物化下册题库教学内容
部分题 物化下册概念题7,10-12章
第七章 电 化 学７.２.２单项选择题１.在一测定离子迁移数装置中，放有浓度为c 的2ZnCl 水溶液，当在某一测量条件下，+2Zn 的迁移率刚好与-Cl 的迁移速率相等，则此时所测得的+2Zn 的迁移数()+2Zn t （ ）()-Cl t ．选择填入：（Ａ）２倍于；（Ｂ）的１／２为；（Ｃ）等于；（Ｄ）无法确定． ２.在电解池中，其电极间距离为1m ，外加电压为1V ，池中放有Na Cl kg m ol 01.01-⋅=b 溶液．若保持其他条件不变，仅将电极距离从1m 改为2m ，在电极距离改变后的正负离子的电迁移率u （ ），正负离子的迁移速率v （ ），正负离子的迁移数t （ ）．选择填入：（Ａ）变大；（Ｂ）变小；（Ｃ）不变；（Ｄ）可能变大或变小． ３.在温度T 下，若将浓度为B c 的某强电解质Ｂ的溶液稀释至浓度至B 2/1c 时，则稀释后的溶液电导率()稀κ（ ）稀释前的溶液电导率()浓κ；而摩尔电导率()稀m Λ（ ）()浓m Λ．选择填入：（Ａ）大于；（Ｂ）小于；（Ｃ）等于；（Ｄ）可能大于也可能小于．４.在温度T 下，已知浓度为c 的醋酸水溶液中醋酸的解离度为α，该溶液的电导率为κ．现欲想计算该溶液的摩尔电导率m Λ，则所用的公式（ ）． 选择填入：（Ａ）应为c ακ=Λm ；（ＢＣ）应为c κ2m =Λ；（Ｃ）c κ=Λm ；（Ｄ）根本不存在．５.组成1kg m ol 50.0-⋅=b 的342)(SO Al 水溶液，若已知其在温度T 时的离子平均活度因子75.0=±γ，则342)(SO Al 的整体活度})(SO Al {342a =（ ）． 选择填入：（Ａ）１.２７５；（Ｂ）０.８０１；（Ｃ）０.９５７；（Ｄ）无法计算．６.根据德拜－休克尔公式可知，浓度为1kg mol 001.0-⋅的2ZnCl 水溶液的离子平均活度因子±γ（ ）同温度下1kg mol 001.0-⋅4ZnSO 水溶液中离子平均活度因子±'γ．选择填入：（Ａ）大于；（Ｂ）等于；（Ｃ）小于；（Ｄ）可能大于也可能小于．７.若某原电池电池反应的m r H ∆不随温度而变，则该电池的电动势温度系数pT E ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂（ ）．选择填入：（Ａ）随温度升高而增大；（Ｂ）不随温度而变，为定值；（Ｃ）为零；（Ｄ）随温度升高而减小．８.在恒P T ,下，某原电池进行可逆放电，当某电池反应进行mol 1反应进度时，有r ,m Q 的热放致环境中；若在同温同压下，将该反应在巨大容器中进行mol1反应进度时，则所放致环境中的热m Q 比该反应在电池中进行时放的热r mQ ，（ ）．选择填入：（Ａ）更多；（Ｂ）更少；（Ｃ）不多也不少；（Ｄ）可能更多也可能更少．９.反应()()22Cu {Cu }Cu 2Cu {Cu }a a +++++能设计为以下两电池：()()()()Pt }Cu {Cu ,}Cu {Cu }Cu {Cu s Cu 22++++++a a a （1）()()()()Pt }Cu {Cu ,}Cu {Cu }Cu {Cu s Cu 2222++++++a a a （２）当两电池进行可逆放电且电池反应完了mol 1反应进度时，两原电池所做的电功为r W '（１）和r W '（２），两电池的电动势分别为()1E 与()2E ，而且r W '（１）（ ）r W '（２），()1E （ ）()2E ．（设反应系统为无限大量．）选择填入：（Ａ）大于；（Ｂ）小于；（Ｃ）等于；（Ｄ）可能大于也可能小于．10. ()(){}(){}()()s s a a s Ag |AgBr |Br Br ||Ag Ag |Ag --++难溶盐的溶度积sp K 可通过电动势的测定来求的的，但需要设计一适当的原电池．现欲测定()s AgBr 的溶度积sp K ，下列的电池中的（ ）电池为所要设计的电池．选择填入：（Ａ）()()()()Pt l Br KI s AgBr s Ag 2b ;（Ｂ）()()Pt l Br )}Br ({Br )}Ag ({Ag s Ag 2--++a a ;（Ｃ）()()()s Ag s AgBr )}Br ({Br )}Ag ({Ag s Ag --++a a ; （Ｄ）()()s Ag )}Ag ({Ag )}Br ({Br l Br Pt 2++--a a第十章 界面现象§10.2 概 念 题10.2.1 填空题1.液体表面层中的分子总受到一个指向（ ）力，而表面张力则是（ ）方向上的力。
物化考题库(下)电子教案
物化考题库(下)试题一一、 概念题（20分，1分/个）6．下列电解质溶液中平均活度系数最小的是 （ ）a. 0.01mol ⋅kg -1LaCl 3b. 0.01mol ⋅kg -1CaCl 2c. 0.01mol ⋅kg -1KCld. 0.001mol ⋅kg -1KCl8．将少量的3AgNO 溶液逐渐滴加到0.50dm 3、0.02mol ⋅dm -3的KCl 溶液中制成AgCl 溶胶，在外电场作用下胶粒将 （ ）a. 静止不动b. 向负极移动c. 向正极移动d. 作自由热运动12．某化学反应A 2A 2→的1mr m ol kJ 5.400)K 300(-⋅=∆ϑH ， 1m r m ol kJ 5.305)K 400(-⋅=∆ϑH ， 则有 （ ）a. )A ()A (22m ,m ,p p C C >b. )A ()A (22m ,m ,p p C C <c. )A ()A (22m ,m ,p p C C =d. )A ()(A 2m ,m ,p p C C >14．造成液体过热的主要原因是 （ ）a. 气泡内压力下降b. 小气泡受曲界面压力差∆pc. 液柱静压力使气泡难以形成d. 过热时热力学上更稳定一些15．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （ ）a. 食盐水溶液b. 大分子溶液c. 空气d. SiO 2溶胶16．电化学装置中常用饱和KCl 溶液做盐桥是因为 （ ）a. KCl 不易和其它物质反应b. 受温度影响较小c. K +和Cl -离子运动速度相近d. KCl 是强电解质17．硬脂酸钠加入水中后，溶液表面将发生 ( )a. 正吸附b. 负吸附c. 不变化d. 不能确定18．真实气体化学反应的哪种平衡常数只与温度有关： ( )a. ϑp K b. ϑc K c. y K d. ϑf K19．1mol 理想气体A ，已知298K 时其分子的配分函数为1.6,假定基态能量,0ε0=基态简并度10=g ，则分配在基态能级上的分子数0N 为 （ ）a. 0b. 6.02⨯1023c. 3.8⨯1023d. 9.6⨯1023 20．CO 和2N 的分子质量相同，两种分子的转动惯量相同，忽略振动对熵的贡献，CO 和2N 的摩尔熵的大小关系为 （ ）a. )N ()CO (2m m S S >b. )N ()CO (2m m S S <c. )N ()CO (2m m S S =d. 不确定二、简答题（20分，4分/个）1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近似方法？2．试将反应 2HCl(m )2Ag(s)2AgCl(s))(H 2+=+ϑp 设计成原电池，说明需测定什么数据，怎样用所测数据计算该反应的平衡常数？3．液体加热时有时会产生过热现象，简述其原因并说明怎样防止液体过热。
天津大学物理化学教研室《物理化学》(下册)章节题库(化学动力学)
1 / 92
圣才电子书
C．30min
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
D．40min
【答案】C
1
【解析】由二级反应的积分式
cA
1 cA,0
kt ，由 t=10, cA =2/3 cA,0 ．求得当 cA
=1/3 cA,0 是 t 的值。
8．一均相复合反应的历程是（ ）。
A．K=K1K3K5/(K2K4)
[首都师范大学 2010 研]
4 / 92
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
B．K=K2K4K5/(K#1K3) C．K=K2K4/(K#1K3K5) D．K=K#1K5/(K2K3K4) 【答案】A 【解析】利用稳态近似法可推得反应的速率常数 k = k1k3k5/(k2k4)。
10．基元反应一定是：(西安电子科技大学 2000 年) A．简单反应 B．单分子反应 C．双分子反应 D．三分子反应
5 / 92
圣才电子书
【答案】A
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
【解析】基元反应为“由反应物一步生成产物的反应”，基元反应一定是简单反应，而
反过来丌成立。
3．对于基元反应 I·+H2→HI+H·，已知键能 DHI=297kJ·mol-1，DHH=435kJ·mol-1，该 反应正斱向的活化能大约是（ ）。[中国科学技术大学 2010 研]
A．435kJ·mol-1 B．24kJ·mol-1 C．162 kJ·mol-1 D．154kJ·mol-1 【答案】B 【解析】对于有自由基参加的基元反应，Ea=DHH×L×5．5%=435×0．055=24kJ·mol-1
南京大学物理化学下册(第五版)复习题及解答.docx
第八章电解质溶液1・Faraday电解定律的基本内容是什么？这定律在电化学中有何用处? 答:法拉第电解定律的基本内容是：通电于电解质溶液之后，（1）在电极上（两相界面），发生化学变化的物质的量与通入电荷成正比・（2〉若将几个电解池串联,通入一定的电荷量后，在各个电解池的电极上发生化学变化的物质的量都相等.Q（E）=Z+eL=z^F根据Faraday定律，通过分析电解过程中反应物在电极上物质的量的变化，就可求岀电荷量的数值，在电化学的定量研究和电解工业上有重要的应用.2.电池中正极、负极、阴极、阳极的定义分别是什么？为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？答:给出电子到外电路的电极叫做电池的负极,在外电路中电势低.从外电路接受电子的电极叫做电池的正极，在外电路中电势较高.发生氧化作用的电极称为阳极，发生还原作用的一极称为阴极•原电池的阳极发生氧化作用•阴极发生还原作用，内电路的电子由阳极运动到阴极•所以原电池的阴极是正极，阳极是负极.3・电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？为什么？答:强电解质溶液的电导率随着浓度的增大而升高（导电粒子数目增多），但大到一定程度以后，由于正、负离子之间的相互作用增大,因而使离子的运动速率降低，电导率反而下降•弱电解质的电导率随浓度的变化不显著，浓度增加电离度减少，离子数目变化不大•摩尔电导率随浓度的变化与电导率不同，浓度降低，粒子之间相互作用减弱，正、负离子的运动速率因而增加,故摩尔电导率增加.4.怎样分别求强电解质和弱电解质的无限稀释摩尔电导率？为什么要用不同的方法？答:在低浓度下，强电解溶液的摩尔电导率与乞成线性关系.在一定温度下，一定电解质溶液来说,0是定值，通过作图，直线与纵坐标的交点即为无限稀释时溶液的摩尔电导率人箒•即外推法.弱电解质的无限稀释摩尔电导率A益，根据离子独立移动定律，可由强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率A 益设计求算，不能由外推法求岀，由于弱电解质的稀溶液在很低浓度下与坨不呈直线关系•并且浓度的变化对4m 的值影响很大，实验的误差很大，由实验值直接求弱电解质的A益很困难.5.离子的摩尔电导率、离子的迁移速率、离子的电迁移率和离子迁移数之间有哪些定量关系式？答:定量关系式：厂+ = “+ dE/ dZ r- = u- dE/ dl厂+ •厂-离产迁移速率山+ 4一离子的电迁移率.饥I4 7一厂++~・"乍=耳=母卯正离子迁移数艺= 1无限稀释强电解质溶液銘=益4 +銘・-盈=（屛+“GF・6.在某电解质溶液中，若有i种离子存在，则溶液的总电导应该用下列哪个公式表示: 答:对电解质溶液来说电导G是其导电的能力，以1一1型电解质溶液为例.⑴G=^+舟+ ・・・；(2)G = 爭？为什么?G=K AJ I K =A H \ • c稀电解质溶液A m =Ai +Am ・•・〃=(△： +Am >C = Am ・ c+Am ・ c «+ =Am • c 则 G+ =/c> A/2・•・G 总=G++G —=盒+古…=工盒・7. 电解质与非电解质的化学势表示形式有何不同？活度因子的表示式有何不同? 答:非电解质的化学势的表示形式：活度因子表示式:非电解质a m ^ = Vm^ —电解质 QB=a 甘• a^r =a±・&为什么要引进离子强度的概念？离子强度对电解质的平均活度因子有什么影响？答:在稀溶液中，影响离子平均活度因子7士的主要因素是离子的浓度和价数，并且离子价数比浓度影 响还要更大一些•且价型愈高，影响愈大，因此而提出离子强度的概念.I = *另加必对平均活度因子的影响lg/+=—常数/!9. 用DebyeHuckel 极限公式计算平均活度因子时有何限制条件？在什么时候要用修正的Debys Hiickel 公式？ 答:限制条件为：① 离子在静电引力下的分布遵从Boltzmann 分布公式，并且电荷密度与电势之间的关系遵从静电学中的Poisson （泊松）公式.I② 离子是带电荷的圆球，离子电场是球形对称的，离子不极化•在极稀溶液中可看成点电荷.③ 离子之间的作用力只存在库仑引力，其相互吸引而产生的吸引能小于它的热运动的能量.④ 在稀溶液中，溶液的介电常数与溶剂的介电常数相差不大，可以忽略加入电解质后的介电常数的变 化.若不把离子看作点电荷，考虑到离子的直径，极限公式修正为：—A\z+z- 1/7lgy 士随着离子半径的增大而增大•所以溶液中离子溶度增加，迁移速率亦将增加.12. 影响难溶盐的溶解度主要有哪些因素？试讨论AgCl 在下列电解质溶液中的溶解度大小，按由小 到大的次序排列出来(除水外，所有的电解质的浓度都是0・1 mol ・dm'3).(l) NaNQ (2)NaCl (3)H 2O (4)CuSC)4 (5)NaBr阿=阴(T) +RTlnZn.B 今=炖(丁) +RTlnoni ・B电解质 /zB=/^(T)+RTlnaB=〃g(T) + RTlna# • cf-7M Blgz±= 1+辆I ・10. 不论是离子的电迁移率不是摩尔电导率,氢离子和氢氧根离子都比其他与之带相同电荷的离子要 大得多，试解释这是为什么？答:在水溶液中，屮和OH-离子的电迁移率和摩尔电导率特别大，说明 屮和OH —在电场力作用下 运动速率特别快，这是因为水溶液具有氢键质子可以在水分子间转换,电流很快沿着氢键被传导.11. 在水溶液中带有相同电荷数的离子，如Li 十，Na 十,K + ,Rb +，…，它们的离子半径依次增大，而迁移 速率也相应增大,这是为什么？答:IF ,Na+ ,K+ ,Rb 〒等离子带有相同的电荷，离子半径依次增大，根据修正的Debye-Huckel 公式：答:影响难溶盐的溶解度的主要因素有：①共同离子影响，如AgBr在NaBr中的溶解度远小于水中的溶解度.②其它电解质的影响，其它电解质的存在通过影响离子强度，影响难溶盐的活度系数,从而影响溶解度.溶解度顺序为：(2)<(3)<(1)<(4)«5).13.用Pt电极电解一定浓度的CuSQ溶液，试分析阴极部、中部和阳极部溶液的颜色在电解过程中有何变化？若都改用Cu电极，三部溶液颜色变化又将如何？答:Pt是惰性电极,阴极部溶液中C£+被还原生成Cu,溶液中Ci?+的浓度变小，颜色变淡，阳极部溶液中+向中部迁移，颜色变淡，中部的颜色在短时间内基本保持不变.用Cu做电极时,阴极部的颜色变淡，中部基本不变,阳极部颜色变深.14.什么叫离子氛？Debye-Hiickel-()nsager电导理论说明了什么问题？苔:溶液中每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围，由于离子间的相互作用使得离子分布不均匀, 从而形成离子氛.Deby^Huckel-Oisager电导理论说明，电解质溶液的摩尔电导率与离子间相互作用、离子的性质、离子本身结构和溶剂能力以及介质的介电常数都有关系.第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
物理化学下册复习资料
物理化学下册复习资料一、电化学1、 18 ℃时, NaCl, NaOH和 NH4Cl的无限稀释摩尔电导率分别为129.8³10－4,217.2³10－4和 108.6³10－4 S.m2/mol. 0.1 mol/dm3 NH4OH水溶液的摩尔电导率为 3.09³10－4 S.m2/mol,试求： 18 ℃时 0.1 mol.dm－3 NH4OH的离解度及离解平衡常数K.解：NH4OH= NH4Cl＋NaOH －NaClΛo(NH4OH) = Λo(NH4Cl) + Λo(NaOH) - Λo(NaCl)=（108.6＋217.2－129.8）³10－4=196³10－4 S.m2.mol－1α = Λ(NH4OH)/Λo(NH4OH) = 3.09³10－4/(196³10－4) = 0.01577K = Cα/ (1－α) = 0.1³0.01577/(1－0.01577)= 2.53³10－52、测得饱和BaSO4溶液的电导率是 3.48³10－4 S/m, 而配制溶液所用纯水的电导率是 0.5³10－4 S/m, 试计算 BaSO4的溶度积。
已知: Λm∞(1/2 Ba2+) ＝ 63.64³10－4 S.m2/molΛm∞(1/2 SO42－)＝79.8³10－4 S.m2/molKey:κ(BaSO4) = κ(溶液) - κ(水)= (3.48-0.5)³10－4= 2.98³10－4 S/m Λ≈Λo = 2[Λo(1/2 Ba2＋) + Λo(1/2 SO)]4= 2(63.64³10－4+ 79.8³10－4 )= 286.88³10－4 S.m2/molC = κ/Λ = 0.01039 mol/m2 = 1.039³10－5 mol/dm3Ksp = C2= 1.08³10－103. 反应 Cu2＋( a1) → Cu2＋( a2), a1> a2可构成两种电池:(1) Cu|Cu2＋( a2)||Cu2＋( a1)|Cu(2) Pt|Cu2＋( a2),Cu＋(a')||Cu2＋( a1),Cu＋(a’)|Pt(a)分别写出这两种电池的电极反应;(b)试计算两种电池的电动势 E1, E2之间的关系;(c)说明为什么两种电池的电池反应始、终态相同,但E1和E2不同.4、电池: Ag(s),AgCl(s)|Cl－(a)|Cl(g,pθ)|Pt(s)2(1)写出此电池的电极反应及电池反应;(2)如果要测定该电池反应的平衡常数Kθ, ΔG及ΔH需设计什么样的实验 ? 测定哪些数据 ?解:(1) (-) Ag(s) + Cl－(a) －e→ AgCl(s)(g,p○) + e → Cl－(a)(+) 1/2 Cl2(g,p○) = AgCl(s) 电池: Ag(s) + 1/2 Cl2(2)要测 K○需测 E○,为此安排 a = 1 下测定电池电动势 E○ .要测△G需测该温度下的 E○.要测△H需测一系列温度下的 E,得到 (dE/dT)p,由 E 及(dE/dT)p可计算△H.5、电池:Hg(l),Hg2Br2(s)|KBr(0.1mol/kg)||KCl(0.1mol/kg)|Hg2Cl2(s)| Hg(l)在 5 ～ 50 ℃范围内的电动势可按下式计算:E/V ＝ 0.1318 － 1.88³10－4ｔ/℃ (ｔ为摄氏温度)(1) 写出电极反应及电池反应;(2) 计算 25 ℃下Z=2电极反应的ΔG，ΔS，ΔH, Q 。
物理化学下册题库
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。
（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。
（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
（ × ）8、恒沸物的组成不变。
（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。
（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。
（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
（ × ）12、根据二元液系的p -x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。
（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。
南京大学物理化学下册(第五版)复习资料题解答-整理完全汇总整编
物理化学下册课后复习题答案第八章电解质溶液第九章可逆电池电动势及其应用第十章电解与极化作用第十一章化学动力学（一）第十二章化学动力学基础（二）第十三章1.比表面有哪能几种表示方法？表面张力与表面Gibbs自由能有哪些异同点？答：A0= As/m或A0= As/V；表面张力又可称为表面Gibbs自由能，二者数值一样。
但一个是从能量角度研究表面现象，另一个是从力的角度研究表面现象；故二者物理意义不同；单位不同。
2.为什么气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形？玻璃管口加热后会变得光滑并缩小（俗称圆口），这些现象的本是什么？用同一滴管滴出相同体积的苯。
水和NaCl 溶液，所得的液滴数是否相同弯曲液面有附加压力，其最终会将不规则的液面变为圆形或球形；球形表面积最小，表面自由能最低，最稳定；不相同。
3.用学到的关于界面现角的知识解释以下几种做法或现象的基体原理：①人工降雨；②有机蒸馏中加沸石；③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚；④过饱和溶液，过饱和蒸气，过冷液体等过饱和现象；⑤重量分析中的“陈化”过程；⑥喷洒农药时，为何常常在农药中加入少量表面活性剂这些现象都可以用开尔文公式说明，①、②、④、⑤是新相刚形面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
4.在三通活塞的两端涂上肥皂液，关断右端通路，在左端吹一个大泡，然后关闭左端，在右端吹一个小泡，最后让左右两端相通。
试问当将两管接通后，两泡的大小有何变化？到何时达到平衡？讲出变化的原因及平衡时两泡的曲率半径的比值。
小球更小，大球更大；最后小泡变成一个与大泡曲率半径相同的弧；由于小泡的附加压力大，所以大泡变大，小泡变小，最后使两泡的曲率半径相同5.因系统的Gibbs自由能越低，系统越稳定，所以物体总有降低本身表面Giibs自由能的趋势。
物理化学教案（下册）.
化学与环境科学系—————《物理化学》精品课程系列资料《物理化学》教案院（系、部）化学与环境科学系教研室分析化学－物理化学教研室课程名称物理化学授课对象化学本科，××班授课时间～学年第学期授课地点主讲教师教师职称使用教材南大《物理化学》第五版（下）一、课程名称物理化学二、课程性质专业基础课三、课程说明《物理化学》课程是师范类学校化学专业的重要专业基础课之一，内容上分为化学热力学、电化学、化学动力学、界面现象以及胶体与大分子溶液五大部分，按热力学第一定律、热力学第二定律、溶液、相平衡、化学平衡、电解质溶液、可逆电池、电极与极化、化学动力学基础、界面现象以及胶体分散系和大分子溶液的顺序组成一个完整的理论体系。
每章包括基本概念、基本理论、例题和习题训练。
本教案仅作为物理化学理论课讲授和实习课的指导性参考资料。
本着培养合格药学生的目的，依照教学大纲的要求，要求在教学过程中，不仅要注重传授知识，更要注重培养学生综合分析问题、解决问题及创新思维的能力。
四、先修课程无机化学、有机化学、分析化学、普通物理学、高等数学。
五、对教师的要求1、教师必需认真地备课。
写出讲稿和教案。
熟悉无机化学、有机化学、分析化学、普通物理学和高等数学等课程的知识，以便在教学过程中做到心中有数。
2、教师必需研究和学习教学法，在教学过程中，充分调动学生的学习积极性和主动性，正确引导学生的思路，教学生如何学习，激发其求知欲望，培养学生的自学能力。
3、在教学过程中，教师应注重学生能力的培养、创新意识的培养，同时还要注重学生思想品德的培养，既注重教书，又注重育人。
六、选用教材（1）高等学校教材，《物理化学》，南京大学物理化学教研室傅献彩主编，高等教育出版社，2005年7月，第五版（2）在以上教材基础上自制的电子教案七、教学内容本课程主要讲述热力学第一定律、热力学第二定律、溶液、相平衡、化学平衡、电解质溶液、可逆电池、电极与极化、化学动力学基础（一）、化学动力学基础（二）以及界面现象等内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物化下册题库物理化学Ⅱ练习题1. 298 K 某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol ·m -3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3×10-6 mol ·m -2。
已知298 K 纯水的 r* =72×10-3 N ·m -1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r 。
dcd γRT c -Γ = cΓRT dc γ-=d =311326m ol 2.0298314.8m ol 103-----⋅⨯⋅⋅⋅⨯⋅⨯-m K K mol m pa m = - 0.0372N ⋅m 2⋅mol -1γ=kc+b 当c=0mol ⋅m -3 b=r * =72×10-3N ⋅m -1γ= - 0.0372N ⋅m 2⋅mol -1c+72×10-3N ⋅m -1当c=0.2mol ⋅m -3 γ=0.06456N ⋅m -12. 25 ℃半径为1 μm 的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N ·m -1 ，体积质量(密度)为0.9971 g ·cm -3，蒸气压为3.168 kPa ，摩尔质量为18.02 g ·mol -1。
△p=kpa m N 94.143μm11097.712r γ213=⋅⨯⨯=-- ρrγM 2ln =p p RT rμm 19971.0g 02.18m 1097.712168.3ln 15.298pa 314.831-13113⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⋅⋅-----cm g mol N kpa p K K mol m r p r =3.171kpa3. 273K 时，用活性炭吸附CHCl 3气体，饱和吸附量为93.8 dm 3·kg -1，若CHCl 3的分压为6.6672 kPa ，其平衡吸附量为73.58 dm 3·kg -1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b 值；(2) CHCl 3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？pb V V V a m a m a 1111⋅+= kpab kg m kg m kg m 6672.6193.8d 1d 8.931d 58.731131313⋅⋅+⋅=⋅---b=0.5458kpa -1pb V V V a m a m a 1111⋅+= kpapa kg m kg m V 375.131k 5458.093.8d 1d 8.931111313a ⋅⨯⋅+⋅=---Va=82.50 dm 3·kg -14. 已知在298K 时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016g ⋅ mol -1, 密度为1⨯ 103 kg ⋅ m - 3, 水的表面张力为0.0719 N ⋅ m -1。
ρrγM 2ln =p p RT r m 2k 101g 016.18m 0719.023167ln 298pa 314.8331-1113n m g mol N pa p K K mol m r ⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅---- p r =5342pa5. 原电池Cd ︱Cd 2+{ a (Cd 2+) = 0.01 }‖Cl - { a ( Cl - ) = 0.5}︱Cl 2{ g ，100kPa}︱Pt 已知：298K 时，E {Cl 2(g)︱Cl - }=1.3579V, E {Cd 2+︱Cd}= - 0.4032V 。
(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K 时的电动势E ；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m 及标准平衡常数阳极 Cd →Cd 2++2e -阴极 Cl 2 + 2e -→2Cl -Cd+Cl 2=Cd 2++2Cl -)Cd ()(lg 205916.0)Cd d 22++-=a Cd a V C E E 丨（左θ V V V 46236.001.01lg 205916.04032.0-=--=222)l (/)(lg 205916.0)l ---=C a p Cl p V Cl C E E θθ丨（右 V kpa V V 34009.15.0100/kpa 100lg 205916.03579.12=-= V V V E E E 80245.1)46236.0(34009.1=--=-=左右11r 82.34780245.1964852--⋅-=⨯⋅⨯-=-=mol kJ V mol C zFE G m △V V V E E E 76119.1)4032.0(3579.1=--=-=θθθ左右θθK zFRT E ln = θK V V lg 205916.076119.1= 591047.3⨯=θK6. 298K 时，原电池Pt ︱H 2 (g ，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol ·kg -1 )︱Cl 2 (g ，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V ，计算HCl 溶液中HCl 的平均离子活度因子。
V V V E E E 3579.103579.1=-=-=θθθ左右42222l z )(a l z /)(/)()(ln z ±-=-=-=na F RT E HCl n F RT E P H p p Cl p HCl a F RT E E θθθθθ44v 14)ln(z )ln(z )/ln(z θθθθθθbb r F RT E b b b r F RT E b b r F RT E v v ±-+±±±-=-=-=-+）（ 4111113)11.0ln(mol 964852298314.83579.14881.1--±---⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅-=kgmol kg mol r C K K mol m pa V V 7924.0=±r7. 电池Pt ，H 2（p θ）∣NaOH （aq ）∣HgO （s ），Hg （l ）在298K 时的E θ为0.926V 。
（1）写出电极反应及电池反应；（2）求算此反应在298K 时的平衡常数；（3）若HgO （s ）和H 2O （l ）的标准生成热分别为-90.71和-285.84kJ ·mol -1，试计算此电池在308K 时的电动势。
阳极 H 2+2OH -→2H 2O ++2e -阴极 HgO + 2e -+H 2O →Hg+2OH -HgO+H 2=Hg+H 2OθθK zFRT E ln = θK V V lg 205916.0926.0= 311002.2⨯=θK)g ,()s ,()l ,()l ,(22H H HgO H Hg H O H H H m f m f m f m f m r θθθθθ△△△△△--+=111k 13.195)k 71.90(k 84.285---⋅-=⋅--⋅-=mol J mol J mol Jθθθm r m r m r S T H G △△△-= p m r TE FT zFE H )(z ∂∂+-=θθ△141111086.2298m ol 964852926.0m ol 964852k 13.195z )(-----⋅⨯-=⨯⋅⨯⨯⋅⨯+⋅-=+=∂∂K V KC V C mol J FT zFE H T E m r p θθ△温度变化不大 p m r T E FT zFE H )(z ∂∂+-=θθ△ p m r TE FT zFE H )(z '∂∂+-=θ△ p p TE FT zFE T E FT zFE )(z )(z '∂∂+-=∂∂+-θ V K K K V V T T TE E E p 923.0)298308)1086.2(926.0)()(14'=-⨯⋅⨯-+=-∂∂+=--（θ8. 下列电池：Pt ，H 2(p ø)|H 2SO 4(aq)|O 2(p ø)，Pt在298K 时E =1.228V ，已知液体水的生成热Δf H m ø (298，H 2O ，l)=-2.851×105J ·mol -1。
（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算此电池电动势的温度系数；假定273K~298K 之间此反应的Δr H m 为一常数，计算电池在273K 时的电动势。
阳极 H 2→2H ++2e -阴极 O 2 +4e -+4H +→2H 2O2H 2+O 2=2H 2O1522210702.5)g ,(2)g ,()l ,(2-⋅⨯-=--=mol J H H O H O H H H m f m f m f m r θθθθ△△△△θθθm r m r m r S T H G △△△-= p m r TE FT zFE H )(z ∂∂+-=θθ△ 1411151037.8298m ol 964854228.1m ol 96485410702.5z )(-----⋅⨯-=⨯⋅⨯⨯⋅⨯+⋅⨯-=+=∂∂K V KC V C mol J FT zFE H T E m r p θ△Δr H m 为一常数 p m r T E FT zFE H )(z ∂∂+-=θ△ p m r TE FT zFE H )(z ''∂∂+-=θ△p p T E FT zFE T E FT zFE )(z )(z ''∂∂+-=∂∂+- V K K K V V T T TE E E p 249.1)298273)1037.8(228.1)()(14''=-⨯⋅⨯-+=-∂∂+=--（9. 已知下列电池的E ∅ (298K) = 0.223 V, (∂ E / ∂ T )p = - 0.65 mV ⋅ K - 1,Pt ⎪ H 2(P ∅ )⎪ H + (a = 1)⎪ ⎪ KCl(a = 1)⎪ AgCl(s)⎪ Ag(s)(1) 写出电池反应(2) 计算与电池反应对应的∆r G m ∅ , ∆ r S m ∅ , ∆ r H m ∅ 。
21H 2+AgCl=HCl+Ag 11m k 52.21223.0m ol 964851--⋅-=⨯⋅⨯-=-=mol J V C zFE G r θθ△111172.62)65.0mol 964851)(z ----⋅⋅-=⋅-⨯⋅⨯=∂∂=K mol J K mV C TE F S p m r （△θ 1111m k 21.4072.62298k 52.21----⋅-=⋅⋅-⨯+⋅-=+=mol J K mol J K mol J S T G H m r r m r ）（△△△θθθ\10. 原电池Pt ︱H 2(g ，p )︱HCl(b =0.1mol ·kg -1，γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag 已知：298K 时，E {AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V ，E {Ag+︱Ag(s)}=0.7994V 。