2020届高三化学 第7单元第25讲沉淀溶解平衡课件 苏教
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沉淀的溶解平衡 PPT 苏教版
练习： 往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；有无CaCO3沉淀 生成？
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
• A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④①②③ D．④③⑤②①
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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改变条件 ( 外因) 升温 加水 加AgCl（s）
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
→
→ 不移动
↑ 不变 不变
平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s) ←
↑
↓
二 影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：物质本身的性质
外因： ①加水溶解：加水，平衡向溶解方向 移动
②温度： （绝大多数难溶盐的溶
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
沉淀溶解平衡上课PPT
“滴水石穿”?
大展身手
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的A是B（ ）
A. Na2CO3溶液
加NaCl（s）
←
加AgNO3(s)
←
加Na2S
→
C（Ag+ ） C（Cl-）
↑
↑
不变
不变
↓
↑
↑
↓
↓
↑
大展身手
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解 了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解 不 断进行，但速率相等。
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
第一课时 高二化学组 2020年1月18日星期六
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 溶
微溶
可溶
高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡课件
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥ D.①②⑥⑦
答案 A ②会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,错误;加入氢氧化钠溶液,有 Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更 难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和 溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入 Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体 质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦ 错。
C.2.3 mol·L-1
D.3.7 mol·L-1
答案 A c(A2+)= Kcs=p2((ABB )2m) o(l1·4L.6.2-1=10100.0381)26 4 mol·L-1,c(C2-)=
Ksp (=AC)=1.8×31.00-113 0m1o5 l·L-1。 c(A2 ) 0.016 4mol L1
5.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8 mol3·L-3,Ksp(AC)=3.0×10-15 mol2·L-2,在AB2、AC均为 饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为 ( )
A.1.8×10-13 mol·L-1 B.7.3×10-13 mol·L-1
(3)沉淀的转化 a.实质:沉淀溶解平衡的移动。 b.特征 一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑧ 更小 的沉淀容易实现。沉 淀的溶解度差别⑨ 越大 ,越容易转化。 c.应用举例——矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为⑩ Cu2++ZnS CuS+Zn2+ 。
高中化学课件ppt【沉淀溶解平衡】
影响沉淀溶解平衡的因素 （温度、浓度）
沉淀的溶解和生成
Q>Ksp，生成沉淀
Q=Ksp，达到平衡 Q<Ksp，沉淀溶解
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在
关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；
NaUr(s)
Ur－(aq) ＋ Na+(aq)
(1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp的值 为_6_._4_×__1_0_－_5。 Ksp＝c(Na+)·c(Ur－) ＝ 8.0×10－3 × 8.0×10－3
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp ×
温度不变，Ksp不变
曲线上的任一点，均表示饱和溶液
BaSO4 (s)
Ba2+(aq) ＋ SO42－(aq)
由c点，Ksp(BaSO4) ＝ c(Ba2+) × c (SO42－) ＝1×10－5×1×10－5
＝ 1×10－10
《三新导学》 P127 要点一典例2
BaCO3(s) Q＜ Ksp
Ba2+ (aq) + CO32-(aq) 2+H+
误服可溶性钡盐，应尽快用5％的 Na2SO4溶液洗胃。
H2O + CO2
BaSO4(s)
Ba2+ (aq) + SO42-(aq) Q＞ Ksp
CaCO3(s)
Ca2+(aq) + CO32- (aq)
CaCO3 + CO2+H2O = Ca(HCO3)2
Ksp 1.8X10-10 5.0X10-13 8.3X10-17
《沉淀溶解平衡》课件
3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用，比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡
高三化学 第7单元第25讲沉淀溶解平衡课件 苏教版
一、溶解平衡的概念与特点
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。
v溶 解 v结 晶 固 体 溶 解
固 体 溶 质溶 解 结 晶
溶 液 中 的 溶 质 v溶 解 =v结 晶
溶 解 平 衡
v溶 解 v结 晶 析 出 晶 体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
N2(g)+3H2(g) CH3COOH
C
O
2 3
＋H2O
2NH3(g)
CH3COO－＋H＋
H
C
O
3
＋OH－
AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度； ③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的 速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。
v溶 解 v结 晶 固 体 溶 解
固 体 溶 质溶 解 结 晶
溶 液 中 的 溶 质 v溶 解 =v结 晶
溶 解 平 衡
v溶 解 v结 晶 析 出 晶 体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
N2(g)+3H2(g) CH3COOH
C
O
2 3
＋H2O
2NH3(g)
CH3COO－＋H＋
H
C
O
3
＋OH－
AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度； ③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
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在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少
量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中AgCl
Ag＋
＋Cl－；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、
负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag＋＋Cl
－ AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速
率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动
一定条件下含弱 酸根或弱碱阳离 子的盐溶液中
一定条件下（微 溶、难溶）盐的 饱和水溶液中
①温度； 影响因素 ②浓度；
③压强
①温度；②度；
③同离子的酸、 碱、盐和化学反
应
①温度；②浓度； ③外加电解质 和化学反应
①温度； ②浓度； ③酸、碱、盐
平衡限度
平衡移动 的判据
平衡常数K、Ka(Kb)、KW、Ksp以及转化率或电离度或水解率α 勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)
因此使沉淀溶解(或生成)的总原则就是设法使构 晶 离 子 的 浓 度 减 小 ( 或 增 大 ) 使 之 满 足 Qc<Ksp( 或 Qc>Ksp)，利用的原理是平衡移动原理，改变条件使 平衡发生移动。
一、溶解平衡的概念与特点
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的
速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．建立。
v溶解 v结晶
固体溶质噲垐结 溶垎晶 解垐
溶液中的溶质
v溶解
=
v结晶
v溶解 v结晶
固体溶解 溶解平衡 析出晶体
3．特征 (1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应 不能 完全进行到底)。 (2)动： 动态 平衡，溶解的速率和沉淀的速 率并不为0。 (3)等：v溶解 ＝ v沉淀。 (4)定：达到平衡时，固体质量、离子浓度不变。 (5) 变 ： 当 外 界 条 件 改 变 时 ， 溶 解 平 衡 将 发 生 移动 ，达到新的平衡状态。
(“ 相 同 ” 或 “ 不 相 同 ” ) 。 前 者 表 示 难 溶 电 解 质
AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式，后者表示强
电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
5．电解质在水中的溶解度 20℃时电解质在水中的溶解度与溶解性存在如 下关系：
溶解性 难溶
微溶
可溶 易溶
S的范围 S<0.01 g 0.01 g<S<1 g 1 g<S<10 g S>10 g
三、溶度积和离子积
1．溶度积常数
(1)定义：对于溶解平衡：AmBn(s) ƒ mAn＋(aq)
＋nBm－(aq)，Ksp＝ cm(An＋)·cn(Bm－) ，与其他平 衡常数一样，Ksp仅受 温度 的影响。
(2)四种重要的动态平衡的比较
比较项目 化学平衡 电离平衡 水解平衡
沉淀溶解平衡
逆、动、等、定、变 平衡特征
态平衡：
AgCls噲垐溶 沉垎解 淀垐 Cl－ aq＋Ag＋ aq
难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变 化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、 浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、 沉淀溶解，也可以使沉淀转化。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质， 可首先加入氨水调节pH至7～8，离子方程式：
2.溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度 幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 (1)当Qc<Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和；
(2)当Qc＝Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态；
(3)当Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
小 的沉淀容易实现。
②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
例如：Ag NO3 NaClAgCl( 白： 色沉淀) NaBrAgBr ( 淡黄 色沉淀) NaIAgI( 黄 色沉淀) Na2S
Ag2S(黑色沉淀) (3)应用
①锅炉除垢
将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
CaSO4＋CO32 CaCO3＋SO42
v(正)＝v(逆) v(电离)＝v(结合) v(水解)＝v(中和) v(沉淀)＝v(溶解)
举例
ƒ ƒ N2(g)+3H2(g) CH3COOH
CO32＋H2O
ƒ 2NH3(g) CH3COO－＋H＋ HCO3 ＋OH－
AgCl(s)ƒ Ag＋
(aq)＋Cl－(aq)
存在条件
一定条件下 的可逆反应
一定条件下弱电 解质的水溶液
4．表示
一 般 用溶 解 平衡 方 程式 表 示： AmBn(s) ƒ
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)。AgCl固体的溶解平衡可表
示如下： AgCl(s) ƒ Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
需要说明的是，AgCl(s) ƒ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
与AgCl
Ag＋＋Cl－所表示的意义 不相同
Fe3＋＋3NH3
H2O
Fe
OH
3
＋3NH
4
。
(2)加沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程
式为Cu2＋＋H2S CuS ＋2H＋ ，用Na2S沉淀Hg2＋， 离子方程式为 Hg2＋＋S2－ HgS 。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2 。
。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的 离子方程式为 Cu2＋＋ZnS CuS＋Zn2＋ 。
在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方 法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之 与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从 而使之溶解。具体方法可采用酸碱溶解法、配位溶解 法、氧化还原溶解法以及沉淀转化溶解法。
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，同样可以 改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀或 沉淀转化为溶液中的离子。
当溶液中Qc>Ksp时，溶液中的离子生成沉淀，直 至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态；当溶液中 Qc<Ksp时，若体系中有足量的固体存在，则固体溶 解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态。
如Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为Cu(OH)2＋
2H＋ Cu2＋＋2H2O 。
(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，
离子方程式为
Mg
OH
2
＋2NH4
Mg2＋＋2NH3
H2O
。
3．沉
(2)特征
①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更