2020-2021学年高二化学苏教版选修4学案：专题3 第四单元 第1课时 沉淀溶解平衡原理
高二苏教版化学选修4 专题3 第四单元 沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡(同步练习) Word版含解析
（答题时间：20分钟）一、选择题1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，正确的是（）A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的C. 在平衡状态时D. 达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液3. 下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C. K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D. 可以通过浓度熵（Q c）和K sp的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向4. CaF2的K sp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（）A. 1.8×10－9 mol/LB. 1.9×10－10 mol/LC. 5.9×10－10 mol/LD. 5.9×10－9 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10－17 mol3/L3，则它在水中的溶解度为（）A. 1.4×10－6 mol/LB. 2.3×10－6 mol/LC. 1.4×10－9 mol/LD. 2.3×10－9 mol/L6. 下列说法正确的是（）A. 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度的乘积是一个常数B. AgCl的K sp = 1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）= c（Cl－）且Ag+与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大7. 已知：（1）混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液：主要反应：Cu2＋＋CO32－＋H2O＝Cu（OH）2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓（2）混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液：主要反应：Cu2＋＋S2－＝CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是（）A. Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSB. Cu（OH）2＜CuCO3＜CuSC. CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3D. CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3二、填空题8. 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl－（aq）。
苏教版高中化学选修四高二：3.4沉淀溶解平衡.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3章第4单元一、选择题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当做食盐使用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【解析】热纯碱溶液的洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因而溶液的碱性越强，除油污的效果自然就强了；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底。
【答案】 A2．一定温度下，在Ba(OH)2悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的Ba(OH)2粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ba2＋数目减少B．溶液中c(Ba2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．pH值减小【解析】向Ba(OH)2悬浊液中加Ba(OH)2粉末时，要析出Ba(OH)2·8H2O晶体，使体系中溶剂减少，溶解的Ba(OH)2减少，Ba2＋及OH－数目均减少，但温度不变时，Ba(OH)2的溶解度不变，各离子的浓度不变，pH也就不变，故A正确。
【答案】 A3．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1【解析】 从图象变化情况看，O →V 1段主要生成AgI 沉淀，V 1→V 2段主要生成AgCl 沉淀，所以溶液中c (I －)/c (Cl －)＝V 1V 2－V 1。
【答案】 C4．一定温度下，将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液 A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B ．④＞①＞③＞②＞⑤ C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D ．④＞③＞⑤＞②＞①【解析】 AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，由于K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)，当Q c ＞K sp 时平衡逆移，使AgCl溶解度减小，即：c (Cl －)或c (Ag ＋)越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小。
2021-2022年高中化学 专题三溶液中的离子反应 沉淀的溶解平衡教案(2) 苏教版选修4
2021年高中化学专题三溶液中的离子反应沉淀的溶解平衡教案（2）苏教版选修4【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s） Ag+ + Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v1 = v2动：v1 = v2≠ 0——动态平衡定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s） Ag+ + Cl—的平衡常数表达式。
Ksp =c(Ag+)·c(Cl-)二、溶度积常数：（简称溶度积）表示： K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
讨论：表3—14，探讨K sp与溶解度（S）的关系。
○2 K sp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。
K sp越大，其溶解能力越强。
练习1：请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式Ksp =c(Pb2+)·c2(I-)Ksp =c(Cu2+)·c2(OH-)Ksp =c(Ba2+)·c(SO42-)Ksp =c(Al3+)·c3(OH-)Ksp =c(Cu2+)·c(S2-)〖问题解决〗1、将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？+—23、课本P93：2。
苏教版高中化学选修四课件第四单元沉淀溶解平衡
【解析】 A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。 B项正确。C项沉淀溶解达平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不 变，但不一定相等。D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶 性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
【答案】 B
2．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可 转化为CuS沉淀
(2)若向原溶液中加水，因为原溶液中没有Ag2SO4固体，故 离子浓度会减小。
1．小结
2．点拨
(1)沉淀溶解平衡是新课标增加内容，近几年在高考题中频 繁出现，应该引起我们的重视。
解题策略：难溶物质的溶度积本质是溶解平衡中的平衡常 数，解答此类问题的关键在于理解平衡常数的含义，掌握有关 平衡常数的计算。利用离子浓度积与溶度积的相对大小判断难 溶物质是否发生沉淀或沉淀是否完全等。
mol·L－1；加入
100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO42－)＝
0.020
mol·L－1×0.1
L＋0.017 0.2 L
mol·L－1×0.1
L
＝0.018
5
mol·L－1，
c(Ag＋)＝
0.034
mol·L－1×0.1 0.2 L
L
＝0.017
mol·L－1，此时
衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当 向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(多 选)( )
A．n(Ca2＋)增大
B．c(Ca2＋)不变
C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变
【解析】 加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了 水，有Ca(OH)2析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以 n(Ca2＋)、n(OH－)减小，但c(Ca2＋)、c(OH－)不变。
高二化学教案-第四单元《沉淀溶解平衡》教案 最新
第四单元《沉淀溶解平衡》1、沉淀溶解平衡教学目标:1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2、了解影响沉淀溶解平衡的因素。
3、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
教学重点：沉淀溶解平衡的建立过程。
教学难点：溶度积K SP的概念教学过程：【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，大于10g的为易溶，介于1-10g的为可溶。
溶解度介于0.01-1g为微溶，小于0.01g的为难溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？课本P81页【活动与探究】1、将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
2、取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
PbI2难溶于水，但水中仍有极少量PbI2溶解，电离出的I-与Ag+反应生成黄色AgI沉淀。
结论：绝对不溶的物质是没有的。
一、沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2v1 = v2v1 ＜v21、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
2、沉淀溶解平衡的特征（1）动（2）等（3）定（4）变二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性——内因2、外因：（1）浓度：改变溶剂的量、减小离子浓度等。
（2）温度：一般温度升高，溶解平衡右移（3）同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被抑制例：某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列判断正确的是（A C E）A、溶液中Ca2+的数目减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的PH不变D、降低温度有固体析出E、加入NaOH固体，有Ca(OH)2固体析出F、化学平衡常数变大【问题思考】写出AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）的平衡常数表达式。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。
内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。
二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。
【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版选修4
[例2] (2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某 同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：
模拟海水中的离 Na＋ Mg2＋ 子浓度/mol·L－1 0.439 0.050
Ca2＋ Cl－ HCO－3 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1， 可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
离子反应式如下：
Ⅰ.BaSO4＋CO23－
3＋SO24－；
Ⅱ. BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
b．锅炉除水垢(CaSO4)―Na―反2C―应O―3Ⅰ溶―液→CaCO3―反盐―应酸―Ⅱ→Ca2＋
其反应的离子方程式如下：
Ⅰ. CaSO4＋CO32－
3＋SO24－；
Ⅱ.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
3．沉淀的溶解(以溶洞的形成为例)
[师生互动·解疑难] 沉淀溶解平衡的应用 沉淀溶解平衡是一种动态平衡，当条件发生改变时， 平衡也会相应的发生移动，在生产生活中根据平衡移动原 理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
2．(2012·唐山高二检测)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴
AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振 荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀 又变为黑色。根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶
式
溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
实验结论
(2)沉淀转化的实质： 沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动 。一般 说来，溶解能力相对 较强 的物质易转化为溶解能力相 对 较弱的物质。
(3)沉淀转化的应用：
①原理：难溶强酸盐→难溶弱酸盐 ―酸―溶→使阳离子进入溶液。
高二化学导学案,3-4 ,难溶电解质的,沉淀溶解平衡
3-4第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡知能定位1.了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
情景切入你知道美丽的溶洞是怎样形成的吗？自主研习一、沉淀溶解平衡原理 1.沉淀溶解平衡 （1）概念在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的溶解平衡。
（2）溶解平衡的建立 以AgCl 溶解平衡为例，表达式： AgCl 溶解 沉淀 Ag ++Cl -。
(3)溶解平衡的特征动 ——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 |等 ——溶解速率和沉淀速率相等。
|定 ——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变 |变 ——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
（4）表示方法Fe(OH) 3的沉淀溶解平衡可表示为2.溶度积 （1）含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K SP 。
(2)表示方法：对M m Ann++nA m-来说，K SP =c m (M n+)·c n (A m-)（3）影响因素K SP 与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
（4）意义溶度积(K SP )反映了物质在水中的溶解能力。
对同类型的难溶电解质（如AgCl 、AgBr 、AgI ）而言，K SP 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡原理的应用 1.沉淀的转化 （1）实验探究AgI 转化成溶解度更小的Ag 2S 沉淀（2）实验结论：在一定条件下溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
2.沉淀的生成 （1）调节pH 法：除去CuSO 4溶液中少量Fe 3+，可向溶液中加入Cu(OH) 2或Cu 2(OH)2CO 3,调节pH 至3~4,使Fe 3+转化为Fe(OH) 3沉淀除去。
（2）加沉淀剂法误食可溶性钡盐，可用Na 2SO 4解毒，反应式为Ba 2++SO 2-4==BaSO 4↓；除去食盐溶液中的MgCl 2，可加入少量NaOH ，反应式为 Mg 2++2OH -==Mg(OH) 2↓。
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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡原理
[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会推断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有确定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
2．固体物质的溶解是可逆过程
固体溶质溶解
沉淀
溶液中的溶质
(1)v溶解>v沉淀固体溶解
(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡
(3)v溶解<v沉淀析出晶体
3．在确定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解
沉淀
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：
(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当转变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素
1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观看到的现象是上层清液中毁灭黄色沉淀。
(2)由上述试验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但转变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当转变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
条件转变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)
加水正向移动减小减小
升温正向移动增大增大
加MgCl2(s) 逆向移动增大减小
加盐酸正向移动增大减小
加NaOH(s) 逆向移动减小增大
[归纳总结]
外界条件转变对溶解平衡的影响
(1)温度上升，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。
[活学活用]
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2削减的是()
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
答案 B
解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会供应大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动，而AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的挨次是________。
答案④>①＝②>③
解析在水中AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq)===Ag＋＋Cl－(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)，当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。
溶液中Ag ＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度大小挨次是④>①＝②>③。
探究点二溶度积常数
1．在确定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；
(2)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；
(3)A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)
K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。
3．通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积的相对大小，可以推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)当离子浓度幂的乘积大于K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)当离子浓度幂的乘积等于K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)当离子浓度幂的乘积小于K sp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[归纳总结]
(1)溶度积的意义
①溶度积K sp仅与温度有关(难溶电解质确定时)。
②溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
③相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。
(2)依据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，计算出溶解的溶质的浓度。
由溶液体积可计算K sp与S换算式，S的单位必需用物质的量浓度(mol·L－1或mol·dm－3)。
[活学活用]
3．下列叙述中，正确的是() A．溶度积大的化合物溶解度确定大
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
答案 B
解析当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大，溶解力气越强，A项错误；B项，溶液中离子浓度变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C项错误；AgCl在水溶液中完全电离，是强电解质，D项错误。
4．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝(K sp)
1
2
B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)
D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)
答案 C
解析在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)左移，则此时c(Ba2＋)>c(SO2－4)；由于温度未发生转变，所以溶液中K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)不变。
沉淀溶解平衡－
⎪
⎪
⎪
⎪－影响平衡移动因素
－溶度积常数K sp
1．下列对“难溶”的理解正确的是()
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是确定不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有确定不溶于水的电解质
D．假如向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案 C
解析难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。