2019上海等级考化学一模分类汇编--化学键和晶体结构
(完整word)2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1
2019年上海市高中化学等级考模拟试卷1相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分） 1. “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 我国国产航母的甲板上大量使用了特种钢材料。
关于这种特种钢材叙述正确的是 A.是纯净物 B.有很高的硬度和韧性 C.怕高温和高潮湿 D.不会含有碳元素3. 下列过程中，仅破坏非极性共价键的是A.食盐熔融B.氯化氢溶于水C.金刚石粉碎D.石英熔融 4. 下列物质溶于水，能促进水的电离，且溶液显酸性的是A.氯化氢气体B.氢氧化钠固体C.明矾D.醋酸钠固体 5. 有机物一般不具有的特点是A ．反应比较复杂，且反应速率较慢B ．副产物较多，且产率较低C ．非电解质，不易导电D ．熔点高，不易燃烧 6. 下列物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NH 4HCO 3 ⑤NaHSA.只有①②③B.只有②③④C.只有③④⑤D.全部 7. 下列有关过氧化氢的描述正确的是A ．只含有极性键 B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.只有氧化性 8. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 实验室从海带中提取碘，不需要的实验步骤是A ．用热空气吹 B.氧化 C.蒸馏 D.灼烧10. 下列转化不能通过一步反应实现的是A.Al Al 2O 3B. Al 2O 3 Al(OH)3C. Al(OH)3 AlO 2—D. AlO 2—Al 3+ 11. 选项 目的分离方法 原理A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D ．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，下列关于莽草酸的叙述正确的是 A.属于芳香烃 B.分子式为C 7H 6O 5 C.同分异构体中有芳香族化合物D.能发生氧化、还原、取代、消除、加成和聚合反应 13. 某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是A ．该元素位于第二周期IIIA 族B ．核外有3种能量不同的电子C ．最外层电子占据3个轨道D ．最外层上有3种运动状态不同的电子 14. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1L0.1mol/LNH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N AB ．1mol 羟基中电子数为10N AC ．在反应中，每生成3molI 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下22.4L 乙烯中键数为4N A15. 关于合成氨工业中，叙述正确的是A ．在接触室反应时使用热交换器可以节省能源B ．压强控制在20～50KPaC ．使用铁触媒作催化剂可以提高原料的转化率D ．及时将氨液化分离，并采用循环操作技术16. 用NaOH 标准液滴定未知浓度的盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A ．滴定管未用标准液润洗B ．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C ．滴定结束后滴定管末端出现气泡D ．锥形瓶中含有蒸馏水C H —17.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g) 2HI(g) + 9.48kJ(ii) I2(s)+H2(g) 2HI(g) – 26.48kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
上海化学高考等级考合格考原子结构、化学键质量检测
上视附中原子结构、化学键综合检测（2019.10）一、概念理解（1）化学键概念：（2）离子键的概念：（3）共价键的概念：（4）完全由共价键形成的化合物称为，把含有离子键的化合物称为，如NaOH、(NH4）2SO4为化合物、H2O、CO2为化合物。
（5）直接由阴阳离子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
特点是：。
如。
（6）直接由分子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
这种作用力非常，因此，分子晶体的熔沸点比较（填低或高）。
如：。
（7）直接由原子构成的晶体称为：；构成晶体的作用力是。
因为共价键（填易或者难）破坏且晶体结构非常，他们的熔沸点（填低或高）、硬度（填小或大）。
列如：。
（8）干冰（固态二氧化碳）和二氧化硅都是____________化合物，但干冰在较低温度下就能发生升华，而二氧化硅的熔沸点很高，这是因为干冰晶体中，____________（填“分子”或“原子”）间的作用力较弱，二氧化硅晶体中，晶体内___________（填“有”或“无”）小分子，由___________（填“分子”或“原子”）通过___________（填化学键类型）形成空间网状结构，相互间作用力非常强烈。
二、化学语言表达（1）书写下列微粒的结构示意图H+；Li+：；N：；O2—；Ne：；Na+：；Al：；Cl—：（2）书写下列分子的电子式与结构式（写在一个横线内）：HF：；H2O：；NH3：；CH4：CO2：；N2：；Cl2：；H2：（3）书写下列离子化合物的电子式：Li2O: ;BeCl2：；NaF：；K2S：；NaCl：；Na2O：；NH4Cl：；NaOH：三、选择题1. 原子的种类决定于A．相对原子质量大小B．核内质子数、中子数C．最外层电子数D．核电荷数2．下列叙述中错误的是A．40K和40Ca原子核中质子数和中子数都不相等B．H2和D2互为同位素C．互为同位素的原子，其核内的中子数一定不相等D．互为同位素的原子，其核内的质子数一定相等3．13C-NMR和15N-NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物高分子的空间结构。
上海市杨浦区2019届高三化学上学期一模试题含解析
上海市杨浦区2019 届高三化学上学期一模试题（含解析）1. 下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D.甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2. 原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。
原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。
3. 有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C.合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】- 1 - / 21【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
2019-2020学年上海各区(16区已全)高三化学一模综合专题汇编-物质结构与元素周期律(教师版)
2019-2020学年高三化学一模综合专题汇编—— 原子结构与元素周期律 【2019-2020学年崇明区一模】 新型陶瓷材料氮化硅（Si 3N 4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。
氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。
完成下列填空： SiO 2 + C + N 2 −−−→高温 Si 3N 4 + CO 21．试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。
在方程式上标出电子转移的方向和数目。
22．反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol 时，反应中电子转移数为 。
23．在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为 。
24．反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为 ，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（Ⅰ）写出一个化学事实，（Ⅰ）从原子结构上进行说明：。
【答案】 21. 3SiO 2 + 6C + 2N 2 → Si 3N 4 + 6CO （配平2分，电子转移方向1分，电子数目1分，共4分）22．0价的N （1分），2.4N A 或1.4448x1024（2分） （共3分）23. （1分），3s 23P 2（2分 ） （共3分）24． 原子晶体（1分） 它们的最高价氧化物对应水化物HNO 3为强酸，H 2SiO 3为弱酸（2分） 或Si 3N 4中Si 为+4价，N 为-3价 或气态氢化物稳定性：NH 3>SiH 4 等合理即给分相对原子半径小的N 原子最外层上有5个电子，形成稳定结构得3个电子相对原子半径大的Si 原子最外层上有4个电子，形成稳定结构要得4个电子得电子形成稳定结构Si 比N 更难 合理即给分（2分） （共5分）【2019-2020学年浦东新区一模】（一）（本题共15分）碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。
21．碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li 2CO 3Li 2O ＋CO 2；②Li 2O ＋CCO ＋2Li 。
上海市等级性考试化学试题解析.doc
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素Og 295118中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是 A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是117 D.第六周期0族元素 【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白B.盐酸除锈C.石油分馏D.煤干馏 【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水 【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe 【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2O高温Fe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1 【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -) =10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年上海市等级性考试化学试题(解析版)
2019年上海市高中等级考试化学试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.元素中文名为（奥气），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Og295118A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素【答案】A 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质子数118，对于中性原子，核外电子数等于质子数等于118，故选A 。
2.只涉及物理变化的是A.次氯酸漂白 B.盐酸除锈C.石油分馏 D.煤干馏【答案】C 【解析】次氯酸漂白利用的是次氯酸的漂白性，A 错误；盐酸除锈利用盐酸与氧化铁的反应，B 错误；石油分馏利用烃的沸点差异，为物理性质，C 正确；煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭、煤焦油、焦炉气等的过程，为化学变化，D 错误。
3.下列反应只需要破坏共价键的是A.晶体硅熔化B.碘升华C.熔融Al 2O 3D.NaCl 溶于水【答案】A 【解析】晶体硅为原子晶体，Si 原子之间只以共价键连接，因此熔化只需要破坏共价键，A 正确；碘为分子晶体，升华克服分子间作用力，B 错误；Al 2O 3为离子晶体，熔融破坏离子键，C 错误；NaCl 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。
4.下列过程固体质量增加的是A.Cu 加入氯化铁B.Zn 加入硫酸C.H 2通入灼热氧化铜D.高温下水蒸气通入Fe【答案】D 【解析】A.Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2，Cu 溶解，固体质量减少，A 错误；B.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑,Zn 溶解，固体质量减少，B 错误；C.CuO+H 2Cu+H 2O ，CuO 变为Cu ，固体质量减少，C 错误；D.3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2，Fe 变为Fe 3O 4，固体质量增加，D 正确。
¸ßÎÂ5.25℃下，0.005mol·L -1Ba(OH)2中H +浓度是A.1×10-12 mol·L -1B. 1×10-13 mol·L -1C.5×10-12 mol·L -1D. 5×10-13 mol·L -1【答案】A 【解析】0.005mol·L -1Ba(OH)2中OH -浓度是0.005mol·L -1×2=0.01mol·L -1，c (H +)=Kw/ c (OH -)=10-14(mol·L -1)2/0.01 mol·L -1=10-12mol·L -1，故答案选A 。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【知识点】原子结构，原子和原子核的构成【考查能力】理解能力【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
【难度】易【题分】2分2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【知识点】考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。
【考查能力】熟记理解能力【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
【难度】易【题分】2分3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【知识点】化学键与晶体【考查能力】将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。
【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
【难度】易【题分】2分4. 下列固体质量增加的是（）A. Cu加入氯化铁B. Zn加入硫酸C. H2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【知识点】 物质的变化，间接考查化学反应方程式。
化学键晶体结构
第六单元化学键晶体结构化学键1、概念：相邻．．．．叫化学键．．的原子或原子团之间强烈的相互作用2、分类：离子键化学键共价键金属键一、离子键和离子化合物1、离子键（1）概念：阴阳离子间通过静电作用．．．．而形成的化学键[讨论]：阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法①电子式[例1]写出下列物质的电子式Na2S Ba(OH)2NH4I FeS2CaC2②形成过程[例2]用电子式表示形成过程MgCl2Na2O2（3）离子键强弱的判断①离子所带电荷数，②离子半径[例3]比较下列物质熔点的高低CaO MgO NaCl NaBr2、离子化合物（1）概念：通过离子键形成的化合物即离子化合物包括：大多数盐类，强碱，金属氧化物等[例4]下列说法是否正确？A、离子化合物一定含有金属离子B、含离子键的化合物一定是离子化合物C、离子化合物中必定含有离子键D、离子化合物中不可能有非极性共价键（2）离子化合物的特点：较高的熔沸点，硬度。
熔融状态或水溶液中可导电。
注意：离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比。
[例5]氧化铝是白色固体，在180℃升华，能溶于乙醚等有机溶剂，可见它是（离子、共价）化合物。
从蒸气密度测定表明，它具有双分子缔合结构，试写出这种双分子的结构式。
二、共价键和共价物质1、共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）键参数（表现化学键性质的物理量）①键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。
键能越大，化学键越牢固，含有该键的物质越稳定。
②键长：分子中，成键两原子的核间距离。
（近似等于成键两原子半径之和）键长越短，化学键越牢固。
③键角：分子中，键与键之间的夹角。
[例6]判断下列分子中的键角CH4 109°28′CO2 180°P460°H2O 104°30′NH3 107°18′[例7]（1）比较碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯分子中的碳碳键的键长大小；（2）试从键长对键的强弱影响的角度说明下列卤素的气态氢化物的稳定性（3）试比较金刚石、晶体硅、碳化硅熔点的高低。
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化学键和晶体
1.在“2HI(s)HI(g)H →→和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键
C. 共价键、离子键
D. 共价键、共价键
2.已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。
则
A. 它不可能是直线型分子
B. 它有可能是直线型分子
C. 它有可能是离子化合物
D. 它不可能是共价化合物 3.在化学反应中一定发生变化的是
A. 各元素的化合价
B. 物质总物质的量
C. 各物质的总质量
D. 物质中的化学键 4.下列关于4NH Cl 的描述正确的是（ ） A. 只存在离子键
B. 属于共价化合物
C. 氯离子的结构示意图：
D.4NH +的电子式：
5.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是 A. HF 的电子式为 B. H 2O 的空间构型为直线型
C. NH 3的结构式为
D. CH 4的比例模型为
6.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N 5+N 3－，若N 5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是
A. N 5+有24个电子
B. N 原子中未成对电子的电子云形状相同
C. N 3－质子数为20
D. N 5+中N 原子间形成离子键 7.将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是（ ） A. 自然界中存在石墨烯 B. 石墨烯与石墨的组成元素相同 C. 石墨烯能够导电
D. 石墨烯属于烃
8.下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为
A. 氯化氢溶于水
B. 固体碘升化
C. 氯化铵热分解
D. 石英砂熔化 9.原子晶体具有的性质是（ ）
A. 熔点高
B. 易导热
C. 能导电
D. 有延展性
10.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体
B ．离子晶体
C ．金属晶体
D ．分子晶体
11.LiH 在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是 A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA 族元素
C. 离子半径：Li +>H -
D. 电子式：+Li [:H]
12.以下过程与化学键断裂无关的是
A ．金刚石熔化
B ．氯化氢溶于水
C ．氢氧化钾熔化
D ．冰融化 13.下列物质熔化时只克服分子间作用力的是
A. 钢铁
B. 冰
C. 水晶
D. 食盐 14.含有非极性键的非极性分子是 A. C 2H 2
B. CH 4
C. H 2O
D. NaOH
15.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A ．C 2H 4
B ．H 2S
C ．Cl 2
D ．NH 3
16.光导纤维是高纯度二氧化硅。
描述SiO 2不正确的是
A. 熔点高
B. 原子晶体
C. 存在极性键
D. 极性分子
17.CS 2结构与CO 2相似，则关于CS 2推测错误的是
A ．非极性分子
B ．含有非极性键
C ．结构式为
D ．CS 2的沸点高于CO 2
19.某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为: 2K 2Cr 2O 7+ 3C + 8H 2SO 4→2Cr 2(SO 4)3+ 2K 2SO 4 + 3CO 2↑+8H 2O 完成下列填空:
21. 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是________，硫原子核外有________种运动状态的电子。
22. 干冰属于________晶体，该晶体中存在的作用力有________、________。
2
2
浓硫酸O 2SO 2催化剂
冰水浴氢氧化钠溶液
品红①
②
③④
⑤
S S C
浓盐酸浓硫酸
氯化物溶液氢氧化钠固体
湿润红石蕊试纸
物质的性质和规律
1.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是
A. a>b>c
B. b>a>c
C. c>a>b
D. c>b>a.
2.物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A. 沸点：Cl2 < I2
B. 热稳定性：HF > HCl
C. 硬度：晶体硅< 金刚石
D. 熔点：MgO > NaCl
3.下列双原子分子中，热稳定性最大的是
4.物质的性质可以用“键能”来解释的是
A. 硅晶体熔点高
B. 氩气性质稳定
C. 碘易升华
D. 氨极易溶于水
5.下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅
C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子
6.将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：
4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3
完成下列填空：
21．上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________（填离子符号）；
属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
22．上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。
23．写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。
7.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。
21．Ca元素在元素周期表中的位置是，最外层电子排布式为。
22．CaF2的电子式为，CaF2熔点比SiF4熔点（选填“高”、“低”或“相同”），原因是。
8. 汽车安全气囊中填充叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钾(KNO3)。
汽车发生猛烈撞击时，NaN3会迅
速分解产生N2和Na，Na单质可与KNO3继续反应。
完成下列填空:
21. N原子最外层电子的电子排布式为___________，氮气的电子式为___________________。
22. 请将Na+、O2－、N3－按照离子半径由大到小的顺序排列___________________ (填离子符号)。
23. K的金属性强于Na，用一个事实说明______________________________________。
24. 配平Na与KNO3反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
_______Na+_______ KNO3→_______ K2O+_______ Na2O+_______ N2↑, 若标准状况下生成5.6L氮气，转移的电子数目为_______N A。
25. 请解释K2O晶体比Na2O晶体熔点低的原因______________________________________。