高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe3O 4十 Al—— Fe 十 Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O 4十 A1—— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
1.3.3氧化还原反应方程式的配平2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
↑3
↓8
×8
×3
方法：部分变价的元素从产物开始配平。
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
1.部分氧化还原反应
例2.配平以下反应方程式:
+2
-3
0
+2
0
_4__CuO + __2_NH4Cl === _3__Cu + _1__CuCl2 + _1__N2↑+ _4__H2O
↑3
↓2
×2
↑13
↓3
×3
×13
N[Fe(NO3)2]∶N[Fe(NO3)3]=2∶3
2_6__H2O
方法：按比例整体变价法
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
6.氧化产物或还原产物有多种，且已知比例
例7.配平以下反应方程式:
0
-1
+1
+5
__7_Cl2 + _1_4_KOH = _1_1_KCl + _1__KClO + _2__KClO3 + _7__H2O
+2 -4
+5
+2
+2 +6
+4
_1__Cu2S + _1_2_HNO3（浓） = _1__Cu(NO3)2 + _1__CuSO4 + _1_0_NO2↑+ _6__H2O
↑10
↓1
×1
×10
方法：任意价态法或整体法。
01
氧化还原反应方程式的配平
二、几种不同类型的配平
5.一种物质中多种元素变价
例6.配平以下反应方程式:
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高中化学方程式配平(优质6篇)
高中化学方程式配平（优质6篇）高中化学方程式配平（1）具体步骤：找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3高中化学方程式配平（2）选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案
《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C 0＋HN ＋5O 3(浓)——N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C ＋4HNO 3(浓)——4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C ＋4HNO 3(浓)=====△4NO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O1．配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO 2=====△__Cl 2↑＋__MnCl 2＋__H 2O②__KMnO 4＋__FeSO 4＋__H 2SO 4===__K 2SO 4＋__MnSO 4＋__Fe 2(SO 4)3＋__H 2O 答案 ①4 1 1 1 2 ②2 10 8 1 2 5 8(2)逆向配平类①__S ＋__KOH=====△__K 2S ＋__K 2SO 3＋__H 2O②__Cl 2＋__NaOH=====△__NaCl ＋__NaClO 3＋__H 2O答案①36213②3651 3(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__MnO－4＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO2－4＋____答案①256H＋258②212214H＋配平的基本方法(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算(教案)
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高中化学配平问题讲解教案
高中化学配平问题讲解教案
一、教学目标：
1. 能够正确理解化学方程式中的化学符号及其含义；
2. 掌握化学配平的基本原理和方法；
3. 能够独立解决化学配平问题。
二、教学重点：
1. 化学方程式的基本结构和含义；
2. 化学配平的基本原理；
3. 化学配平的方法和技巧。
三、教学难点：
1. 化学配平问题的解题思路；
2. 化学配平问题的解题技巧。
四、教学内容：
1. 化学方程式的基本结构和化学符号；
2. 化学配平的基本原理和方法；
3. 化学配平问题的解题策略和技巧。
五、教学步骤：
1. 导入：通过一个简单的化学配平问题引入本次学习的内容，让学生了解化学配平的重要性和作用。
2. 理论讲解：介绍化学方程式的基本结构和含义，以及化学配平的基本原理和方法。
3. 案例分析：通过几个不同难度的化学配平问题，让学生自己动手解决并讨论解题方法。
4. 练习巩固：分发练习题让学生独立解答，然后进行讲解和讨论。
5. 总结：对本次学习的内容进行总结，并强调化学配平的重要性和应用价值。
六、教学评价：
1. 学生在练习中的表现；
2. 学生对化学配平问题的理解和掌握程度；
3. 学生对化学配平方法和技巧的应用能力。
七、教学反思：
1. 分析学生在学习中的主要问题和困难；
2. 总结教学过程中的成功经验和不足之处；
3. 改进教学策略，提升教学效果。
高中化学方程式的配平含练习试题与包括答案.doc
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例 1] 试配平磁铁矿 (Fe 3 O4 )与铝粉共燃的反应方程Fe 3O 4 十 Al —— Fe 十 Al 2 O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12 。
（ 2 ）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O4的系数必须为3(12 ／ 4)，AI 2 O3的系数必须为 4(12/3) 即： 3Fe3O 4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3 4 和4Al 2 3 可知，Fe和Al的系数分别为9 和8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：O O3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
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1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 -2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3+2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2-2、用单线桥表示电子转移情况表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e -加热1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3；2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I -C 、 Fe 2+ >I - > SO 2D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl -2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。
则下列反应不能发生的是（ ）A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H +B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2OC 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HID 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 23．氧化还原反应方程式的配平①依据：a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相等。
b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。
c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。
④配平K2Cr2O7 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 ＝ Cr2(SO4)3 ＋ K2SO4 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ H2O⑤检查（电子守恒、电荷守恒、质量守恒）氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法（正向配平）对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
[范例]配平 Cu2S + HNO3 —— Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O练：配平Ag3AsO4 + Zn + H2SO4—— Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O2．右配法（逆向配平）反应物中某一物质部分氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解）、歧化反应。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
【范例】配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：1mol CuSO4能氧化P的物质的量是________。
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O观察配平为：KMnO4 + KI + H2SO4— MnSO4+ I2 + KIO3 + K2SO4 + H2OS + Ca(OH)2 —— CaS5 + CaS2O3 + H2OS + KOH — K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑3．缺项反应化学方程式的配平法缺项配平方法：先根据化合价升、降总数相等配平含变价元素物质前的系数，再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒，通过观察比较反应物，生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数Cr(OH)4- + + ClO- — CrO42- + Cl- + H2OFe2+ + ClO- + H2O — Fe(OH)3 + Fe3+ + Cl-配平： Pt + HNO3 + HCl → H2PtCl6 + NO↑+ --------------4．零价法配平的依据是化合物分子中，各组成元素的化合价代数和等于零(元素化合价难以确定的)。
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的计量数。
配平： Fe3C + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO2↑ + CO2↑ + H2O。
Na2S x + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O5．待定系数法（或代数法）根据质量守恒定律这一原则，在假定（或已知）某一种或几种物质的化学计量数后，可由原子守恒和电子守恒求出化学反应方程式各物质的化学计量数而实现解题的方法。
Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 —— Cr2O3 + MnO2 + Pb3O4 + NO↑CuSO4 + FeS2 + H2O —— Cu2S + FeSO4 + H2SO46．离子方程式的配平法离子方程式配平依据方程式左右两边质量守恒和电荷守恒定律。
离子方程式：□A n+□B y-——□A x-+□B m。
课后测试题1、0.96g Mg 跟含6.3g HNO3 的稀溶液恰好反应完全，则HNO3还原产物的式量是（）A．30 B、44 C、46 D、802、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL 0.2mol/L Na2SO3溶液，则Mn 元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+53、在黑火药发生反应2KNO3+S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中被还原的元素是（）A、氮和氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳4、亚硝酸（HNO2）在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
在亚硝酸作氧化剂时，可能生成的还原产物A、NH3B、N2C、N2O3D、N2O55、在下列反应中，aFeS + bH2SO4(浓)→cFe2(SO4)3+ dso2↑+eS↓+ fH2O.a、b的数值是( )A.a=2 ，b=6B.a=4 ， b=18C.a=6 ， b=16D.a=8 ， b=186.有关 3BrF3+ 5H2O === HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2↑反应的叙述，正确的是（）A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3B、HbrO3和HF是还原产物C、生成1molO2.转移了6mol电子D、BrF3即是氧化剂又是还原剂7．向含有0.78mol的FeCl2溶液中通入0.09mol Cl2再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化。
并使 x2O72- 还原为X n+，则n的值为（）A、2B、3C、4D、58．多硫化物S X2-(x的数值在2—6之间)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-，而BrO3-被还原为Br-，在反应中消耗BrO3-和OH-的物质的量之比为2：3，则此时x的值可确定为__________，其反应的离子方程式为______________。
9．将NaBiO3固体（黄色、微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3+无色）.配平该反应的离子方程式10.已知 R x O42-+ M n O4- + H+→ RO2+ Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molR X O42-离子参加反应时转移0.4mol电子（1）、X=___________；（2）参加反应的氢离子的物质的量为________________。
11、（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O12．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+→ CO2↑+ Mn2++ 。
关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应后，H+的系数是813．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3 mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③14．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 === 9Fe（NO3）x + NO↑ + 14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化15．已知2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br－。
向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3．36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0．4 mol/L D．0．2 mol/L16．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋ 3O2＋ 6Fe＝ Sb4O6＋ 6FeS②Sb4O6＋ 6C＝ 4Sb＋ 6CO。
关于反应①、②的说法正确的（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰317．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。