福州大学历届物化试题
福州大学生物化学考研真题
福州大学生物化学考研真题一九九九年福州大学研究生入学考试试题生物化学（06年之后没有）一判断下述内容之是非（40%）1 D-型单糖在溶液中成环时一般为ａ-型。
2 葡萄糖在水溶液中表现出变旋性，而果糖则没有。
3 淀粉水解可制得麦芽糖4 果葡糖浆比果糖甜 5只有植物才能合成多糖 6 卵磷脂是双性分子7 胆固醇是一种有得于心血管的脂类物质 8 蛋白质加入98%浓硫酸中会产生水解 9 构成蛋白质的氨基酸只有20种 10蚕丝水解可得丝氨酸11含一氨基一羟基的氨基酸之pI一般低于7.012 每种氨基酸都能与茚三酮发生相同产物的显色反应13丙烯酰胺中的C-N键实际上也是一种肽键14蛋白质的一级结构一样,其立体结构构造也一定相同15分子量3万的多肽链就是蛋白质16每种球蛋白必含有一个ａ-螺旋或β-折叠17蛋白质变性一定会沉淀,蛋白质沉淀一定是变性19DNA中没有尿嘧啶,而RNA中没有胸腺嘧啶20在中性pH的溶液中,DNA和RNA都带正电21核酸和脱氧核糖核酸的分子构造比蛋白质简单22酶的活性中心占据酶的大部分空间 23在酶的最适pH,酶的稳定性也最高 24脂溶性维生素大多数为参与代谢酶类的辅2生物化学中最重要的反应有A氧化还原反应 B置换反应 C亲极反应 D电解反应 3地球上含量最大的碳水化合物的聚合物是 A淀粉 B糖原 C纤维素 D 琼胶4维系蛋白质空间构造的最主要的化学作用是A电离作用；B疏水作用；C氢键作用；D碱基堆积作用 5用吸光度检测蛋白质的波长的是酶25从天然水果中撮的维生素C比发酵法生产的好26微量元素在人体中起着类似激素的作用 27淀粉在口腔中就开始被分解为葡萄糖的 28只有偶数碳的脂肪酸可以被代谢利用29ATP中的P-O键水解时必需消耗大量的能量30TCA循环是糖代谢的专用途径31TCA循环中产生的能量远远大于EMP途径 32氨的代谢过程是个消耗能量的过程 33植物之所以呈绿色，是因为叶绿素能够最有效地吸收和利用绿光34生物合成代谢时能够产生ATP和NADPH 35双链DNA复制时，两条链的合成都是连续的36在DNA中插入一对碱基只会影响一个氨基酸37UAU在人的基因中代表酪氨酸，在大肠杆菌中代表丙氨酸38DNA中T的含量愈高，该菌体对紫外线的作用就愈敏感39蛋白质的合成是从C端到N端。
福州大学大学物理期末考试试卷(含答案)
福州大学大学物理期末考试试卷(含答案)一、大学物理期末选择题复习 1．运动质点在某瞬时位于位矢r 的端点处,对其速度的大小有四种意见,即 (1)t r d d ； (2)dt r d ； (3)t s d d ； (4)22d d d d ⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛t y t x ． 下述判断正确的是( )(A) 只有(1)(2)正确 (B) 只有(2)正确(C) 只有(2)(3)正确 (D) 只有(3)(4)正确答案D2．一个质点在做圆周运动时,则有( )(A) 切向加速度一定改变,法向加速度也改变(B) 切向加速度可能不变,法向加速度一定改变(C) 切向加速度可能不变,法向加速度不变(D) 切向加速度一定改变,法向加速度不变答案B3．对质点组有以下几种说法：(1) 质点组总动量的改变与内力无关；(2) 质点组总动能的改变与内力无关；(3) 质点组机械能的改变与保守内力无关．下列对上述说法判断正确的是( )(A) 只有(1)是正确的 (B) (1) (2)是正确的(C) (1) (3)是正确的 (D) (2) (3)是正确的答案C4．均匀细棒OA 可绕通过其一端O 而与棒垂直的水平固定光滑轴转动，如图所示，今使棒从水平位置由静止开始自由下落，在棒摆到竖直位置的过程中，下述说法正确的是( )(A ) 角速度从小到大，角加速度不变(B) 角速度从小到大，角加速度从小到大(C) 角速度从小到大，角加速度从大到小(D) 角速度不变，角加速度为零答案C5．某电场的电力线分布情况如图所示．一负电荷从M点移到N点．有人根据这个图作出下列几点结论，其中哪点是正确的？（）（A）电场强度E M>E N（B）电势U M>U N（C）电势能W M<W N（D）电场力的功A>０答案D6．静电场中高斯面上各点的电场强度是由：（）(A) 高斯面内的电荷决定的 (B) 高斯面外的电荷决定的(C) 空间所有电荷决定的 (D) 高斯面内的电荷的代数和决定的答案C7．下列说法正确的是（）（A）闭合回路上各点磁感强度都为零时，回路内一定没有电流穿过（B）闭合回路上各点磁感强度都为零时，回路内穿过电流的代数和必定为零（C）磁感强度沿闭合回路的积分为零时，回路上各点的磁感强度必定为零（D）磁感强度沿闭合回路的积分不为零时，回路上任意一点的磁感强度都不可能为零答案B8．一运动质点在某瞬间位于位矢(,)r x y的端点处，对其速度的大小有四种意见，即（1）drdt；（2）drdt；（3）dsdt；（422()()dx dydt dt下列判断正确的是：（A）只有（1）（2）正确（B）只有（2）正确（C）只有（2）（3）正确（D）只有（3）（4）正确答案 D9．一物体沿固定圆弧形光滑轨道由静止下滑，在下滑过程中，则（）（A）它的加速度的方向永远指向圆心，其速率保持不变（B）它受到的轨道的作用力的大小不断增加（C）它受到的合外力大小变化，方向永远指向圆心（D）它受到的合外力大小不变，其速率不断增加答案 B10．图示系统置于以14 ag的加速度上升的升降机内，A、B两物体质量相同均为m，A所在的桌面是水平的，绳子和定滑轮质量均不计，若忽略滑轮轴上和桌面上的摩擦并不计空气阻力，则绳中张力为（）（A）58mg（B）12mg（C）mg（D）2mg答案 A11．如图所示将一个电荷量为q的点电荷放在一个半径为R的不带电的导体球附近，点电荷距导体球球心为d，参见附图。
福州大学2014级大学物理下A期末试卷(带答案)
福州大学 2015～2016学年第 一 学期期末考试卷课程名称 大学物理（下） 考试日期 2016.1任课教师______________ 试卷编号_______考生姓名 学号 专业或类别题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 累分人 签名 题分 40 101010101010100 得分考生注意事项：1、本试卷共 6 页，请查看试卷中是否有缺页。
2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
部分常数： 玻尔兹曼常数K J k /1038.123-⨯=, 气体普适常数R = 8.31 J/K.mol,普朗克常量 h = 6.63×10-34 J·s ，电子电量C ；e 191060.1-⨯=一、填空题（每空2分，共40分）1. 一理想卡诺机在温度为27℃和127℃两个热源之间运转。
若使该机正循环运转，如从高温热源吸收1200J 的热量，则将向低温热源放出热量______J ；2. 1mol 理想气体经绝热自由膨胀至体积增大一倍为止，即122V V =则在该过程中熵增=ΛS _____________J/k 。
3. 某理想气体的压强P=105 Pa ，方均根速率为400m/s ，则该气体的密度_____________kg/m 3。
4. AB 直导体长为L 以图示的速度运动，则导体中非静电性场强大小___________，方向为__________，感应电动势的大小为____________。
得分评卷人5.平行板电容器的电容C 为20.0μF，两板上的电压变化率为dU/dt=1.50×105V/s ，则电容器两平行板间的位移电流为___________A 。
6.长度为l ，横截面积为S 的密绕长直螺线管通过的电流为I ，管上单位长度绕有n 匝线圈，则管内的磁能密度w 为 =____________ ，自感系数L=___________。
7. 边长为a 的正方形的三个顶点上固定的三个点电荷如图所示。
福州大学2011级大学物理下期末试卷A(带答案)
福州大学2012～2013学年第一学期期末考试卷（A）今将一电量为+Q 的带电粒子从内球面处由静止释放，则该粒子到达外球面时的动能=___________________。
5 一个半径为R 的接地导体球，原来不带电。
今将一点电荷q 放在球外距球心距离为r 的地方，则导体球上的感应电荷总量=________，导体球内部的电场强度=___________。
6静电场对闭合回路的积分（环流）=_______________。
7 如图所示，边长为a 的正三角形导线中通有电流I ，则图中P 处的磁感应强度的大小为_________________，方向_________________。
8 如图所示，一半径为R ，通有电流I 的圆形回路，位于Oxy 平面内，圆心为O 。
一带正电荷为q 的粒子，以速度v沿z 轴向上运动，当带正电荷的粒子恰好通过O 点时，作用于圆形回路上的磁力的大小为_____________，作用在带电粒子上的磁力的大小为________________。
9 如图所示，在半径为R 的圆柱形区域内，磁感应强度保持均匀，并以dB/dt 的速率增加，则在离轴线a (a <R )的a 处的感生电场的大小Ea = ____ ；图中所示杆①和杆②的感应电势ε1= ；ε2= 。
10 原子从某一激发态跃迁到基态，发射光子的中心波长为λ，谱线宽度为∆λ。
根据不确定关系E h τ∆≈，原子在激发态上的寿命τ约为__________________。
波长为λ的光子的质量m=______________，静止质量m 0=_________________。
Ioxyzvq第8题图第7题图第9题图第3题图五、一半径为R的塑料圆盘均匀带电，电荷面密度为σ，圆盘绕通过圆盘中心且垂直于盘面的轴以角速度ω转动。
（1）求圆盘中心处的磁感应强度；（2）将该转动圆盘放在磁感应强度为B的磁场中，磁场方向和圆盘平面的法线垂直，求圆盘受到的磁力矩的大小。
福州大学 大学物理 历年真题 及解答
福州大学大学物理（下）期中考试卷2006.11部分常数：真空介电常数εo=8.85×10-12F·m-1、玻尔兹曼常数k=1.38×10-23 J·K-1、气体普适常数R=8.31 J·K-1·mol-1。
一、填空题（每空2分，共40分）1.一容积为10cm3的电子真空器件，温度300K时玻璃管内压强为0.67Pa。
管内空气分子数为1.6⨯1015，这些空气分子的平均平动动能的总和是1.01⨯10-5J。
2.若室内生炉子后温度从15o C升到27o C，而室内气压不变，则此时室内的分子数减少的百分数为4%。
3.一定量的理想气体储于某一容器内，温度为T，气体分子的质量为m。
根据理想气体分子模型和统计假设，分子速度在x方向分量的平均值为0。
4.一绝热的封闭容器，用隔板分成相等的两部分，左边充有一定量的某种气体，压强为p；右边为真空，若把隔板抽去（对外不漏气），当又达到平衡时，气体的压强为P/2。
5.一定量的理想气体从同一初态a开始，分别经ac为绝热过程，如图所示，则ab过程是放热过程，ad过程是吸热过程（填吸热或放热）。
V 6.等温膨胀过程对物体加热而不致升高物体的温度；绝热过程不作任何热交换，而使系统的温度发生变化。
7. 一个卡诺热机在两个温度一定的热库间工作时，如果工作物质体积膨胀得多些，它做的净功多些（填多或少），它的效率不变些（填高或低或不变）。
8.如图所示，真空中两个点电荷，带电量都为Q，相距2R，若以其中一点电荷所在处O点为中心，以R为半径作高斯面S，则通过该球面的电场强度通量Φe= Q/ε0，电荷连线的交点）的电场强度大小分别为E a=0，E b= 5 Q / 18 πε0 R2。
9. 半径为r的导体球带电q，球外有一半径为R的同心球壳，其带电量为Q，则两球的电势差为q / 4 πε0 r – q / 4 πε0 R 。
10.把一个带电物体移近一个导体壳，那么带电体单独在导体壳的腔内产生的电场强度为零？否（填是或否），导体壳腔内的电场强度为零？是（填是或否）。
2003福州大学物理化学考研真题
（B ）该液体的沸点必低于同样压力下纯液体A 的沸点（C ）该液体的凝固点必低于同样压力下纯液体A 的凝固点（溶液凝固时析出纯固态A ）（D ）该溶液的渗透压为负值5.（2分）将固体NH 4HCO 3(s)放入真空容器中，恒温到400K ，NH 4HCO 3按下式分解并达平衡：NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g)，体系的组分数C 和自由度ƒ为：（）（A ）C ＝2，ƒ＝1（B ）C ＝2，ƒ＝2（C ）C ＝1，ƒ＝0（D ）C ＝3，ƒ＝26.（2分）在等容下，某分子气相反应的活化能E a 与某标准摩尔活化焓Δ≠H θ的关系为：（A ）E a ＝Δ≠H θ（B ）E a ＝Δ≠H θ＋21RT （C ）E a ＝Δ≠H θ＋RT（D ）E a ＝Δ≠H θ＋2RT7.（2分）在同温同浓度下，下列电解质溶液平均活度系数何者最大？（）（A ）NaCl（B ）CaCl 2（C ）MgSO 4（D ）LaCl 38.（2分）某浓度是CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m 2·mol -1，若在该溶液中加入1m 3的纯水，这是的摩尔电导率将（A ）下降（B ）增高（C ）不变（D ）无法确定9.（2分）环氧乙烷的分解为一级反应，380℃时t ½＝363min ，活化能Ea ＝217KJ ·mol -1；则450℃时分解75%环氧乙烷所用时间约为：（A ）5min（B ）10min （C ）15min （D ）20min10.（2分）有0.01dm 3，0.05mol ·kg -1的KCl 和0.1dm 3，0.02mol ·kg -1的AgNO 3溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：（）（A ）KCl ＜AlCl 3＜ZnSO 4（B ）AlCl 3＜ZnSO 4＜KCl （C ）ZnSO 4＜KCl ＜AlCl 3（D ）KCl ＜ZnSO 4＜AlCl 3二、填空题1.（2分）理想气体经节流膨胀，ΔS 0，ΔG0（填大于，小于，等于号）。
高考物理热学专题福建卷历年真题及答案解读
高考物理热学专题福建卷历年真题及答案解读一、选择题解析1. 【2019年福建卷】在下列各物质中，哪些是电解质？（多选）A. 氯化钠B. 甘油C. 纯水D. 乙醇答案：A、B解析：电解质是在溶液中能够自由移动的离子，能够导电。
根据化学常识，氯化钠（NaCl）是一种典型的电解质，甘油也是电解质。
纯水和乙醇都是非电解质，在水中纯度越高，电离程度越低。
2. 【2018年福建卷】将2摩尔氧分子数的气体放入两个不同的容器中，一个容器体积为V，温度为T；另一个容器体积为2V，温度为2T，两容器内气体分子平均动能之比为（）A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 4:1答案：A解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，气体分子平均动能与温度成正比关系。
所以，两容器内气体分子平均动能之比为1:1。
二、解答题解析1. 【2017年福建卷】某物体的形状保持不变，温度由20℃升高到120℃时，它的长度增长了2%。
试计算该物体的线膨胀系数α。
答案：0.00006 ℃^-1解析：线膨胀系数α定义为单位温度升高时单位长度的增长率。
根据题意，当温度升高100℃（120℃-20℃）时，长度增长了2%，即增加了0.02L。
设初始长度为L，则有0.02L = α × 100℃ × L，解得α =0.00006 ℃^-1。
2. 【2016年福建卷】一摩尔理想气体，初始状态为1mol、300K，等体积加热到900K，若气体仍保持理想状态，加热过程中对气体做功与结果温度无关。
试计算气体所做的功。
答案： 2.98 × 10^4 J解析：根据理想气体内能变化定律，等体积过程中气体对周围做的功等于气体内能的增加量。
内能的变化ΔU = C_v × ΔT，其中C_v为摩尔定容热容。
根据题意有ΔU = nC_v × ΔT = nC_v(T_2 - T_1) = 1 ×(900K - 300K) × C_v，代入C_v = (5/2)R得ΔU = 3000R，其中R为气体常数。
(NEW)福州大学《826化工原理》历年考研真题汇编
目 录2013年福州大学826化工原理考研真题（回忆版，不完整）2015年福州大学826化工原理考研真题（回忆版，不完整）2016年福州大学826化工原理考研真题（回忆版，不完整）2013年福州大学826化工原理考研真题（回忆版，不完整）说明：以下试题来源于网络，仅供参考！一、选择填空（30分）选择、填空都是参考书上和课本知识点（参考书是指定那个阮奇编的）。
二、分析题（10分）考的是吸收塔，两个吸收塔连起来那种，让你分析一个量变化，会引起其他的怎么变。
三、大题（110分）1管路＋两个离心泵并联＋管路的伯努利方程＋泵的效率什么的方程＋…。
至少三问。
2过滤的常规计算——板框过滤＋常压（好像）＋…。
3传热——也是传热的常规计算，记好公式，熟练参考书上的题型。
4吸收——两股料，一上一下，好像是很典型很常规的。
5精馏——好像有个算总传热系数（带公式），有个算进料组成什么的。
6干燥——干燥的物料衡算，热量衡算，干燥时间。
2015年福州大学826化工原理考研真题（回忆版，不完整）说明：以下试题来源于网络，仅供参考！填空选择混杂题共40分，大题110分。
一、填空选择题（部分试题）（共40分）1恒定干燥的空气是保持着什么不变，共四个空。
2泵的流量调节阀在什么管路，调节的话，会使泵前的真空度和泵后的压力表读数如何变化。
3用蒸气加热流体，然后管壁温度接近什么温度二、分析题分析题是考的那个精馏那章的，v′减少，分析一些量的变化，然后还让画图。
三、大题1考的伯努利方程，然后还有泵的。
（1）求he；（2）要把流量增加百分之二十，问应该串联还是并联；（3）应该怎样测量管路特性曲线？应该测量什么参数？2是考的过滤那章的，没有计算复杂的物料衡算，问滤饼过滤满框时的过滤时间，洗涤时间，以及生产能力，还有当不洗涤时最大生产能力。
3考的是蒸气加热有机溶剂.（1）求管内有机溶液的给热系数；（2）求所能达到的温度；（3）将管数减少10根，问热量怎么变？4吸收硫化氢的，x a是零。
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物理化学试卷（A ）41. 5 分 (6698)有一吹肥皂泡装置，下端连有一个一端通大气的 U 型水柱压力计，当肥皂泡的直径是 5×10-3 m 时，压力计水柱高度差为 2×10-3 m ，试计算该肥皂液在直径为 1×10-4 m 的毛细管中的升高值。
设皂液对毛细管壁完全润湿，且密度与水相同。
41. 5 分 (6698)[答] p s = 2×2γ /R ' = ρgh γ = 0.01225 N ·m -1 (3分)h = 2γ cos θ /ρgR 2= 0.05 m (2分) 135. 5 分 (7035)在298.15 K 时，苯蒸气在石墨上吸附服从Langmuir 吸附等温式。
当苯蒸气压力为760 Pa 时，石墨表面覆盖率θ=0.5，求苯蒸气在石墨表面上的吸附系数a 。
135. 5 分 (7035)[答] 1ap apθ=+ 将θ=0.5 p =760 Pa 代入解得a =0.001 315 Pa -1 （5分）7. 10 分 (4813)298 K 时, 以Pt 为阳极, Fe 为阴极, 电解浓度为1 mol ·kg -1的NaCl 水溶液(活度系数为 0.66)。
设电极表面有H 2(g)不断逸出时的电流密度为0.1A ·cm -2, Pt 上逸出Cl 2(g)的超电势可近似看作零。
若Tafel 公式为 η =a+blg(j /1A ·cm -2), 且Tafel 常数 a=0.73 V, b=0.11V , φ (Cl 2/Cl -)=1.36 V ，请计算实际的分解电压。
7. 10 分 (4813)[答] E 理论 =φ +－φ -=[φ (Cl 2/Cl -)－RT F ln α (Cl -)]－[(φ (H +/H 2)+RT F ln α (H +)) =1.36 - 0.01 - 831429896500.⨯ln10-7 =1.76 V (3分) η阴= a + b lg j =0.73+0.11× lg0.1 =0.62 V (2分) η阳=0 (2分)E 分解 =E 理论+η阴+η阳=2.38 V (3分)213. 10 分 (4710)有电池Hg(l)|Hg 22+(a 1)||Hg 22+(a 1),Hg 2+(a 2)|Pt 。
(1) 写出电池反应式；(2) 计算电池的标准电动势。
已知2+2Hg |Hg(l)和Hg 2+|Hg(l)的标准电极电势分别为0.798V 和0.854 V 。
(3) 求电池反应的平衡常数。
213. 10 分 (4710)(1) Hg(l)+Hg 2+(a 2)→Hg 22+(a 1) （3分）(2) E = E (Hg 2+|Hg 22+) –E (Hg 22+|Hg)E (Hg2+|Hg22+) = 2E (Hg2+|Hg) –E (Hg22+|Hg)=(2×0.854 – 0.798) V= 0.910 VE =(0.910 – 0.798) V = 0.112 V （4分）(3) 电池反应中电子得失为1，K=exp(zE F/RT) = 78.4 （3分）18. 10 分(5319)纯BHF2被引入292 K 恒容的容器中，发生下列反应：6BHF2(g) ─→B2H6(g) + 4BF3(g)不论起始压力如何，发现1 h 后，反应物分解8 %，求：(1) 反应级数；(2) 计算速率常数；(3) 当起始压力是101325 Pa 时，求2 h后容器中的总压力。
18. 10 分(5319)[答] (1) 因t(8%) 与初始浓度无关，所以这是一级反应(3分)(2)11ln1kt y=-= 0.083 h-1(3分)(3) 6 BHF2 (g) ─→B2H6 (g) + 4 BF3 (g)t = 0 p00 0t = t p1/6(p0-p) 4/6(p0-p)ln(p0/p) = k t得p = 85.8 kPap总＝p + 1/6 (p0-p) + 4/6(p0-p) = 98.7 kPa (4分) 44. 10 分(6159)NO高温均相分解是二级反应，反应为：2NO(g) →N2(g) + O2(g)，实验测得1423 K 时速率常数为1.843×10-3 dm3·mol-1·s-1，1681 K时速率常数为5.743×10-2 dm3·mol-1·s-1。
求：(1) 反应活化熵∆≠Sm ，活化焓∆≠Hm；(2) 反应在1500 K速率常数。
已知：玻耳兹曼常数k B=1.3806×10-23 J·K-1，普朗克常数h = 6.6262×10-34 J·s 。
44. 10 分(6159)[答] 由T1，T2和k1，k2的数据得E a= 265.1 kJ·mol-1A = 9.94×106 dm3·mol-1·s-1k(1500 K) = 5.82×10-3 dm3·mol-1·s-1所以∆≠Hm= E a- 2RT = 239.3 kJ·mol-1（T取平均温度）A = (kB T/h)e2exp(∆≠Sm/R)得∆≠Sm= -141.3 J·K-1·mol-1(c = 1 mol·dm-3) (各2分)物理化学试卷（B）31. 10 分(3824)在298 K 时BaSO4的饱和水溶液的电导率是4.58×10-4 S·m-1，所用水的电导率是1.52×10-4 S·m-1。
求BaSO4在水中饱和溶液的浓度（单位：mol·dm-3）和溶度积。
已知298K 无限稀释时½ Ba2+和½ SO42-的离子摩尔电导率分别为63.6×10-4 S·m2·mol-1和79.8×10-4 S·m2·mol-1。
31. 10 分(3824)[答]k (BaSO 4) = k （溶液）－k （水）＝ 3.06×10-4 S ·m -1 (2分) Λm (BaSO 4) = 2λm (½Ba 2+) + 2λm (½ SO 42-)= 0.02868 S ·m 2·mol -1 (4分) c (BaSO 4) = k/Λm = 1.7×10 –5 mol ·dm -3 (2分)K sp = c (Ba 2+)/c ×c (SO 42-)/c = 1.14×10-10 (2分)7. 10 分 (4186)已知反应Ag(s)+12Hg 2Cl 2(s)→AgCl(s)+Hg(l),在298 K 时，有如下数据：(1) 将反应设计成电池并写出电极反应；(2) 计算298 K 时的电动势E 和温度系数p TE )(∂∂； (3) 计算可逆热效应Q R 与恒压反应热Q p 二者之差值。
7. 10 分 (4186)[答] Ag(s)+AgCl(s)|Cl –(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)(1) (-) Ag(s)+Cl - - e -→AgCl(s)(+) 1/2Hg 2Cl 2(s)+e -→Hg(l)+Cl - （3分）(2) ∆r H m = [- 127.03 – 12( - 264.93)] kJ ·mol -1 = 5.435 kJ ·mol -1 ∆r S m =[(77.4+96.2) – (195.8×1/2+42.55)] J ·K -1·mol -1=33.15 J ·K -1·mol -1∆r G m =∆r H m - T ∆r S m =-4443.7 J ·mol -1 E =E = - ∆r G m /zF =0.046 V（3分） p T E )(∂∂=∆r S m /zF =3.43×10-1 V·K -1（2分） (3) Q R =T ∆r S m ，Q p =∆r H m ，Q R - Q p = 4.44 kJ（2分） 222. 10 分 (5730)ClCOOCCl 3热分解反应， ClCOOCCl 3(g) → 2COCl 2(g) 是一级反应，一定量ClCOOCCl 3迅速引入一个 553 K 的容器中，经 454 s ，测得压力 2.475 kPa ，经过极长时间后压力为 4.008 kPa ，此实验在 578 K 时重复一次，经过 320 s 后，测得压力2.838 kPa ，求此分解反应活化能 E a 。
222. 10 分 (5730)[答] 令 p (COCl 2) = p x 则 p (ClCOOCCl 3) = p t = p 0 - p xT 1 = 535 K 时， k 1= 1/t 1×ln(p 0/p t ) = 5.9×10-4 s -1 (3分) T 2 = 578 K 时， k 2= 1/t 2×ln(p 0/p t ) = 2.84×10-3 s -1 (3分) E a = RT 2T 1/(T 2-T 1)×ln(k 2/k 1) = 167 kJ ·mol -1 (4分)82. 10 分 (5420)为 5.7 h, 此值与N2O5的起始浓度无关, 试求：298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期t12(甲) 该反应的速率常数；(乙) 作用完成90％时所需时间。
82. 10 分(5420)[答](甲) 对一级反应＝0.1216 h-1(5分) k＝ln2/t12(乙) ln [1/(1-y)]＝kt , y=0.90t＝(1/k) ln[1/(1-y)]＝18.94 h (5分) 149. 5 分(7094)用活性炭吸附CHCl3，符合Langmuir 吸附等温式，在273 K 时，饱和吸附量为0.0938 m3·kg-1。
已知CHCl3的分压为13.4 kPa 时的平衡吸附量为0.0825 m3·kg-1.试计算：(a) Langmuir 吸附等温式中的常数a；(b)CHCl3的分压为6.67 kPa 时的平衡吸附量。
149. 5 分(7094)[答] (1) V / V m = ap/(1+ap) a = 5.45×10-4 Pa-1(3分)(2) V = V m×ap/(1+ap) = 0.0736 m3·kg-1(2分)物理化学练习题33. 10 分(4912)有电池Pt│Cl2( p )│HCl (0.1 mol·kg-1)│AgCl(s)│Ag ,已知AgCl 在25℃时的标准生成焓为-127.03 kJ·mol-1，Ag，AgCl 和Cl2(g) 在25℃时的标准熵依次为：41.95，96.10 和243.86 J·K-1·mol-1。