沉淀溶解平衡ppt课件
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沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
2、以你既有旳知识，你以为判断沉淀能否生成 可从哪方面考虑？是否可能使要除去旳离子经过 沉淀反应全部除去？阐明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
沉淀溶解平衡ppt课件
一般难溶电解质： AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp = [An+] m [Bm-] n
PbI2(s)
Pb2+ + 2I-
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3 11
练：请写出 BaSO4 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的沉淀溶解 平衡与溶度积KSP表达式。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的 溶解平衡随着温度的升高而如何变化？
浓度： 加水稀释： 平衡向溶解方向移动。
同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子的电解质， 平衡向沉淀方向移动
加入能反 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶
应的离子： 或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解
的方向移动。
【学习目标】
I. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并 能结合实例进行描述
II. 能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式 III. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成
与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并 能够对生活中的一些相关问题进行解释。
1
1.举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？
Ag+ + ClAg+ + Br-
Ag+ + IBa 2++SO42-
Ksp
Ksp= [Ag+][Cl-] =1.8×10-4 Ksp= [Ag+][Br-] =5.4×10-13 Ksp= [Ag+][I-] =8.5×10-17 Ksp=[Ba 2+][SO42-]=1.1×10-10
Ca CO3(s) Cu(OH)2(s) Mg(OH)2(s)
沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
化学与生 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物产的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a (O H )2 C a 2 + + 2 O H -则下列说法正确的是
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷 灰石溶解，加速腐蚀牙齿
高中化学新人教版选择性必修一3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 同步课件(64张)
第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
必备知识·自主学习
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下，当_沉__淀__和_溶__解__速率相等时所达到的平衡状态， 称为沉淀溶解平衡。 (2)图示
(3)表示方法：以 AgCl 为例，溶解平衡可Байду номын сангаас示为：
提示：c(Ag＋)＝Kcsp（ （CAlgC－）l）
1.8×10－10 ＝ 1.0×10－5
mol·L－1＝1.8×10－5 mol·L－1，故
c(CrO24－
)＝Kspc（2（AgA2gC＋r）O4）
2.0×10－12 ＝（1.8×10－5）2
mol·L－1＝6.17×10－3 mol·L－1。
Ca2＋＋2OH－，
【解析】选 C。A 项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2 溶解度不变， c(OH－)不变，因此 pH 不变；B 项，加热时 Ca(OH)2 溶解度减小，平衡逆向移动， c(OH－)减小，pH 减小；C 项，CO32－ ＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2 固体减少，但固体总质量增大；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH－)增大，平衡逆向 移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。
(2)(情境思考)在化学分析中，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－时，采用 K2CrO4 为 指示剂，利用 Ag＋与 CrO42－ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 Cl－恰好 沉淀完全(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中 c(Ag＋)与 c(CrO24－ )分别是多少 呢？ (已知 25 ℃时 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 1.8×10－10)
必备知识·自主学习
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
2．沉淀溶解平衡 (1)含义：在一定温度下，当_沉__淀__和_溶__解__速率相等时所达到的平衡状态， 称为沉淀溶解平衡。 (2)图示
(3)表示方法：以 AgCl 为例，溶解平衡可Байду номын сангаас示为：
提示：c(Ag＋)＝Kcsp（ （CAlgC－）l）
1.8×10－10 ＝ 1.0×10－5
mol·L－1＝1.8×10－5 mol·L－1，故
c(CrO24－
)＝Kspc（2（AgA2gC＋r）O4）
2.0×10－12 ＝（1.8×10－5）2
mol·L－1＝6.17×10－3 mol·L－1。
Ca2＋＋2OH－，
【解析】选 C。A 项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2 溶解度不变， c(OH－)不变，因此 pH 不变；B 项，加热时 Ca(OH)2 溶解度减小，平衡逆向移动， c(OH－)减小，pH 减小；C 项，CO32－ ＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2 固体减少，但固体总质量增大；D 项，加入 NaOH 固体时，c(OH－)增大，平衡逆向 移动，因此 Ca(OH)2 固体增多。
(2)(情境思考)在化学分析中，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl－时，采用 K2CrO4 为 指示剂，利用 Ag＋与 CrO42－ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 Cl－恰好 沉淀完全(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中 c(Ag＋)与 c(CrO24－ )分别是多少 呢？ (已知 25 ℃时 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 1.8×10－10)
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件
根离子，因此 c(Ca2+)＞c(CO23- )，A 错误；根据 Ka2＝4.7×10-11 可得 c（c（COH23C- O）－3·c）(H＋)＝4.7×10-11，则碳酸根的水解平衡常数为 Kh＝ c（HcC（OC－ 3 O）23- ·c）(OH－)＝KKaw2≈2×10-2>Ka2，说明碳酸根的水解程度较大， 则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；向体系中通入 CO2， 碳酸钙与 CO2 反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓 度增大，C 错误；由题干可知，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5， 碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙，D 错误。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
生反应生成碳酸氢钙，溶液体积不变，n(Ca2+)不变，则 c(Ca2+)不
变，D 正确。
答案：B
考向 2 溶度积常数及应用
3.(2023 年浙江卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置 于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO23- (aq)[已知 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3 的电离常 数 Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( )
A.上层清液中存在 c(Ca2+)＝c(CO23- ) B.上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3－ 形式存在 C.向体系中通入 CO2 气体，溶液中 c(Ca2+)保持不变 D.通过加 Na2SO4 溶液可实现 CaCO3 向 CaSO4 的有效转化
解析：上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢
ⅱ.图 2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH－)＝ Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO23- )＝ Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1，不同 pH 下 c(CO23- ) 由图 1 得到]。
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
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A3+(aq)+ 3B-(aq)
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
实验现象 有黄色沉淀生成
实质 Ag＋＋I－ 噲垐 ?? Agl↓
质疑：上述实验现象为什么能发生呢？
溶解度
把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。 习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等。 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常 量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若 离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。
1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体
难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。
此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。
2.表示方法： PbI2(s) 噲垐 ?? Pb2+（aq）+2I-(aq) ★必须注明状态。 ★与电离平衡区别开。 ★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
例2 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) 噲垐 ?? Ca2+ (aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，
可使Ca(OH)2减少的是（ A、B ）
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。 2.沉淀是绝对不溶于水吗？ AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl沉淀也有极少量的溶解。 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。
一、沉淀溶解平衡
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
4.影响因素： 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。
5.表示方法：
一般难溶电解质：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp=[An+]m[Bm-]n
例3 下列说法正确的是（ C ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液 中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10 mol2·L-2 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶 液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 2.6×10-39 2.8×10-9
溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
溶度积和溶解度的关系：
1.AB型化合物AB(s)
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
三、溶度积常数
1.定义： 描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。
2.符号： Ksp 3.意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4
写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式：
CaCO3（s）
Ca2+（aq） +CO32–（aq）
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.特征：逆、等、动、定、变。 其中： 等： v溶解=v析出≠0 动： 动态平衡 定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。 变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
A+(aq)+B-(aq)
平衡时 [A+ ]=[B- ]=s
2.AB2(A2B)型化合物AB2(s) 平衡时 [B ] 2[A2 ] 2s
3.AB3型化合物 AB3(s)
s [A ][B ] KSP
A2+(aq) + 2B-(aq)
KSP s(2s)2 s 3 KSP / 4
第3节 沉淀溶解平衡
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实 例描述沉淀溶解平衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过 程进行分析。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？
平衡时 [B ] 3[A3 ] 3s KSP =s(3s)3 s 4 KSP / 27
有人说“Ksp越大，该物质的溶解度越大”， 你认为正确吗？
相同类型的难溶电解质的Ksp越大，溶解能力越强。
如: Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)> Ksp(AgI) 溶解度:AgCl>AgBr>AgI
溶洞的形成：
碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电 离产生Ca2+ 和CO32-。
CaCO3
Ca2+ + CO32+
H2O+CO2
2HCO3-
1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。
二、影响沉淀溶解平衡的条件
1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因： （1）温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。 （2）浓度：
①加水稀释：向溶解方向移动 ②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。
Hale Waihona Puke AgCl(s） 噲垐 ?? Ag+ (aq) + Cl-(aq) （加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变）
例1 下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了 C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等
我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。
实验现象 有黄色沉淀生成
实质 Ag＋＋I－ 噲垐 ?? Agl↓
质疑：上述实验现象为什么能发生呢？
溶解度
把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。 习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。
溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等。 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常 量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若 离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。
1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体
难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。
此时v（溶解）＝v(沉淀），得到饱和BaSO4溶液。
2.表示方法： PbI2(s) 噲垐 ?? Pb2+（aq）+2I-(aq) ★必须注明状态。 ★与电离平衡区别开。 ★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。
改变条件 升温 加水
加AgCl 加NaCl 加AgNO3
移动方向 右 右
不移动 左 左
c(Ag+) 增大 不变 不变 减小 增大
c(Cl-) 增大 不变 不变 增大 减小
例2 石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) 噲垐 ?? Ca2+ (aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，
可使Ca(OH)2减少的是（ A、B ）
1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。 2.沉淀是绝对不溶于水吗？ AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的 AgCl沉淀也有极少量的溶解。 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。
一、沉淀溶解平衡
BaSO4(s)
溶解
沉淀
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
4.影响因素： 只与难溶电解质本身的性质和温度有关。 与溶液浓度无关。
5.表示方法：
一般难溶电解质：
AmBn(s)
mAn+(aq) + nBm-(aq)
Ksp=[An+]m[Bm-]n
例3 下列说法正确的是（ C ） A.一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是常数 B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl的溶液 中，c(Ag+)=c(Cl-)且c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10 mol2·L-2 C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶 液为AgCl的饱和溶液 D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
Fe(OH)3 CaCO3
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.5×10-17 1.1×10-10 2.6×10-39 2.8×10-9
溶解度/s 1.8×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 2.4×10-4 3.0×10-9 7.1×10-4
溶度积和溶解度的关系：
1.AB型化合物AB(s)
A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
三、溶度积常数
1.定义： 描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。
2.符号： Ksp 3.意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度（25℃）
难溶物 AgCl AgBr AgI BaSO4
写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式：
CaCO3（s）
Ca2+（aq） +CO32–（aq）
AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.特征：逆、等、动、定、变。 其中： 等： v溶解=v析出≠0 动： 动态平衡 定：外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。 变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。
A+(aq)+B-(aq)
平衡时 [A+ ]=[B- ]=s
2.AB2(A2B)型化合物AB2(s) 平衡时 [B ] 2[A2 ] 2s
3.AB3型化合物 AB3(s)
s [A ][B ] KSP
A2+(aq) + 2B-(aq)
KSP s(2s)2 s 3 KSP / 4
第3节 沉淀溶解平衡
1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实 例描述沉淀溶解平衡。 2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过 程进行分析。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？