况下测定）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的O 2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）A 、504mLB 、168mLC 、336mLD 、224mL《氮族元素》答卷Ⅰ卷(共83分)，选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案Ⅱ卷 (共67分)四、填空题(共32分)23、（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出各种气体的化学式： A_________，B_________，C_________，D_________E_________F________，G_________，H_________。
24、（6分）完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).(1)(2) □Cu2S+ □HNO3= □Cu(NO3)2+ □NO↑+ □S+ □H2O25、（3分）在热的酸性溶液中，0.1mol KNO3 正好氧化300mL 1mol/L FeCl2溶液，KNO3被还原为氮的氧化物。
完成并配平离子反应方程式：——————————————————————————————26、（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4 + HBr Br2+ MnBr2+ KBr + H2O①其中还原剂是。
②若消耗0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol 。
27、（4分）在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是________；(2)R元素的最外层电子数为_________。
28、（8分）如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1︰3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是五、实验题 (共19分)29、（8分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
⑴写出实验室制取氨气的化学方程式:___________________________（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用左上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如右上图的装置，请说明引发喷泉的方法。
答：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
30、（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
右图为化学教学中用的喷泉实验装置。
在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
1、下列组合中不可能形成喷泉的是__________A、 HCl和H2O B、 O2和H2OC、 NH3和H2O D、 CO2和NaOH溶液2、某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右下图所示的装置。