初中化学九年级上册金属的冶炼与利用复习

2.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入 稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为( B ) A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺
序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐
型）
Al > Fe > Ni > Cu
四金属活性由强到弱的序
考点4 铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置：
(2)象： 色粉末逐____黑_色 ， 澄清的石灰水__浑__浊____， 尾气点燃生____色___火焰。 (3)注意事：
CO: 早出晚归
酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放 入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤ 将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证 锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( D )
A．①②
B．①③
C．分放入三份溶
变式题 (1)根据下图中金属应用实例推断，金属具有的 物理性质有_导__电__性__、__导__热__性__、__延__展__性_。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
___含__碳__量__不__同__ ___。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是
______B_D_(填字母)。
酒精灯喷灯: 迟到早退
► 类型四 炼铁的原理 命题角度：CO还原磁铁矿的实验。 例4 实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的 实验装置如图11－2所示：
(1)始，A装置中首先要行的操作是______通__一__氧__化__碳____ ((2填)C“O加原”Fe或3O“4的通化一学氧方化程碳式”)。__F_e_3O__4_＋__4_C_O__2 __高__温___3_F__e＋__4_C__O2 (3)B装置的作用是___检__验__二__氧__化__碳_____________。 (4)什要行尾气理？ 防止CO污染大气
A．陶瓷碗
B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序
是____钙__、__锌__、__铁__、__铜。
考点2 金属活动性顺序
金属活性序：
Mg Al Zn
Cu Hg Ag
金属活性的用： (1)金属的位置越靠前，它的活性越__强__。 (2)位于前面的金属能置出稀酸、稀硫酸中的___氢__元__素_， 且金属位置越靠前，与酸反就越烈。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它__盐__溶__液__里置出来 (K、Ca、Na除外)。
► 类型二 金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。
例2 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫
酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫
酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性
由强到弱的排列顺序正确的是
( B)
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率 明显更快，则金属活动性Sc___>___(填“>”或“<”)Zn。 (4)已知铁与稀盐酸发生置换反应，写出该反应的化学方程 式：____F_e_＋__2_H_C__l=_=__=_F_e_C_l_2＋__H__2。↑
芯（Ni）,伍角芯合金，一角合金或不
量分数相同的足量稀硫酸中，生气的量与反的
系如所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均＋2价
)。下列法中的是 ( )
C
A. 金属活性：乙＞甲＞丙 B. 生成气的量：甲＞乙＞丙 C. 相原子量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的量：甲＞乙＞丙
考点5 铁的锈蚀与防护
铁生锈的条件： (1)_空__气__(_或__氧__气__)；(2) ___水___。
► 类型五 金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。 例5 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉 在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是 ( D )
A．甲、乙、戊中生快慢的序：乙＞甲＞戊
B．丙中的不生
C．生的主要条件是与空气、水直接接触
D．丁中生最重
·人教版
变式题 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀
由快到慢的是
( B)
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗
③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③
C．③①②
D．③②①
·人教版
对应练习
1．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是 ___A__ (填序号)。
条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，(必可溶)
铁与硫酸铜反应____________________
[注意] ①与稀酸或稀硫酸生置反，只能 生成 离子 ，溶液的色是 浅色 。 ②若金属表面有“”或“氧化膜”，先用
砂 打磨干，再做。
类型三 金属性质 命题角度：金属的物理性质和化学性质
例3 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母
正式下水，标志着我国的合金制造技术取得了重大突破。
根据所学知识回答问题： (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是__生__铁__。 (2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 ____A__l2_O_3____(填化学式)。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的
考点3 金属的性质 1.金属的物理性质 共性：金属都有_金__属__光泽、都具有__导__电__性___、 ___导__热__性____和__延__展__性___。
2.金属的化学性质 ①与O2反应： 铁丝在O2中燃烧______________________ ②与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(酸、稀硫酸) 铁丝与稀盐酸反应____________________ ③与盐溶液反应
D．X>Z>Y
·人教版
式 把等量的X、Y、Z、M四金属分加入等
量、等量分数的足量稀酸中(反系如甲)，把金属
M加入足量的Y(NO3)2溶液中(反系如乙)。据此判断
四金属的活性序
( )
A
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y>M D．Z>X>M>Y
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ___铝_表__面__形__成__一_层__致__密__的__氧_化__物__保__护__膜__________ 。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线 可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为 __F_e_＋_C_u_S__O_4_=_=_=_F_e_S_O__4＋__C_u___。
。
⑴造以上硬用到的材料都是
（填“合成材料”或“无机材料”）。 无机材料
⑵造硬的材料不需要考的因素是
.
A. 金属的性 B. 金属的耐腐性
A
C. 金属的硬度
D. 金属价格与硬面的
吻合度
⑶以上硬涉及到Fe、Cu、Al、Ni（），已知Ni能
生如下反：
Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ ；Fe+ Ni Cl 2= Ni + FeCl2 两个反的基本型都是 置换反应（基本反
金属和金属材料复习
知识网络
考点1 金属材料
1.金属材料：包括_纯__金__属___和__合__金__； 2.合金： ①定：在金属中加熔合某些金属(或非金 属)形成的具有__金__属__特__性____的 混合物 。 ②合金优点 硬度__大____，
熔点__低____，
类型一 金属材料 命题角度：合金的概念和优点 例1. 于金属及合金的法的是 ( A) A. 合金中至少含有两金属元素 B. 生和是常的合金 C. 黄的硬度比的硬度大 D. 的熔点比的熔点低