化学必修1第三章知识点总结
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
化学必修1第三章知识点总结
化学必修1第三章知识点总结+2O2 = Fe3O4与H2O 现象：浮熔游响红受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸与盐2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应2mol铝反应6mol水做氧化剂不反应氧化钠与过氧化钠的比较 Na2ONa2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑现象：放热，滴加酚酞变红，带火星木条复燃与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2NaCO3+O2用途生氧剂、漂白剂1、金属钠（1）是一种银白色的固体、它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在2、钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水、最后形成白色粉末是碳酸钠，3、过氧化钠是一种强氧化剂，与水和二氧化碳反应都产生氧气。
都是放热反应反应，过氧化钠都既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠反应时，都转移电子2mol4、由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中、钠失火用干燥沙土盖灭2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比Na2CO3更易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。
碱性比Na2CO3弱稳定性稳定，加热不分解。
不稳定△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸CO32-+H+==== HCO3-H++HCO3-====CO2+H2OCO32-+2H+====CO2↑+H2OH++HCO3-====CO2+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OCa(OH)2Ca2++CO32-===CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)-2====CaCO3 ↓ +2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+H2O+NaOH用途中和胃酸、制糕点等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 可用来除杂风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1、与CaCl2反应有无沉淀2、与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2、碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡3除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO23、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3Al(OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 热稳定性稳定实验室制备---------Al3++3NH3、H2O=== Al(OH)3 ↓ +3NH4 +2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3 ↓+ CO32-用途作耐火材料，冶炼铝原料净水剂、中和胃酸1、Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2、 NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O 、AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O2、实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3、铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4、明矾的化学式KAl(SO4)212 H2O,可做净水剂原因是 Al3＋＋3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋3H＋5、焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗4、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 (FeO Fe2O3)颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---------------铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O铁价态+2+3+2，+3用途制红色油漆和涂料，炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2----------5、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O制备4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象:白色变灰绿色至红褐色沉淀红褐色沉淀6、铁的盐溶液FeCl2FeCl3颜色溶液浅绿色溶液黄色转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 现象：浅绿色变为黄色2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：黄色变为浅绿色检验①遇KSCN无现象，加入氯水后显红色2 Fe2＋＋ Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl① 遇KSCN显血红色3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3②加强碱有红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3、合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳1、钠在空气中燃烧2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na ＋O2＝2Na2O2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O2↑ Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－8、Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39、2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH10、2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O22Al2O32、2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、 Al2O3 ＋2NaOH2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋ H2O5、 Al2(SO4)3 ＋6NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋6、Al(OH)3 ＋3HCl ＝ AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7、Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O89、Al3＋＋3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋3H＋11、Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O 、AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13、2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1、高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g)Fe3O4 ＋4H22、铁与盐酸反应 Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O4、Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26、FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3 ↓7、FeCl2 ＋2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2 ↓8、氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)39、Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O10、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝2 Fe3＋＋2Cl－12、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋13、2Fe3＋＋ Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14、3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3。
高一化学必修一第三章知识点总结
高一化学必修一第三章知识点总结第三章是高一化学的重点，也是难点。
高一化学必修一第三章知识点总结之：物质的构成要素第三章内容物质的组成元素和化合物物质的基本单元——分子、原子、离子和粒子、分子结构与分子间作用力、元素周期律、核外电子排布规律、化学键、元素周期表等知识点物质的结构元素周期律和元素周期表、氧化还原反应及电子得失、离子共存问题、酸碱盐等性质与元素的原子结构的关系、共价键的形成与特征、离子化合物的特征、单质和化合物的主要区别和联系等知识点物质的构成分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
离子化合物是由带电荷的原子或原子团通过静电引力或电磁力结合在一起的化合物，如水和氯化钠等。
物质由分子构成，分子由原子(或原子团)构成，原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
分子和原子的区别是原子可以再分为更小的原子，但分子不能再分为更小的分子。
由原子直接构成物质的单质有单质分子(ClO2， Br2， H2O等)，如Na， He等。
1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.单质的基本属性是：均一性、稳定性、强相互作用、磁性、难溶性和易分解。
3.酸、碱、盐的定义为：能使酸碱指示剂变色的化合物。
4.共价化合物：共价键(化学键)。
(1)共价键的概念：在化学反应中，由两个或两个以上原子组成的原子团叫做共价单原子团。
共价单原子团中，相邻的两个原子形成的共用电子对叫做共用电子对。
共用电子对的偏移不影响共用电子对的数目。
(2)共价键的特征：共用电子对不能自由移动，成键原子的电子对全部偏向成键原子的空轨道，这样就形成了一对共用电子对，整个体系显电中性。
(完整版)高中化学必修1知识点全面总结
必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2)烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3（或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀 SO42—+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量"，而应是“过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章主要内容为化学反应及其基本形式和化学方程式的应用。
本章介绍了化学反应的定义、分类以及基本形式，同时提供了化学方程式的应用实例，帮助学生深入了解化学反应的本质和机理。
一、化学反应的定义及分类化学反应是物质之间相互转化的过程，其本质是原子、分子之间的电子互相交换或共用，以产生新的物质。
化学反应的基本形式包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应和合成反应等。
具体来说，化学反应可分为以下几类：1.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应的过程中，电子从一种物质转移到了另一种物质中。
其中，接受电子的物质称为氧化剂，而给出电子的物质则称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一类重要形式，常常发生在金属与酸、碱等物质的反应过程中。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液在一定条件下相互作用产生的反应。
在酸碱反应中，酸和碱之间产生的反应产物通常是盐和水。
3.置换反应置换反应是指一种物质与另一种物质的某种化学基团交换的化学反应。
在发生置换反应时，物质中的某些原子或分子之间发生交换，导致物质的性质发生了变化。
这种反应方式通常应用于制备有机化合物等方面。
4.合成反应合成反应是指由两个及以上物质结合形成新的物质的反应过程。
合成反应常常在合成有机调合物或者无机盐时用到。
二、化学反应的基本形式化学反应的基本形式主要包括化学式、化学方程式和离子方程式。
下面为大家详细说明。
1.化学式化学式是指用化学符号表述物质组成及其原子、离子数量比例的表示方式。
化学式一般由一个或多个元素的符号按照一定比例组成，由此表示反应物和产物的化学组成。
2.化学方程式化学方程式是指用化学符号和化学式表述化学反应情况的方式。
化学方程式由反应物、反应条件、产物和反应类型组成，反应物和产物之间用“+”连接，反应物和产物直接的反应符号为“=>”。
3.离子方程式离子方程式是指在化学反应中，化学方程式中的离子在水溶液中的状态。
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第三章ﻩ金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一)、物理性质:1、钠:银白色固体,它的密度比水要小，比煤油大，质软,熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。
2、铝:银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。
３、铁:银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。
（二）、化学性质：Na Mg AｌＦe与Ｏ2常温：4Ｎa + O２＝２Ｎａ2O点燃:２Nａ+Ｏ2Nａ２Ｏ2现象:熔化燃烧，火焰呈黄色,生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧:2Ｍg + O22MｇO常温下氧化生成致密氧化膜:4Al + 3O2＝ 2Aｌ2O3纯氧中点燃生成Fe3Ｏ４3Fe +2O2 Fe3Ｏ4与H2O ２Na+2H２Ｏ=２NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应:Mg+2Ｈ2Ｏ＝Mg（ＯＨ)2+H２↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2高温与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+＝== Mg２+＋H２↑2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑与盐２Nａ+2H2O+CuSO4=Cu(ＯＨ)2↓+Ｎa２SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Ｍg＋Cu２+=Mg２++Ｃｕ置换出较不活泼金属2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu置换出较不活泼金属Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2+Ｆe+2Ｆe３＋= 3Fｅ２＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Aｌ+2ＮaOH+２H2O=2NaＡlＯ２+3H２↑２moｌ铝做还原剂６moｌ水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物(一）、氧化钠与过氧化钠Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（Ｏ) －２-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物与水反应Nａ2Ｏ+H2O===2ＮaＯH现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色与CO2反应Na2O+CO２＝==Na2CO3用途--－-----－- 供氧剂、漂白剂(二)、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3 ＮaＨCＯ3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比ＮaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红，溶液呈碱性。
酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。
碱性比Nａ2ＣＯ3弱稳定性稳定，加热不分解。
不稳定:2NaＨCO３△Na2CＯ３＋Ｈ2Ｏ+CO2 ↑现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴与酸分两步：①CＯ３2－+H+＝===ＨCO３-②H＋+HＣＯ3-=＝==CO2↑+H2O总反应：CO３2-+２H+====ＣO2↑+H2OH+＋HCO3-===＝ＣO2↑＋H2O比Nａ2CO3反应剧烈与ＣａCl2Ca2++CＯ32-===CaCO３↓不反应与NaOＨ不反应HＣO３-+OH-====CO３２-+Ｈ2ＯC a(OＨ)２Ca２＋＋CＯ３2－===ＣａCO3↓NaＨCO3+Cａ(ＯH)2(少量)==＝=ＣａＣO3↓+H２O+NaOＨ2ＮａＨCO3+Cａ（OH)2(过量)====CaCＯ3↓＋２H2O＋Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+Ｈ2Ｏ+CＯ2 =2NaHCO32ＮaHＣO3△Nａ２CO3+ Ｈ2O ＋CO2↑NaHCO3+NａOＨ==Ｎa2CO３+H2O可用来除杂１、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：（1）、加热:有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠(2)、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
（3）、加入CaＣl2、BａCl2溶液:反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。
（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。
(5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NａHCO3,相对不剧烈的是Na２CO３。
２、NａＨＣO３与Nａ２ＣO3除杂:Na２CO3固体（NaHCO3)：加热;Nａ2CＯ３溶液（ＮaＨＣO３）：适量NaOＨＮaHCO3溶液(Na２CＯ３)：足量CO2(三)钠及其化合物转化关系:三、铝的重要化合物Al2O3 Al（OH)3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Aｌ2O3+6HCl＝2ＡlＣl3+3H２ＯAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与强碱反应Aｌ2O３+2NaＯH=2ＮａAlＯ2+Ｈ２OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O热稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O实验室制备－-－----－－Al3++３ＮH3.H2O==＝Al(OＨ)3 ↓＋3NＨ４+2AlO２－＋CＯ2+3H2Ｏ= 2Al(OＨ）3 ↓+CO３2-用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸23１.Al3+和ＯH-互滴现象不同：(1)OＨ-滴到Ａｌ3+中：先沉淀后澄清；①Aｌ３+＋3OH－＝Ａl(OＨ）３↓②Ａｌ(OH)3 + OＨ-＝AlO2-＋２H2O总反应:Al3++4OH－=AlO2－＋2H２O（2）Aｌ３+到OH-中先澄清:后沉淀①Al3+＋4OＨ－= AlO2－+２H2Ｏ②A ｌ3+ ＋３Al Ｏ2 - +6Ｈ２O==４A ｌ(OH)３↓2. ＮaAlO ２ 和盐酸-互滴现象不同：（1）盐酸滴到N ａAl Ｏ2中：先沉淀后澄清； ①AlO ２-+H ＋+H 2O ＝Al(OH)3 ↓②Ａl(ＯＨ）3 + ３Ｈ+ = Ａl ３＋ ＋ ３H 2O(2）Ｎa ＡlO ２ 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO ２－＋4Ｈ＋ ＝ Ａｌ3+ + 2Ｈ2Ｏ②Ａl 3+ +３A ｌＯ2 - +6H 2Ｏ=＝4A ｌ(OH)3↓３.铝三角(1）．Al 3+与Al(O Ｈ）3的相互转化： ①Al 3＋错误!Ａl(OH)３。
Al 3++3NH ３·H 2O ＝=＝Ａl(OH)3↓＋３NH 错误! Ａl 3++3O Ｈ-==＝A ｌ(O Ｈ)3↓②A ｌ（OH)3错误!Ａl 3＋。
Al （OH)３＋３H +＝＝=Ａl 3++3H 2O（2)． Al 3＋ 与A ｌO ＼o ＼al(-,2)的相互转化： ①Al 3+错误!Ａl Ｏ错误!。
Al ３++4OH －===AlO 错误!+2H ２O ②Al Ｏ-2错误!Ａl 3+。
A ｌO 错误!+4Ｈ+===Al 3++2H 2O(3).Al(ＯH ）3与AlO 错误!的相互转化：①ＡｌO 错误!错误!Al(OH ）3。
②Al(ＯH)3错误!AlO 错误!。
ＡlO 错误!＋CO 2(过量)＋2Ｈ2Ｏ＝＝=Ａl(OH)3↓＋H ＣO 错误! Al(O Ｈ)3＋ＯH －==＝ＡlO ＼o ＼al(－，2)+2H 2O２AlO 错误!＋CO 2(少量)＋3H 2Ｏ==＝2Al(OH)3↓＋CO 错误! Al Ｏ错误!＋H ＋(少量)+H 2O=== Al(OH)3↓4.硫酸铝钾:(1)电离方程式：ＫAl(SＯ4)２=Ｋ+＋Al3＋+ 2ＳO42-（2)明矾①化学式KAｌ(SＯ4）2·12 H2Ｏ,②用途:净水剂:Aｌ3+＋3H2Ｏ=Ａl(OH)3(胶体）+ 3H＋,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
5.焰色反应：是元素的性质,是物理变化;钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃)实验操作步骤:洗，烧，蘸,烧，洗（三）铝及其化合物之间的关系:四、铁的重要化合物FeO Fe2Ｏ３Fｅ3O4（ＦeＯ·Fｅ2O３) 颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名-－－－－----－-－－-－铁红磁铁与酸FeO+2HＣl＝FeＣl2+H２O Fe2Ｏ3+6HCl=2FｅＣl３+3H2OFe3O４＋8Ｈ+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O铁价态＋2 ＋3 +2,+3 用途-－-－---－------- 制红色油漆和涂料，炼铁Fｅ2O3+3CO=2Fｅ＋3CＯ２--－－-－－－---- (1、Fe3+、Ｆｅ2+的检验：(1)Fe３＋的检验：①Fe3+错误!溶液呈血红色:３ＳCN- +Fｅ3+=Ｆe(SCN）３FｅCl３+3NaＯH＝ Fe(OＨ)３↓+3NaCｌFe(OH)2 Fe(OH)３颜色白色固体红褐色固体与酸反应Fｅ（OH)2＋2HCl＝FeCl２+2H2ＯＦｅ（OＨ）３+3ＨCl=ＦeCl3+３H２Ｏ稳定性4Fe(OH)2+O２+2H２O=4Fｅ(ＯＨ)32Fｅ(ＯH）３＝=Fｅ2O3+３Ｈ２O制备Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋Ｏ２+2Ｈ2O=4Fｅ(ＯＨ)3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀（２)Fe2＋的检验:①Fe２+错误!溶液颜色无明显变化错误!溶液变成红色２Fe2＋+ Ｃl2 = 2 Fｅ３＋＋2Cl－3SCN-＋Ｆｅ3+=Ｆe(SCN)3②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeＣl2+2NａOＨ = Fe(ＯH)2↓+2NａCｌ4Fe(OH)2+O2＋2Ｈ2O=４Fe(OH)３2、铁三角:1.Ｆe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Ｆe2＋、Fe3＋（1)Ｆe能被S、Fｅ3+、Cu2+、Ｈ+等较弱氧化剂氧化为Ｆe2＋,如Fe＋S错误!FeS，Fe＋2Fe３+==＝3Fｅ2＋。
(２)Fe能被Cｌ2等强氧化剂氧化为Ｆｅ3＋,如2Fｅ＋3Ｃl2 错误!2FｅＣl3。
2.Fe2＋既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Ｆe3＋，也可以被还原为Fe（1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe３+,如2Fe2＋+Ｃl2===2Fe3++２Cl－。
(2)当Fe2+遇到C、Ａl、Zn、ＣO等还原剂时，可以被还原为Fｅ,如:Fｅ2＋+Zn=＝=Ｚn２++Ｆｅ,FeＯ+CO△Fe+ＣO2。
3．Fｅ3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe(1)Fｅ3+被Ｃ、ＣO、Ａｌ等还原为Fｅ,如:Fｅ２O3+3CＯ错误!2Fe＋3CＯ2,Ｆe２O3+２Al错误!2Fe＋Aｌ2O3（2)Fe３+被Fe、Cｕ等还原为Fe2+,如:2Fe3+＋Cu===2Fe2＋+Cｕ2+注意:１制备Ｆe(OH)２注意:亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围２铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fｅ3+＋3 H2O＝Fｅ(ＯH)３(胶体)＋3H+四、铁及其化合物转化关系:五、铜及其化合物(一）、铜：(1)物理性质：颜色:红色(紫红色)金属(２)化学性质:价态:+1（不稳定）＋2(稳定) ①与某些非金属单质反应：与氧气反应:2Cu ＋ O2△ 2CuO与硫反应: 2Cu ＋Ｓ△Ｃu2S (黑色物质)与氯气反应:Cｕ＋Ｃｌ２CｕCl2 ( 棕黄色的烟)②、与酸反应：(非氧化性酸不反应)Ｃu ＋２H２SＯ4(浓）△ＣuSO4+SO2↑+2H2ＯCu + ４HNO3(浓） = Cu（NO3）２ + 2 NO2↑ + 2H2O３Ｃu + 8HＮＯ3(稀） = 3Ｃu(NO3)2 + 2 NＯ↑ + 4H2O③、与某些盐反应:2FeCl3 + Cu = 2FeCｌ２＋ CuCl2（印刷电路板)(二）、铜的氧化物：CuO(黑色),Cu2O（红色）（１)、与酸反应:Cｕ2O + Ｈ２ＳO４= CuSO4 + Cｕ + H２O(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等)反应： CuＯ + ＣO = Ｃu ＋ CＯ2(三）、铜的氢氧化物及其反应Cｕ（OH)2：蓝色物质，不溶性弱碱受热分解（是难溶碱的共性) Cｕ（OH)2△ CuO + Ｈ２Ｏ（四）、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:Cu2（OH)2CO3△2CｕO+CO2↑＋H２O↑（五）铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式:1、钠在空气中燃烧2Na ＋Ｏ2Na2O2钠块在空气中变暗4Nａ＋O2=２Na2O2、2Ｎa + 2H2Ｏ＝ 2 NａOH ＋H2↑2Na+ 2Ｈ2Ｏ＝2Nａ＋+2ＯH－+H2 ↑3、2Nａ２Ｏ2 + ２Ｈ2Ｏ= 4ＮaOＨ+ O2↑ 2Na2Ｏ2 + 2H2Ｏ=４Nａ+＋4OＨ－＋O2↑Na２O＋H2O=2NaＯH４、2Ｎa2O２＋２CＯ２= 2Nａ２CO3＋Ｏ25、苏打（纯碱)与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸:Na２CO3+2HCl = 2ＮaＣl +H2O+ＣＯ2↑CO3２－＋2H+＝H2O＋CO２↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量:Na２CO3+ HCl =ＮaHＣO3＋ＮaＣｌＣO3２-＋H+＝ＨCO３－NaＨCO３+ＨCｌ＝NaCl+H2O+CO２↑ HCO３-+H＋＝H２O+CＯ2↑６、2NaHCＯ3△Nａ2CO3＋H２O +CO2 ↑7、NａHCＯ３+ NaOＨ= Na2ＣO３+H２OＨCO3-＋OＨ- ＝H2O ＋CＯ３2－8．Na２CO３＋Ｈ2O+CO2 =2NａHCO39．2NaHCＯ3＋Ca(OH）２=＝==CaＣO3 + ２Ｈ2Ｏ+Nａ2CO3NaHCO3＋Cａ(OH)２==＝=ＣaCＯ3 ＋Ｈ2O＋NａOH10．2Na＋2H2Ｏ+ＣuSO4＝Cu(O)2↓+Ｎａ2SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：１.铝箔在氧气中剧烈燃烧：４Al ＋3Ｏ2点燃2Al２O32．2Al +6ＨCl = 2AlCl3＋3H2↑ 2Aｌ+６H＋＝2Al3＋+３H2↑３. 2Al+２NaOH ＋２Ｈ2O= 2NaAlO2＋3H2↑2Al + 2OH- +２Ｈ２Ｏ= 2AlO2－+３H2↑4．Al２O３＋2NaOH 2NaAlO2 +Ｈ２OＡl２Ｏ3 + 2OＨ－＝2AｌO2－+ H2O5. Al2(SO4）3 +6NH3·Ｈ2O＝2Aｌ(OH)3↓＋(NH4)２ＳO４Al3＋+ ３NH3·H2O＝Al（ＯＨ)3↓+ 3NH4＋6.Al（OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2ＯAｌ(ＯH)3 + ３Ｈ+ = Al3＋+ 3H2Ｏ7．Al(OH)3＋NaOH NａAlＯ2 +２H2O Aｌ(OH)3+ ＯH-＝ＡlO2- +２H2O82Al(OH)3=Al2O3+3H2O９.Al3＋+ 3 H2O ＝Al（OH)３(胶体)＋3H＋１1．Al３＋+3 ＯH－＝Aｌ（OH)3↓ Aｌ(OＨ)3＋OH- = AlO2-＋2 Ｈ2ＯAｌ3+＋4OH－= AlO２－+2 Ｈ2O1２.AlO2-+H++H2O=Ａl（ＯH）３↓ Al（OH）３+ 3Ｈ＋= Al3++3Ｈ2O.AｌＯ2-＋４H+ = Al3＋＋2H２O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Aｌ(ＯH)3＋ＣO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fｅ＋４H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H２2. 铁与盐酸反应：Fｅ＋2HCｌ= FeＣl2＋H2↑Fe ＋2H＋= Fe2＋＋Ｈ2↑3. 氧化铁溶于盐酸中:Fｅ２O3＋6ＨCl ＝2FeＣl３+ 3H2O Fe2O３+ 6H+ = 2Fe３+ + 3H2O4.四氧化三铁与酸反应:Fe3O４+8H＋＝Fｅ2＋+2Fe３+＋4H２O5.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO２６．FeCl3 + ３ＮaOH＝Fe(OH）3↓＋3NaCl Fe3＋＋３OH －＝Fe（ＯH)３↓7.FｅCl2＋2ＮaOＨ＝Ｆe(OH)２↓+2NaＣl Ｆｅ2++ 2ＯH －＝Ｆe(OＨ)2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fｅ（OH)2+O２＋2H2O＝4Ｆe （OＨ)3９．Fe(OH)2+2HCｌ=ＦｅCl2+2H２Ｏﻩ10.Fe(OH）3＋３HCｌ=FeCl3+３H2O１1．氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl２= 2FeＣl32Fe2+ + Cｌ2 = ２Fe３+ ＋2Cｌ－12. 氯化铁溶液中加入铁:２ＦeＣl3＋Fe = ３FｅCl2 2Ｆe3＋+Ｆe＝3Fe2＋1３.２Ｆe３++Cu＝2Ｆe２++ Ｃu２+１4．ＫＳＣN检验Fe3+:3SCＮ－＋Fe３+=Fe(SＣＮ)3。