公开课：《沉淀溶解平衡》(一)课件

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实验3-3: Mg(OH)2的溶解
思考与交流
1.写出实验3-3中有关反应的化学方程式 2.用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于 盐酸和NH4Cl溶液的原因，并试从中找 出使沉淀溶解的规律。
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解 释
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
• 怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？
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一. Ag＋和Cl－的反应
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度小
2. AgCl溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
当 v(溶解) ＝v(沉淀)时，得到饱和
AgCl溶液，建立溶P解PT学习平交流 衡
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3. 溶解平衡
(1) 定义：一定条件下，电解质溶解离解成离子的速率等于离子 重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的 状态。
20℃ 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度/g 大于10
1～10
0.01～1
小于 0.01
注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格 界限，习惯上按上述标准分类。
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• ①、绝对不溶的电解质是没有的。
• ②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
• ③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存 在溶解平衡。
方法：(使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动) ①加入足量的水 ②酸碱溶解法 ③盐溶解法 ④氧化还原溶解法 ⑤生成络合离子溶解法
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1、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）应用举例
a .难溶于水的盐、碱溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ B ）
A.开始时，溶液中各离子浓度相等 B.平衡时，离子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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练习
3.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可
使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液
AB
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
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第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应应用
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第源自文库章 水溶液中的离子平衡 第四节
难溶电解质的溶解平衡
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• 用初中学习的溶解度知识和高中学 习的化学平衡理论。来分析NaCl溶 解于水的几种情况，
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当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于溶解平衡 状态.
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
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• 【思考与交流】 阅读P61-62，思考：
•（ ）
• A. ANaB2CO3溶液
• C. NaOH溶液
B. AlCl3溶液 D. CaCl2溶液
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练习
1、下列说法中正确的是（ C ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
d.生成络合物使沉淀溶解
如AgCl可溶于NH3.H2O
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2、沉淀的转化 实验3－4、3－5
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（实验3－4、3－PPT学5习交流 沉淀转化）
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沉淀的转化 思考与交流：
1. 写出相应的化学方程式。
2.根据你观察到的现象,分析所发生的反应
3.如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操 作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡 移动的原理和两种沉淀溶解度上差异加以解释， 并归纳这类反应发生的特点。
加入盐酸时，H＋和OH-反应生成水,使c(OH－) 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。
加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋ 中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移， 从而使Mg(OH)2溶解。
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沉淀溶解的规律和方法
规律：根据平衡移动原理，只要不断减小溶
解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解 的方向移动，从而使沉淀溶解。
2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入含有相同离子电解质， 平衡向结晶的方向移动.
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• ［随堂练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2 减少的是
Cu(OH)2溶于强酸
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b .难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 c. 发生氧化还原反应使沉淀溶解
如有些金属氧化物(CuS、HgS等）不溶于非氧 化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C（S2-） 而达到沉淀溶解 3CuS+8HNO3=
3Cu（NO3）2+3S+2NO↑+ 4H2O
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(4) 影响溶解平衡的因素
1）内因：电解质本身的性质 ①难溶的电解质更易建立溶解平衡
②难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不 是绝对不溶。
③习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对 于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的 离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。
1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否 为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？
• 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你 对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说 明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶 液中是否含有Ag+和Cl-？
• 难溶电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出 AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区 别？并解释之。
(2) 特征：逆、等、定、动、变。
逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
(3) 表达式： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
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易溶、可溶、微溶、难溶的标准