高考化学二轮复习沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡教案[课标要求]能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
[高考要求]1．认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2．认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3．知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。
【目标要求】（1）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（2）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【教学过程】[设问1]：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—,运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析：增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡为什么向生成沉淀的方向移动?解析:Qc=C(Ag+)﹒C(Cl—)Qc＞Ksp时：平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成Qc=Ksp时：平衡不移动Qc﹤Ksp时：平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解增加C(Ag+)或C(Cl—)，平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应三、沉淀溶解平衡的应用：[引言]：沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成：[归纳1]：当溶液中Qc＞Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成，因而要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度。
例1: AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?解: 两溶液等体积混合后,Ag+和Cl—浓度都减小到原浓度的1/2.c(Ag+)=c(Cl—)=1/2×0.001mol/L=0.005mol/L在混合溶液中,则C(Ag+)﹒c(Cl-)=(0.005)2=2.5×10-5＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。
2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。
3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。
4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。
2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。
3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。
5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。
六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。
七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。
2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。
2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。
2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。
2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。
3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。
4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。
2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。
3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。
4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。
问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。
互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。
实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。
2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。
沉淀溶解平衡教案
沉淀溶解平衡一、考情分析高考分值难溶物质溶解沉淀平衡的建立、移动、图像分析这部分内容在高考卷中所占的分值一般为4分-6分左右，约占全卷分数的7.6%考查方式这部分内容考查的重点有：难容物质的溶解沉淀平和的建立、移动和的应用。
高考试卷中考查这部分知识所占的分值较小，一般以选择题或综合大题目中的某一问考察。
二、知识梳理1、沉淀溶解平衡（1）定义：一定下，沉淀溶解成离子的速率等于的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持的状态。
（2）特征：。
（3）影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身的性质——主要决定因素；外因：浓度——加水，平衡向方向移动；温度——升温，多数平衡向方向移动；同离子效应——向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动；其他——向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡移动。
（4）溶度积常数（K sp）。
在一定下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。
其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个，称之为溶度积常数,简称，用K sp表示。
注：K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与无关。
K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
同类型的难溶电解质，在同温度下，K sp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算进行比较。
（5）溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶度积（K sp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q＝K sp时，饱和溶液，平衡状态。
当Q＜K sp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
③当Q＞K sp时，离子生成沉淀，即反应向方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
2、沉淀溶解平衡的应用（1）的生成。
①意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面具有重要意义。
②方法：A．加沉淀剂法；B．调节pH法。
③原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案
高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。
2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
如*化银、硫*钡就属于难溶物。
那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。
3、请分析产生以上实验现象的原因。
3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。
【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。
2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。
内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。
所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。
使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。
（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。
如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。
（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。
根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。
情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。
教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。
二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。
2020届高考化学二轮名师精品复习教案28――难溶电解质的溶解平衡
2020届高考化学二轮名师精品复习教案28――难溶电解质的溶解平衡〔建议1课时〕[考试目标]1、了解难溶电解质的溶解平稳。
2、明白沉淀转化的本质。
[要点精析]一、沉淀溶解平稳与溶度积1.沉淀溶解平稳一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平稳状态，称之为达到沉淀溶解平稳状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平稳可表示为：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳等一样，合乎平稳的差不多特点,满足平稳的变化差不多规律.特点：〔1〕逆:可逆过程;〔2〕等:沉积和溶解速率相等;〔3〕动:动态平稳;〔4〕定：离子浓度一定〔不变〕；〔5〕变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平稳会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平稳。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平稳状态时，离子浓度保持不变〔或一定〕。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,那个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)Ksp =[A n+]m·[B m－]n例如：常温下沉淀溶解平稳：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平稳：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-] ＝1.1×10－1243.溶度积K SP的性质〔1〕溶度积K SP的大小和平稳常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平稳发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
高考化学专题复习第五章沉淀反应教案
第五章沉淀反应—■教学基本要求1、沉淀溶解平衡掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。
2、溶度积规则及应用掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时c(OH—)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的丿II页序及第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常二三§5.1沉淀溶解平衡§5・1・：1溶度积常数将溶解度大于0.1g/100gH20的物质称为易溶电解质，梅溶解度在0.01 0.1g/100gH20的物质称为微溶电解质,将溶解度小于0.01g/100gH20的物质称为难溶电解质。
BaSO4⑸在饱和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s) o Ba2*(aq)+SO42-(aq);则:Ksp° = Ba2* SO42- 具中，c—l.Omol/dmq不写入表达式中。
Up称为溶度积常数…即温度一走时,难溶电解质溶在水溶液中的部分『全部离解为离子时离子的浓度的乘积是一常数，简称溶度积。
推广到一般式,如一反应为：AmBn(s) <=> mA n+(aq)+nB^aq)则:K%(AmBn)=冲『.［夕叮即:指定反应式中的离子，以离子的化学计星系数为指数的幕的相对浓度的乘积是一常数。
• K°sp同样是温度的函数，但K°sp受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的资料。
•溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。
对于同种类型基本不水解难溶强电解质, 溶度积越大,溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能用Kip大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成溶解度。
例如：K e sp S(mol/dm3)AB AgCI 1.8x10“° 1.3x10”AgBr 5.0x10"7.1x10-7A2B Ag2CrO4l.lxlO"12 6.5 xlO^5§5.1.2溶度积常数和溶解度的相互换算难溶化合物的溶解度S和Kip都是表示难溶化合物溶解能力大小的物理墨因此它们之间存在着相互依赖的关系，是可以进行换算的，可以从S求K：p也可以从Up求S。
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巩固深化环节，目的在于帮助学生巩固新知，深化理解，延伸提高。因此，本节课 的练习设计注意到了这样几点：a.控制练习的数量；b.讲究练习的形式；c.突出难点，讲究实效。让学生的知识在练习中升华，技能在练习中掌握，能力在练习中形成，思维在练习中发展。
自信
大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达自己的想法
有提出自己的不同看法，并作出尝试
不敢提出和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法
善于与人合作
善于与人合作，虚心听取别人的意见
能与人合作，能接受别人的意见。
缺乏与人合作的精神 ，难以听进别人的意见
思维的条理性
能有条理表达自己的意见，解决问题的过程清楚，做事有计划
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
大屏幕展示：
1．定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重 新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2.表达式：
AgCl(s) = Ag+（aq）+ Cl- (aq)
项目
A级
B级
C级
个人评价
同学评价
教师评价
认真
上课认真听讲，作业认 真，参与讨论态度认真
上课能认真听讲，作业依时完成，有参与讨论
上课无心听讲，经常欠交作业，极少参与讨论
积极
积极举手发言，积极参与讨论与交流，大量阅读课外读物
能举手发言，有参与讨论与交流，有阅读课外读物
很少举手，极少参与讨论与交流，没有阅读课外读物
加深对难溶电解质的溶解平衡理论的认识，同时理论联系实际，实现由感性认识到理性认识的飞跃
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
课后作业布置
查找资料:沉淀反应在生产，科研，环保等领域的应用。这一环节主要是课堂知识的延伸和发展
锻炼学生的独立解决问题能力，创新能力
六、教学评价设计
这部分内容理论知识与实际生活联系较多，通过学习有效地培养了学生的理解，判断，分析，推理，计算的能力。符合新 课程由知识立意向能力立意转化的思想。也符合化学来源于生活，服务于生活的理念。
八、教学反思
反思自己的教学过程，虽然课堂上不算热闹，一切看似简简单单，但学生的状态自然、活跃，参与热情高涨。在教学中，我做到了以下几点：
（一）注重创设生活情境。
结合教学内容，实验、小组讨论的问题，课题的引入，始终注重创设让学生感兴趣的生活情景，让
3.从微观动画展示，沉淀溶解平衡是如何建立的。一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这 就是沉淀的溶解过程。另一方面，溶液中 的Ag+和Cl-受AgCl表面阴阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这就是沉淀的形成过程。
学生观看动画，加深理解，印象深刻。
从微观角度，理解沉淀溶解平衡
1.多媒体播放：[思考与交流1]和资料。采用思考、讨论交流的方式提出探究性问题
1)问题一：对“溶”与“不溶”的理解？
2)问题二：Ag+和Cl-生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？
学生讨论并得出结论：
（1）溶解度可以很小很小，但仍有度。“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质。
（2）生成沉淀的离子反应不能真正进行到底。说生成沉淀的离子反应能够完全也是相对的。
通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向，深入激发学生兴趣，激活学生思维。
做实验引起学生兴趣，视觉冲击，印象深刻。
小组讨论，增加了学生之间的学习交流，有助于活跃课堂气氛。
3.小结：实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。
（1）这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。（2）证明NaCl溶解过程是可逆的，在NaCl的饱和溶液中确实存在溶解平衡。
学生练习BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表达式。
3.特征：“逆”，“等”，“动”，“定”，“变”。
4.影响因素：
（1）内因：电解质本身的性质
（2）外因：遵循平衡移动原理：a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
5.溶解平衡常数——溶度积（Ksp）学生阅读【科学视野】，复习化学平衡常数的定义、表达式、意义。
课堂总结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。
展示本节课主要内容，板书
学生自己得出来的要比教师讲出来的好的多， 完成了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，这是一个不小的收获。达到了探究的效果，并有自主学习，自主探究的过程。
第四环节：运用规律，解决问题。
通过课后1.2.5.题的练习。
练习巩固
难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
能表达自己的意见，有解决问题的能力，但条理性差些
不能准确表达自己的意思，做事缺 乏计划性，条理性，不能独立解决问题
思维的创造性
具有创造性思维，能用不同的方法解决问题，独立思考
能用老师提供的方法解决问题，有一定的思考能力和创造性
思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要写出了难溶电解质的溶解平衡的相关理论知识。
（1）如何证 明是饱和溶液？（2）有何特点？（3）预使该溶液中NaCl析出的方法?;学生讨论回答。
2.实验2:取4mlNaCl的饱和溶液，滴加1-2滴浓HCl可观察到大量白色沉淀。设置疑问，引发思考：沉淀是什么？沉淀产生说明什么？
实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有机会重新结合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。
4.引入课题：可溶性电解质的溶解存在溶解平衡，那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
学生回答：尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立动态平衡
引入课题
根据学生讨论出的结论，利用学生的成果，更有利于集中学生的注意力，增强学生探索新知识的信心。
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
四、教学过程
第一环节：新课引入，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
（3）生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解 度小。尽管Ag Cl溶解度很小，但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存
问题转化，当需要深入了解事物的变化原因时，常需要摆脱习惯的定势 思维模式，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考。通过合作探究，让学生分组讨论，培养学生的合作竞争意识。
通过竞争，增强小组团队意识，加强每个学生的责任感，从而促使学习更有效果。
（1）表达式：
Ksp =C(Ag+). C(Cl-)
（2）Ksp的意义：Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关。离子浓度改变可使平衡移动，但Ksp不变。
相同温度时，Ksp越大，难溶电解质的溶解度越大。
（3）Ksp的应用
学生分组总结难溶电解质溶解平衡的相关知识：
学生讨论：回顾比较与电离平衡的联系与区别，分清几种平衡的研究对象和平衡过程，能加深学生对知识的理解。
第四环节：运用规律，解决问题。
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动
预设学生活动
设计意图
第一环节：新课引入，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1.实验1：展示室温下NaCl的饱和溶液；并大屏幕显示
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
（二）注重学生对知识的体验和探索过程。
以往教学“沉淀溶解平衡”，往往采用让学生讨论得出结论的方式，学生未能彻底理解它们。本课我采用了实验和动画的教学方式，把沉淀溶解平衡放到具体的问题中让学生去进行探索，学生通过观察、独立思考、合作交流、比较分析找出结论，使得难点得以突破，新知得以深化。在这一教学过程中，学生不是被动地、简单地接受现成的化学知识，而是积极主动地学习化学知识。他们在不断探索的过程中，逐步将存在于头脑中的那些不那么正规的化学知识和化学体验上升发展为科学的结论。整堂课体现了学生是学习的主人，教师只是化学学习的组织者、引导者、合作者。