鲁科版沉淀溶解平衡PPT完美版1
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沉淀溶解平衡 PPT课件 鲁教版
质，溶解度差别
a)浓度：①加水
平也衡很右大移。
b)温度：升②温增大相多同数离平子衡通浓对浓向常度于度溶我、溶平解c溶 和 溶们温解、衡方溶质解讲度平易左向时平液的、衡溶移移只衡也电外压来动要。可解因强说是存质包等，饱在做括。在
溶液中进行，可忽略压
强的影响。
交流·研讨
珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周
2、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和
酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其
原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向
。
脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
练一练
•
2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。
•
3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
1、沉淀溶解平衡
1)概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的
速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
沉淀溶解平衡和
练：书Ca写CO碳3酸(s)钙溶解平Ca衡2+的+C表O达3化 平2-式学 衡平一衡样、，电符离合
•
8、人生的旅途中，最清晰的脚印，往往印在最泥泞的路上，所以，别畏惧暂时的困顿，即使无人鼓掌，也要全情投入，优雅坚持。真正改变命运的，并不是等来的机遇，而是我们的态度。
鲁科版高中化学选修四第三章第3节 沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡公开课教学课件共15张PPT (共15张PPT)
Ksp=[Mg2+ ][OH-]2
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
Mg2 + (aq) +2OH- (aq)
② Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度 只与难溶电解质的性质和温度有关。
美丽的珊瑚礁
空气中二氧化碳增多，干扰珊瑚的生长，甚至造成 珊瑚虫的死亡。你知道是为什么吗？
小组合作· 交流讨论（8分钟）
1.运用沉淀溶解平衡理论解释： ①医学上做钡餐透视时为什么用BaSO4而不用BaCO3？可溶性钡盐 中毒，如何处理？ ②溶洞的形成并写出有关化学方程式。 ③海洋中多彩的珊瑚为什么濒临灭绝？ 2. 合作完成【实验探究2】观察现象 解释原因
【实验探究1】 PbI2的溶解平衡 向PbI2饱和溶液上层清液中滴加几滴0.1mol/L 的(CH3COO)2Pb溶液或者 0.1mol/LKI溶液 注意：在操作过程中不能震荡试管 ①号试管加(CH3COO)2Pb溶液 ②号试管加0.1mol/LKI溶液 观察实验现象
PbI2在水中溶解平衡 速 率 υ溶解 υ沉淀
二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成 Q>Ksp， 平衡向生成沉淀的方向移动。 Q=Ksp， 平衡状态 Q<Ksp , 沉淀溶解 2.沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动 规律：一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两 种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化
利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过 程中，常用FeS(s) MnS(s)等难溶物作为沉淀 剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
第3节 沉淀溶解平衡
“桃花流水窅然去，别有天地非人间”
当你外出旅游, 沉醉于神奇的溶洞， 诗仙李白别有洞天的诗句，恰如其分的表现 欣赏着美丽的珊瑚时，一定会惊叹于 出中国古老溶洞的壮观和神奇。 大自然的鬼斧神工。你想知道它们是 如何形成的吗？
鲁科版沉淀溶解平衡ppt课件下载完美版1
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
2. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜 选用的试剂是（ ）
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
高中化学反应原理3.3沉淀溶解平衡课件鲁科.ppt
(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释
当向ZnS沉淀上滴加CuSOks54u溶精品液课时件 ， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与 Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
当这两个过程速率相等时， Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶
解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的
沉淀溶解平衡可表示为：PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保 持不变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数 这个常数称之为溶度积常数ks5简u精称品课为件 溶度积，用Ksp表示。
ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.6×10-24mol2•L-2
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)
Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 度远小于ZnS的溶解度。
2.沉淀的转化
观察•思考
ZnS沉淀转化为CuS沉淀
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
《沉淀溶解平衡 第1课时》示范课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
成沉淀的方向移动
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
其他
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶 的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。
AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不变）
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
二、讲授新课
5.沉淀溶解平衡的影响因素
内因 外因
难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶
解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在溶解平衡。
温度 浓度
升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成 沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 加水稀释，平衡向溶解方向移动
向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生 同离子效应
Ksp=___c_(F_e_3_＋_)_·_c_3(_O_H__－_)__________。
(3) AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp=__c_m_(A__n_＋_)_·c_n_(B__m_－_)___________。
二、讲授新课
【思考】溶度积常数除与物质本身的溶解性有关外，还受外界哪些因素影响？ Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
二、讲授新课
溶度积常数
在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发 生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用 Ksp表示。
PbI2(s)
Pb2＋(aq) + 2I－(aq)
鲁科版高中化学选修四课件：第3章-第3节《沉淀溶解平衡》ppt课件(共15张ppt)
栏 目 链 接
►变式训练 － 1． 将 AgCl 分别加入盛有： ①5 mL 水； ②6 mL 0.5 mol· L 1 NaCl 溶液； ③10 mL 0.2 mol· L －1 － ＋ CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol· L 1 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag ]从大到小 的顺序排列正确的是(C) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④
＋ －
解析：(1)根据信息，当[Cu2 ]· [OH ]2＝2×10
＋ －
－20 －
mol3·L
－3
时开始出现沉淀，则[OH ]＝
－
2×10
＋
－20
mol3·L 3 ＝ ＋ [Cu2 ]
－ －
2×10 20 mol3·L 3 － － ＝10 9 mol·L 1， －1 0.02 mol·L
－
栏 目 链 接
△ △
栏 目 链 接
而水垢中 Mg(OH)2 的形成可以用以下化学方程式或离子方程式来表示： Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑ MgCO3 Mg2 ＋CO2 3 － － 2－ CO3 ＋H2O HCO3 ＋OH ＋ － Mg2 ＋2OH Mg(OH)2↓ MgCO3 转化为 Mg(OH)2 的过程涉及盐的水解。 MgCO3 的溶解性大于 Mg(OH)2。
－18
栏 目 链 接
MnS 2.5×10
－13 ＋ ＋
CuS 1.3×10
－36 ＋
PbS 3.4×10
－28
HgS 6.4×10
－53
ZnS 1.6×10
－24
某工业废水中含有 Cu2 、 Pb2 、 Hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的 ________(选填序号)除去它们。 ①NaOH ②FeS ③Na2S
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》参考课件 (共18张PPT)
溶解
淀溶解平衡状态. PbI2固
Pb2＋ aq) +
体在水中的沉淀溶解平
2l-(aq) 衡可表示为：
沉淀
1、沉淀溶解平衡
1)概念：
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。
2)表达式： Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq) +2OH- (aq)
如何判断沉淀的溶解和生
成呢？
5、沉淀溶解平衡的判断
(1)沉淀的溶解与生成
离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：
(1)Qc > Ksp时，平衡向 移动，沉淀 。
(2)Qc = Ksp时，处于 状态
(3)Qc < Ksp时，平衡向 移动，沉淀
。
练习：
将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×103mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析 出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2/L2
溶度积的应用
合作学习
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9
mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
1.21×10-3 mol/L 2.42×10-3 mol/L
例2：常温下，1L水能溶解2.1×10-6gAgI，
求AgI的溶度积Ksp。7.99×10-17 (mol/L )2
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
A.Na2CO3溶液 C.NaOH溶液
B.AlCl3溶液 D.CaCl2溶液
高二化学(鲁科版)沉淀溶解平衡1课件
沉淀溶解平衡（1）
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2
Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
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Qc= cm(An+) cn(Bm-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的， 为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。
四、溶度积规则
离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
①Qc > Ksp时,
析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时,
饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,
溶液未饱和。
15
a.判断是否产生沉淀
判断物质溶解能力 求难溶物饱和溶液中离子的浓度或溶解度
a.已知溶度积求离子浓度： 例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9, 求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度?
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+)c2(I-)
13
b.已知离子浓度求溶度积： 例3：已知298K时AgCl在水中溶解了
4、特点：逆、等、动、定、变
6
练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解 平衡方程式
BaSO4 CaCO3
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
7
二、影响沉淀溶解平衡的因素： （归纳）
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向
溶解方向移动 ②温度： （绝大多数难溶盐的溶
解是吸热过程。）
③同离子效应：
8
讨论：对于平衡AgCl≒ Ag++ Cl-若改变条件，对其有 何影响
改变条件
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
平衡时 c（Cl-）
升温
→
↑
↑
加水
→
不变
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
不变
加NaCl（s） ←
↓
↑
加AgNO3(s)
←
加NaI（s） →
加NH3·H2O
→↑↓↓源自↑↓↑9将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl 饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：
例 2 ： 取 5ml0.002mol·L-1 BaCl2 与 等 体 积 的 0.02mol·L-
1Na2SO4的混合，是否有沉淀产生?若有,计算Ba2+是否沉淀完
全 [ 即 c(Ba2+ )<1*10-5mol·L-1]
( 该 温 度 下 BaSO4 的
解Ksp=(11).Q1×c1=0-1c0(.）Ba 2+ ) c(SO42- )=0.002/2X0.02/2
17
c.判断沉淀是否能够转化 例4. 室温下,向10ml饱和氯化银溶液中,加入 10ml0.01mol/l的KI溶液,试通过计算回答能否 生成碘化银沉淀 (25℃氯化银Ksp=1.8x10-10 , 碘化银Ksp=8.5x10-17 )?
18
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
第四单元 沉淀溶解平衡
1
1.如何检验AgCl沉淀里的银离子 取上层清液２mL，加入试管中，逐滴 加入NaCl溶液，振荡， 观察实验现象：有白色沉淀生成。
原因：难溶物质仍有部分会溶解
2
2.物质溶解度分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
溶解度/g
<0.01 0.01~1 1~10
>10
一般称为
难溶 微溶 可溶 易溶
P98: (1)K+,Na+,NH4+,NO3-盐都可溶 (2)SO42-盐除Ba2+,Ca2+,Pb2+ (3)Cl-盐除Ag+,Cu2+,Hg2Cl2 (4)酸中除H2SiO3;碱中除K+,Na+,Ba2+和NH4+ (5)以上未有皆不溶
(6)CaSO4,Ag2SO4,MgCO3和PbCl2微溶
① 水中 AgCl (s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
② 10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③ 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，
Ag+浓度大到小顺序是 ①>②>③
10
思考：
写出AgCl Ag+ + Cl-
Fe(OH)3 Fe3++3OH的平衡常数表达式
11
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义 在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解 平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:AmBn
mAn++nBm-
Ksp= cm(An+) cn(Bm-)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 Ksp越小，越难溶。
４、特点：一定温度下，为一常数
12
五、溶度积的应用：
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉 淀生成速率相等时，达到平衡状态，我们把这种平衡 称为沉淀溶解平衡 。形成电解质的饱和溶液.
2、表示方法： AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl- (aq)
3、意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进
入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的 阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3
3.把一块形状不规则的AgCl投入水中，一昼夜后观 察发现：
固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
形状不规则 的AgCl固体
形状规则 的AgCl固
体
思考： 得到什么启示？
4
AgCl溶解平衡的建立
溶解
一定T 时: AgCl
Ag+ + Cl-
沉淀
水分子作用下
Ag+
Cl-
V
V溶解
V沉淀
t 5
一、沉淀溶解平衡
=1X10-5>Ksp,故有沉淀产生.
(2)
SO42- + Ba2+
BaSO4
SO42-过量0.009mol/l
Ksp ＝ 0.009mol/l·c(Ba2+) = 1.1×10-10
c(Ba2+) = 1.2×10-8mol·L-1< 1*10-5 mol·L-1
Ba2+已沉淀完全。
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b.判断沉淀是否完全溶解 例3.室温下,将1.0g氯化银中加入1000L水中, 氯化银是否完全溶解(25℃氯化银 Ksp=1.8x10-10 )?
1.92×10-3g·L-1达饱和，计算其Ksp。
解：AgCl的摩尔质量= 143.5 g ·mol-1 c = 1.92×10-3g/l / 143.5 g ·mol-1 = 1.34 ×10-5 mol·L-1
Ksp = c2 = 1.8×10-10
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离子积
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)